长春市高一化学期末考试题A卷.docx
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长春市高一化学期末考试题A卷
长春市高一化学期末考试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)(2018高三上·海淀期末)下列说法错误的是()
A.加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性
B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2.(2分)(2015高二上·黑龙江开学考)下列说法正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
C.硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为:
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存
3.(2分)(2017高一上·昌平期末)下列化学反应中,能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是()
A.2H2+O2═2H2O
B.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2O
D.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
4.(2分)(2018高一上·嘉兴期中)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
下列说法正确的是()
A.氯元素的化合价升高
B.Na2SO3是还原剂
C.NaClO3发生氧化反应
D.H2SO4被还原
5.(2分)(2020高一上·遂宁期末)下列各组中的两物质反应时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是()
A.Na和O2
B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液
C.Na2O2和CO2
D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
6.(2分)(2020高一上·新宁期末)金属材料一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是()
A.铜
B.铁
C.铝
D.钛
7.(2分)(2015高一上·潍坊开学考)小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应,下列说法正确的是()
A.两反应的离子方程式相同
B.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应,产生的CO2一样多
C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全,耗去盐酸的量一样多
8.(2分)(2018高三上·漯河期中)将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成V1L气体Z(V1=0).反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积).下列判断错误的是()
A.V1>V2
B.Z的成分为CO2
C.Y的成分为Na2CO3
D.X中n(Na+)=V2/11.2mol
9.(2分)(2018高一下·黑龙江开学考)在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5,则加入的铝粉的质量为()
A.8.10g
B.5.40g
C.6.75g
D.2.70g
10.(2分)已知偏铝酸钡可溶于水,向MgCl2和Al(NO3)3的混合溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,其中横坐标表示所加入Ba(OH)2溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量.则下列图形中,能正确表示上述反应过程的是()
A.
B.
C.
D.
11.(2分)下列物质的制备与工业生产实际相符的是()
A.N2
NO2
HNO3
B.MnO2
Cl2
漂白粉
C.黄铁矿
SO2
SO3
稀硫酸
D.铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
12.(2分)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO4)3
13.(2分)对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是()
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
14.(2分)(2018高三上·汕头期末)为实现实验目的,选用的装置、实验操作均正确的是()
实验目的
实验步骤和装置
A
探究温度对反应速率的影响
不同温度下,取0.1mol/LKI溶液,向其中先加入淀粉溶液,再加入0.1mol/L硫酸,记录溶液出现蓝色的时间
B
配制100mL1.0mol/LNaOH溶液
向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,加水到刻度线
C
验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D
比较H2O2和Fe3+的氧化性
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
A.A
B.B
C.C
D.D
15.(2分)某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时,下列物质可以在其中大量存在的是 ()
A.CuCl2
B.Cl2
C.Ba(NO3)2
D.铝
16.(2分)(2017高一上·龙泉驿开学考)我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是()
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染
A.①②③④
B.①②③
C.①②
D.①
二、填空题(共2题;共17分)
17.(6分)(2018高一下·临沂期末)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。
某兴趣小组设计了如下处理方案。
回答下列问题:
(1)固体A的成分是________(填化学式)。
(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为________;检验溶液C中金属阳离子的试剂是________(填名称)。
(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为________;灼烧时,用于盛放固体E的仪器为________(填名称)。
(4)铁红用途广泛,可用于焊接钢轨,写出该反应的化学方程式________。
18.(11分)(2018高一上·红桥期末)
(1)Ⅰ.铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应,完成实验Fe与水蒸气的反应,如图所示。
装置A的作用是________;
(2)B中反应的化学方程式:
________;
(3)碱石灰的作用是________;
(4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前,必须对该气体进行________,这一操作的目的是________;
(5)当有8.4g铁粉参加反应时,生成的气体在标准状况下的体积是________L。
(6)Ⅱ.制备二氧化硫并研究其性质,如图所示。
A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是________;
(7)B,C中的实验现象分别是________、________;
(8)浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是________,反应的离子方程式是________。
三、实验题(共1题;共5分)
19.(5分)(2018高二下·岳阳期末)铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
请计算:
(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为________mo/L;
(2)①中溶解了________g铁;
(3)②中溶解的金属共________g;
(4)每份金属混合物为________g;
(5)④中V=________ mL。
四、推断题(共1题;共9分)
20.(9分)(2018高一上·临川期末)铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
(1)I.回答下列有关问题:
①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是________nm。
②电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。
写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:
________。
检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。
③在下列化学方程式中:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.
(2)II.现有五种溶液,分别含下列离子:
①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
①写出符合下列条件的离子符号:
既能被氧化又能被还原的离子是________,加铁粉后溶液增重的是________(填写离子符号)
②向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是________ 。
③欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________;, 并写出相应离子方程式:
________。
参考答案
一、单选题(共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题(共2题;共17分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
18-8、
三、实验题(共1题;共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、推断题(共1题;共9分)
20-1、
20-2、
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