山西省康杰中学届高三理综第三次模拟化学试题.docx
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山西省康杰中学届高三理综第三次模拟化学试题
康杰中学2013年理综模拟训练卷(三)
本试卷分第
卷(选择题)和第
卷(非选择题)两部分,其中第
卷第33—41为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量:
H1C12O16S32C135.5Ag108Ba137
第
卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关生产、生活中的叙述正确的是
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.古代的陶瓷、砖瓦,现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C.明矾可用于水的消毒、杀菌:
碳酸钡可用于钡餐透视
D.单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能
8.分子中碳与氢两元素的质量比为21:
4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示,有关洋蓟素的说法正确的是(连四个不同基团的碳属于手性碳)
A.分子中含有6个手性碳原子
B.一定条件下能发生酯化反应和消去反应
C.不能与氯化铁溶液发生显色反应
D.1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应
10.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号
c(HA)/mo1·L-1
c(NaOH)/mo1·L-1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
PH=9
乙
c1
0.2
PH=7
下列判断不正确的是()
A.甲反应后的溶液中:
c(HA)+c(A一)=0.05mo1·L-1
B.c1一定大于0.2mo1·L-1
C.0.1mo1·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0-13mo1/L
D.乙反应后的溶液中:
c(Na+)<c(HA)+c(A一)
11.下列A—D四组,每组有两个反应,其中两个反应能用同一离子方程式表示的是:
(Ⅰ)
(Ⅱ)
A
少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中
少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中
B
少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中
C
少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀
D
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.1molCl2通入含0.2molFeCl2的溶液中
12.下列说法正确的是()
A.在合成氨气反应中,相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间
图像可用下图l表示
B.已知:
A+H2OB+C两份初始浓度不同的A溶液得到c(A一)随时间变化
如图2由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大
C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的惰况下,改变n(H2)对平衡的影响。
由
此可知,N2的转化率最高的是b点
D.用0.1000mo1/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的两种一元酸①和②,由图4曲线
可确定酸性;②强于①
13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
它们的原子序数之和为25,原子最外层电子数之和为11。
A与D同主族,且在周期表的S区。
B与C是同周期相邻元素。
则下列叙述正确的是
A.四种元素的原子半径:
A
B.四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种
C.由B与A组成的化合物的沸点一定低于由C与A组成的化合物的沸点
D.CaA2、CaB2这两种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:
2
26.(14分)
从2012年3月15日开始,我国新的食用盐碘含量标准开始实施,加碘量的上限从
60mg·kg-1.同时规定以加碘酸钾为主,并要求规范使用食盐抗结剂——亚铁氰化钾。
A
市销售的食盐配料有:
精制食盐、碘酸钾、抗结剂。
(1)甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水,并加入盐酸,然后取少
量混合溶液,滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。
说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能
是___________。
①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2,下列有关实验操作的叙述错误的是()
A.选用酒精萃取溶液中的碘
B.分液时旋开分液漏斗的活塞,用烧杯接收完下层溶液时,再换一只洁净烧杯继续从
下口接收上层溶液
C.萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量,进行如下操作:
准确称量51.2g加碘食盐,配
制成500mL溶液,取50mL溶液放到锥形瓶中,加入足量的KI溶液,然后滴加适量盐酸和
少量淀粉溶液,溶液呈蓝色。
再用
的
溶液进行滴定,当用去
17.21mL
溶液时蓝色恰好褪去(
)。
则A
市每千克食盐中含碘_____________mg。
(2)规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失,为提高
加KI的碘盐的稳定性,减少碘的损失,下列物质可作为稳定剂的是____________。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.KOHD.NaNO2
(3)亚铁氰化钾
是一种常用的食盐抗结剂。
该物质在生产、生活
中有广泛应用,易溶于水,在水中离解为K+和
难以继续电离。
乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验,发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段,
第一阶段70~100℃,第二阶段400℃。
乙同学同时查阅了相关资料,有关信息如下:
①一般烹饪温度低于340℃。
②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质。
下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量,请写出有关反应的化
学方程式:
加热温度在70~100℃时:
______________________________________________;
加热温度在400℃以上时:
______________________________________________;
试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒:
__________
_____________________________________________________________。
27.(14分)为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。
(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式。
(2)如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃可能是(填序号)。
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=________;氢气的转化率=___________;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有___________。
(任写两种即可)
(3)如将CO2与H2以1:
4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
已知:
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=―890.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是______________________。
(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。
甲醇可制作燃料电池。
写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______________________。
当电子转移的物质的量为___________时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g
溶度积(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
吸收CO2最合适的试剂是___________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定___________。
28.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
已知:
①S2Cl2易与水反应;②300℃以上完全分解;③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2
2SCl2;④有关物质的熔沸点如下:
物质
沸点/℃
熔点/℃
S
445
113
CS2
47
-109
CCl4
77
-23
S2Cl2
137
-77
实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
①CS2+3C12
oCCC14+S2Cl2;②2S+Cl2
oCS2Cl2。
(1)若实验室选择上图装置(部分夹持装置已略去)来制备S2Cl2,其反应原理是上
述中的__________________(填写序号);上图中尾气处理装置不够完善,改进后的装置应起到的作用是:
____________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答以下问题
(2)为了提高产品S2Cl2的纯度,实验操作的关键是控制好温度和_______________。
(3)该实验的操作顺序为:
___________________(用序号表示)。
①点燃酒精灯A②点燃酒精灯D③通冷凝水
④熄灭酒精灯A⑤熄灭酒精灯D
(4)D装置中冲凝管的作用是:
___________________________________;反应结束
后,从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是:
______________________;某同
学取少量产物,小心加入适量水中,观察到有白雾,黄色沉淀、产生的无色气体能使品红
溶液褪色,该同学据此判断。
上述实验确有S2Cl2生成,写出S2Cl2与水反应的化学方程
式:
____________________________________________________
(5)S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构,请写出S2Cl2的电子式:
_______________________________________。
36.【化学选修2---化学与技术】(15分)
化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)电镀时,用镀层金属作阳极的作用是____________________________。
为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强,除控制溶液中离子浓度外,
通常还可以采取的措施有__________________________________________________。
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。
从卤水中提取镁的
步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是_______________,目的是_________________________。
上述提取镁的流程中,为了降低成本.减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一
点_______________________________________________________________________
②有同学认为:
步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?
为什么?
___________________________________________________________________________
(3)铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。
其反应原理为_________________________(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:
____________________________________________________________________________。
(4)阿司匹林(
)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味,故密封保存,用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因:
______________________,
此反应的类型属于__________________________________________________。
37.【化学选修3:
物质结构与性质】(15分)
氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气
囊。
叠氮化钠的制取方法是:
①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:
1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:
_______________________________________。
(2)与N3-互为等电子体的分子有:
_____________(写一种)由此可推知N3-的空
间构型是:
_____________;比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小:
NH2-_______NH3,
请用价层电子对互斥规律解释________________________________________________。
(3)叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2,有关说法正确的是:
_________(选填代号)
A.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性大
B.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
C.第一电离能(I1):
N>P>S
D.热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)氮的化合物酞箐和铜酞箐(环中含有一个铜原子)是重要的有机染料,相关分
子结构如图所示:
酞箐分子中氮原子的杂化类型有:
_____________铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式:
__________________________;请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键__________________________。
(5)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应:
6NaN3+Fe2O3=3Na2O
+2Fe+9N2;铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示(其晶胞特征如其右图所示):
晶胞甲中铁原子的堆积方式为:
_____________,晶胞乙中铁原子的配位数为:
_________。
铁原子半径为acm,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为Mg/mol。
则该晶体的密度可表
示为:
______________________g/cm3。
38.【化学选修5—有机化学基础】(15)
已知:
RX+Mg
RMgX(RX为卤代烃,X为卤族原子),生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下:
(G的核磁共振氢谱有三组峰)
请按要求填空:
(1)3,4-二甲基-3-己醇是:
________(填代号),E的结构简式是____________
(2)C→E的反应类型是_________________,F→G的反应类型是________________
(3)写出I→J化学反应方程式:
___________________________________________
(4)A的同分异构体共有______种
(5)M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式_______________;其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:
_______________________________________________________________
高三理综(三)化学参考答案
DCBCDDB
27(14分)
(1)②2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑(1分)
(2)①B(1分)
②v(H2)=0.24mol/(L·min)(1分)80%(1分)
降低温度(或加压或增大H2的量等)(2分)
(3)CO2(g)+4H2(g)
CH3OH(g)+2H2O(l)ΔH1=+318.7kJ/mol(2分)
(4)CH3OH—6e-+8OH-=CO32-+6H2O;(2分)1.2mol(1分)
(5)Ba(OH)2(1分)BaCO3的质量(2分)
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
(1)镀层金属在阳极失去电子,及时补充溶液中的离子,使溶液中离子浓度保持不变,从而使电镀的速度保持不变,使镀层厚度均匀(2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂(2分)
(2)①在HCl气流中(1分)抑制MgCl2水解(1分)②电解产生的C12用于制取HCl气体(1分)
③不同意,因为MgO熔点很高,熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)
(3)4HR+U4+=UR4+4H+(1分)UR4+4H+=4HR+U4+(1分)(4)
(2分)水解反应(或取代反应)(1分)
38题(15分)
(1)F(1分)
(2分)
(2)加成反应(1分)消去反应(1分)
(3)
(2分)
(4)3(2分)
(5)
(各2分)
理综(三)生物答案
1.C2.C3.C4.D5.D6D
29.(13分)(除标注外每空1分)
(1)排除原有气体对实验结果的干扰(或使叶片沉到底部)
CO2浓度越来越低三
(2)色素(叶绿素)被破坏纸层析法层析液没及滤液细线用色素提取液划线次数太少(2分)
(3)①等量的叶黄素缺失突变体叶片正常植株
②红光③O2浓度
④叶黄素主要吸收蓝紫光,缺少叶黄素对红光的吸收影响不明显
30.(每空1分,共8分)
(1)局部电流(或电信号、神经冲动) 突触小泡 (特异性)受体
(2)内正外负 动作 峰值变大(外负内正电位差变大)
(3)血浆中的蛋白质和液体渗出 非特异性
31.(每空1分,共9分)
(1)限制性核酸内切酶磷酸二酯 肽
(2)专一性(3)限制性核酸内切
(4)启动子(或转录起始区)
(5)A、C、D
(6)遗传信息的流动方向
32.(9分,除标注外,每空1分)
(1)分解者生物群落
(2)调节生物的种间关系,维持生态系统的稳定气候食物和空间等
(3)4和5125m(4)增多次生演替
39、(每空1分,共15分)
(1)①杀灭其他杂菌,使淀粉发生一定程度的水解
②太高的温度会抑制甚至杀死酵母菌 ③醋酸菌在有氧条件下,将酒精氧化为醋酸
(2)毛霉等 空气异养需氧培养基 (3)乳酸菌 制造缺氧环境 出现玫瑰红色 (4)平板划线法 灼烧 灭菌 防止造成环境污染 高压蒸汽灭菌
40、(15分,无说明,每空2分)
(1)③有性快速大量繁殖良种牛,提高经济效益
(2)101~2(3)化学
(4)受精卵、卵裂期、桑椹胚期、囊胚期(3分)
理综(三)物理参考答案
二、择题选
14C15D16AD17BD18.C、19.D20AC21CD
(一)必考题
22、
(1)
(1分)
(2分)
(2)在误差允许的范围内,
与
成正比(1分)
(3)推导过程:
在误差允许范围内,物体质量一定时,加速度与外力成正比(3分)
23、(每空1分)
(1)4滑动变阻器或滑动变阻器断路均对
(2)1f
(3)3电阻R3bc1.50V
选修题
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(6分)AE[解析:
由状态A变化到状态B,由于B所在等温线温度高,所以气体分子的平均能力增大,内能增大,A正确,C错;由状态B变化到状态C,气体体积和质量都不变,所以密度不变,B错;p—V图线线下面积表示做功,图中两过程线下面积可知做功不同,所以D错;由于E答案中三个过程内能增量相同,体积增大,都对外做功,但做功值不同,由热力学第一定律可知吸热量不同,所以E正确。
]
(2)(9分)解:
(2)设A、B两气缸内气体压强分别为
和
,绳的张力为F。
对气缸B
(2分)对活塞A
(2分)
对气缸B和活塞B整体
(2分)
两气缸内气体种类、质量温度均相同,遵循玻意耳定律,即
(2分)
由以上各式解得
(1分)
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