学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题B卷.docx
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学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题B卷
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共25题;共50分)
1.(2分)(2018高二上·邯郸期中)25℃时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH-△H>0,下列叙述正确的是()
A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,
增大
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
2.(2分)(2017高二上·柳州期末)实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12.将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()
A.c(B+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.c(A﹣)>c(B+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c(B+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
D.c(B+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
3.(2分)下列说法正确的是()
A.常温时,pH=12的溶液加水后,pH一定不小于7
B.酸性氧化物加在水中,然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色
C.打开汽水瓶盖有气泡逸出,此时饱和溶液变成了不饱和溶液
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
4.(2分)(2018高三上·宝坻期末)下列叙述正确的是()
A.10mL0.1mol·L-1醋酸中加入几滴1mol·L-1H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)增大
B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合,所得混合液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:
1
C.90℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
D.0.5mol·L-1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4,NH4+物质的量浓度大小关系:
④>①>②>③
5.(2分)(2020高二上·大理期末)下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向0.1mol·L-1氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中
增大
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中
不变
6.(2分)已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质,其溶度积分别为Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9mol2•L﹣2,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10mol2•L﹣2,则下列说法中正确的是()
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
B.在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42﹣为1.0×10﹣3mol,则加入0.01molBaCl2不能使SO42﹣完全沉淀
C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时,常加入饱和Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法处理
7.(2分)(2019·定远模拟)常温时,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:
HMnO4>HClO2
B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
C.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足,pH=
D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:
NaMnO4>NaClO2
8.(2分)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()
A.升高温度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
9.(2分)(2016·崇明模拟)已知,Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力,而Al3+则正好相反.在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是()
A.Al2S3、FeS和S
B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和Al(OH)3
D.FeS、Al(OH)3和S
10.(2分)(2016高二上·成都期中)室温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若体积可以加和,则V(Ba(OH)2):
V(NaHSO4)为()
A.1:
1
B.1:
2
C.1:
3
D.1:
4
11.(2分)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中:
c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.物质的量浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为:
③>②>①
C.浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小顺序:
①>④>③>②>
D.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32﹣)+c(OH﹣)
12.(2分)(2016高一下·绍兴期末)下列能够说明醋酸是弱酸的是()
A.醋酸能与水以任意比例混溶
B.醋酸能与碳酸钠反应
C.醋酸能使紫色石蕊试液变红色
D.0.1mol.L-1醋酸溶液pH=3
13.(2分)(2018高一下·扬州期末)常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()
A.Na+、Al3+、OH-
B.Ba2+、NO3-、SO42-
C.K+、Na+、NO3-
D.K+、NH4+、OH-
14.(2分)(2019高二上·长春期中)已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是()
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C.HB-的水解方程式为HB-+H2O
B2-+H3O+
D.在该盐的溶液中,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
15.(2分)(2016高一上·孝感期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
16.(2分)(2018高二上·成都期末)室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。
下列判断正确的是()
A.X代表NaOH,Y代表NH4Cl
B.pH变化相同时,n(NH4Cl) C.两份溶液的Kw均大于1.0×10-14 D.若两杯溶液混合后呈中性,则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等 17.(2分)(2017·保定模拟)含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2.随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化.下列粒子浓度关系一定正确的是() A.Na2SO3溶液中存在: B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中: C.当吸收液呈中性时: D.当吸收液呈酸性时: 18.(2分)下列溶液中一定显碱性的是() A.溶液中: c(OH-)>c(H+) B.溶液的pH>7 C.滴加甲基橙后溶液显黄色 D.滴加甲基橙后溶液显红色 19.(2分)(2019高二下·慈溪期中)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 对上述流程中的判断正确的是() A.试剂X为稀硫酸 B.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是: AlO2—>OH—>CO32— C.反应II中生成Al(OH)3的反应为: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 20.(2分)下列关于NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是() A.2c(SO42﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+) B.c(NH4+)=c(Fe3+) C.c(NH4+)= c(SO42﹣) D.c(OH﹣)>c(H+) 21.(2分)下列叙述中不正确的是() A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物,叫做非电解质 B.电解质、非电解质都对化合物而言,单质不在此范畴 C.在水中的电解质一定都导电性很强 D.水是极弱的电解质 22.(2分)(2016高二上·湖南期中)一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示. 则下列说法错误的是() A.醋酸的电离程度: a<b<c B.溶液的pH值: b<a<c C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值一定偏大 D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c 23.(2分)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是() A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10﹣2mol/L B.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10﹣7mol/L C.V(NaOH)<10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣) D.V(NaOH)>10mL时,c(C2O42﹣)>c(Na+)>c(HC2O4﹣) 24.(2分)(2016高二上·武清期中)今有室温下有四种溶液,有关叙述不正确的是() ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③ B.①加入适量的氯化铵晶体后,溶液的pH减小 C.①溶液中c(NH4+)+c(H+)大于④中的c(Cl﹣)+c(OH﹣) D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液PH=4,则Va: Vb=11: 9 25.(2分)(2018高二上·成都期末)常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2: 9混合,混合后溶液的pH为(忽略体积变化)() A.9 B.10 C.2 D.3 二、填空题(共4题;共18分) 26.(6分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性: K2CO3________,溶液呈________性; K2SO4________,溶液呈________性; CuCl2________,溶液呈________性。 27.(3分)(2017高二上·吉林期末)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________(填序号) A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞. 28.(2分)(2017高二上·莆田期末)许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂.现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置后得到花汁的酒精溶液.分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀碱液逐一检验,现象如下: 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 玫瑰 粉色 粉色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花 粉色 橙色 绿色 请回答: (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是________. (2)经查资料得知,柑橘的近似pH为3.0~4.0.将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的颜色应为________. 29.(7分)(2019高二上·长春期中) (1)在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中,下列说法正确的是___。 A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大 B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变 C.能使溶液中 比值增大 D.此过程中Kw增大 (2)25℃时,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是________(填序号)。 ①氨水与氯化铵发生化学反应 ②氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+) ③氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH-)减小 (3)室温下,如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)。 ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。 ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol。 三、计算题(共2题;共13分) 30.(8分)按要求回答下列问题: (1) 实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________ (2) 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是() A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大,c(H﹣)亦增大 C.溶液中不变 D.溶液中 减小 (3) ①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL棍合,所得溶液的pH为1,则V1: V2=________(溶液体积变化忽略不询. ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是________ A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7mol/L B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 (4) 常温下,浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________ A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是________. A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2 31.(5分)(2016高二上·兴国月考)已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解. 甲同学的解释是: Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH(ap)① NH +H2O⇌NH3•H2O+H+② 由于NH 水解显酸性,H+与OH﹣反应生成水,导致①导致的平衡右移,沉淀溶解; 乙同学的解释是: Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH(ap)① NH +OH﹣⇌NH3•H2O② 由于NH4Cl电离出的NH 与Mg(OH)2电离出的OH﹣结合,生成了弱电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解. (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号). A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3•H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是________. (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理? ________(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________. 参考答案 一、选择题(共25题;共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、填空题(共4题;共18分) 26-1、 27-1、 28-1、 28-2、 29-1、 29-2、 29-3、 三、计算题(共2题;共13分) 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 31-1、 31-2、 31-3、
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- 学年 人教版 高中化学 选修 第三 水溶液 中的 离子 平衡 测试