初中化学知识点总结之核外电子.docx
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初中化学知识点总结之核外电子
初中化学知识点总结之核外电子
初中化学知识点总结之核外电子
初中化学考试核外电子知识点总结
核外电子
核外电子排布的规律:
核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,
第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵:
质子数从1~18的元素符号和名称:
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
锰铁铜锌金银碘钡贡铅
核外电子稳定结构:
最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
化学会考知识点总结:
实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧,下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结:
影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容,希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸:
可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结:
三大化石燃料
三大化石燃料
三大化石燃料:
煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:
“工业的粮食”(主要含碳元素);
(2)石油:
“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:
甲烷),是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习,希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的很好的`吧。
化学会考知识点总结:
两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识,希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
(1)沼气的主要成分:
甲烷
甲烷的化学式:
CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性CH42O2点燃CO22H2O(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH)
化学性质:
可燃性C2H5OH3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习,希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结:
最理想的燃料
关于化学的学习中,下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料:
优点:
资源丰富,放热量多,无污染。
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习,相信同学们已经很好的掌握了吧,希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
广东高考化学必背知识点归纳
广东高考化学必背知识点归纳
一、含量与物理性质
1.O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
二、化学性质与用途
1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的'底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构:
CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
高中化学必修2知识点总结归纳
高中化学必修2知识点总结归纳
一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则:
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置:
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀:
三短三长一不全;七主七副零八族
熟记:
三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据:
①元素金属性强弱的判断依据:
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数:
A==Z+N
②同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素:
①电子层数:
电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数:
核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数:
电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:
最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
同主族:
从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
同周期:
左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式:
CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:
同种元素形成不同的单质
同位素:
相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的.溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接,变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物,难降解,白色污染)
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:
苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:
2,因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:
2。
2、Na2CO3溶液和盐酸反应,滴加顺序不同,发生的反应不同,碳酸钠滴加到盐酸中,发生反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,盐酸滴加到碳酸钠溶液中:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
当n((HCl):
n(Na2CO3)<2时,不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。
标准状况下,120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应,产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。
3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体,由于镁离子的水解,可能生成Mg(OH)Cl或MgO。
若要得到无水MgCl2,则需要在HCl氛围中加热。
4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH,碳酸钠发生水解:
CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液中阴离子大于0.01mol,NaCl溶液中的Cl-为0.01mol,因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②>③>④。
5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知,氧化性:
Fe3+>Cu2+,还原性:
Cu>Fe2+。
并不能得到铁单质,所以还原性(金属性)Fe>Cu。
6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,酸性:
HCl>H2CO3>HClO>HCO3-,碳酸钠与HClO发生反应。
7、氯气在饱和食盐水中溶解度小,又能够除去混有的HCl,可用排饱和食盐水集气法收集。
8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强,热稳定性减弱。
9、水玻璃是硅酸钠的水溶液,硅酸钠是离子化合物,只能说溶质的化学式为Na2SiO3
10、这里利用的是SO2的还原性,5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中,产生BaSO4沉淀,3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀,CaCO3溶于盐酸中。
12、实验室在固体加热时制氨气,不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。
这两种铵盐受热分解产生大量气体,可能产生爆炸,而NaOH碱性很强,会腐蚀玻璃,使试管破裂。
13、碳和铜与浓硝酸反应,均以1:
4的比例反应。
满足题目条件。
14、1molCl2与足量的铁反应,只能生成FeCl3,转移的电子数为2NA。
在溶液中,铁过量时生成FeCl2。
15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时,阴极上一次发生Fe3+→Fe2+,Cu2+→Cu,H2O→H2↑。
始终不会析出Fe和Al。
16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。
17、根据反应中元素的价态变化,不难做出判断。
初三化学知识点的最全总结介绍
初三化学知识点的最全总结介绍
第一单元:
走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”:
不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约:
取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”:
即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用
2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高,仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作:
先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意:
量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。
C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰:
分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项:
A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。
E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:
量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器:
1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
六、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究
七、绿色化学的特点
第二单元:
我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化:
没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化:
生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:
生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质:
不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物:
只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物:
由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质:
由同种元素组成的纯净物。
如N2O2SP等。
8、化合物:
由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物:
由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2SO2等。
10、化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB
11、分解反应:
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB===A+B
12、氧化反应:
物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。
14、催化作用:
催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题:
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?
(不能,产生新物质)
2、空气的成分:
N2:
78%O2:
21%稀有气体:
0.94%CO2:
0.03%其它气体和杂质:
0.03%
3、氧气的用途:
供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途
5、稀有气体的性质和用途
6、空气的污染:
(空气质量日报、预报)
(1)污染源:
主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物:
主要是粉尘和气体。
如:
SO2CO氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质:
化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧:
用带火星的木条检验,木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应:
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
四、氧气的实验室制法
1、药品:
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理:
(1)过氧化氢水+氧气
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾氯化钾+氧气
3、实验装置
4、收集方法:
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤:
查:
检查装置的气密性。
将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定:
将试管固定在铁架台上点:
点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收:
用排水法收集氧气离:
收集完毕后,先将导管撤离水槽。
熄:
熄灭酒精灯。
6、检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法:
(1)用向上排空气法收集时:
将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时:
当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项:
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。
(8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。
第三单元:
自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验:
电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡,正负极气体体积比为1:
2.负极气体可燃烧,正极气体能使
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