5课题1 质量守恒定律 精品导学案.docx
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5课题1质量守恒定律精品导学案
课题1质量守恒定律
一、学习目标:
1.通过实验探究认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
【课前预习】
1.托盘天平的使用:
使用天平时,首先要检查__________,称量时,称量物放在_____,砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________,判断化学变化的依据________________________________
【情境导入】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,“蜡泪”哪去了呢,消失了吗?
二、自主探究:
知识点一:
质量守恒定律(定量研究物质的化学变化)
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢?
【猜想】。
【阅读】课本P90、91实验。
▲注意:
白磷着火点低易自燃,且有剧毒,实验中要用镊子夹取,切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
【结论】
【反思评价】
1.方案一中,锥形瓶底部的细沙在何作用?
为什么在玻璃管一端系一个小气球?
如果不系,会有什么后果?
2.什么是质量守恒定律?
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
3.冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?
为什么?
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢?
【猜想】。
【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2,并记录实验现象。
实验
实验5-1
实验5-2
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题
【阅读&思考】阅读课本P93第一段,思考以下问题:
1.物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为,所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化,哪些量一定发生变化,哪些量可能发生变化?
【归纳小结】质量守恒定律
1、内容:
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
2、解释:
从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,化学反应前后有“五个不改变,两个一定变,一个可能变”:
■注意:
反应物的总质量是指参加反应的;
质量守恒定律的前提是化学反应。
所有化学反应均遵守质量守恒定律,若有形式上不遵守质量守恒的情况,一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
)
3、应用:
利用质量守恒定律,求反应中某物质的质量。
例:
12.4g磷完全燃烧,生成五氧化二磷28.4g,消耗氧气________g
利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式。
例:
硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体:
4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,则A的化学式为( )
A.NOB.NO2C.N2D.N2O
解析:
本题的思维切入点是根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变
反应前
反应后
碳原子个数:
12
碳原子个数:
4
氢原子个数:
20
氢原子个数:
20
氮原子个数:
12
氮原子个数:
0
氧原子个数:
46
氧原子个数:
34
所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子,A的化学式为NO
利用质量守恒定律,根据化学方程式判断物质组成。
例:
已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热,生成水、氧化铜和二氧化碳,由此可知,铜锈中含有_______________元素。
解析:
本题的思维切入点是根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变
反应前
反应后
物质
铜锈
水、氧化铜、二氧化碳
所含元素
未知
氢、氧、铜、碳
因为元素种类不变,所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
★有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素),一本万利。
现在,他要把这项发明专利低价卖给你,你会买吗?
请你揭开骗子的可恶面纱。
知识点二:
化学方程式
【阅读】书P93、94,完成以下问题:
1.化学方程式:
______________________________________________________
2.化学方程式提供的信息(意义):
①___________________________________________
②___________________________________________
___________________________________________
3.化学方程式的读法(以右图化学方程式为例)
⑴质:
和在的条件下反应生成;
⑵量:
每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳;
⑶粒子:
每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】课本P95、96.1~4
1.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为()A、14gB、8gC、20gD、16g
2.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是( )
A.碱式碳酸铜受热 B.在空气中加热铜粉 C.在空气中加热硫粉 D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是()
A.食盐逐渐溶解在水中B.潮湿的衣服在阳光下晒干
C.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,则该可燃物中一定含有元素,可能含有元素。
【中考直通车】
5.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是()
A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变
6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应,则下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应
B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后元素的种类发生了改变
D.两种反应物均为化合物
7.甲烷在空气中完全燃烧,则化学计量数之比:
v(CH4):
v(O2)等于()
A.1:
1B.1:
2C.16:
32D.16:
64
【拓展延伸】
8.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物,完全反应后,剩余固体的质量为cg,则生成氧气的质量为()g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,小红为探究其成分,进行如下实验分析:
取2.16g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空:
(1)该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,
若含有氧元素,其质量为_______________g。
(若不含氧元素,此空不填)
10.某物质R在氧的作用下发生反应:
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
11.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测量反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是()
A.该反应为分解反应B.该反应遵守质量守恒定律
C.X中未测值为零D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应
12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气,发酵后的残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷(CH4),据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究]
探究步骤
预计现象
相关结论
用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆,点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中
稻草秸秆剧烈燃烧,火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠
产物中有______
向集气瓶中滴入少量____________
能够观察到______________
产物中有CO2
[结论与解释]
⑴将稻草秸秆烘干的目的是:
①干燥,使其容易燃烧;②____________________。
⑵根据以上探究,同学们得出结论,秸秆中含有C、H、O三种元素。
[反思与评价]
你认为同学们得出的结论是否正确________,理由是______________________________。
【作业布置】
课题1燃烧和灭火
一、学习目标:
1.知道燃烧的条件和灭火的原理;
2.了解几种常见灭火器的灭火原理和使用范围;
3.了解易燃物和易爆物的安全知识。
【课前预习】
1.描述燃烧与我们社会和生活的联系(有利和有害两方面);
2.请回忆哪些物质可以与O2在点燃的条件下发生反应,并写出化学方程式。
事例
反应的化学方程式
观察到的现象
磷的燃烧
发光、放热,有大量白烟
【情境导入】前面我们了解到很多物质的燃烧,你能总结出什么叫燃烧吗?
燃烧的发生与哪些因素有关?
二、自主探究:
知识点一:
燃烧的条件
【归纳】结合前面所学知识总结什么是燃烧:
可燃物与发生一种的、的的氧化反应。
【猜想】燃烧需用的条件是什么?
、、
【实验探究】请你根据本小组的猜想,设计实验并进行实验探究,填写下表。
猜想
实验方案
实验现象
1.
2.
3.
【结论】请根据实验现象进行讨论交流,并归纳。
燃烧的条件:
;
;
。
【思考】1.这三个条件是需要同时具备还是只具其一?
事例分析证明。
2.燃烧在社会生活中有哪些应用呢?
【交流讨论】教材P125
1.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件?
2.铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件?
3.本来在热水中不燃烧的白磷在通入氧气(或空气)后燃烧,说明燃烧需要什么条件?
【观察】观察老师演示P124实验7-1,并记录实验现象。
图7-4
图7-5
现象
分析
【结论】燃烧需要同时满足三个条件:
;
;
。
知识点二:
灭火的原理和方法
【思考】1.如果控制不当,燃烧又会给生活带来有哪些灾害呢?
2.发生火灾怎么办,如何灭火?
【实验探究】(P124实验7-2)小组比赛:
请各组想出尽可能多的办法,把正在烧杯里燃烧着的蜡烛熄灭。
灭火方法
这种方法的理论依据
1.
2.
3.
4.
【结论】灭火的原理和方法:
;
;
。
【讨论交流】
1.炒菜时油锅中的油不慎着火,如何处理?
为什么?
2.堆放杂物的纸箱着火,如何处理?
为什么?
3.扑森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉,为什么?
4.如何解释“钻木取火”、“水火不容”、“釜底抽薪”和“杯水车薪”这几个成语?
【自学】阅读教材P127表7-2,了解几种常见灭火器的灭火原理和使用范围。
灭火器
适用范围
灭火器原理(化学方程式)
知识点三:
易燃易爆物的安全知识
【思考】北宋王安石《元日》:
“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日,总把新桃换旧符。
”此诗哪句涉及到化学变化?
怎么发生的?
【自学】阅读教材P128~129.思考下列问题:
1.爆炸引起的原因:
可燃物在内急剧地燃烧,短时间内积聚大量的热使迅速膨胀而引起爆炸。
★除像氢气、________等可燃性气体外,面粉、煤粉等______也能爆炸。
【观察】书P128实验7-3并进行分析,填写下列表格:
现象
分析
2.结合细铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧的事实及上述实验,总结影响燃烧剧烈程度的因素。
3.了解易燃物和易爆物的安全知识,记住一些燃烧与爆炸有关的图标。
【归纳小结】
一、燃烧
1.概念:
可燃物与发生的的的氧化反应。
★燃烧现象:
①燃烧一定发光、放热,但不一定产生火焰;
②有些燃烧产生烟、有些燃烧产生雾、有些燃烧产物有刺激性气味。
★广义的燃烧:
指伴有发光发热的剧烈的化学反应,不一定需要氧气。
例:
H2在Cl2中的燃烧生成HCl气体,Mg在CO2中的燃烧生成MgO和C。
2.燃烧的条件:
(缺一不可)
(1);
(2);(3)。
■着火点(燃点):
可燃物燃烧时所需的温度。
①纯气体燃料的着火点在常温、常压下是固定不变的;②液体燃料的着火点与液体的雾化程度有关;③固体燃料的着火点与固体的分散程度有很大关系;不论哪种状态,对某一特定燃料来讲它的着火点是一定的,不会改变。
二、灭火的原理和方法
1.灭火原理:
破坏燃烧的条件,使燃烧反应停止,就可以达到灭火的目的。
(只要消除任意一个即可)
2.灭火的方法:
(1);
(2);(3)。
三、易燃易爆物的安全知识
1.爆炸:
可燃物在内燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
2.易燃易爆物的注意事项:
在生产、运输、使用和储存时,必须严格________________,______________。
3.认识一些有关的图标:
■影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质;
可燃物与氧气的;
氧气的。
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1);
(2)
【比较】燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃
燃烧
爆炸
缓慢氧化
自燃
概念
能量变化
放热明显
放热明显
放出的热量随时散失
放热明显
温度
到达可燃物的着火点
可燃物的着火点
可燃物的着火点
可燃物的着火点
是否发光
发光
发光
联系
都属于反应,都有热量放出,只是反应的剧烈程度不同。
【知识拓展】
1.可燃物燃烧的共同特征:
发光、放热,且为氧化反应。
2.有些爆炸现象不属于化学变化,如蒸汽锅炉的爆炸、自行车车胎爆炸等。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】
【知识网络】
①燃烧的定义:
燃烧是与空气中的发生的的、
的反应。
①物质具有
②燃烧的三个条件:
②可燃物与接触
③温度必须
①隔绝燃烧物与氧气的接触。
燃烧方法有等。
③灭火的原理及方法:
②降温使温度降到可燃物着火点以下。
方法有等。
③清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离。
方法有等。
①增加氧气的浓度
④促进燃烧的的方法:
具体方法是。
②增大可燃物与氧气的接触面积
具体方法是。
三、自我测评
【课堂练习】课本P131.1~6
1.在赤壁之战中,周瑜的军队点燃战船,熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船,使曹军的木船燃起大火,据燃烧的条件填空:
曹军的木船是_______,木船燃烧的条件是______________、_________________。
2.灭火毡是一种新型的灭火用品。
使用时,将灭火毡从套中取出,覆盖在燃烧物上,以达到灭火目的。
(1)灭火毡灭火的原理是
(2)灭火毡是由羊毛和铝制纤维制成的,羊毛和铝制纤维都是可燃物,但在灭火时灭火毡却没有燃烧,其原因是
(3)请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法
3.下列做法能否促进可燃物的燃烧?
如果能,请写出其中的原理
(1)家庭用的燃煤加工成蜂窝煤,。
(2)将燃烧的木柴架高,。
(3)工厂炼钢时常通入氧气,。
(4)工厂烧锅炉的煤加工成粉末状,。
4.小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
经查阅资料知:
白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是。
(2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,下同);能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。
图甲与图乙所示实验相比,(填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
【中考直通车】
5.以下判断正确的是()
A.只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧B.只要温度达到可燃物着火点可燃物就能燃烧
C.只有含碳元素的物质才能燃烧D.只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
6.下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是()
A.氧气B.氮气C.甲烷D.二氧化碳
7.某同学在研究物质燃烧条件时,做了右图所示实验:
把一条粗金属丝绕成线,
罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快熄灭了。
对这说法不正确的是()
A.该实验表明金属丝有良好的导热性
B.若预先将金属丝加热,蜡烛火焰不会很快熄灭
C.火焰熄灭的原因是金属丝吸热使烛焰温度降到着火点以下
D.火焰熄灭的原因是金属丝阻碍了气体对流,导致烛焰缺氧
8.加油站必须粘贴的标志是()
ABCD
9.元宵节是我国的重要传统节日,“接汉疑星落,依楼似月悬。
”是唐代著名诗人卢照邻对其盛况的写照,我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰、共吃元宵的风俗。
(1)某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶【Sr(NO3)2】等。
①硝酸锶中Sr的化合价为:
;
②写出硫燃烧的化学方程式:
;
(2)燃放孔明灯(如右图)祈福成为了元宵节的新风尚。
小新同学想自制孔明灯,为了使它能飞得更高、更远、更安全,选择作为灯罩的材料应质轻且;选择的燃料应燃烧热值大且;
(3)我市已禁止燃放孔明灯,因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度,一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地,孔明灯会而引发火灾。
A.提供可燃物B.供给氧气C.使温度达到可燃物的着火点
10.2010年1月7日,兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。
消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水,经46小时终于将火扑灭。
环保部门监测发现:
空气中粉尘颗粒增多,比正常值超出八倍。
(1)水炮灭火的主要原理是。
(2)目前计人空气污染物的项目为:
一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、等。
(3)当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。
设计实验方案如下:
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气;
②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3,反应的物质)。
【实验仪器】
甲乙丙
请根据他们的设计回答下列问题:
①在实验时,上述仪器的连接顺序是:
丙→乙→甲→乙。
其中乙装置需要使用两次,第一次的作用是。
②根据实验中出现的或现象,能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③从环境保护的角度考虑,你认为该实验的设计是否存在缺陷,如果有,该如何改进?
。
【拓展延伸】
11.小倩同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色氧化镁固体。
但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?
【查阅资粮】小倩查阅资料,记录了下了几种物质的颜色:
物质
MgO
MgC2
Mg3N2
Mg(NO)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
其他同学认为不必查阅氧化镁的颜色,理由是。
【提出猜想】小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的反应生成的。
【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想。
她的方案可能是。
【实验结论】根据小倩的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:
;
。
【反思与结论】通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?
。
【作业布置】
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