九上第一章第2节二探索酸的性质.docx
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九上第一章第2节二探索酸的性质
课题
探索物质的变化第1,2节
(二)
教学目的
1.知道盐酸,硫酸的物理性质,掌握浓硫酸的稀释方法
2.理解盐酸,稀硫酸的化学性质,能准确的描述典型反应的实验现象,书写化学方程式。
通过对酸的腐蚀性的认识,掌握正确使用酸的方法,树立安全使用药品的意识:
增强自我保护能力,懂得事故的急救与处理的常识。
教学内容
课前检验:
1、诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师无私奉献精神,其中也蕴含着很多化学含义。
下列说法中不正确的是()
A.诗句中涉及了化学变化B.诗句中的“丝”含有的物质是纤维素
C.诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒D.诗句中的“泪”指的是液态石蜡
2、下面能量转化过程中,主要发生了化学变化的是()
A.蜡烛照明B.水力发电C.太阳能供热D.电热器取暖
3、化学就在你身边,请你判断,下列事实没有发生化学变化的是()
A.剩饭变馊B.自行车生锈C.牛奶变酸D.切割玻璃
4、下列物质的用途,主要利用物质的化学性质的是()
A.用煤气作燃料B.用铜做导线C.用金刚石切割玻璃D.用铁制成锅
5、溶液的PH>7,溶液显:
溶液的PH=7,溶液显:
溶液的PH<7,溶液显。
酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性,而PH试纸能准确测溶液的酸碱度。
6、用化学方程式解释下列现象:
(1)二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,溶液变红的原因:
:
(2)将稀盐酸滴到大理石地面上,产生大量的气泡:
。
知识梳理
1.酸的化学性质:
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+
1)酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
2)酸+活泼金属→盐+氢气(这里不包括浓硫酸和硝酸。
)()
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
3)酸+金属氧化物→盐+水
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
4)酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
5)酸+盐→新酸+新盐
碳酸盐都能与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓(两种沉淀是不溶于稀硝酸的)
2.酸的个性:
酸有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
常见的酸比较:
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
(特殊点):
a.浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
脱水性是化学性质
b.盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
c.硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
d.
浓硫酸的稀释操作
重难点突破
例题1.浓硫酸的三性:
脱水性,吸水性,腐蚀性
答:
浓硫酸按氢、氧原子个数比2:
1夺取有机物中的氢,氧原子,形成硫酸的水合物,对浓硫酸来说,它起了“脱水”作用,也正由于这个原因,浓硫酸又具有强烈的腐蚀性。
浓硫酸能吸收空气中的水分子,也能吸收CO2,SO2,H2,CO中的水分,这是浓硫酸的吸水性。
这也是浓硫酸能干燥这些气体的原因。
例题2.盐酸和HCl是同种物质吗?
答:
不是同种物质,HCl是纯净物,只含HCl分子,不含有H+,也不能是干燥的PH试纸变色,不具有酸的性质;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,其中存在大量的H+,具有酸的通性。
例题3.鉴别CO32-时为什么用稀盐酸,而不用浓盐酸?
答:
加入稀盐酸是产生的CO2气体相对比较纯,与澄清石灰水反应产生的白色沉淀,现象明显。
若是加入浓盐酸,因为它具有挥发性,反应产生的CO2气体含有盐酸的小液滴,与石灰水反应生成的白色沉淀CaCO3会别盐酸溶解而看不到浑浊现象,影响实验效果。
课堂练习
1、下列变化前者是物理变化,后者是化学变化的是()
A.铁溶于稀硫酸,煤的燃烧B.火药爆炸,粉碎矿石
C.冰融化成水,澄清石灰水通入二氧化碳D.汽油挥发,湿衣服晾干
2、物质发生化学变化时,一定有()
A.气体生成B.有沉淀生成C.新物质生成D.颜色的改变
3、下列变化肯定属于化学变化的是()
①物质发生爆炸 ②由铝原子变成铝离子 ③酒精的燃烧
④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 ⑤汽油挥发
A.②③④B.①②④C.①④⑤D.③⑤
4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器,目的是使:
①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水;②氮的氧化物转化为氮气,使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化,说法正确的是()
A.均为氧化反应B.均为化学变化
C.均为物理变化D.前者为化学变化,后者为物理变化
5、四支试管中分别充满下列气体,若将它们分别倒立于水槽中,试管内水位上升最高的是( )
A.CO2B.H2C.O2D.空气
6、下列物质加入盐酸中,溶液的PH不会明显改变的是()
A.ZnB.AgNO3C.Na2CO3D.NaOH
7、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则些无色溶液中()
A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子
C.只有硫酸根离子,没有银离子D.可能含有硫酸根离子或银离子,或两者都有
8、检验CO2的常用试剂是()
A石灰水B石蕊试液C酚酞试液D水
9、下列物质都能电离出H+,其中不属于酸的是( )
A、HCl B、NaHSO4C、H2SO4 D、HNO3
10、砷(As是)是一种非金属元素,它有+3价和+5价,因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。
砷酸的化学式为()
A、As2O3B、As2O5C、H3AsO3 D、H3AsO4
11、下列用途中,不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是()
A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳
C金属表面除锈D制造多种化工产品
12、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是()
A.氯化铁B.氯化亚铁C.氯化锌D.氯化镁
13、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是()A.盐酸B.硫酸 C.醋酸D.碳酸
14、实验测得一些食物的近似pH,其中酸性最强的是()
A.牛奶6.3—6.6B.苹果2.9—3.3
C.番茄4.0—4.4D.玉米粥6.8—8.0
15、在稀盐酸中加入下列物质,溶液的pH几乎不变的是()
A.AgNO3溶液B.CaCO3固体 C.KOH溶液D.生石灰(CaO)
16、能与酸反应生成盐和水的氧化物是()
A.H2OB.NaOHC.CO2D.MgO
17、用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是()
A.石蕊试液B.酚酞试液C.稀硫酸D.BaCl2溶液
18.能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来,最合适的试剂是()
A红色石蕊试纸B无色酚酞试液C蓝色石蕊试纸D紫色石蕊试液
19、有一无色溶液,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有大量的()
A.Ag+和CO32–B.Ag+C.SO42–D.Ag+或SO42–
20、一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中,铁锈逐渐溶解生成_________色溶液,反应方程式__________________,之后又有气体产生,反应方程式_______________________。
21、把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中,溶液显_____色。
再逐渐滴入NaOH溶液,并不断振荡,直至恰好完全反应时,溶液显_____色。
此时再滴入几滴NaOH溶液时会显______色。
22、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液,生成不溶于水的_______色沉淀,反应方程式________________________________________。
检验硫酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液,生成不溶于水的_______色沉淀,反应方程式________________________________________。
课堂小结
盐酸
吸水性
常见的酸浓硫酸脱水性
腐蚀性
硝酸
酸
与指示剂反应
与金属氧化物反应
酸的通性与碱反应
与活泼金属反应
与部分盐反应
盐酸,稀硫酸的化学性质及酸的通性是中考命题出现较高的内容,是中考考查的热点,需要重点掌握,但是考查的方式是灵活多变的,需要学会灵活的使用,而不是死机硬背,在解题时,不能生搬硬套。
课后作业
1、下列物质能电离出氢离子,但不是酸的是()
A、HClB、HNO3
C、NaHSO4D、H2SO4
2、下列关于盐酸的叙述正确的是()
A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体
C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性
3、下列物质中不属于酸类的是()
A、硫酸B、硝酸银
C、硝酸D、盐酸
4、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是()
A、铁B、氯化镁
C、氢氧化钠D、硝酸银
5、下列化学反应方程式中正确的是()
A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
B、Fe2O3+HCl==FeCl2+H2O
C、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑
D、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
6、下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是()
A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液
7、在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是()
A、AgNO3B、Fe2O3
C、CuOD、Na2CO3
8、下列关于酸的叙述中,正确的是()
A、电离时能产生氢离子的化合物
B、能与金属反应生成氢气的化合物
C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物
9、能与酸反应,并放出可燃性气体的是()
A、AuB、Al
C、Fe2O3D、BaCO3
10、往某溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色,说明()
A、该溶液的PH=7
B、该溶液的PH<7
C、该溶液的PH>7
D、该溶液一定是酸
11、下列液体中,PH值小于7的是()
A、氯化氢水溶液B、蒸馏水
C、石灰水D、一氧化碳水溶液
12、酸都具有一些相似的化学性质,这是因为()
A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子
C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子
13、能使紫色石蕊试液变红的溶液,PH值一定()
A、等于7B、大于7
C、小于7D、无法确定
14、热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以用把它们除去。
写出有关的化学方程式;。
15、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是;除去盐酸中混有的少量硫酸,可先加入适量的,然后,再,就可以得到较纯的盐酸;若要证明混合溶液中含有Cl-和SO42-应先加入适量的,再加稀硝酸,证明SO42-存在并除去SO42-,将沉淀滤去,在滤液中,再加入适量的,再加证明Cl-存在。
16、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。
反应停止后,过滤除去不溶物,向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化,则滤出不溶物中一定含有;可能含有
;溶液中一定含有;不可能含有。
17、写出下列事实或现象中包含的化学方程式:
(1)治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
(2)向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸,固体部分溶解切有气体产生。
18、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求:
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数;
(2)反应后的溶液的主要质量分数;
(3)未反应的锌的质量是多少克?
答案:
课前检验:
BADA5,碱性中性酸性6.
(1)CO2+H2O=====H2CO3,H2CO3成酸性
(2)2HCl+CaCO3======CaCl2+H2O+CO2↑
课堂练习:
选择题:
CCADABDABDBADBADADD
填空题:
21,黄Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2HCl====FeCl2+H2
22,AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓_BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
课后作业:
选择题:
CDBADBDCBCADB
填空题:
14,盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+HCl====MgCl2+H2O
15,氯化钡溶液氯化钡过滤硝酸钡硝酸硝酸银
16,铜铁硫酸亚铁硫酸铜
17.3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2OAg2CO3+2HNO3===CO2+2AgNO3+H2O↑
。
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- 第一章 探索 性质