初识元素周期律作业设计1.docx
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初识元素周期律作业设计1.docx
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初识元素周期律作业设计1
元素周期律作业
知识梳理
1._____________________________,这个规律叫元素周期律。
元素周期律主要体现在
___________、______________、
___________以及___________等方面。
元素性质的周期性变化是元素______________________的必然结果。
2.元素原子半径递变规律
(1)含相同电子层数的原子,随原子序数的递增,原子半径逐渐__________。
如:
r(Na)___r(Mg)___r(Al)___r(Si)__r(P)___r(S)___r(Cl)。
(2)电子层数不同而最外层电子数相同的原子,随电子层数递增原子半径逐渐_____。
如:
r(Li)__r(Na)__r(K)__r(Rb)__r(Cs)。
(3)同种元素的离子半径:
阴离子____原子,原子____阳离子,低价阳离子____高价阳离子。
如:
r(Cl)___r(Cl);
r(Fe)__r(Fe2+)___r(Fe3+)。
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径__________。
如:
r(N3)__r(O2)__r(F)__r(Na+)__r(Mg2+)_(Al3+)。
3.元素金属性、非金属性强弱的判断
元素金属性强弱的判断依据:
___________
元素非金属性强弱的判断依据:
___。
一、基础练习
1.关于氢元素的下列叙述,正确的是
A、氢有三种同素异形体,分别是、、和氚。
B、氢有三种同位素,它们的相对原子质量分别是、2和。
C、氢元素可以形成三种互为同分异构体的物质:
、D2、T2
D、氢元素的三种同位素原子,可以用同个原子结构示意图表示
2.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A、铍的原子半径大于硼的原子半径
B、氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D、单质铍跟冷水反应时会产生氢气
3.下列各组元素性质递变情况错误的是
A、N、O、F原子半径依次增大
B、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C、P、S、Cl最高正价依次升高D、Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
4.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等,则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是
A、它们可能是同位素
B、可能是不同分子
C、可能是相同的原子
D、可能是一种分子和一种离子
5.下列叙述中,正确的是
A、两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
6.元素X的原子最外电子层有1个电子,元素Y的原子最外电子层有6个电子,这2种元素形成的化合物的化学式可能是
A、XYB、X2YC、XY2D、X2Y2
7.A、B均是原子序数为1~18的元素中的一种,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2离子少8个电子,则B的原子序数是
A、n+4B、n+6C、n+8D、n+10
8.下列氢化物中稳定性最差的是
A、NH3B、PH3C、HFD、H2O
9.下列各组物质中,按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是
A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B.Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4
C.KOH、NaOH、H2SO4、HClOD.Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
10.能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢
B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C.氯气能与水反应而硫不能
D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
11.1~18号元素中,最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是_____,原子结构示意图__________,能与氧形成的氧化物的化学式_____、_____。
12.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中有6个电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E是所有元素中非金属性最强的元素。
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为_____、_____;
(2)XZ2与YZ2分子式分别是_____和_____;
(3)Q的原子序数是_____;
(4)E的氢化物的分子式_____;E的氢化物的稳定性比HCl_____(填“强”或“弱”)。
13.某粒子用
Rn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是
A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A
14.下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是
A.F、Cl、Na+、Mg2+B.Mg2+、Na+、F、Cl
C.Cl、Mg2+、Na+、FD.Cl、Na+、Mg2+、F
15.X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。
X的离子半径大于Y的离子半径,Y可与Z形成ZY2型的离子化合物,则三种元素原子序数的关系是
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Z>Y>XD.Y>X>Z
16.根据下列条件写出元素名称和元素符号,并画出原子结构示意图,把结果填在表格中:
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2;
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍;
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。
编号
A
B
C
元素符号
元素名称
原子结构示意图
17.A、B、C、D均为前18号元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为:
1:
1和2:
1,且分子中电子总数分别为18和10;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。
X分子与
分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18,A、B、D形成离子化合物,其组成为B:
A:
D=4:
3:
2,其水溶液呈弱酸性。
请回答:
(1)元素符号A_____、B_____、C_____、D_____。
(2)写出化学方程式:
和X(过量)反应___________________________________
(3)A、B、D形成的离子化合物的的化学式__________
二、提高练习
18.A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。
溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。
则A+为_____,B为_____,C和D为_____、_____。
19.已知aXm+和bYn的电子层结构相同,则下列关系式正确的是
A.a=b+m+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=b-m-n
20.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HCl
C.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr
21.已知前18号元素的离子:
aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:
A>B>D>CB.原子序数:
d>c>b>a
C.离子半径:
C>D>B>AD.单质的还原性:
A>B>D>C
22.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是一些前18号元素的x值:
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:
_____<x(Mg)<_____,_____<x(N)<_____。
(2)推测x值与原子半径的关系是_____________________________________________。
这些元素的x值变化特点,体现了元素性质的____________________变化规律。
9.2元素周期表
知识梳理
1.元素周期表有_____个横行,叫周期。
__________被称为短周期,__________被称为长周期,__________被称为不完全周期。
每一周期中元素原子的_______________相同,从左到右元素的金属性依次__________(填“增强”或“减弱”);元素周期表中有_____列,称_______________为族,主族元素的族序数_____最外层电子数。
第ⅥA族处在第_____列,同一主族从上到下,元素的非金属性依次__________(填“增强”或“减弱”)。
2.元素性质的递变规律:
同周期主族元素性质递变规律:
原子半径__________
金属性__________,非金属性__________
从左到右最高正价数由_____递增到_____,负价数由_____变化到_____
最高价氧化物对应水化物__________逐渐减弱,__________增强。
非金属对应气态氢化物稳定性依次__________
同主族元素性质递变规律:
原子半径__________
金属性__________,非金属性__________
从上到下最高价氧化物对应水化物碱性__________,酸性__________
非金属合成气态氢化物稳定性__________
3.利用元素周期律,我们可以在元素周期表中特定的位置寻找所需物质,如:
(1)在____________________能找到制造半导体材料,如__________
(2)在____________________能找到制造农药的材料,如__________
(3)在____________________能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。
一、基础练习
1.19世纪门捷列夫的突出贡献是
A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律
2.在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A.8、8、18、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18
3.下列叙述正确的是
A.除零主元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其它周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
4.下列关于元素化合价的叙述错误的是
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
5.下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
⑿
(1)写出下列元素的元素符号:
①_____②_____⑿_____
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是_____,最活泼的非金属元素是_____,最不活泼的元素是_____。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是__________,碱性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是__________。
(4)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是_____,判断依据是_______________;在⑧与⑿的单质中,化学性质较为活泼的是_____,判断依据是____________________
6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
7.根据表1信息,判断以下叙述正确的是
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、2
2
A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2的核外电子数相等
8.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,则其气态氢化物的化学式为_____;若其水溶液呈现酸性,且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中的位置是__________。
9.ⅦA族元素单质的沸点依次__________;第三周期元素的最高正化合价依次__________;IA族元素单质熔点依次__________;F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径依次__________;同周期短周期元素的原子半径依次__________
10.现有下列短周期元素性质的一部分数据,请你当一回研究员,编排小小元素周期表
元素性质\元素符号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(1010m)
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.57
0.70
0.88
常见化合价
最高正价
+2
+1
+1
+3
最低负价
2
3
1
3
请确定以上8种元素在周期表中的位置,将元素的编号填入下表中:
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅥA
ⅦA
0.
1
2
3
11.
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a)A(b)B(c)C(d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是_____。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_____(填名称),可以验证该结论的实验是_____
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
二、提高练习
12.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:
3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是
A.1B.3C.5D.6
13.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
已知:
①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。
下列推测中,不正确的是
A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水
C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
14.预测元素,根据“稳定岛假说”,元素周期表最终界限可能在175号左右,1999年是人造元素丰收年,一年间得到第114、116和118号三种新元素,请你预测一下116号元素位于周期表的什么位置,有关此元素的预测中正确的是
A.它的最外层有6个电子B.它是金属
C.它一定具有2,+4,+6价D.它是一种非金属性很强的元素
15.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,用元素符号回答下列问题。
(1)属于金属元素的有_____种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__________
(2)属于稀有气体的是__________
(3)形成化合物种类最多的两种元素是__________
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)_____
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于__________
参考答案
9.1元素周期律
知识梳理
1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律
原子半径的周期性变化;元素主要化合的周期性变化;金属性及非金属性的周期性变化;核外电子排布的周期性变化。
2.
(1)减小;>;>;>;>;>;>;
(2)增大;<;<;<;<;<;
(3)大于;小于;大于;>;>;>;
(4)越小;<;<;<;<;
3.单质的还原性强弱,对应阳离子的氧化性强弱;单质与水、酸反应的难易程度;最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱等。
单质的氧化性强弱,对应阴离子的还原性强弱;单质与氢气等化和的难易程度;最高价氧化物对应的水化物酸性强弱;氢化物稳定性强弱等。
1.D2.C3.B4.D5.D6.BD7.A8.B9.B10.B
11.CCOCO2
12.
(1)SC
(2)SO2CO2(3)24(4)HF强
13.B14.B15.C
16
编号
A
B
C
元素符号
Si
B
F
元素名称
硅
硼
氟
原子结构示意图
17.
(1)A-OB-HC-ClD-N
(2)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2
(3)NH4NO3
18.NH4+、OH-、H2O、NH3
19.A20.C21.C
22.
(1)0.931.61,2.253.44
(2)同一周期,元素的原子半径越小,x值越大周期性
9.2元素周期表
知识梳理
1.7;一到三周期;四到六周期;第七周期;电子层数;增强;18;等于;16;减弱
2.减小;减弱,增强;+1,+7;-4,-1;碱性;酸性;增强
增大;增强,减弱;增强;减弱;减弱
3.金属非金属分界线,Si、Ge等;非金属区域,P、S、N;过渡金属区域
1.D2.B3.C4.D
5.
(1)N;F;Ca
(2)K;F;Ne(3)HClO4;KOH;Al(OH)3(4)Na;钠与冷水剧烈反应,而镁与冷水几乎不反应;Cl2;氯气可以与溴化钾反应,置换出单质溴。
6.C7.C
8.HX第三周期ⅦA族
9.升高升高降低减小减小
10.
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅥA
0
1
2
3
8
7
1
3
6
2
4
5
11.
(1)b
(2)H(3)①下表中②镁b、c
Na
Cl
12.D13.B14.AB
15.
(1)7K2O、K2O2KO2等
(2)HeNeAr
(3)CH
(4)Na
(5)NH3SiH4
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- 初识 元素周期律 作业 设计