高一化学必修一第一章单元测试题含标准答案及解析1.docx
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高一化学必修一第一章单元测试题含标准答案及解析1
高一化学必修一第一章单元测试题
(一)
一、选择题(只有一个正确答案)
1.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )
A.蒸馏 B.蒸发
C.过滤D.搅拌
2.下列有关仪器的使用正确的是()
A.手持试管给试管内的物质加热
B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用天平称量药品时用手直接拿砝码
D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3.下列说法中不正确的是()
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1mol氦气中有2NA个氦原子
B.14g氮气中含NA个氮原子
C.2L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.18g水中所含的电子数为8NA
5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16gB.32g
C.64g/molD.32g/mol
6.下列实验操作正确的是( )
A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取
7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
8.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸
B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁
C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端
D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁
9.实验中的下列操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.MgB.
g
C.
gD.
g
11.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( )
A.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B.0.5L含49gH2SO4的溶液
C.98gH2SO4溶于水配成2L溶液
D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸
A.①④③②B.④③②①
C.②③④①D.①④②③
14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子B.有2个氧原子
C.有1个A原子D.有2个A原子
15.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:
( )
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是
A.①②③④B.③④②①
C.④①②③D.③①②④
二、非选择题
16.某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解
为加快溶解,可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中
为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol·L-1,请说明理由。
17.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为__________mol;
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L;
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L;
(4)该气体所含原子总数为__________个;
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18.
(1)标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。
(2)1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为________。
19.
(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):
①只允许用一种试剂:
用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂:
用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________,上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
20.某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
21.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。
回答下列问题:
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是__________________________________;
(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是____________________________________;
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解( )B.天平的砝码已锈蚀( )
C.定容摇匀时,液面下降又加水( )D.定容时俯视刻度线( )
23.常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。
计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
新课标高一化学必修1第一章单元测试题
(二)
相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cu64
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题5分,共60分)
.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
ABCD
.实验中的下列操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤
正确的操作顺序是
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A.①②B.②③C.①③D.①②③
.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.1:
3
二、非选择题(40分)
.(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用,例如:
C和a组合,用于制取气
体。
①A与组合,用于,②B与组合,用于,
③B与组合,用于,④D与组合,用于,
.(12分)
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是
.(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲:
量取20ml18mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有;
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
;
③定容的正确操作是
。
(2)乙:
用100ml量筒量取20ml浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100ml刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?
若不正确,指出其中错误之处
。
.(10分)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求:
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
高一化学必修一第一章单元测试题
(一)(答案及解析)
1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取,以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方,防止污染胶头滴管。
3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质,部分电离。
4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子,1mol氦气含有NA个原子,故A错;B正确;C中含Na+应为1.2mol;D中18g水为1mol,其电子数为10mol,故D错。
5、【答案】D【解析】n=
=
mol=0.25mol,M=
=32g·mol-1。
6、【答案】D
7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2+,可用CO
或SO
,使之形沉淀除去,但不能引入新杂质,需用钾盐,过量的K2CO3补加适量硝酸除去,而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。
物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题:
(1)被提纯物质的量尽可能不减少,即不可“玉石俱焚”。
(2)不得引入新的杂质,即不可“前门驱虎,后门进狼”。
(3)要易于分离、复原,即不可“难舍难分”。
为了使杂质除尽,加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
8【答案】D9【答案】D
10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量,即6.02×1023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g表示。
11【答案】D
【解析】据c=
知,D项为
=2.5mol·L-1。
12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA;B中溶液的体积未知,所以氯离子的数目无法确定;C中水在标准状况下为液态,其物质的量大于1mol。
13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。
14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律,发生的反应可表示为aA+bO2===2bB,根据质量守恒定律,B分子中只能有1个氧原子。
15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。
16【答案】
(1)7.45
(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加。
不是。
因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
17【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18【答案】
(1)28g·mol-1 28
(2)39g·mol-1
19【答案】
(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量
20【答案】试剂:
过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论:
Na2CO3 Na2SO4 NaCl
21【答案】
(1)防止暴沸
(2)冷凝气体 (3)冰水
22【答案】
(1)取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl(3)A.偏低 B.偏高 C.偏低 D.偏高
23【答案】
(1)20%
(2)2.28mol·L-1(3)2.48mol
【解析】
(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:
20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g
溶液总质量为:
20.0g+30.0g=50.0g
混合溶液中KNO3的质量分数为:
w(KNO3)=
×100%=20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为:
n(KNO3)=0.099mol
混合后溶液的总体积为:
V(KNO3)(aq)=4.35×10-1L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:
c(KNO3)=2.28mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0g,故其中的溶剂水的质量为50.0-10.0=40.0g,根据
=
得m=250g,于是可知,1000g水需要KNO3物质的量为
=2.48mol。
第一章单元测试二参考答案:
1.C2.D3.D4.D5.A6.C7.D8.A
9.B10.B11.B12.C
13.①c,制备气体②b,分液③d,过滤④d向酒精灯添加酒精
14.
(1)①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水。
(其它合理的方法均可)
②用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是CCl4,上层液体是蒸馏水。
(2)沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量。
(其它合理的试剂均可)
15.
(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分);②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。
(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(4分)
16.①0.100mol(3分)②1.51mol/·L(4分)③30.2ml(3分)(要规范地写出计算过程)。
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- 高一化学 必修 第一章 单元测试 标准答案 解析