版《高考模拟》课标版化学A版专题九弱电解质的电离平衡+含答案KSU+高考.docx
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版《高考模拟》课标版化学A版专题九弱电解质的电离平衡+含答案KSU+高考
专题九 弱电解质的电离平衡
考纲解读
考点
考纲内容
高考示例
预测热度
强电解质、弱电
解质的概念
1.了解强电解质和弱电解质的概念
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
——
——
弱电解质的
电离平衡
理解弱电解质在水中的电离平衡
2017课标Ⅱ,12,6分
2015课标Ⅰ,13,6分
★★★
分析解读弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。
影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。
考查题型一般为选择题。
命题探究
核心考点
1.电离平衡常数的应用
2.溶液中微粒浓度大小关系
选项分析
由图像可知,pH=1.2时,δ(H2A)=δ(HA-),故c(H2A)=c(HA-),A正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=c(H+)=10-4.2,lg[K2(H2A)]=-4.2,B正确;由图中信息可知,pH=2.7时,δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-),故c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)≈0.05mol·L-1,溶液中c(H+)=10-4.2mol·L-1,故c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D错误。
温馨提醒
图像中曲线的起点、交点、拐点等特殊点往往隐含重要信息,要正确利用。
设题技巧
本题将重要解题信息隐含在图像中,在考查基础考点的同时又考查了数形结合能力、信息提取及应用能力,试题难度中等。
命题特点
本专题命题往往是以数形结合形式,结合图中重要信息及曲线的变化规律解答问题,往往基础考点与能力同时考查,命题形式一般为选择题。
五年高考
考点一 强电解质、弱电解质的概念
考点二 弱电解质的电离平衡
1.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(
缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显着高于A-。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的
=4.17×10-7,
=4.90×10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时,饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)=c(HC
)+c(C
)+c(OH-)-c(HA)
答案 C
2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案 C
3.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
答案 D
4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
答案 D
5.(2015浙江理综,12,6分)40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.在pH=9.0时,c(N
)>c(HC
)>c(NH2COO-)>c(C
)
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(N
)+c(H+)=2c(C
)+c(HC
)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.随着CO2的通入,
不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
答案 C
6.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(S
)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HC
)=2c(C
)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2
)+c(C2
)+c(H2C2O4)]
答案 A
7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
答案 D
8.(2013广东理综,12,4分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HC
)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
答案 C
9.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C
其原因是?
。
?
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
图1
图2
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为 。
?
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2As
+H+的电离常数为
则p
= (p
=-lg
)。
?
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。
图3
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是 。
?
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为?
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。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 。
?
答案 (14分)
(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2
(2)①OH-+H3AsO3
H2As
+H2O ②2.2
(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2As
转变为HAs
吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加
②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2As
和HAs
阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
教师用书专用(10)
10.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸 C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI) 答案 D 三年模拟 A组 2016—2018年模拟·基础题组 考点一 强电解质、弱电解质的概念 1.(2018山东省实验中学一诊,3)下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是( ) A.铝热剂、液氯、苯酚 B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠 D.纯碱、醋酸、硫酸钡 答案 A 2.(2017山西五校一联,6)下列关于醋酸性质的描述,不能证明它是弱电解质的是( ) A.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1 B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C.10mLpH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2112mL(标准状况) D.10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和 答案 D 3.(2017河南信阳、三门峡联考,9)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。 下列有关说法正确的是( ) A.H3PO2溶于水的电离方程式为: H3PO2 H++H2P B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为: H3PO2+3OH- P +3H2O C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4 D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为: 2H2O-4e- O2↑+4H+ 答案 A 4.(2017广东四校联考,12)有关0.1mol/LNH3·H2O溶液,下列说法中正确的是( ) A.NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O N +OH- B.溶液中有c(N )+c(H+)=c(OH-) C.溶液中c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.加入少量NaOH固体,溶液碱性增强,c(H+)与c(OH-)的乘积将增大 答案 B 5.(2016福建四地六校一联,20)某合作学习小组讨论辨析: ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 ⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦烟、雾、稀豆浆都是胶体 上述说法正确的是( ) A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑦D.①②④⑥⑦ 答案 D 6.(2016辽宁沈阳东北育才学校三模,16)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图Ⅱ表示常温下,0.100mol/LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol/L盐酸所得到的滴定曲线 C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释的过程,则醋酸电离程度:
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