江西省临川一中高一下学期期末考试化学试题 Word版含.docx
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江西省临川一中高一下学期期末考试化学试题Word版含
临川一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题
一、选择题(本大题含16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程前者属于物理变化,后者属于化学变化的是
A.碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水
B.煤的干馏、石油的裂化
C.碘的升华、熔融的氯化镁导电
D.煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2.下列说法不正确的是
A.化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
3.下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与V2O5发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
¨
4.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.羟基的电子式为:
B.HClO的结构式:
H—Cl—O
C.丙烷分子的比例模型:
D.S2-的结构示意图:
5.下列大小比较正确的是
A.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>Cl—;原子半径:
Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:
HF>H2O>NH3>CH4;还原性:
HF C.碱性: CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性: Cs>K>Mg>Na D.酸性: HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C 6.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成3种二氯代烃的是 7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为 B.100mL0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应,生成的氢气分子数为0.01NA C.0.1molCH4所含质子数为NA D.0.5molC2H4中含有的C=C双键数为NA 8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是 A.植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B.油脂属于酯类化合物,油脂的水解反应叫皂化反应 C.淀粉与纤维素互称为同分异构体 D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 9.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,密度为1.16g/L,则下列关于此混合物组成的说法正确的是 A.一定有甲烷B.一定有乙烷 C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物 10.已知A、B、C、D均是气体,反应A+BC+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态 B.当A、B、C、D的浓度相同时,反应处于平衡状态 C.反应物的总键能量低于生成物的总键能 D.该反应是放热反应 11.有机化合物 可能发生的化学反应有 ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代 A.①②③B.①②③④⑤C.①②③④D.①③④ 12.某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。 他的操作如下: 取少量纯蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸;将混合液煮沸几分钟,冷却;在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜,加热至沸腾,但没有观察到砖红色沉淀。 其原因是 A.蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C.加热时间不够D.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸 13.下列过程因发生取代反应而产生的是 A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色 C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加热 D.液态植物油与氢气反应生成固态物质 14.除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是 A.乙醇(乙酸)KOH溶液分液 B.乙烯(SO2)KMnO4溶液洗气 C.乙烷(乙烯)H2(催化剂)催化加氢 D.乙醇(水)CaO蒸馏 15.某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。 下列叙述错误的是K^S*5U.C#O% A.该反应的化学方程式是2X3Y+Z B.在t1min时,该反应达到了平衡状态 C.t1min时,X、Y、Z的反应速率相等 D.当该反应已达到平衡状态时,每生成1molZ的同时生成2molX 16.某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。 下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 第Ⅱ卷(填空题,共52分) 二、填空题(本大题含4小题,共30分) 17.(8分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。 请参照元素①-⑦在周期表中的位置,回答下列问题: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素⑦在元素周期表的位置为______________, (2)由原子个数比为1: 1: 1的①、②、③三种元素组成共价化合物X,共形成4对共用电子对,X的结构式为。 (3)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。 (4)由表中两种元素的原子按1: 1组成的离子化合物常用作供氧剂,该化合物中的化学键类型为_____________________ 。 (5)A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物,它们之间的转化关 系如右图所示(部分产物已略去)。 A、B、D的焰色反应均呈黄色, 水溶液均为碱性。 请回答: ①E的电子式为。 ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。 取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。 若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化,剩余固体的质量为g。 18.(6分)酸奶中含有乳酸。 乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。 取9.0g乳酸与足量的Na反应,在标准状况下可收集到2.24L气体。 另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应,生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。 已知乳酸分子中含有一个甲基,则由上述条件可以确定 (1)乳酸的相对分子质量为。 (2)乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为。 (3)在浓H2SO4存在下,两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物,环状酯的结构简式为。 19.(6分)已知: A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。 (1)A的结构简式为。 (2)D分子中的官能团是, (3)写出下列反应的化学方程式 ②④ 20.(10分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性 (2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成I中反应的总化学方程式: □NaCl+□H2O=□NaClO3+□。 ②II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。 (3)一定条件,在水溶液中1molCl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。 ①D是(填离子符号)。 ②B→A+C反应的离子方程式为;生成1molC时,KJ的热(填吸收或放出以及具体数值) 三、实验题(本大题含2小题,共16分) 21.(6分)现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。 依据你设计的实验方案,回答下列问题: (1)实验原理: (用化学方程式表示);实验中所需的化学仪器为。 (2)引发实验的操作方法为: 。 (3)实验探究: 取少量反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,(填能或否)说明固体混合物中无Fe2O3,并说明理由 (理由用离子方程式说明)。 22.(10分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。 下面是它的一种实验室合成路线: 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略): 已知: 苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。 回答下列问题: (1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。 配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。 (2)将a中的溶液加热至100℃,从b中缓缓滴加40g苯乙腈()到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。 仪器c的名称是,反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸()粗品。 加人冷水的目的是。 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。 A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒 (3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品,则苯乙酸()的产率是。 (4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。 (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。 四、计算题 23.(6分)乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。 请计算: (1)将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应,则标准状况下生成气体的体积是L (2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。 产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收,浓硫酸增重10.8g,碱石灰增重13.2g。 则氧气的物质的量是mol,燃烧产物的平均摩尔质量是g/mol。 临川一中2013——2014学年第二学期期末考试 高一化学答题卷 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。 每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题(本大题含4小题,共30分) 17.(8分) (1) (2) (3) (4) (5)①② 18.(6分) (1) (2) (3) 19.(6分) (1) (2), (3) 20.(10分) (1) (2)①NaCl+H2O=NaClO3+ ②; (3)①;②; 三、实验题(本大题含2小题,共16分) 21.(6分) (1) (2) (3) 22.(10分) (1) (2);; (3) (4) (5) 四、计算题 23.(6分) (1) (2); 临川一中2013——2014学年第二学期期末考试 高一化学试题答案 18.(6分) (1)90 (2)CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+CO2↑+H2O O (3) 19.(6分) (1)CH2=CH2(1分) (2)羧基或—COOH(1分) (3) (2分) nCH2=CH2→[CH2CH2]n(2分) 20.(10分) (1)b、c(2分) (2)①1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2↑(2分) ②复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体(2分) (3)①ClO4-(1分)②3ClO-=ClO3-+2Cl-,(2分)放出117(1分) 四、计算题 23.(6分) (1)由题意: 2Na~H2↑ 46g22.4L 9.2gV(H2) V(H2)==4.48L.........................................................(2分) (2)根据氢原子守恒,可得: C2H5OH~3H2O 1mol54g n(C2H5OH)10.8g n(C2H5OH)==0.2mol
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