重庆万州二中学年高二上学期期中考试试题 化学 Word版含答案.docx
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重庆万州二中学年高二上学期期中考试试题化学Word版含答案
万州二中2017-2018学年高二上期期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16
一.选择题(本题共20小题,每题2.5分,共50分,每题只有一个选项符合题意)
1.我国科学家近期研究发现。
NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+,从而间接地“饿死”癌细胞,下列说法中不正确的是
A.NaHCO3为弱电解质B.H2CO3的酸性弱于乳酸
C.NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键
2.下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
3.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.夏天打开啤酒盖,喷出大量泡沫
B.新制的氯水在光照下颜色变浅
C.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
4.下列说法不正确的是
A.在25℃、101kPa下,1molS和2molS的燃烧热相等
B.已知反应H2S(g)+aO2(g)=X+cH2O(l)ΔH,若ΔH表示该反应的燃烧热,则X为SO2(g)
C.由H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔΗ=-241.8kJ·mol-1可知,H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。
若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
5.已知:
HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)△H=-12.1KJ·mol-1;
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1;
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.-69.4KJ·mol-1B.-45.2KJ·mol-1C.+45.2KJ·mol-1D.+69.4KJ·mol-1
6.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为
=0.2mol·L-1
时仅加入催化剂,平衡正向移动
达到平衡时,仅改变
,则
为
7.采用NH3作还原剂,除去烟气中的氮氧化物,反应原理为:
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)。
下图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和②时,测量相同时间得到的烟气脱氮率图像。
根据该图像,下列说法中正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C.催化剂②比①脱氮效果好,说明催化剂②能导致该反应平衡向右移动程度更大
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
8.化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡,故可用作酸碱指示剂。
浓度为0.020mol·L-1的下列各溶液:
①HCl;②Ca(OH)2;③NaCl;④NaHSO4;⑤NaHCO3;⑥氨水,能使该指示剂显红色的有
A.①④⑤B.①④C.②⑤⑥D.②③⑥
9.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A.CO32-+H2O
HCO3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
10.常温下,下列各组离子,在所给的条件下,一定能够大量共存的是
A.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中:
Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:
HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
D.在AlCl3溶液中:
K+、NO3-、S2-、Na+
11.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A.三种酸的强弱关系:
HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
12.对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,醋酸溶液的pH变化程度大
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
13.实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4),测定溶液中草酸的浓度。
判断下列说法不正确的是
A.滴定中涉及的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用HNO3酸化,会使测定结果偏低
C.KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D.该实验选择酚酞做指示剂,当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
14.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.等物质的量浓度的
NH4Cl溶液
(NH4)2SO4溶液
NH4HSO4溶液
(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是
>
>
>
15.下列有关实验说法正确的是
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.中和热测定时,用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器,测得实验结果不变
D.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至室温,pH和KW均减小
16.某温度下,水的离子积常数KW=10-12。
该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与
pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A.1∶10B.9∶1C.10∶1D.99∶21
17.常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。
下列说法不正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在A点:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.当加入20mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
18.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A.均减半B.均加倍C.均减少1molD.均增加1mol
Cu2O
光照
19.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g),发生反应:
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)
ΔH=+484kJ·mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
下列说法不正确的是
A.前20min内的反应速率v(H2O)=5.0×10-5mol·L-1·min-1
B.达到平衡时,至少需要从外界吸收能量0.968kJ
C.增大c(H2O),可以提高水的分解率
D.催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
20.在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下
下列说法不正确的是
A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
C.2c1<1.5D.2ρ1=ρ2
二.非选择题(本题共4题,共50分)
21.(8分)Ⅰ.在0.1mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O
2HCrO4-
2CrO42-+2H+
(1)重铬酸钾溶液呈________性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为________(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH
)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
22.(12分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图:
则该反应的热化学方程式为 。
(2)对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO+2NOx==2xCO2+N2,当转移电子物质的量为0.4xmol时,该反应生成标准状况下N2的体积 L。
(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
可以还原金属氧化物,还可以用来合成很多有机物如甲醇等。
在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);△H=-bkJ•mol-1(b>0)
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃)
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol/L、c(H2)=0.4mol/L、c(CH3OH)=0.8mol·L-1,则此时v正 v逆(填>、<或=)。
23.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
Ⅰ.用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL)
有关实验药品为:
市售食用白醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液
(1)实验步骤
①用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋样品,置于100mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。
②用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中,滴入作指示剂。
③盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
④滴定,并记录NaOH的终读数。
重复滴定2次-3次。
(2)实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V(待测)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.00
0.200
0.10
0.00
V(NaOH)/mL(终读数)
14.98
15.20
15.12
15.95
V(NaOH)/mL(消耗)
14.98
15.00
15.02
15.95
①则c(样品)/mol·L-1=________;样品总酸量(g/100mL)=________。
②下列操作中可能使所测食醋溶液的浓度数值偏低的是
A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放食醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.量取食醋体积时,开始正确读数,结束时仰视读数
Ⅱ.探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol·L-1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
。
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:
随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
24.(18分)碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题:
Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
反应
大气固氮
N2 (g)+O2 (g)
2NO(g)
工业固氮
N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
分析数据可知:
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因:
。
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是 (填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系 。
(3)若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数:
b>a
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH
)>c(H+)
Ⅱ.CO也是制备AICl3的副产品。
(1)制备A1C13的原理为2A12O3(s)+6C12(g)
4A1C13(g)+3O2(g)ΔH
已知该反应在较低温度下不能自发进行,则△H__________0(填“>”“<”或“=”)。
(2)制备A1Cl3的实际生产过程中,常加入足量的碳粉,同时生成CO(g)。
T1℃时,向恒容的密闭容器中加入5.0molA12O3(s)、14molC(s)和6.4molC12(g)发生反应。
C12(g)的浓度变化如图(a)所示;图(b)为20min后改变容器中条件,平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
①容器中发生反应的化学方程式为_____________________________。
②T1℃时,该反应的平衡常数K=__________。
③40min时的平衡常数[K(40)]与15min时的平衡常数[K(15)]的大小关系:
K(40)_______K(15)(填“>”“<”或“=”)。
④45min时,改变的条件为________________________。
化学答案
一、选择题(本题共20小题,每题2.5分,共50分,每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
C
A
B
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
A
B
B
B
D
C
C
21.(10分,除标注外,每空1分)
Ⅰ.
(1)酸 CrO
增大
Ⅱ.
(1)NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3·H2O(2分) NH4Cl和HCl(2分)
(3)小于
22.(10分,每空2分)
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+183kJ/moL
(2)2.24L
(3)①K=
②BD③<
23.(12分,每空2分)
Ⅰ.
(1)②0.1%酚酞溶液
(2)①0.75mol·L-1 4.5(g/100mL)②D
Ⅱ.
(1)0.0100mol·L-1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时,pH的变化值小于1
(2)增大
24.(18分,每空2分)
Ⅰ.
(1)K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产;
(2)A;р2>р1;
(3)②③
Ⅱ.
(1)>
(2)①Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO
②3375
③=
④降低温度
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