中考广州化学专项练习题科学探究.docx
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中考广州化学专项练习题科学探究
中考广州化学专项练习题:
科学探究
1、利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率,某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
(1)图1中发生反应的化学方程式是。
(2)图1中x=。
(3)图2中②表示的是(填“块状”或“粉末状”)碳酸钙与盐酸的反应。
(4)反应后产生的气体的总质量①②(填“>”“<”或“=”)。
【答案】
解:
(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;故填:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)由分析可知图1中x=5,故填:
5;
(3)与等溶质质量分数的稀盐酸反应时,碳酸钙与盐酸的接触面积越大,反应速率越快,由图象可知,曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸反应;对比分析a、b两点可知,相同气压时,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。
故填:
块状;
(3)由图可知,碳酸钙粉末产生的CO2等于块状碳酸钙产生的CO2.故填:
=。
2、对比实验是化学研究中经常采用的方法。
化学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液是否发生反应,设计了下列实验,请与化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题:
实验序号
实验步骤一
实验步骤二
实验序号
实验步骤一
实验步骤二
实验I
实验Ⅱ
【探究与结论】
(1)实验1中步骤一发生反应的化学方程式是步骤二产生的现象是。
(2)实验Ⅱ中步骤二发生反应的化学方程式是,CaCl2溶液也可以用(填序号)代替达到实验目的。
A.硝酸钡溶液B.氯化钾溶液C.碳酸钾溶液D.硫酸钠溶液
(3)实验结束后,又有同学提出可向通入足量CO2的NaOH溶液中滴加无色酚酞,判断两者是否发生反应。
立马被小组同学否定,原因是。
【查阅资料】
(4)同学们在查阅资料后又设计了实验Ⅲ,将CO2通入NaOH的酒精溶液,当观察到的现象,证明两者确实发生了反应。
【答案】
解:
二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳,故现象为:
有气泡冒出;
(2)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,反应的化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;硝酸钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,氯化钾、碳酸钾、硫酸钠都不和碳酸钠反应,故氯化钙可以用硝酸钡代替;
(3)碳酸钠溶液也呈碱性,无法通过滴加无色酚酞判断两者是否发生反应;
(4)根据资料可以看出,碳酸钠在乙醇中不能溶解,将CO2通入NaOH的酒精溶液,当观察到溶液变浑浊,证明CO2与NaOH发生了反应。
故答案为:
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有气泡冒出;
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl A;
(3)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性;
(4)溶液变浑浊。
3、如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象。
(1)实验1:
发生反应的化学方程式为。
(2)实验2:
二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的Ca(HCO3)2
实验3:
实验3中的化学方程式为Ca(HCO3) 2
CaCO3↓+H2O+CO2↑,从该实验可得出结论:
CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性(选填“强”或“弱”)。
(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A。
【探究实验一】上述固体A的成份是什么?
【猜想】固体A中除CaCO3外,还含有:
猜想1:
只含MgCO3 猜想2:
只含Mg(OH)2 猜想3:
MgCO3和Mg(OH)2
【实验1】取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生4.4gCO2气体。
【结论1】
①猜想1、2错误。
其中判断猜想1错误的理由是。
②猜想3正确,固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是。
【探究实验二】判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反应
(1)实验a:
取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪。
另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是。
实验中,用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
此对比实验可证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
(2)实验b:
如图2所示的方案中:
当A中没有现象,B中出现白色浑浊,也可证明CO2和NaOH能发生反应。
该装置中,则B中所加试剂X应该是。
(3)实验c:
将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况(结果如图3、图4所示)。
资料显示:
在本实验条件下,Na2CO3溶液和 NaHCO3液的pH分别为11.0和8.5。
由图3可知CO2和NaOH能发生反应。
①图3中,AB段发生反应的化学方程式为。
BC段发生反应的化学方程式为。
P点时的溶液中的溶质为(写化学式)。
②图4中,DE段温度变化的原因是。
【答案】
解:
(1)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
(2)碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳,说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性强。
故填:
强。
(3)①生活中常用肥皂水来区分硬水和软水,这是因为向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水。
故填:
肥皂水。
【探究实验一】
10g碳酸钙分解生成4.4g二氧化碳,10g碳酸镁分解生成二氧化碳质量大于4.4g,氢氧化镁分解不能生成二氧化碳;
①判断猜想1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。
故填:
只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。
②设10g碳酸镁和氢氧化镁的混合物反应生成4.4g二氧化碳时碳酸镁质量为x,
MgCO3
MgO+CO2↑,
84 44
x 4.4g
x=8.4g,
固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是:
8.4g:
(10g-8.4g)=21:
4。
故填:
21:
4。
【探究实验二】
(1)此时观察到的现象是塑料瓶比加入水时更瘪;
实验中,用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是塑料瓶内气压减小时容易变瘪。
故填:
塑料瓶比加入水时更瘪;塑料瓶内气压减小时容易变瘪。
(2)该装置中,则B中所加试剂X应该是氯化钙和氢氧化钠的混合溶液,这是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
故填:
氯化钙和氢氧化钠的混合溶液。
(3)①图3中,AB段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,发生反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
BC段碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,发生反应的化学方程式为:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
P点时的溶液中的溶质为过量的碳酸钠和反应生成的碳酸氢钠。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;Na2CO3、NaHCO3。
②图4中,DE段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应放热。
故填:
二氧化碳和氢氧化钠反应放热。
4、氢氧化钠与二氧化碳反应再探究。
【实验过程】
(1)如图1所示,三颈瓶内集满二氧化碳气体,将两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上,打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。
(2)用夹子固定注射器2的活塞,防止注射器内盐酸被吸入三颈瓶内。
将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中,充分振荡装置,直至压强不再改变为止。
(3)取下夹子,将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中,充分振荡,直至压强不再改变。
(4)将两个注射器的活塞都拉回原位,并用夹子固定。
实验中测得相对压强变化曲线如图2
【实验分析】
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为。
(2)曲线ef段压强变大的原因是。
(3)曲线cd、ef段分别从角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(4)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因可能是。
a.少量CO2溶于水 b.稀盐酸量不足 c.装置漏气
【答案】
解:
(1)反应物是二氧化碳和氢氧化钠,生成物是碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳,使瓶内气体压强增大;
(3)曲线cd段压强降低,是因为二氧化碳的体积减少的缘故,因此是从反应物的角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应;
(4)二氧化碳能溶于水,使瓶内气体压强小于0,且能保持稳定。
故答案为:
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳,使瓶内气体压强增大;
(3)反应物;
(4)a。
5、实验室有一瓶标签受损的无色溶液,如图所示.老师要求同学们进行探究:
这瓶溶液到底是什么溶液?
【提出猜想】提示:
这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】
A:
常温下,相关物质的溶解度如下:
物质
MgSO4
Na2SO4
H2SO4
(NH4)2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
与水任意比互溶
75.4g
B:
MgSO4、(NH4)2SO4的水溶液显酸性
请回答:
(1)该无色溶液一定含有的离子是;
【实验探究】(药品可自选)
(2)通过查阅资料(相关物质的溶解度表),小明同学认为猜想(填序号)不成立,原因是;
(3)为确定其它几种猜想是否正确,小明同学设计实验继续进行探究:
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中,向其中滴加
几滴溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想
(填序号)成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上,并跟比色卡对照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确,她的理由是,请你写出实验操作①反应的化学方程式.
【答案】
解:
(1)由残余的标签可知,该无色溶液一定含有的离子是SO42-;
(2)由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度.常温下硫酸钠的溶解度为19.5g,则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=
,因此,该溶液不可能是硫酸钠,故猜想②不成立;
(3)①硫酸镁、硫酸、硫酸铵三种物质中,只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀,因此,观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液.所以,猜想①成立;
②由于硫酸溶液呈酸性,溶液的pH小于7,所以,猜想③成立;
由于MgSO4、(NH4)2SO4的水溶液也显酸性,所以,小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确的.在实验操作①中,硫酸镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠,反应的方程式是:
MgSO4+2 NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2↓.
故答为:
(1)SO42-;
(2)②,常温下,Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%;(3)①NaOH,①,理由:
MgSO4、(NH4)2SO4的水溶液显酸性,MgSO4+2 NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2↓.
2、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应(已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而镁不与氢氧化钠溶液反应),测定剩余固体质量.
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中.为保证合金反应完全,则NaOH溶液的体积V≧.(假设NaOH溶液的密度为1g/mL)实验室取一定量液体一般用量筒,图1中(填序号)是量筒的一部分,其读数为mL.在量取液体体积时,量筒必须放平,视线要与量筒内的液体保持水平,再读出液体体积数.
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【方案二】他们设计了图2所示的实验装置.在分液漏斗中加入稀硫酸,用稀硫酸和铝镁合金反应.
(1)装置的气密性如何检查;
(2)装置中导管a的作用是和.
(3)装置中有刻度的长管叫碱式滴定管,其刻度示意图如方案一第
(1)题图中③所示.若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为mL.
(4)写出发生反应的化学方程式.
【反思】:
实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因.
(5)若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%,现取n克镁铝合金,投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氢气0.8克,则消耗的稀硫酸是克,该合金的质量n为.
【答案】
解:
[方案一]
(1)镁铝合金中镁占3%~5%,所以铝占95%~97%,当铝含量为97%时用的氢氧化钠最多
设氢氧化钠的体积最少为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g×97% x×1g/mL×8%
x=97mL
量筒的最小刻度在下方,没有0刻度,故选②;读数为2.6mL;读数时视线要与量筒内的液体凹液面最低处保持水平.
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.若未洗涤固体,镁表面混有偏铝酸钠固体,则镁的质量偏大,镁的质量分数将偏高;
[方案二]
(1)检查装置气密性时,先连接好装置,从碱式滴定管加水,若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差,则装置不漏气
(2)装置中导管a可保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下,和消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差.
(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为V1-V2mL.
(4)镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气,化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
(5)根据元素质量守恒,生成氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量,因此硫酸中氢元素质量为0.8g,硫酸质量为
=39.2g,稀硫酸的质量为
设镁与硫酸反应生成氢气的质量为y,则铝与硫酸反应生成氢气的质量为0.8g-y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
n×4% y
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
300y×96% 0.8g-y
y=0.024g
n=300×0.024g=7.3g
故答案为:
【方案一】
(1)97mL ②2.6
(2)偏高
【方案二】
(1)连接好装置,从碱式滴定管加水,若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差,则装置不漏气.
(2)保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下 消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
(3)V1-V2
(4)Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
(5)400 7.3g
6、甲、乙两位同学在学完酸、碱、盐的化学性质之后,做了如图所示的实验:
(1)将碳酸钠溶液滴入C试管中时,酚酞试液变红色,据此说明碳酸钠溶液显性;
(2)实验结束后,他们将A试管内过滤后滤液,和B、C实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中,发现有气泡产生,溶液显无色.
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】
甲同学猜想:
废液中只含有NaCl;
乙同学猜想;废液中含有NaCl、HCl两种溶质.
【活动与探究】为了验证甲、乙两位同学的猜想,请你设计实验.
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中,向其中滴加适量的
溶液
观察到有气泡冒出
甲的猜想不正确
观察到溶液的pH=3
乙的猜想正确
【交流反思】
(3)反应后,A试管内过滤的滤液所含的溶质为.
(4)最终废液的正确处理方法为:
.
【答案】
解:
(1)将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液变成了红色,说明该溶液显碱性;
(2)取少量废液于试管中,向其中滴加适量的碳酸钠溶液,如果有气泡冒出,最终废液中含有HCl,所以甲的猜想不正确;我们一般用pH试纸测定溶液的pH值;
(3)根据【活动与探究】结果:
取少量废液于试管中,向其中滴加适量的碳酸钠溶液,有气泡冒出而无沉淀,说明反应中没有钙离子,说明碳酸钠与氢氧化钙反应后钙离子全部转化为沉淀;故A试管内过滤的滤液所含的溶质为氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠;
(4)因为废液中有HCl,显酸性,处理该废液的方法:
向最终废液中加入氢氧化钙溶液至中性后再倒掉废液.
故答案为:
(1)碱
(2)碳酸钠;取少量废液;用pH试纸测定溶液的pH值(3)氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠;(4)向最终废液中加入氢氧化钙溶液至中性后再倒掉废液.
7、氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①%2碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,可与盐酸反应并可干燥氧气、氢气等 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气. ③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略).
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为.
(2)装置B的作用是.
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为.
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是.
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计).样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器.
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取液面所在的刻度数据为10.0mL.③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合.④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL.回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:
.
(6)反应生成氢气的体积为mL.
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL.样品中氢化钙的纯度为.(结果精确到0.1%)
【答案】
解:
(1)锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的方程式是:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
(2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氧化钙与水可反应,氢氧化钠可作干燥剂,且与盐酸能反应,所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体;
(3)钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙,方程式是Ca+H2
CaH2;
(4)要检查该套装置的气密性,可以将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,然后用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气;
(5)由于氢化钙与水反应生成氢气,所以判断样品与水是否完全反应,可以观察右边的量气管中液面,若不再变化,则已完全反应;
(6)氢气的体积等于反应前后液面差,为:
110.0mL-10.0mL=100.0mL;
(7)反应生成氢气的质量是:
100.0mL×0.09mg/mL=9mg
设样品中氢化钙的质量是X,生成氢气质量为Y,则钙的质量为100mg-X,钙与水反应生成氢气质量为9mg-Y则
CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑
42 4
X Y
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑
40 2
100mg-X 9mg-Y
所以样品中氢化钙的纯度为:
故答案为:
(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
(2)吸收水蒸气和部分氯化氢气体;
(3)Ca+H2
CaH2;
(4)将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降;
(5)量气管中液面不再变化;
(6)100;
(7)88.4%.
8、家庭厨房或卫生间的管道通常被厨余垃圾或脱落的头发堵塞而令人烦恼。
市面上固态、液态两种管道疏通剂,研究小组购买了这两种管道疏通剂进行探究。
【查阅资料】①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO3和铝粉。
②铝粉能与NaOH溶液反应并能放出热量,其化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
探究一:
【提出问题】固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么?
【实验验证】
操作
现象
解释与结论
将菜叶、头发、米饭等垃圾放入烧杯中,然后加入少量固态管道疏通剂,再加入
烧杯中产生大量气泡,烧杯壁发热,垃圾翻动,一段时间后菜叶、米饭部分溶解并分散成小颗粒,头发变成碎屑
反应中产生的
使垃圾翻动。
NaOH的强腐蚀性使垃圾分散成小颗粒,头发变成碎屑。
【反思评价】经过大家讨论,认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不安全,理由是:
。
目前超市出售更多的是液态管道疏通剂。
液态管道疏通剂的成分主要是NaOH和一种钠盐。
探究二:
【提出问题】液态管道疏通剂中除NaOH以外,另一种钠盐是什么呢?
【猜想假设】这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。
【实验验证】(不考虑疏通剂中其他成分对实验的影响)
操作
现象
结论
取少量液态疏通剂加入试管中,滴加BaCl2溶液。
产生白色沉淀
该钠盐是Na2SO4,写出该反应的化学方程式:
【提出质疑】同学们认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na2SO4,理由是:
。
【拓展延伸】无论是哪种管道疏通剂,都有强腐蚀性,使用时注意不要接触皮肤。
【答案】
解:
探究一:
【实验验证】
加入少量固态管道疏通剂,再加入水时,铝、氢氧化钠、水反应生成氢气,放热温度升高,能够加快反应速率,生成的氢气逸出过程中起到搅拌的作用,加之以NaOH的强腐蚀性使垃圾分散成小颗粒,头发变成碎屑,从而使管道疏通,实验过程如下所示:
操作
现象
解释与结论
将菜叶、头发、米饭等垃圾放入烧杯中,然后加入少量固态管道疏通剂,再加入水
烧杯中产生大量气泡,烧杯壁发热,垃圾翻动,一段时间后菜叶、米饭部分溶解并分散成小颗粒,头发变成碎屑
反应中产生的气体使垃圾翻动,NaOH的强腐蚀性使垃圾分散成小颗粒,头发变成碎屑。
【反思评价】
固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不安全,理由是:
反应放热,生成的氢气和空气混合可能发生爆炸。
故填:
反应放热,生成的氢气和空气混合可能发生爆炸。
探究二:
【实验验证】
氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,反应的化学
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