届江西省九江市七校高三第二次联考化学试题.docx
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届江西省九江市七校高三第二次联考化学试题
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
试题满分:
100分;考试时间:
100分钟。
2.请将各卷答案填在答题卡的相应空格内。
3.可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16Na:
23S:
32N:
14Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一.选择题:
(本题共16小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
B.l7gNH3中含有3NA个氢原子
C.常温常压下,11.2L甲烷含有共价键数为2NA
D.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
2.下列有关物质的性质与应用均正确的是()
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力
B.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
C.氨气是一种碱性气体,可用碱石灰或无水CaCl2干燥
D.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
3.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:
Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()
A.4种B.5种C.6种D.7种
4.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合的是()
A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol-1、1366.8kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳”
5.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中,正确的是()
A.N5+离子中含有36个电子B.H2与H3属于同素异形体
C.C60的摩尔质量为720D.O2与O4属于同位素
6.学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是()
学生甲
学生乙
A
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸
向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液
B
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再通入Cl2
向FeCl2溶液中通入Cl2,再滴加KSCN溶液
D
向BaCl2溶液中通入SO2
向BaCl2溶液中通入SO3
7.汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是()
A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
8.下列说法正确的是()
A.“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
B.塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂,可大量添加到婴幼儿玩具中
C.利用潮汐能发电能达到节能减排的目的
D.PM2.5的产生与人类活动无关
9.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
10.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:
1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是()
A.三种元素都是非金属元素B.Z是地壳中含量最多的元素
C.三种化合物都是共价化合物D.M、N投入水中所得溶液中溶质相同
11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
12.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()
A.稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1
13.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)
xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molA、2molB
6molA、4molB
2molC
到达平衡的时间(min)
5
8
A的浓度(mol/L)
c1
c2
C的体积分数
w1
w3
混合气体密度(g/L)
ρ1
ρ2
下列说法正确的是()
A.若x<4,则2c1<c2B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol·L-1·min-1
14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
15.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是()
A、洗气瓶中产生的沉淀是
B、在Z导管出来的气体中无
C、洗气瓶中产生的沉淀是
D、在Z导管口有红棕色气体出现
16.铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是()
A.①中溶解了5.6gFeB.硝酸的浓度为0.4mol/L
C.②中溶解了9.6gCuD.④中V=8960
第Ⅱ卷(非选择题共52分,请在答题纸上作答)
17.(14分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。
X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
请回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是;写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途:
。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。
该盐的水溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
原因是(用离子方程式表示)_______
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N。
N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式;放电时溶液中H+移向(填“正”或“负”)极。
18.(10分)氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。
合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.4kJ热量。
(1).若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q_____184.8kJ(填“>”、“<”或“=”)。
一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a.3v逆(N2)=v正(H2) b.2v正(H2)=v正(NH3)
c.混合气体密度保持不变 d.c(N2):
c(H2):
c(NH3)=1:
3:
2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)。
(2).在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
,右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。
α随着x增大而增大的原因是___________。
(3).右图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。
(4)已知:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl――①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl――②
完成并配平下列氧化还原反应方程式:
12Cl2+15NH3→――③
19.(7分)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是一种重要化学试剂,实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵,流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是,所用主要仪器和用品有(铁架台、铁圈除外)____________。
(2)若A物质为CuSO4,其加入的目的是,则固体B的成分为。
(3)加少量硫酸可以调节pH为1~2,其作用是。
20.(12分)某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取.
①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠
按上图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:
铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是____(填物质序号)
(2)B装置的作用为
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的(填下列各项序号)
A.Na2CO3B.AgNO3C.H2SO4D.FeSO4
(4)图E中持续通人氧气的作用为。
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:
。
21.(9分)氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。
用所学知识回答问题:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。
该反应的化学方程式为_____________________,反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。
(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是_____________,又变为棕黄色的原因是。
2017-2018届九江市高三七校联考
化学卷参考答案
一.选择题:
(本题共16小题,每小题3分。
)
1.B2.D3.B4.A5.B6.A7.C8.C9.C10.D11.D12.A13.C14.D15.D16.D
17.(第
(1)问每空1分其他每空2分,共14分)
(1)第二周期VA族绿色氧化剂
(2)3NO2+H20=2HNO3+NO
(3)<NH4++H20⇄NH3·H20+H+
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H20
(5)N2+6e-+8H+=2NH4+正
18.(共10分)
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- 江西省 九江市 七校高三 第二次 联考 化学试题