高三理综下学期化学期末模拟含答案.docx
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高三理综下学期化学期末模拟含答案
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2019-2020年高三理综下学期化学期末模拟含答案
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I注释
一、选择题(注释)
1.与棉纤维的化学组成不相似的纤维是
A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻
2.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是()
A.在28g聚乙烯树脂中,含有的碳原子个数为2NA
B.在合成28g聚乙烯树脂的单体中,含有的双键数目为NA
C.28g聚乙烯树脂完全燃烧时,转移的电子数目为3NA
D.28g聚乙烯树脂中,含有的CH的数目为4NA
3.苯并[α]芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准),其结构式中有5个环互相并合,如图。
每个碳原子上都有一个双键(C=C),分子中共有m个双键,五个环都处在同一个平面上,分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个,则m、n分别等于( )
A.10,30 B.10,32 C.11,30D.11,32
4.为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入了降凝制剂J,以降低油料的凝固点,扩大燃料油的使用范围。
J是一种高分子化合物:
下列有关J的说法正确的是()
A.J是由2种单体缩聚而成的B.J是由2种单体加聚而成的
C.J具有可燃性 D.J没有可燃性
5.今有高聚物
对此分析正确的是()
6.如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合
(其中n=0、1、2、3)的化合物,式中A、B是任意一种基团(或H原子),W为2价有机基团,又称为该同系列的化合物的系列差,同系列化合物的性质,往往呈现规律性变化,下列四组化合物中,不可称为同系列的是()
A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B.CH3CHCHCHOCH3CHCHCHCHCHO CH3(CHCH)3CHO
C.CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
7.下列有关结构中,C原子有可能处于同一平面上的最大组合是()
A.①④ B.②③C.①②④ D.全部
分卷II
分卷II注释
二、注释(实验题)
8.【题文】某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2molL-1的盐酸反应
D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2molL-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
________________________。
(2)实验仪器:
_________________________;
(3)实验内容:
请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号),写出化学方程式
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
(4)实验结论:
_______________________________。
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实,说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
9.废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。
某兴趣小组进行如下探究:
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E装置中黑色氧化铜变红;④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。
若要除去其中的甲苯,实验操作方法是_______________________________________________________________;
(2)C装置的作用是_________________________________________________________;
(3)如果不设置D装置,对实验结论产生的影响是_______________________________;
(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气,乙同学认为还可能有其他成分。
你认为其他成分可能是_________。
为完善实验设计,请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
三、注释(计算题)
10.某种ABS工程树脂,由丙烯腈(CH2==CHCN,符号A)、1,3丁二烯(CH2==CHCH==CH2,符号B)和苯乙烯(C6H5CH==CH2,符号S)按一定配比共聚而成。
(1)A、B、S三种单体中,碳氢比值最小的是________。
(2)经元素分析可知,该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数),则原料中A和B的物质的量之比为________。
(用a、b、c表示)
11.以电石、氯化钠、水为原料合成聚氯乙烯。
某工厂日产聚氯乙烯塑料3.0t,若每步反应中原料的利用率都以95%计,试计算该工厂的月最大合理进料量(每月按30天计算)。
四、注释(填空题)
12.人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良。
其分子中存在如下结构:
则合成单体是_____________,_____________,_____________。
13.已知下列反应可以发生:
又知醇、氨都有类似于水的性质,酯可以水解,又可以醇解或氨解。
维纶可以由石油产品乙烯为起始原料进行合成,主要步骤如图所示:
完成下列问题:
(1)写出C、F的结构简式:
C___________、F___________。
(2)A
B的变化发生的反应类型有___________反应和___________反应。
(3)由E生成维纶的方程式为___________。
14.聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为
,它是制作软质隐形眼镜的材料。
请写出下列有关反应的化学方程式:
(1)由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯___________________________________。
(2)由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯___________________________________________。
(3)由乙烯制备乙二醇_____________________________________________________。
15.使用某些有机物材料给环境造成“白色污染”,后果严重。
最近研究的一些分解性塑料,有良好的生物适应性和分解性,能自然腐烂分解。
如:
已知3HB的单体叫3-羟基丁酸,则:
(1)4HB的名称是_______________,3HV的名称是_______________________。
(2)两分子4HB的单体脱水时,生成的环酯的结构简式为____________________。
16.纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
(1)纤维素可制备用于纺织、造纸等的黏胶纤维〔成分是(C6H10O5)n〕,生产过程涉及多个化学反应。
工艺简图如下:
近来,化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法,产品“Lyocell纤维”成分也是(C6H10O5)n。
工艺流程示意图如下:
①“Lyocell纤维”工艺流程中,可充分循环利用的物质是________。
②与“Lyocell纤维”工艺相比,黏胶纤维工艺中会产生含有________(只填非金属元素符号)的废物,并由此增加了生产成本。
③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”,原因是_______________________________。
(2)“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略):
其中,化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃,化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物,该高分子化合物的化学式为___________。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%,其化学方程式为________________。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是________(填代号)。
A.都可以发生酯化反应
B.Ⅲ可被氧化,Ⅳ不可被氧化
C.都溶于水
D.Ⅲ可与钠反应,Ⅳ不可与钠反应
E.Ⅲ是乙醇的同系物
F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式________________________________。
答案解析部分(共有16道题的解析及答案)
一、选择题
1、C
2、解析:
28g聚乙烯是由28g乙烯聚合而成的。
28g乙烯的物质的量为1mol,则A、B、D正确,C错误。
1mol乙烯完全燃烧时转移电子12mol:
答案:
C
3、解析:
苯并[a]芘分子中双键数共10个:
不仅分子中所有C原子共平面,所有H原子也都在该平面上,共面原子数为20+12=32。
答案:
B
4、解析:
解聚J可得两种单体:
J为加聚产物。
J中含有碳碳键和碳氢键,C元素化合价未达最高,J有可燃性。
答案:
BC
5、D
解析:
高聚物为线型高分子,其链节为
,是
的加聚产物。
6、C
解析:
题给信息同系列可用通式
表示,W是2价基团,是系差。
因此在给出的选项中能找到系差W,可用通式表示的才能称为同系列。
其中A、B、D的W和通式分别为:
C项中,不能用通式表示,不是同系列。
7、思路分析:
甲苯中,甲基碳取代了苯分子中的1个H原子,苯分子中所有原子共面,则甲苯分子中所有C原子共面。
苯乙烯,苯基与跟它相连的C原子形成苯平面,乙烯基与跟它相连的C原子形成乙烯平面,此二平面相交于一条直线碳碳单键,由于碳碳单键是可以转动的,通过转动可以使二平面共面:
同理,联苯分子中2个相交于碳碳单键的苯平面,也可以通过转动单键而共面。
苯乙炔中,存在苯平面和炔直线,炔直线上有2个C原子在苯平面上,但炔直线属于苯平面:
答案:
D
二、实验题
8、【答案】
(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。
”
(2)回忆每个实验过程可知,这些实验要用到的仪器有:
试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。
(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序,可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。
实验方案
实验现象
有关化学方程式
3
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1
B
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
4
D
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5
C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6
E
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2
F
H2S+Cl2=2HCl+S↓
(4)金属性:
Na>Mg>Al; 非金属性:
S (5)Na、Mg、Al、S、C,原子核外都有三个电子层,但原子半径随电子数增多而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子能力减弱,得电子能力增强。 (6)硅酸是弱酸,磷酸是中强酸。 (合理即可) 【解析】⑴由题知该实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。 ” ⑵所需实验仪器有: 试管、烧杯、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管、滤纸等。 ⑶、①③④⑤⑥探究的是Na、Mg、Al的金属性强弱,②可比较S和Cl的非金属性强弱,实验方案与现象对应关系为: ①对应B②对应F③对应A④对应D⑤对应C⑥对应E,具体见答案。 ⑷根据金属与水或与酸反应的剧烈程度,最高价氧化物的水化物的碱性强弱知金属性: Na>Mg>Al; 非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断,则非金属性: S ⑸同周期由左向右原子半径逐渐减小,核电核数逐渐增大,则原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强即失电子能力减弱,得电子能力增强。 ⑹该周期另外两种元素为硅、磷,可向硅酸钠溶液中滴加磷酸,有白色胶状沉淀产生,表明磷酸酸性比硅酸酸性强,则磷的非金属性比硅强。 9、 (1)将混合物注入分液漏斗,加入高锰酸钾酸性溶液,振荡,再往混合液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液 (2)检验并除去气态不饱和烃 (3)无法判定E中是否有水产生 (4)气态烷烃 图略(选用仪器、药品合理均给分) 三、计算题 10、 (1)1,3丁二烯(或B) (2)2c∶(b-a) 解析: (1)根据三种单体的分子式比较,丙烯腈分子式: C3H3N;1,3丁二烯分子式: C4H6;苯乙烯分子式: C8H8;碳氢比值最小的是C4H6,即1,3丁二烯。 (2)1molCaHbNc中含A(丙烯腈)cmol,三种单体中丙烯腈与苯乙烯分子C∶H=1∶1,1,3丁二烯分子中C∶H=1∶2,则1molCaHbNc中含B(1,3丁二烯)的物质的量为: 则原料中A和B的物质的量之比为: c: 11、NaCl: 177.3t CaC2: 97.0t 解析: (逆推法/关系式法): 题设条件下发生反应的化学方程式为: ①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②H2+Cl2 2HCl ③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 由上得关系式: 四、填空题 12、解析: 分析题给结构式可知,人造羊毛是加聚反应而成的,可用弯箭头法,一一找出其单体。 答案: CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3 13、 解析: 根据中学化学知识,乙烯和O2在催化剂的作用下可反应生成乙醛,又A能与Cu(OH)2反应产生Cu2O,故A必为乙醛。 由题给信息,B为乙醛和乙酸发生加成反应后所得物质又消去水的生成物,结构简式为 ,所以C为 (聚酯)。 水解反应的实质是水提供的羟基代替有机物中的原子或原子团(如X),根据知识迁移,则醇解的实质是醇(ROH)提供的OR代替有机物中的原子或原子团,氨解的实质是氨(NH3)提供的NH2代替有机物中原子或原子团,故D为H3COOCH3,F为CH3CONH2。 14、 (1) 解析: (1)将 改写成单体 (2) 中只有一个OH羟基酯化。 15、思路解析: 4HB与3HB相比,羟基的位置从3号位移到了4号位,所以可称为4羟基丁酸;而3HV与3HB相比,羟基位置并没变,但碳原子数从4个增加到了5个,所以应该称为3-羟基戊酸。 4HB中缩合所利用的官能团是羟基和羧基,所以是发生的酯化反应,形成10元环(8个C,2个O)。 答案: (1)4-羟基丁酸 3-羟基戊酸 (2) 16、 (1)①NMMO ②S、Cl ③新工艺环境污染小,纤维素原料可再生 ③ACF 解析: (1)①从生产“Lyocell纤维”的工艺流程可看出NMMO可循环使用。 ②从黏胶纤维的生产工艺可知,CS2中S元素、HCl中Cl元素成为不可再利用的物质。 (2)①由 可推知: Ⅱ为CH2=CH2,则Ⅰ为CH≡CH,②根据原子守恒书写方程式。 ③Ⅲ( )和HOCH2CH2OCH2CH2OH均含2个OH,均具有醇的性质,可发生酯化反应,可与钠反应,可被氧化,可由卤代烃水解生成,可溶于水。
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