届高三化学上册月考检测试题.docx
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届高三化学上册月考检测试题
温州中学2010学年第一学期高三月考(10月)
化学试卷
注意事项:
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试时间90分钟。
2、考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。
考试结束后,交回答题卷。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
选择题(共60分)
一、选择题:
(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)
1.下列有关化学用语的说法中不正确的是()
A.-OH与都表示羟基B.CH4Si的结构式:
C.CH4分子的球棍模型:
D.次氯酸分子的电子式:
2.下列的叙述,其中正确的是()
A.一定温度和压强下,某气体体积大小取决于其物质的量多少
B.摩尔是一个物理量,摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.若1mol某气体所占的体积为22.4L,则此时一定是在标准状况下
D.在标准状况下,1molCl2体积取决于其分子间隙大小,且Cl2具有很强的氧化性,只能作氧化剂
3.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是()
A.H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧,都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
4.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是()
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.17g甲基(—14CH3)所含中子数为9NA
B.1molC10H22分子中共价键总数为32NA
C.标准状况下,密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为
D.常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2NA
6.下列说法正确的是()
A.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等
B.胶体与溶液的本质区别是分散质的大小,Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液均有丁达尔现象
C.因为NO2与NaOH反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,所以NO2是酸性氧化物
D.铝粉和氧化镁粉末混合,不能发生铝热反应
7.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是()
A.金属离子只有氧化性,非金属离子只有还原性
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
D.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化
8.下列有关物质的分类或归类正确的是()
①混合物:
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物:
乙醇、重钙、苯乙烯、HD
③电解质:
明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素:
12C、13C、14C
A.①③④B.③⑤C.②③⑤D.②④
9.下列有关化学用语正确的是()
A.同系物之间不可能互为同分异构体,乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
B.正四面体分子中键角都是109°28′
C.若1735Cl、1737Cl为不同的核素,有相似的化学性质
D.根据元素原子最外层电子数的多少,将元素分为金属元素和非金属元素
10.对下列说法中不正确的是()
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝表面的氧化铝膜熔点高
B.有发光、发热、变色、爆炸等现象发生的不一定都是化学变化
C.直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体(1nm=1×10-9m)
D.严格地讲“通风橱”是一种不负责的处理手段,没有将实验产生的有害气体实现无害转化或吸收
11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使酚酞变红色的溶液:
Na+、C1-、S2-、SO32-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.②④⑤ B.②③④⑤ C.①②⑤ D.④⑤⑥
12.下列反应的离子方程式中,不正确的是()
A.澄清石灰水加入少量小苏打溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
C12↑+H2↑+2OH-
13.下列过程属于化学变化的有()
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色;②淀粉遇碘变蓝;
③蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦;④福尔马林浸制标本;
⑤氯化钠溶液通电后导电;⑥纸层析法分离Fe3+和Cu2+;
A.5B.4C.6D.2个
14.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/LC.10(b-a)mol/LD.10(2a-b)mol/L
15.甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g,甲将溶液蒸发出20g水再冷却到20℃,析出晶体4g;乙将溶液蒸发出25g水后也冷却到20℃,析出晶体5.6g。
原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为()
A.32%B.24.2%C.22.2%D.16.7%
二、选择题:
(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
16.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述不正确的( )
A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA
B.5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA
C.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
D.50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.3NA
17.下列离子方程式正确的是()
A.漂白粉溶液通入足量的CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
B.含3molFeCl2和1molNaI混合溶液中加入1molCl2:
2I-+Cl2=2Cl-+I2
C.在Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.FeSO4溶液中加H2O2溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
18.有下列四种判断:
①两种弱酸相互反应生成两种强酸;②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐;③一种弱酸和一种盐溶液作用后,得到一种强酸和一种盐;④两种酸溶液混合后,溶液的酸性减弱。
其中有具体例证的是()
A.①②③④B.②③C.②③④D.①②
19.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知:
金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
(注:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+>I2。
)下列说法正确的是()
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI
CeI4+2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体
20.在分开盛放的M、N两溶液中,各含下列十四种离子中的七种:
Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl—、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、SO42—、AlO2—、CO32—,且两溶液里所含离子不相同,已知M溶液中的阳离子只有两种,则N溶液中的阴离子应该是()
A.NH4+S2—CO32—B.MnO4—SO42—NO3—
C.NO3—Cl—SO42—D.AlO2—SO42—MnO4—
21.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):
下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②不一定为氧化还原反应
22.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是()
A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
C.0.2molNO2和0.1molN2O4D.0.6molNO
23.有3份等质量的小苏打,第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其完全分解后,再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是()
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3
24.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32—+O2+xOH-Fe3O4+S4O62—+2H2O,下列说法中,不正确的是()
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32—都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=4
25.下述实验操作和结论表达正确的是()
编号
实验操作
实验结论
A
标况下,用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体作喷泉实验,假设两烧瓶内充满溶液且溶质的不扩散
实验后,两溶液的物质的量浓度和质量分数都不同
B
量筒量液体体积时,平视读数为V1mL,仰视读数为V2mL,俯视读数为V3mL
则V3>V1>V2
C
用托盘天平称量5.5g食盐,操作时食盐与砝码的位置放颠倒了
实际称得食盐的质量为6.0g
D
将SO2气体通入KMnO4溶液中,溶液褪色
证明SO2具有漂白性
非选择题(共40分)
26.(10分)硝酸铜受热易分解:
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:
4CuO
2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2⇌N2O4,2NO2=2NO+O2等反应)。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是________(填分子式),其体积(标准状况)是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO,则残留固体的质量可能是_________g。
27.(14分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子
Cl-Br-IClOAlO2-
⑴往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(
)与加入NaOH溶液的体积(
)的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有_______________;
不能确定是否含有的阳离子有______________,
要确定其存在可补充做的实验是____________;
肯定不存在的阴离子有___________________。
⑵经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该
混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入
Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
(X-)
1.25mol
1.5mol
2mol
(Y-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
(Z-)
mol
0
0
①a=___________________;
②当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为________________。
③原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为c(Cl-):
c(Br-):
c(I-)=______________________。
28.(10分)磷单质及其化合物有广泛应用。
白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与Cl2单质反应通常生成PCl3或PCl5。
⑴6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L。
上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸(H3PO4)溶液,需要的玻璃仪器除烧杯,玻璃棒外,还需要____________________________,该磷酸溶液的物质的量浓度为。
⑵含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成l种难溶盐和16.2gH2O。
该难溶盐的化学式可表示为。
⑶同磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F(s)]在高温下制备P4的化学方程式为:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)
上述反应中,副产物矿渣可用来。
⑷三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物,
其结构式为。
三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为。
⑸次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性条件下发生下述反应,请配平该离子方程式。
Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+
29.(6分)海水中含有多种盐类物质,在一定温度下将海水浓缩,其间会不断有晶体析出,且海水的密度逐渐增大,下表为一定温度下不同密度(g/mL)的海水中几种盐类的含量(g/L)。
回答下列问题:
海水密度(g/mL)
CaSO4
(g/L)
NaCl
(g/L)
MgCl2
(g/L)
MgSO4
(g/L)
NaBr
(g/L)
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
(1)在该温度下恒温蒸发海水时,海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出?
▲
(2)恒温下,当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时,析出MgSO4的质量为▲kg,析出NaCl的质量为▲kg。
班级姓名学号得分
……………………………………………密…。
……………………………….封……………………..…………………………..线……………………………………………
2010学年温州中学高三10月份月考
化学答题纸
一、选择题:
(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题序
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、选择题:
(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
题序
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
26.(10分)
⑴___________________g;
⑵___________________,______________________L;
⑶___________________________________________g;
27.(14分)
⑴确定含有的离子有__________________________;不能确定是否含有的阳离子有_______________;
要确定其存在可补充做的实验是____________________;肯定不存在的阴离子有_________________;
⑵①a=___________________;
②________________________________________________。
③c(Cl-):
c(Br-):
c(I-)=____________________________。
28.(10分)
⑴;;;
⑵;
⑶;⑷;;
⑸Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+
29.(6分)
(1);
(2);;
2010学年温州中学高三化学月考参考答案
一、选择题:
(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)
1、B;2、A;3、D;4、B;5、C;6、D;7、D;8、B;9、C;10、C;11、A;12、D;13、A;14、B;15、C;
二、选择题:
(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
16、D;17、C;18、A;19、C;20、B;21、B;22、B;23、D;24、C;25、B;
26.(10分)
(1)2.4g(2分);⑵O2,0.168L(各2分,共4分);⑶3.48g或2.32g(各2分,共4分);
27.(14分)⑴H+、NH4+、Al3+;(3分)K+(1分);焰色反应(2分);ClO、AlO2-(2分);
⑵①0.15(2分);②Cl2+2I-=2Cl-+I2;(2分);③10:
15:
4(2分);
28.(10分)⑴5.6(1分);100.0mL容量瓶(1分);胶头滴管(1分);2.00mol·L-1(1分);
⑵Ca5(PO4)3(OH);(1分)
⑶水泥(1分);⑷
(1分);Na5P3O10;(1分)
⑸2Ni2++1H2PO2-+1H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+(2分)
29.(6分)
(1)是(或“有”)(2分)
(2)0.03(2分);8.33(2分)
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