化学实验常用仪器及基本操作.docx
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化学实验常用仪器及基本操作
第12讲 化学实验常用仪器及基本操作
时间:
45分钟 满分100分
一、选择题(本大题共7小题,每题8分,共56分)
1.(2017年陕西省西安电子科技大学附中高三上10月月考)下列实验操作不正确的是( )
解析:
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;尾气处理装置;探究物质的组成或测量物质的含量。
A.配制一定浓度的溶液时,改用胶头滴管定容,容量瓶中的溶液应该距离刻度线1-2cm处,题中液面距离容量瓶刻度线过大,故A错误;B.根据元素周期律,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,对应的非金属性越强,题中装置能够证明硫酸酸性大于碳酸,碳酸酸性大于硅酸,从而判断非金属性:
S>C>Si,故B正确;C.图中装置四氯化碳能够防止氨气倒吸,可以用于氨气的尾气吸收,故C正确;D.利用锌与稀盐酸反应生成氢气,通过测量氢气排出水的体积确定生成氢气的量,可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量,故D正确;故选A。
答案:
A
2.(2017年河北省石家庄市高三毕业班第二次模拟)下列有关实验的描述正确的是( )
A.向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变红,说明样品变质
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应
解析:
本题考查物质的性质、物质检验、中和热测定等知识。
A.氯气氧化磷化钠生成磷,单质磷不是紫黑色固体,A错误;B.碳酸钠溶于水放热多,B正确;C.在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化为铁离子,不能说明是否变质,C错误;D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动,防止热量损失,D错误,故选B。
答案:
B
3.(2017年湖南省长沙市高三上期末)下列关于实验基本操作的说法错误的是( )
A.玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下
B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏大
C.将玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来
D.做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗
解析:
本题考查化学实验基本操作。
A.玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下,A正确;B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,铜是热的良导体,则测量出的中和热数值偏小,B错误;C.将玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来,C正确;D.做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗,D正确,故选B。
答案:
B
4.(2017年湖南省长沙市长郡中学高三第十次月考)下列操作及解释都正确的是( )
解析:
A.在相同条件下,在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,其他条件相同,可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响,故A正确;B.生成AgCl后再滴加0.01mol·L-1KI溶液,产生黄色沉淀,是因为溶液中含有过量的硝酸银溶液,不能说明AgI的溶度积更小,故B错误;C.向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液发生蛋白质的盐析,故C错误;D.保存硫酸亚铁溶液加入少量稀盐酸和铁钉,引入了新杂质盐酸,故D错误;故选A。
答案:
A
5.(2017年重庆市一中高三12月月考)在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )
A.铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)
B.钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)
C.中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)
D.制氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)
解析:
本题考查化学实验的基本操作和仪器药品的使用。
A.铝热反应中铝热剂、镁带、氯酸钾能够使反应发生,蒸发皿放在反应装置下方盛放细沙,实验仪器或试剂都能用到,故A正确;B.钠的焰色反应中用不到蓝色钴玻璃,故B错误;C.中和热的测定无需使用酒精灯,故C错误;D.制氢氧化铁胶体用不到NaOH溶液,故D错误;故选A。
答案:
A
6.(2017年湖南省衡阳一中高三上10月月考)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的( )
A.NH3 B.CO2
C.NaOHD.HNO3
解析:
本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,防止氢氧化铝溶解,则通入CO2发生2AlO
+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO
或CO2+2H2O+AlO
===HCO
+Al(OH)3↓,故选B。
答案:
B
7.(2017年江西省高三下调研)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.向生石灰中滴加浓氨水以制备纯净的氨气
B.用分液漏斗分离碘和四氯化碳
C.用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO
D.向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO,过滤得到MgCl2溶液
解析:
A.向生石灰中滴加浓氨水,生石灰吸水转化为氢氧化钙,氢氧根浓度增大,且放热,因此可以制备氨气,但生成的氨气中含有水蒸气,得不到纯净的氨气,A错误;B.碘易溶于四氯化碳中,用蒸馏法分离碘和四氯化碳,B错误;C.铜与浓硝酸反应产生的是NO2,应该用稀硝酸,C错误;D.向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO,调节溶液的pH,可以生成氢氧化铝沉淀,过滤得到MgCl2溶液,D正确,故选D。
答案:
D
二、非选择题(共44分)
8.(18分)(2017年河北省张家口市高三4月统一模拟)某化学小组通过灼烧法测定CuxSy的组成,并验证气体产物SO2的部分性质,设计实验如下(夹持装置略去):
Ⅰ.测定CuxSy的组成
步骤一:
用上图所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化,停止加热,继续通入O2至硬质玻璃管冷却。
步骤二:
向装置D所得溶液中加入足量双氧水,再加入过量BaCl2溶液;将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3g。
(1)装置C中用于加热的仪器名称为________________。
(2)步骤一中,停止加热后,继续通入O2的主要作用为__________________。
(3)由实验数据推断得CuxSy的化学式为__________________。
(4)若无装置E,则所测x∶y的值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.该小组选用实验Ⅰ中的装置A、B、C和下图所示装置,依次验证SO2的漂白性,氧化性和还原性。
(5)按气流方向,装置的合理连接顺序为A→B→C→________(填装置字母)。
(6)试剂X的名称为________。
能证明SO2有还原性的实验现象为________________。
(7)装置G中发生反应的离子方程式为____________________。
解析:
本题考查物质组成的测定及二氧化硫的性质实验。
Ⅰ.
(1)根据装置图,装置C中用于加热的仪器是酒精喷灯;
(2)步骤一中,停止加热后,继续通入O2可以使生成的SO2全部被装置D中的NaOH溶液吸收,减小误差;
(3)向装置D所得溶液中加入足量双氧水,再加入过量BaCl2溶液;将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3g,沉淀为硫酸钡,物质的量为
=0.1mol,说明原固体中含有0.1molS,质量为0.1mol×32g/mol=3.2g,则Cu元素的质量为16.0g-3.2g=12.8g,物质的量为
=0.2mol,Cu与S元素的物质的量之比为2∶1,则CuxSy的化学式为Cu2S;
(4)装置E可以防止空气中的二氧化碳进入D,若无装置E,则D的质量增加量偏大,S的含量偏大,则所测x∶y的值偏小;
Ⅱ.(5)SO2可使品红溶液的红色褪去,体现二氧化硫的漂白性;SO2与H2S能发生SO2+2H2S===3S↓+2H2O体现二氧化硫的氧化性;二氧化硫和高锰酸钾能发生5SO2+2MnO4+2H2O===5SO
+2Mn2++4H+紫色褪去,体现二氧化硫的还原性。
要依次验证SO2的漂白性,氧化性和还原性,按气流方向,装置的合理连接顺序为A→B→C→I→G→H→J,最后的氢氧化钠溶液可以防止二氧化硫污染空气。
(6)根据上述分析,检验二氧化硫的漂白性,试剂X为品红溶液。
能证明SO2有还原性的实验现象为装置H中酸性KMnO4溶液褪色或变浅;
(7)装置G中发生反应的离子方程式为2S2-+2H2O+5SO2===3S↓+4HSO
。
答案:
(1)酒精喷灯
(2)使生成的SO2全部被装置D中的NaOH溶液吸收,减小误差
(3)Cu2S
(4)偏小
(5)I→G→H→J
(6)品红溶液 装置H中酸性KMnO4溶液褪色或变浅
(7)2S2-+2H2O+5SO2===3S↓+4HSO
9.(13分)(2017年河北省承德实验中学高三上期中)我国空气质量预报的内容主要包括三个方面:
二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
(1)①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有________(填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴
c.光化学烟雾d.温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘,是利用了________现象。
(2)为了降低汽车尾气对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下,发生反应转化为无害气体,其反应的化学方程式为__________________。
(3)①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________;
②欲利用①中反应收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其连接顺序为:
________________(按气流方向,用小写字母表示)。
③实验室也可用下图所示装置制取氨气。
烧瓶内固体可选用________(选填选项前的代号)。
a.碱石灰b.生石灰
c.二氧化硅d.五氧化二磷
④催化剂存在下,NH3也可用来消除NOx的污染,生成两种对环境无害的物质,请写出NH3与NO2反应的化学方程式________________,该反应中每生成0.5molN2转移电子的物质的量为________。
解析:
本题考查化学实验的设计和评价。
(1)①氮氧化物容易引起酸雨(硝酸酸雨)及光化学烟雾,选ac;
②胶粒带电荷,在外界电场作用下定向移动,即产生电泳现象,以达到除尘目的;
(2)依题意要求,二者一定是生成了无毒的氮气和二氧化碳,即:
2NO+2CO
N2+2CO2;
(3)①实验室用氯化铵和熟石灰加热制取氨气,方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②依据气体制取的原理,发生装置→除杂→干燥→收集→尾气处理的顺序,各接口为a→d→c→f→e→i;
③从氨水中的平衡原理推测,凡是能吸收水分、放出热量(但不能吸收氨气)的均符合,故选ab;
④NH3与NO2催化剂作用下发生归中反应生成无毒的氮气,方程式为:
6NO2+8NH3
7N2+12H2O;从方程式看生成1mol的氮气转移24/7≈3.4mol的电子,故生成0.5molN2转移电子1.7mol。
答案:
(1)①ac ②胶体电泳
(2)2NO+2CO
N2+2CO2
(3)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O ②a
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- 化学 实验 常用 仪器 基本 操作
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