清华大学附属中学届高三上学期统练理综试题.docx
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清华大学附属中学届高三上学期统练理综试题
2018清华附中高三理综统练(3)
第Ⅰ卷
1.下列有关概念间的关系,其中与图示不相符的是()
2018.2.28
选项
1
2
3
图示
A
应激性
反射
向光性
B
原核生物
细菌
生产者
C
核酸
酶
质粒
D
生态系统多样性
基因多样性
物种多样性
A.AB.BC.CD.D
2.“玉兰花欲开,春寒料峭来”.每年初春,天气仍然寒冷,我们看到玉兰的花已经开放,而叶却尚未长出.关于这时玉兰的叙述,不正确的是()
A.花的开放受到植物激素的调节B.花瓣细胞将葡萄糖氧化分解C.诱导花芽萌发的温度较叶芽高D.利用了上年贮存的光合产物
3.对如图所示实验的分析,正确的是()
A.B系鼠和C系鼠的皮肤对于子代A系鼠是抗体B.子代A系鼠的浆细胞裂解了移植的B系鼠皮肤C.C系鼠的皮肤没有引起子代A系鼠的免疫应答D.注射淋巴细胞使子代A系鼠的基因型发生改变
4.图为生态系统碳循环示意图,图中A、B、C代表生态系统成分,数字表示碳的流动.下列叙述正确的是()
A.图中生产者、B、C、A构成了两条食物链
B.①②⑥⑦为CO2形式,③④⑤为有机物形式C.③④⑤⑥⑦之和等于生产者同化的碳的总量D.经③流向B的碳全部储存于B体内的有机物中
5.使君子花夜晚为白色,早晨开始逐渐变为粉色,到下午变为红色,晚上再恢复为白色.调查发现,晚上采蜜的是飞蛾,而早晨和白天采蜜的分别是蜜蜂和蝴蝶.此外,使君子花雌蕊和雄蕊的成熟时间相互错开.下列相关叙述,不正确的是()
A.花色变化增加了三种传粉者之间的竞争B.花色变化有利于增加使君子的繁殖机会C.雌蕊和雄蕊的成熟时间错开避免了自交D.使君子与三种传粉者协同(共同)进化
6.下列说法错误的是()A.红陶中体现红色的成分是氧化铁,氧化铁属于碱性氧化物B.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C.黑火药爆炸时,碳、硫两元素被氧化D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应
7.A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素.X与Y处于同一周期,Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应.Z的单质常温下为气态,同条件下相对于氢气的密度比为35.5.其余信息如图2所示,下列说法不正确的是
A.X位于第三周期第I族AB.气态氢化物的稳定性:
B C.简单离子半径: Z>E>Y ﹣﹣ D.Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式: 2Al+2H2O+2OH ═2AlO2 +3H2↑ 8.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米 点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如右图所示。 下列 说法不正确的是 A.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化 光解水的总反应为: 2 催化剂 B.2HO2H2O2 光照 C.阶段Ⅱ中,H2O2既是氧化剂又是还原剂 D.反应的两个阶段均为吸热过程 9.某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一条件对化学反应: A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的平衡状态的影响时,得到如图所示的变化关系(图中T表示温度,n表示物质的量).下列推论正确的是() A.反应速率a>b>c B.若T2>T1,则正反应一定是放热反应C.达到平衡时,AB3的物质的量大小关系: c>b>aD.达到平衡时,A2转化率的大小关系: a>b>c 10.水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药,它们的结构简式如表: 以下说法不正确的是() 有机物 水杨酸 冬青油 阿司匹林 结构简式 A.可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林 B.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应D.可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸 11.H2O2分解速率受多种因素影响.实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示.下 列说法正确的是() A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,HO 分解速率越快 22 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对HO 分解速率的影响大 22 12.电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移,通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。 将PH试纸用不同浓度Na2SO4的溶液充分显示,进行如下实验。 a,b,c,d均是石墨电极,电极间距4cm,电极电流0.20mA.实验现象: 时间 试纸Ⅰ 试纸Ⅱ 1min A极试纸附近变红,b极附近试纸 变蓝 C极附近试纸变红,d极附近变 蓝 10min 红色区和蓝色区不断向中间扩 展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm 两级颜色范围扩大不明显,试纸 大部分仍为黄色 对实验现象解释及预测不合理的是: A.b、d两级附近变蓝的原因: 2H2O+2e-=2H2↑+2OH-B.试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区: 说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+C.试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42- D.预测10min后,试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域 13.下列说法正确的是()A.用加温或加压的方法不能改变原子核衰变的半衰期B.某原子核经过一次α衰变后,核内质子数减少4个C.β射线是原子的核外电子电离后形成的电子流 D.α射线的贯穿作用很强,可用来进行工业探伤 14.由红光和紫光组成的复合光束,从某种介质射到介质和真空的界面后,光的路径可能是图中的 () A.B. C.D. 15.如图是某绳波形成过程的示意图,1、2、3、4…为绳上的一系列等间距的质点,绳处于水平方向.质点1在外力作用下沿竖直方向做简谐运动,带动2、3、4…各个质点依次上下振动,把振动从绳的左端传到右端.t=0时质点1开始竖直向上运动,经过四分之一周期,质点5开始运动.下列判断正确的是() A. 时质点5的运动方向向下B. 时质点8的加速度方向向上C. 时质点12的运动方向向上D.t=T时质点16开始运动 16.“静止”在赤道上空的地球同步气象卫星把广阔视野内的气象数据发回地面,为天气预报提供准确、全面和及时的气象资料.设地球同步卫星的轨道半径是地球半径的n倍,下列说法中正确的是()A.同步卫星运行速度是第一宇宙速度的 倍B.同步卫星的运行速度是地球赤道上物体随地球自转获得的速度的 倍 C.同步卫星运行速度是第一宇宙速度的 倍 D.同步卫星的向心加速度是地球表面重力加速度的 倍 17.图甲是用来探究加速度和力之间关系的实验装置示意图,图乙是其俯视图.两个质量相等的小车,放在水平桌面上,前端各系一条细绳,绳的另一端跨过定滑轮各挂一个小盘,盘里可主入砝码.两个小车通过细经用夹子固定,打开夹子,小盘和砝码牵引小车运动,合上夹子,两小车同时停止.实验中可以通过在小盘中增减砝码来改变小车所受的拉力.为了探究加速度大小和力大小之间的关系,下列做法中正确的是() A.使小盘和砝码的总质量尽可能与小车质量相等 B.用刻度尺测量两小车通过的位移,通过比较位移来得知加速度大小与力大小之间的关系C.在两小盘内及两小车内分别放置相同质量的砝码进行实验D.在两小盘内放置相同质量的砝码,在两小车内放置不同质量的砝码进行实验 18.如图所示,正方形闭合导线框处在磁感应强度恒定的匀强磁场中,C、E、D、F为线框中的四个顶点,图(a)中的线框绕E点转动,图(b)中的线框向右平动,磁场足够大.下列判断正确的是() A.图(a)线框中有感应电流产生,C点电势比D点低B.图(a)线框中无感应电流产生,C、D两点电势相等C.图(b)线框中有感应电流产生,C点电势比D点低D.图(b)线框中无感应电流产生,C、D两点电势相等 19.如图,a、b是一对水平放置的平行金属板,板间存在着竖直向下的匀强电场.一个不计重力的带电粒子从两板左侧正中位置以初速度v沿平行于金属板的方向进入场区,带电粒子进入场区后将向上偏转,并恰好从a板的右边缘处飞出;若撤去电场,在两金属板间加垂直纸面向里的匀强磁场,则相同的带电粒子从同一位置以相同的速度进入场区后将向下偏转,并恰好从b板的右边缘处飞出.现上述的电场和磁场同时存在于两金属板之间,仍让相同的带电粒子从同一位置以相同的速度进入场区,则下面的判断中正确的是() A.带电粒子将做匀速直线运动B.带电粒子将偏向a板一方做曲线运动C.带电粒子将偏向b板一方做曲线运动D.无法确定带电粒子做哪种运动 20.某研究性学习小组用加速度传感器探究物体从静止开始做直线运动的规律,得到了质量为1.0kg 的物体运动的加速度随时间变化的关系图线,如图所示.由图可以得出() A.从t=4.0s到t=6.0s的时间内物体做匀减速直线运动 B.物体在t=10.0s时的速度大小约为5.8m/s C.物体在10.0s内所受合外力的冲量大小约为50N•s D.从t=10.0s到t=12.0s的时间内合外力对物体做的功约为7.3J 第Ⅱ卷 21. (1)某同学用单摆测重力加速度,他将单摆挂起后,进行了如下实验步骤: ①测摆长l: 用米尺量出摆线的长度; ②测周期T: 将摆球拉起,摆角小于5°时自由释放摆球,在摆球某次通过最低点时按下秒表开始计时,将此作为第一次,接着一直数到摆球第60次通过最低点时,按下秒表停止计时,读出这段时间t,算出单摆的周期T= ; ③将所测量的l和T值代入单摆周期公式,算出重力加速度g,将它作为实验的最后结果写进实验报 告中去.请在下面的空白处,分别指出各步骤中遗漏或错误的地方. ①; ②; ③. (2)某实验小组选用下列器材探究通过热敏电阻Rx(标称阻值为180Ω)的电流随其两端电压变化的特点. 实验器材: 多用电表,电流表A(0﹣50mA,内阻约15Ω),电压表V(5V,内阻约20kΩ),电源E(6V直流电源,内阻可忽略不计),滑动变阻器R(最大阻值为20Ω),定值电阻R0(100Ω),电阻箱(99.9Ω)、开关K和导线若干. ①该小组用多用表的“×1”倍率的挡位测热敏电阻在室温下的阻值,发现表头指针偏转的角度很小;为了准确地进行测量,应换到倍率的挡位;如果换档后就用表笔连接热敏电阻进行读数,那么欠缺的实验步骤是: ,补上该步骤后,表盘的示数如图1所示,则它的电阻是Ω. ②该小组按照自己设计的电路进行实验.实验中改变滑动变阻器滑片的位置,使加在热敏电阻两端的 电压从0开始逐渐增大到5V,作出热敏电阻的I﹣U图线,如图2所示.请在所提供的器材中选择必需的器材,在方框内画出该小组设计的电路图. ③分析该小组所画出的I﹣U图线,说明在电流比较大的情况下热敏电阻的阻值随电流的增大而;分析其变化的原因可能是 ④提出一个简单的实验方法,说明你对变化原因的判断是正确的. 22.如图所示,水平地面AB与倾角为θ的斜面平滑相连.一个质量为m的物块静止在A点.现用水平恒力F向右拉物块,使物块从静止开始做匀加速直线运动,经时间t到达B点,此时撤去拉力F,物块在B点平滑地滑上斜面.已知物块与水平地面和斜面间的动摩擦因数均为μ,重力加速度为g求: (1)物块运动到B点时速度的大小; (2)物块沿斜面向上运动时加速度的大小; (3)物块沿斜面上滑的最大距离. 23.图1是示波管的原理图,它由电子枪、荧光屏和两对相互垂直的偏转电极XX′、YY′组成.偏转电 极的极板都是边长为l的正方形金属板,每对电极的两个极板间距都为d.电极YY′的右端与荧光屏之间的距离为L.这些部件处在同一个真空管中.电子枪中的金属丝加热后可以逸出电子,电子经加速电极间电场加速后进入偏转电极间,两对偏转电极分别使电子在两个相互垂直的方向发生偏转.荧光屏上有xoy直角坐标系,x轴与电极XX′的金属板垂直(其正方向由X′指向X),y轴与电极YY′的金属板垂直(其正方向由Y′指向Y).已知电子的电量为e,质量为m.可忽略电子刚离开金属丝时的速度,并不计电子之间相互作用力及电子所受重力的影响. (1)若加速电极的电压为U0,两个偏转电极都不加电压时,电子束将沿直线运动,且电子运动的轨迹平行每块金属板,并最终打在xoy坐标系的坐标原点.求电子到达坐标原点前瞬间速度的大小; (2)若再在偏转电极YY′之间加恒定电压U1,而偏转电极XX′之间不加电压,求电子打在荧光屏上的位置与坐标原点之间的距离; (3)(i)若偏转电极XX′之间的电压变化规律如图2所示,YY′之间的电压变化规律如图3所示.由于电子的速度较大,它们都能从偏转极板右端穿出极板,且此过程中可认为偏转极板间的电压不变.请在图4中定性画出在荧光屏上看到的图形; (ii)要增大屏幕上图形在y方向的峰值,若只改变加速电极的电压U0、YY′之间电压的峰值Uy、电极 XX΄之间电压的峰值Ux三个量中的一个,请说出如何改变这个物理量才能达到目的. 24.如图所示虚线框内为某种电磁缓冲车的结构示意图,在缓冲车的底板上沿车的轴线固定有两个足 够长的平行绝缘光滑导轨PQ、MN,在缓冲车的底部还安装有电磁铁(图中未画出),能产生垂直于导轨平面的匀强磁场,磁场的磁感应强度为B.在缓冲车的PQ、MN导轨内有一个由高强度材料制成的缓冲滑块K,滑块K可以在导轨上无摩擦地滑动,在滑块K上绕有闭合矩形线圈abcd,线圈的总电阻为R,匝数为n,ab的边长为L.缓冲车的质量为m1(不含滑块K的质量),滑块K的质量为m2.为保证安全,要求缓冲车厢能够承受的最大水平力(磁场力)为Fm,设缓冲车在光滑的水平面上运动. (1)如果缓冲车以速度v0与障碍物碰撞后滑块K立即停下,请判断滑块K的线圈中感应电流的方向,并计算感应电流的大小; (2)如果缓冲车与障碍物碰撞后滑块K立即停下,为使缓冲车厢所承受的最大磁场力不超过Fm.求缓冲车运动的最大速度; (3)如果缓冲车以速速v匀速运动时,在它前进的方向上有一个质量为m3的静止物体C,滑块K与物体C相撞后粘在一起,碰撞时间极短.设m1=m2=m3=m,在cd边进入磁场之前,缓冲车(包括滑块K)与物体C已达到相同的速度,求相互作用的整个过程中线圈abcd产生的焦耳热. 25.2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下: 已知: 回答下列问题: (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有种,共面原子数目最多为. (2)B的名称为.写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式. a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 (3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,目的是. (4)写出⑥的化学反应方程式: ,该步反应的主要目的是. (5)写出⑧的反应试剂和条件: ;F中含氧官能团的名称为. (6)在方框中写出以 为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程. …目标化合物 26.氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中. (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa,最稳定的单质生成1mol化合物的焓变.已知25℃和 101kPa时下列反应: ﹣1 ①2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣3116kJ•mol ﹣1 ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=﹣571.6kJ•mol 写出乙烷标准生成焓的热化学方程式: . (2)已知合成氨的反应为: N2+3H2⇌2NH3△H<0.某温度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初 始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、 b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题: ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是(用a、b、c表示). ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=. ③b容器中M点,v(正)v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”). (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2 ﹣的碱性工业废水,在阴极产生 N2.阴极电极反应式为;标准状况下,当阴极收集到1l.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为. (4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径. +﹣﹣20 已知: Cu(OH)2(s)⇌Cu2+2OH Ksp=2.2×10 Cu2++4NH•HO⇌[Cu(NH)]+(深蓝色)+4HOK=7.24×1012 323422β ①请用数据说明利用该反应: Cu(OH)2(s)+4NH3•H2O⇌[Cu(NH3)4]2+4HO+2OH 配制铜氨溶液 +﹣ 2 是否可行: . +2+2 ②已知反应Cu(OH)2(s)+2NH3•H2O+2NH4⇌[Cu(NH3)4] +4H2OK=5.16×10.向盛有少量Cu (OH)2固体的试管中加入14mol/L的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为;解释出现该现象的原因是. 27.某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略): ①缓慢向烧瓶中(见图a)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为: SO2+H2O=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O 2 (铁浸出后,过量的SO会将Fe3+还原为Fe 2+) ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末. ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右,过滤. ④调节滤液pH为6.5~7.2,加入NH4HCO3,有浅红色的沉淀生成,过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰. 回答: (1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成,温度对“浸锰”反应的影响如图b,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是. (2)查阅表1,③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是.②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是,相应反应的离子方程式为. 表1: 生成相应氢氧化物的pH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7 (3)③中所得的滤液中含有Cu2+,可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+,经过滤,得到纯净的 MnSO4.用平衡移动原理解释加入MnS的作用. (4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是. (5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是. 28.某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液反应进行探究(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验). (1)A中反应的化学方程式是。 (2)B装置的作用是. (3)实验过程中C、D均出现白色沉淀.经检验均为BaSO4。 (4)小组同学进一步探究D中出现白色沉淀的原因发现,出现白色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓 度几乎不变,因此设计实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究. 序 号 实验操作 实验现象 1 取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL2mol•L ﹣1盐酸,再滴入4滴BaCl溶液 2 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始 无现象,4min后,溶液变浑浊 2 取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL2mol•L ﹣1HNO,再滴入4滴BaCl溶液 32 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始 无现象,2h后,溶液变浑浊 3 取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL浓 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶 液立即产生大量白色沉淀 ①由实验1、2、3对比,可以得到推论. ②小组同学通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl﹣和 NO3 ﹣对其的影响: 序 号 实验操作 实验现象 4 取固体混合物,向其中加入10mL2mol•L﹣1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现 象,20min后,溶液变浑浊 ⅰ补全实验操作 i.实验2和4对比,乙获得推论: CL-的存在可以加快溶液中+4价硫元素物质的氧化; ii.实验1和4对比,乙获得推论: . 29.科研人员利用B、L两个品系的大鼠进行肝移植实验,统计手术后的大鼠生存率,得到图1所示实验结果(移植关系用“供体→受体”表示). (1)在不同品系的大鼠间移植肝脏时,供体肝作为会诱导受体大鼠产生细胞,大量裂解供体肝细胞,产生免疫排斥反应,导致受体大鼠死亡.而有些大鼠上述反应不明显,出现“免疫耐受”. (2)移植后,三天内死亡的大鼠不计入生存率统计范围,以排除操作对实验结果的影响. (3)丙组结果说明.由实验结果分析,组大鼠肝脏移植后出现了“免疫耐受”. (4)为进一步研究“免疫耐受”机理,科研人员测定了上述三组大鼠血清中淋巴因子IL﹣2的含量,结 果如图2所示. ①据图分析,甲组大鼠在第3﹣7天IL﹣2的表达量显著增高与该组大鼠出现反应相一致,推测IL﹣2能够甲组大鼠T淋巴细胞的增殖和分化. ②乙组大鼠在第3﹣5天IL﹣2表达量很高,并且发现大量T淋巴细胞的凋亡.由此推测,乙组大鼠手术后3﹣5天高表达量的IL﹣2的作用是,从而建立“免疫耐受”. ③一种验证上述推测的方法为: 用的L品系大鼠重复乙组实验,并与甲、乙两组大鼠的生存率进
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