浙江省稽阳联谊学校届高三联考化学试题含答案.docx
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浙江省稽阳联谊学校届高三联考化学试题含答案
2017年8月稽阳联谊学校联考
化学选考试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生须知:
1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Br80Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是
A.HClOB.C02C.Na2C03D.Ca(OH)2
2.下列仪器称为“干燥管”的是
3.下列属于电解质的是
A.液态氯化氢B.氯化钠溶液C.铜D.葡萄糖
4.下列反应属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂也不作还原剂的是
5.氢氧化铁胶体不具有的性质是
A.呈红褐色B.有丁达尔效应C.可用于净水D.放置一段时间产生沉淀
6.下列说法不正确的是
A.S02是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于逍路的照明
C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火
7.下列表示正确的是
8.下列说法正确的是
A.干燥氯气能使pH试纸先变红后褪色
B.S02能使溴水褪色,体现了S02的漂白性
C.硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀
D.固体Na2C03比固体NaHC03稳定,相同条件下在水中NaHC03比Na2C03溶解度更大
9.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生。
下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能
A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.④⑤
10.下列说法正确的是
A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B.焰色反应后,耍用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色
C.可釆用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法,除去C02中混有的SO2
D.实验室制取Cl2、S02时须进行尾气处理,而C02、H2可直接排放
11.下列说法正确的是
12.某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应:
NH4HC03(S)—NH3(g)+H20(g)+C02(g)△H=QkJ•mol(Q>0)。
下列有关说法不正确的是
A.若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平衡状态
B.若C02体积分数不洱发生变化,则说明反应达到平衡状态
C.若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大
D.若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmolNH4HC03发生分解
13.下列离子方程式不正确的是
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z、M、N是周期表中的六种元素,有关说法不正确的是
A.N可与M形成NM4
B.Y、Z、M的原子半径依次减小
C.W、X、Y、Z、M、N都属于主族元素
D.气态氢化物的酸性M比Z强,所以非金属性M>Z
15.下列说法正确的是
A.乙醛在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸
B.质量相同时,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的02
C.一定条件下,苯与浓硝酸发生取代反应,能生成两种一取代硝基苯
D.乙烯和乙快均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为它们含有相同的官能团
16.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素一定条件下均能发生水解反应,且完全水解均生成葡萄糖
B.蛋白质变性是化学变化,变性的蛋白质不能再作食用
C.油脂、糖类、蛋白质三大营养物质属于天然高分子化合物
D.CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5
17.碱性锌锰电池的反应方程式为:
2Mn02+Zn+2H20=2Mn00H+Zn(0H)2,其构造如图所示,有关说法不正确的是
A.负极反应Zn+20H-2e'=Zn(0H)2
B.放电时正极Mn02得到电子,发生氧化反应
C.该电池使用一段时间后,电解液pH增大
D.放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极
18.常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:
氨水>氢氧化钠
B.将氨水体积稀释10倍,pH C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多 D.加入盐酸恰好中和时,所得溶液pH: 氨水>氢氧化钠 19.已知断裂lmolH2(g)中的H—H键需吸收436kJ能量,断裂lmol02(g)中的共价键需吸收496kJ能量,且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。 下能列说法正确的是 20.下列说法正确的是 A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性: NH3 B.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键 C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质 D.黄色晶体碳化银,熔点2200°C,熔融态不导电,可能是原子晶体 21.H202是一种绿色的氧化剂和漂白剂,不稳定,易分解。 研究不同条件对同体积同浓度的H202分解速率的影响,得到如下结果: 由此不能得出的结论是: A.Cu2+与Fe3+对H202分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好 B.由I与II可知其它条件相同时,浓度越大,H202分解越快 C.由I与m可知其它条件相同时,pH越大,H2O2分解越快 D.由I与m可知其它条件相同时,温度越高,H2O2分解越快 22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.24g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NA B.100g46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子 C.2.24L氯气溶于NaOH溶液中,转移电子数为0.1NA D.O.1NA个HC1溶于100mL水中,所得溶液c(H+)=1.0mol•L-1 23.室温时,将0.10mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。 当V(NaOH)=20.00mL(图中c点),二者恰好完全反应。 则下列有 关说法不正确的是 24.含铁废液中铁元素的回收是工业生产的重要研究课题,一般将铁元素先转化为沉淀,再从废液中分离出来。 转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法,流程如下: A.加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+,因此也可用氯水代替H2O2 B.洗涤沉淀时,为洗潘充分,向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌 C.pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成,因此应加过量的NaOH D.生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为: 3Fe2(S04)3+12NaOH=2NaFe3(S04)2(0H)6↓+5Na2S04 25.某固体混合物可能由NaCl、NH.CKNaBr、Na2C03、Na2S03、Na2S04中的一种或几种组成,准确称取4.97g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况): 根据实验结果,下列有关说法正确的是 A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 B.原固体混合物中必含有NH4C1、Na2C03、Na2S03 C.“溶液2—白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用 D.若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。 其中A可以提供生命活动所需的能量;E是B的同系物,O.lmolE完全燃烧生成4.4gC02和3.6gH2O。 回答下列问题: (1)E的分子式为,D与E反应生成F的反应类型; (2)下列说法正确的是; A.“煤—混合气”属于煤的干馏B.A与C均能发生银镜反应 D、F均能与氢氧化钠溶液反应D.D、E、F都能与水任意比互溶 (3)写出“A—B”的化学方程式。 27.(6分)某矿石样品由三种元素组成,取3.48g该矿石样品进行如下实验(不含其它杂质,各步反应都完全进行): (1)该矿石的化学式是。 (2)固体1—固体2的化学方程式。 (3)溶液1中通入S02的离子方程式。 28.(4分)为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,某化学兴趣小组设计了图示实验装置 (1)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。 (2)C中品红溶液的作用。 (3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是。 A.A中反应不完全 B.E中碱石灰吸收空气中的C02和H20 C.反应生成的S02部分被E中碱石灰吸收 D.反应完全后,还有C02气体滞留在装置体系中 29.(4分)取一定质量NH4HS04和MgS04的固体混合物溶于水配成200mL溶液,向溶液中加入0.100mol•L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与所加Ba(OH)2的体积有如图所布关系。 试计算: (1)所#混合溶液中c(S042-)=。 (2)原固体混合物中,NH4HS04和MgS04的物 质的量之比为。 30.【加试题】(10分)对C02及氮氧化物的研究具有更大意义: (1)C02与H2可用来合成可再生能源甲醇,己知CH3OH⑴标准燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1,H2(g)的热值为142.9kJ•g-1,则C02(g)+3H2(g)-CH30H(l)+H20(l)△H=。 (2)用NH3催化还原NOx时包含以下反应。 反应I: 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(l)△H1<0 反应II: 4NH3(g)+6N02(g)=5N2(g)+302(g)+6H20(l)△H2>0 反应III: 2NO(g)+02(g)=2N02(g)△H3<0 ①反应I在容积固定密闭容器内进行,选用不同的催化剂, 反应产生N2的量随时间变化如图一所示。 下列说法正确的是。 A.该反应的活化能大小顺序是: Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B.增大压强能使反应速率加快,逛因为堦加了活化分子百分数 C.单位时间内H-0键与N-H键断裂的数目相等时,说叨反应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡 ②将物质的盘之比为2: 1的N0、02混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ,正、逆反应速率随时间变化曲线如图二所示。 在t1时,保持容器压强不变,充入一定设的NO2,t2时建立新的平衡,请在答题上画正、逆反应速率随时间变化曲线。 (3)常温常压下,空气中的C02溶于水,达到平衡时碳酸分子浓度l.5×l05mol•L-1,溶液的pH=5.6,(已知10-5.6=2.5×10-6)。 弱酸 HC10 H2C03 电离常数 Ka=4.7×lO-8 Kal;Ka2=5.6×10-11 ①Ka1=(忽略碳酸二级电离),向NaClO溶液中,通入少量C02,反应的离子方程式为: 。 ②熔融碳酸盐(传导C032-)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法,其工作原理如图三所示,写出电解时阴极的电极反应式。 31.【加试题】(10分)铁黄(FeOOH)足一种不溶于水的黄色固体,可用作制造黄色颜料,也是制备高铁酸钾的原料。 以下趟实验室制洛铁货的一种方法: ①称取一定质贵FeS04溶于适盘蒸馏水配成物质的盘浓度约为0.4mol•L-1的溶液并加稀H2S04调节溶液pH≈2; ②把配置好的溶液FeS04加入三颈烧瓶中,再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核,按下图连接好装置,A、B处均装有KOH溶液; ③打开旋塞M、N,开启恒温磁力搅拌器,控制加热温度为40℃,从a口通入空气; ④反应过程中,控制溶液pH为2.0±0.5,当反应液变为亮黄色时,停止反应; ⑤待反应液冷却后,过滤洗潘并干燥所得沉淀。 回答下列问题 (1)NaNO2在反应中起催化剂作州,实际起催化作用的是其与加稀H2S04反应生成的气体,该反应的离子方程式为: ,制备铁黄的总反应离子方程式为。 (2)A处KOH溶液的作用为: 。 (3)步骤⑤中判断沉淀冼涤干净的方法是。 (4)下列装置可作为空气提供源的有。 某学生利用减压过滤的抽气泵,也实现了为装置持续通入空气的目的,他的具体操作方法是。 (5)改变不同的实验条件,发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。 温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)。 32.【加试题】(10分)抗血栓药物波立维,其有效成份是氯吡格雷,为白色或类白色结晶性粉末,溶于水、乙醇等,能抑制血小板聚集。 其合成路线如下: 回答下列问题: (1)⑤的反应类型是。 (2)下列说法正确的是。 A.氯吡格雷的分子式是C16H15N02SC1 B.1molD最多可与2molNaOH反应 C.F分子的所有原子可能在同一平面上 D.C在一定条件下能发生缩聚反应 (3)写出⑥反应方程式: 。 (4)写出满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式。 ①红外光谱显示含有苯环 ②氢核磁共振显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ③存在一SH
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- 浙江省 联谊 学校 三联 化学试题 答案