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电解质溶液
研究电解质在溶液中的化学变化
一、选择题
1.室温下,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-。
下列叙述正确的是
( )
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)
2.醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
4.下列叙述正确的是
( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO
)>c(NH
)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
5.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
( )
A.0.01mol/LB.0.017mol/L
C.0.05mol/LD.0.50mol/L
6.(2008年上海)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是
( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①②
C.②③D.③④
7.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
弱酸
氢氟酸
硼酸[B(OH)3](一元酸)
草酸(H2C2O4)
电离平衡常数(25℃)
6.6×10-4
5.8×10-10
K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5
则下列有关说法不正确的是
( )
A.硼酸的电离方程式:
H3BO3+H2O
[H4BO4]-+H+
B.amol·L-1HF溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na)>c(F-),则b一定大于a
C.同温下,NaHC2O4中HC2O
的电离常数大于K2(草酸的二级电离)
D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O
)+2c(C2O
)
8.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
9.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
( )
A.酸碱指示剂 B.pH计
C.精密pH试纸D.广泛pH试纸
10.(2007年上海)室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )
A.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液
B.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
二、非选择题
11.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如右图所示,则:
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________________________________________________。
(2)a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是__________________________________。
(3)a、b、c三点中电离程度最大的是________________。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液pH也增大,可采取的措施有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(要求类别不同,有几种写几种)
12.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:
H2A===H++HA- HA-
H++A2-
回答下列问题:
(1)请判断H2A是强电解质还是弱电解质?
____________,理由是________________________________________________________________________。
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11mol·L-1(填“<”“>”或“=”),理由是
__________________________________________________________________。
(3)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是
_____________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应?
能反应的写出离子方程式________________________________________________________________________。
13.在室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。
请回答下列问题。
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先________后________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH,请在表中空格部分填上相应的内容,将表格补充完整。
编号
离子浓度大小顺序
溶质的化学式
溶液的pH
①
c(NH
)>
pH>7
c(OH-)>
c(Cl-)>
c(H+)
②
c(NH
)=c(Cl-)
NH4Cl和NH3·H2O
③
NH4Cl
pH<7
④
c(Cl-)>
pH<7
c(H+)>
c(NH
)>
c(OH-)
14.醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中均有应用。
(1)在酯化反应的实验中,乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表:
反应
乙醇(mol)
乙酸(mol)
乙酸乙酯(mol)
1
2
2
1.33
2
3
2
1.57
3
4
2
x
4
5
2
1.76
由表中数据推测,数值x的范围是________。
(2)现有25℃时,pH=3的醋酸。
请回答以下问题:
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中
将______(填“增大”、“减小”或“不变”);
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”);
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是:
________________。
一、选择题
1【解析】 选项A,升温,KW增大。
选项B,加入少量盐酸,抑制了H2O的电离,平衡向着逆反应方向移动,H2O电离出的c(H+)减小,但溶液中的c(H+)增大。
选项C,加入少量NaOH固体后,溶液中的c(OH-)增大。
选项D,CH3COONa水解导致溶液中c(OH-)>
c(H+)。
【答案】 B
2【解析】 电解质溶液是常考考点之一,解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。
本题A项中微粒间电荷守恒;C项中加入CH3COONa后CH3COO-浓度增大;CH3COOH电离平衡逆向移动;D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度,反应后CH3COOH剩余,且剩余的量多于消耗的量,此时溶液呈酸性。
而B项中溶液c(H+)降低的同时c(OH-)增大。
【答案】 B
3【解析】 由于酸性强弱为HB>HA,所以A-比B-容易水解,故在浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB),故A项正确。
C项中c(B-)、c(A-)应均大于c(OH-)。
【答案】 A
4【解析】 A项,由电荷守恒知c(H+)+c(NH
)=2c(SO
)+c(OH-),pH=7,c(H+)=c(OH-),故2c(SO
)=c(NH
),c(SO
)<c(NH
);B项,醋酸越浓,电离程度越小,当c1=10c2时,前者溶液中H+浓度达不到后者溶液中H+浓度的10倍,pH相差不到1;C项醋酸远远过量;D项加入(NH4)2SO4固体,抑制NH3·H2O的电离,则
减小。
【答案】 C
5【解析】 本题为一道关于pH的计算题,最后溶液的pH为12,呈碱性,可得c(OH-)=
mol·L-1=10-2mol·L-1,设NaOH、HCl溶液浓度均为cmol·L-1,体积分别为3VL、2VL,可得
=10-2,得c=0.05mol·L-1。
【答案】 C
6【解析】 根据题干,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。
【答案】 A
7【解析】 由题给信息可知,硼酸为一元酸,硼酸通过配位键结合水电离出的OH-,水释放出H+,A选项正确。
B中,HF为一元弱酸,生成的盐水解使溶液呈碱性,当b=a、b>a或a略大于b时,均可能符合题意,所以B不正确。
C中,H2C2O4的一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用,C说法正确。
由电荷守恒可知,D说法正确。
【答案】 B
8【解析】 pH之和等于14的一强一弱等体混合,结果是弱的过量呈弱的性质。
【答案】 C
9【解析】 A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。
C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。
D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。
【答案】 B
10【答案】 BD
二、非选择题
11.【解析】
(1)在“O”点处醋酸未电离(无水存在),无自由移动的离子,所以导电能力为0。
(2)在稀释过程中c(H+)=c(CH3COO-),导电能力越强,说明溶液c(H+)、c(CH3COO-)越大,pH越小,故pH由小到大顺序为:
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- 电解质 溶液