新疆和田地区中考二模化学试题 答案和解析.docx
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新疆和田地区中考二模化学试题答案和解析
【最新】新疆和田地区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。
下列做法符合环保要求的是
A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池
2.“川航3U8633”的成功迫降,挽救了128条生命。
迫降过程中属于化学变化的是()
A.玻璃破裂B.轮胎变瘪C.燃油燃烧D.座椅摇晃
3.下列化学实验操作不符合规范的是()
A.
横B.
平
C.
竖D.
直
4.下列化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是()
A.2H--2个氢元素B.O2--2个氧原子
C.2N2--化学式前的2表示2个氮分子D.CO2--二氧化碳中含有2个氧原子
5.学习化学以后,我们对水有了更全面的认识。
下列说法不正确的是
A.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化
B.煮沸可以降低水的硬度
C.水是一种氧化物
D.电解水时在负极得到氢气
6.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内的为杂质)
试剂
操作方法
A
稀盐酸(稀硝酸)
过量硝酸银溶液
过滤
B
H2(HCl)
浓H2SO4
洗气
C
Cu(CuO)
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4(FeSO4)
过量Zn粉
过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
7.下列物质的分类正确的是()
A.葡萄糖——有机物B.氯酸钾——氧化物C.纯碱——碱D.液氧——混合物
8.如图是A、B两物质的溶解度曲线,下列信息中正确的是
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时,B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D.t2℃时,等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
9.在化学反应2X2+3Y2═2R中,若用X、Y表示R的化学式,下列正确的是
A.X2Y2B.X2Y3C.X3Y2D.X4Y6
10.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃物的说法正确的是()
A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
二、填空题
11.海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。
(1)上述元素中________(填符号)是人体内含量最高的金属元素。
(2)硫原子的结构示意图为
,则S2-的电子数为_________。
(3)海水有苦味,是因为含有氯化镁,其化学式为__________。
12.
(1)火锅是人们喜欢吃的一种菜,下列火锅菜品中富含蛋白质的是_____。
A土豆片B莴笋尖
C鹌鹑蛋D苕粉条
(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料,可以减少尾气污染。
写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式_____。
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请分析图中的信息回答有关问题。
(1)3号元素在化学反应中易失去_____个电子。
(2)17号元素形成的离子符号是________。
(3)写出14号与9号元素组成化合物的化学式_________。
(4)适当补充碘元素能预防甲状腺疾病,请根据图2推断碘元素在周期表中位于第____周期。
14.化学与人体健康密切相关。
紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、维生素、铁、钙、硒等。
(1)这里的“铁”、“钙”是指_____(填字母序号)。
A原子B分子C元素D单质
(2)人体缺“铁”,会导致_____症;淀粉属于_____(填营养素的名称)。
三、简答题
15.能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。
(1)煤、石油和_____等是当今社会三大化石燃料。
大量使用时产生SO2、NO2等污染物,这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成_____破坏环境;
(2)“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是_____。
16.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途.
(1)酸与碱之间能发生____________反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式:
___________________.
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性,它的水溶液常用来检验______气体的存在.
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”).要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是__________.
四、实验题
17.实验室里有如图装置、根据如图装置回答下列问题:
(1)写出仪器的名称:
①_____。
②_____。
(2)实验室若用B装置制备氧气,该反应的化学方程式为:
_____;收集氧气可选用的装置是_____(填字母序号)。
(3)在实验室里若选用A、C装置制取二氧化碳气体,其反应原理可用化学方程式表示为:
_____。
五、科学探究题
18.在老师的指导下小明同学探究金属和盐溶液反应时,发现将金属钠放MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究,小乐同学将充分反应后的混合物过滤,得固体A和滤液B。
(查阅资料)
(i)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
(ii)MgCl2溶液呈酸性。
(分析与思考)小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断;产生的气体最不可能是下列气体中的_____(填序号)。
ASO2BH2CCl2DO2
(1)你的判断依据是_____。
(2)取固体A加入过量稀盐酸,A全部溶解,无气泡产生,则A的化学式是_____。
(提出问题)滤液B中溶质的成分是什么?
猜想一:
NaCl
猜想二:
NaClMgCl2
猜想三:
NaCl、NaOH
猜想四:
NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想_____不成立,理由是_____。
(实验探究)设计实验证明猜想二成立。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
产生白色沉淀
猜想二成立
(结论)在金属活动性顺序里,钠_____将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来(填“能”或“不能”)。
(拓展)将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到熔融状态时,钠可以从MgCl2置换出镁,该反应的化学方程式是_____。
六、计算题
19.向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为:
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)Cu(OH)2质量为______g。
(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)_____。
参考答案
1.B
【解析】
A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘,污染大气,错误;B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源,回收废弃塑料,可以减少白色污染,正确;C、任意排放污水会造成水资源的污染,错误;D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属,如果随便丢弃,对水源会产生极大的污染,错误。
故选B。
2.C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A.玻璃破裂,没有新的物质生成,是物理变化;B.轮胎变瘪,没有新的物质生成,是物理变化;C.燃油燃烧,有新的物质生成,是化学变化;D.座椅摇晃,没有新的物质生成,是物理变化。
故选C。
3.C
【解析】
A、向试管中加入块状或大颗粒固体时,应将试管横放,将固体放在试管口,然后将试管慢慢竖起,使固体滑到试管底;将试管直立,将固体放入,易导致试管毁坏,正确;B、量取液体读数时,要平视凹液面的最低处;仰视读数,读数偏小,实际液体偏多;俯视读数,读数偏大,实际液体偏少,正确;C、加热试管中的液体时,液体的量不能超过试管容积的三分之一,且要用外焰加热,先均匀加热,后对准药品固定加热;试管口向上倾斜,与桌面呈45°角,错误;D、向试管中滴加液体时,应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方,伸入试管内或接触试管会导致污染试剂,正确。
故选C。
4.C
【详解】
A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2H中的“2”表示氢原子的个数为2,故A不正确;
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子,故B不正确;
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数,2N2中的“2”表示氮分子的个数为2,故C正确;
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子,故D不正确。
故选C。
5.A
【详解】
A、自来水厂净化过程中,发生的变化并不都是物理变化,投药消毒就是化学变化,故错误;B、煮沸水可以降低水的硬度,是生活中常用的降低水硬度的方法,故正确;C、水是由氢、氧两种元素组成的,属于氧化物,故正确;D、电解水时在负极得到氢气,正极得到氧气,故正确。
故选A。
6.C
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、稀盐酸能与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;B、浓H2SO4不能与氯化氢气体反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;D、过量Zn粉能与FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,再过滤即可,无需进行洗涤、干燥,故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
7.A
【解析】
A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物,葡萄糖属于有机物,正确;B、由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,氯酸钾属于盐,错误;C、纯碱即碳酸钠,属于盐,错误;D、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物,由一种物质组成的物质叫纯净物,由一种元素组成的纯净物叫单质,液氧属于单质,错误。
故选A。
8.B
【详解】
A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液,B溶液是不饱和溶液,故A错误;B、t1℃时,A、B物质的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数相等,故B正确;C、通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,B物质的溶解度小于A物质的溶解度,故C错误;D、t2℃时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度,t1℃时,A、B物质的溶解度相等,所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B,故D错误。
故选B。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9.B
【详解】
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式2X2+3Y2═2R,反应前X、Y原子个数分别为4、6,反应后的生成物中X、Y原子个数分别为0、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则2R分子中含有4个X原子和6个Y原子,则每个R分子由2个X原子和3个Y原子构成,则物质R的化学式为X2Y3。
故选B。
10.B
【详解】
参加反应的氧气质量为44g+36g﹣16g=64g,44g二氧化碳中碳元素的质量为44g×
×100% =12g,氧元素的质量为44g﹣12g=32g,36g水中氢元素的质量为36g×
×100%=4g,氧元素的质量为36g﹣4g=32g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物,该可燃物中氧元素的质量为32g+32g﹣64g=0,则该可燃物只含有碳、氢两种元素。
故选B。
11.Ca18MgCl2
【解析】
(1)钙元素(Ca)是人体内含量最高的金属元素;
(2)同一原子中,质子数=核外电子数,阴离子的电荷数等于得电子数,则S2-的电子数为18;(3)化合物的化学式书写:
显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约简,得化学式右下角的数字,数字为1时不写,氯化镁的化学式为MgCl2。
12.CC2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
【详解】
(1)A、土豆片中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误;
B、莴笋尖中富含维生素,故选项错误;
C、鹌鹑蛋中富含蛋白质,故选项正确;
D、苕粉条中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误;故选:
C。
(2)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
13.1Cl﹣SiF4五
【详解】
(1)由3号元素锂原子的结构示意图可知,其原子核外最外层有1个电子,在化学反应中易失去最外层的1个电子;
(2)17号元素是氯元素,其原子的最外层有7个电子,在化学反应中易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子,离子符号为:
Cl﹣;
(3)14号元素是硅,化合价常显+4价,9号元素是氟,化合价常显﹣1价,二者组成的化合物的化学式为SiF4;
(4)元素的周期数等于其原子核外的电子层数,由碘元素的原子结构示意图可知,碘元素位于第五周期。
14.C贫血糖类。
【详解】
(1)“铁”、“钙”是指元素;
(2)铁元素是血红蛋白的主要组成元素,故人体缺“铁“,会导致贫血症;淀粉属于糖类。
15.天然气酸雨增大煤与氧气的接触面积。
【详解】
(1)三大化石燃料包括煤、石油、天然气。
大量使用时产生的SO2、NO2能与水反应生成酸,溶于雨水会形成酸雨;
(2)可燃物发生燃烧必须与氧气接触,并且接触面积越大,燃烧越快,越充分。
把煤加工成“蜂窝状”,可以增大煤与氧气的接触面积。
16.中和H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O酸二氧化碳〉pH计
【详解】
本题考查常见酸、碱的性质与用途,性质决定用途,用途反过来反映性质。
(1)酸与碱发生反应生成盐和水,属于中和反应;四种物质之间能发生反应的化学方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;
(2)熟石灰呈碱性,熟石灰常用来改良酸性土壤;因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀,氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在;
(3)稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合溶液显红色,说明溶液显碱性,所以pH大于7;要准确测定该溶液的pH需要pH计。
17.长颈漏斗水槽2KClO3
2KCl+3O2↑C或ECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】
(1)据图可知仪器①是长颈漏斗,②是水槽;
(2)实验室若用B装置制备氧气,由于试管口没有一团棉花,应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,该反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法(C)收集,氧气不易溶于水,可以用排水法(E)收集;
(3)在实验室里若选用A、C装置制取二氧化碳气体,发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
18.A质量守恒定律。
Mg(OH)2四氯化镁与氢氧化钠不能共存取滤液加入试管,滴加氢氧化钠溶液不能2Na+MgCl2
Mg+2NaCl
【详解】
[分析思考]反应前不含有硫元素,所以生物不含有硫元素,因此选择A;
(1)根据质量守恒定律可知,化合反应前后元素的种类不变;
(2)镁离子可与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,可以溶解且无气泡产生,所以固体为氢氧化镁;
[提出问题]猜想四中氯化镁与氢氧化钠可以继续反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所以两者不能同时存在;
[实验探究]氯化钠是一定存在的,所以猜想二成立,只需要说明存在氯化镁,因此加入氢氧化钠溶液,有沉淀生成证明氯化镁存在;
[结论]钠先与水反应,生成碱,不会与氯化镁发生置换反应;
[拓展]钠与氯化镁在隔绝空气熔融状态下反应生成镁与氯化钠,所以化学方程式为2Na+MgCl2
Mg+2NaCl。
19.
(1)9.8;
(2)16%
【详解】
(1)由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g
(2)设硫酸铜溶液中溶质质量为x
x=16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为
答:
硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算
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