高中化学必修1第二章教案人教版.docx
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高中化学必修1第二章教案人教版
第二章化学物质及其变化
第一节简单分类法及应用
班级
科目
分类法及应用
教学课时
第1课时
教学目的和要求
知识与技能
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类,并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系
过程与方法
培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结,准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观
1、通过幻灯教学,活跃课堂气氛,吸引学生注意,培养好学上进的情感。
2、创设情境,诱导学生积极思考与讨论,激发学习动机,培养学生兴趣,并体验成功喜悦。
重点难点
重点:
初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类
难点:
分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法
教学方法
分析讲解、交流、整理、练习
教具
多媒体
复习检查
1.初中学过对物质怎样进行分类
2.初中学过对化学反应如何分类
板书设计
第二章化学物质及变化
第一节物质的分类
(一)
一、简单分类法及其应用
1.交叉分类法2、树状分类法
二、分散系(dispersionsystem)及其分类
1、分散系
(1)分散系:
将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,称为分散系。
(2)分散质和分散剂:
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。
(3)、分类:
常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说,溶液分散质粒子小于1nm,浊液中离子通常大于100nm,介于1nm~100nm的为胶体。
课堂练习
印发
课时作业
实践活动
观察超市中物品的分类摆放
教后记
新课教学过程(教学程序及内容)
学生活动设计
引入]大千世界,芸芸众生,物质形态多样而丰富。
如此之多的东西,如果不进行分类,那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书,如果书目没有进行分类,要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段,物质进行分类后,同一类物质由于具有相似的性质,故更方便对比。
[投影]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
[导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法,今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
[板书]第二章化学物质及变化
第一节物质的分类
(一)
[引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法,例如,人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为教师、医生、工程师等等。
同样的道理,化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。
[板书]一、简单分类法及其应用
[思考与交流]请尝试对Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3从钠盐、钾盐、硫酸盐、碳酸盐角度进行分类
[板书]1.交叉分类法
[板书]2、树状分类法
[问]自然界物质按组成可以看样进行分类
[投影]
[问]对化学反应进行分类并举例说明
[讲]在分类的标准确定之后,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
所以,分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。
[投影]单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
[点击试题]
1.下列物质中:
①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中,
其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是.
2.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
化合反应____________________;分解反应____________________
置换反应____________________;复分解反应__________________
阅读教材引言内容
学生讨论,教师总结
班级
科目
胶体
教学课时
第2课时
教学目的和要求
知识与技能
1、了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
过程与方法
1、重视联系生活实际,学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息,并运用比较、分类
2、归纳、概括等方法进行加工,通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论,形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感态度价值观
充分发挥学生的自主性,让学生在实验探究过程中,培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识,培养学生学习化学的兴趣,激发学生积极自主学习的热情,赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
重点难点
重点:
胶体的重要性质和应用
难点:
制备胶体的实验
教学方法
分析讲解、交流、整理、练习
教具
多媒体
复习检查
1.常见分类法
2.化学物质的分类
板书设计
二、分散系(dispersionsystem)及其分类
1、分散系
(1)分散系:
将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,称为分散系。
(2)分散质和分散剂:
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。
(3)、分类:
常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说,溶液分散质粒子小于1nm,浊液中离子通常大于100nm,介于1nm~100nm的为胶体。
三、胶体(colloid)
1、胶体的分类
2、胶体的制备:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
四、胶体的性质
1.丁达尔效应:
光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动:
胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动,这种现象叫做布朗运动。
3.电泳:
在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象
4.胶体的聚沉:
分散质粒子相互聚集而下沉的现象,称为胶体的聚沉。
方法:
加电解质溶液;加带相反电荷的胶粒。
5、胶体的应用
(1)工业除杂、除尘
(2).土壤的保肥作用
(5)豆腐的制作原理 (4)江河入海口处形成三角洲
(3)明矾的净水作用。
课堂练习
印发
课时作业
实践活动
观察超市中物品的分类摆放
教后记
新课教学过程(教学程序及内容)
学生活动设计
[板书]二、分散系(dispersionsystem)及其分类
1、分散系
(1)分散系:
将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
(2)分散质和分散剂:
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。
[讲]举例说明溶液、悬浊液和乳浊液中的分散质、分散剂。
[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),他们之间可以有几种组合方式?
并举例。
[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类,有9种类型。
对比如下:
分散质
分散剂
实 例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固
固
有色玻璃、合金
[问]按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗?
[讲]如果分散介质是液态的,叫液态分散体系,在化学反应中此类分散体系最为常见和重要,水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。
[板书](3)、分类:
常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
阅读教材引言内容
学生讨论,教师总结
[板书]三、胶体(colloid)
1、胶体的分类
[投]
(1)、根据分散质微粒组成的状况分类:
粒子胶体和分子胶体
[讲]如:
Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。
又如:
淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体。
[投]
(2)、根据分散剂的状态划分:
气溶胶、液溶胶、固溶胶
[讲]如:
烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;
AgI溶胶、Fe(OH)3 溶胶、Al(OH)3溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;
有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。
[板书]2、胶体的制备
[演示]Fe(OH)3胶体的制备
1、取烧杯盛25mL蒸馏水(不用自来水,是因为自来水中有电解质,会使胶体聚沉),加热至沸腾;
2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液,因稀溶液水解程度大,可能会浑浊,且滴加速度不能过快,更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸,否则会生成沉淀)
3、继续煮沸至溶液呈红褐色,观察所得红褐色液体是Fe(OH)3胶体。
[板书]FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
[讲]除此之外还可以用物理分散法,即类似于家里调制淀粉,
[转问]胶体和溶液的外观特征相同(透明澄清),如NaCl溶液和淀粉溶液,那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢?
[学生活动]一代表上台演示。
操作:
将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上,用激光教鞭从一侧(光、两烧杯在一条线上)进行照射,同时于垂直方向观察。
现象与结论:
当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH)3胶体,无此现象的为硫酸铜溶液。
[讲述]当一束强光照射胶体时,在入射光垂直方向,可以看到一道光亮的通路,这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。
故称其为“丁达尔效应”。
而溶液无此现象。
因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。
那么,造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢?
[投影比较]
[多媒体动画模拟]胶粒对光的散射作用。
[旁白]图中红色箭头(粗)代表入射光线,黄色箭头(细)代表散射光。
当光线照射到胶体粒子上时,有一部分光发生了散射作用,另一部分光透过了胶体,无数个胶粒发生光散射,如同有无数个光源存在,我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路,这就是丁达尔效应。
[设问]胶体除具有丁达尔效应外,还有何其他性质呢?
[板书]四、胶体的性质
1.丁达尔效应:
光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
[过渡]由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多,以致使光波传播改变了原来的方向。
尽管如此,我们的肉眼仍看不到它的存在。
超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。
[多媒体动画模拟]胶粒的布朗运动。
[旁白]用一黑色小球代表胶体粒子,用动画模拟胶粒的无规则运动。
胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。
这种现象叫做布朗运动。
[板书]2.布朗运动:
胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动,这种现象叫做布朗运动。
[设问]为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢?
[讲述]胶粒作布朗运动,是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动,而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同,所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变,因而形成不停的、无秩序的运动。
布朗运动使胶粒难于静止沉降,这是胶体稳定的一个因素。
相比之下,浊液却无此性质,为什么呢?
[投影比较]
[点击试题]
1、Fe(OH)3胶体中,分散质是___,作____定向或不规则)运动。
2.NaCl溶液中,Na+和Cl―作____运动。
通直流电后作___运动,Na+向___极移动,Cl―向___极移动。
[设疑]若给Fe(OH)3胶体通直流电,胶体粒子的运动会怎样呢?
[播放录像]Fe(OH)3胶体的电泳实验,请观察:
现象:
通电后,U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深,阳极附近的红褐色逐渐变浅。
[讲述]从现象可看出,阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了,说明在电场作用下,胶粒作了定向移动。
[设问]通电后,Fe(OH)3胶粒移向阴极,说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性?
[回答]Fe(OH)3胶粒带正电。
[小结]像Fe(OH)3胶体,在外加电场作用下,胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象,叫做电泳。
[板书]3.电泳:
在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象,叫做电泳。
[设疑]为何胶体粒子会带电呢?
胶体是否带电?
Fe(OH)3胶粒为何带正电?
[分析]胶体粒子小
表面积大
吸附能力强
可吸附溶液中的离子
Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子,带正电
向阴极移动
阴极区液体颜色变深。
[多媒体动画模拟]电泳现象。
[旁白]图中大球表示胶粒,
表示被胶粒吸附的离子的种类。
胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷,在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。
[讲述]一般来说,在同一胶体中,由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷,如Fe(OH)3胶粒带正电荷。
但胶体本身不带电,我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。
那么,哪些胶体粒子带正电荷,哪些胶体粒子带负电荷呢?
[投影归纳]一般来说:
金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。
非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。
但并非所有胶粒都带电荷。
[讨论]同一胶体中胶粒带同种电荷,会产生怎样的作用力?
这种作用力对胶体的性质有何影响?
[讲述]由于同种胶粒带同种电荷,它们之间相互排斥而不易聚集沉降,这就是胶体一般稳定的主要原因。
[投影小结]胶体分散系稳定的原因:
同种胶粒带同种电荷,相互排斥而不易聚集;布朗运动能克服重力作用,胶粒不易沉积。
[过渡]方才,我们分析了胶体稳定的原因,其中胶体粒子带电是重要的因素。
那么,能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性,使胶粒彼此聚集长大而沉降呢?
[归纳投影]1.加电解质;2.加带相反电荷的胶粒。
[演示]向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液,振荡。
观察。
现象:
产生浑浊。
[板书]4.胶体的聚沉:
分散质粒子相互聚集而下沉的现象,称为胶体的聚沉。
方法:
加电解质溶液;加带相反电荷的胶粒。
[过渡]以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征,研究了胶体所具备的重要性质。
借此,可以认识和解释生活中的一些现象和问题。
[板书]5、胶体的应用
(1)工业除杂、除尘。
例如:
在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是
A.电泳B.渗析 C.凝聚D.丁达尔现象
(2).土壤的保肥作用
例如:
已知土壤胶粒带负电,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是
A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl
(3)明矾的净水作用。
(4)江河入海口处形成三角洲
(5)豆腐的制作原理
[小结]胶体的应用很广,随着技术进步,其应用领域还将不断扩大。
[作业练习]
1.胶体和其它分散系的本质区别是( )
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是( )
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
4.下列关于胶体的叙述中,不正确的是( )
A.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象
B.一束可见光透过胶体时,产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时,使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子,故在电场的作用下,会产生电泳现象
学生听讲
第二节离子反应
班级
科目
离子反应
教学课时
第1课时
教学目的和要求
知识与技能
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,
2、了解电解质和非电解质的概念
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力
过程与方法
1、通过对比实验“几组物质的导电实验”,初步学会形成概念的分析方法;
2、引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义,通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感态度价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感;
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度;
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点难点
重点:
电解质的概念
难点:
电解质的概念;探究碱和盐的定义
教学方法
演示、分析讲解、交流、整理、练习
教具
多媒体
复习检查
1.说出几种你知道的酸、碱、盐
2.说出你知道的能导电的物质
板书设计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)
1、电离(ionization)
酸、碱、盐导电的条件:
水溶液或熔融状态
2、电解质(electrolyte):
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
3、电离方程式:
KCl==K++Cl―Na2SO4==2Na++SO42―AgNO3==Ag++NO3―
BaCl2==Ba2++2Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
课堂练习
印发
课时作业
印发
实践活动
教后记
新课教学过程(教学程序及内容)
学生活动设计
[引言]按照物质的分类,我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分,我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法,将有离子参加的反应统称为离子反应,没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面,我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应
[投影]据初中所学判断,下列物质中能导电吗?
为什么?
请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu,NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电,是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电,是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢?
为什么氯化钠固体不导电,而氯化钠溶液可以?
让我们一起进入微观世界,了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候,水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后,水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力,使氯化钠电离出钠离子和氯离子,这个时候吸收了一定的热量,请大家注意温度计温度的变化,钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合,生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)
1、电离(ionization)
电离的条件:
水溶液或熔融状态
[讲]很好,酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
[板书]2、电解质(electrolyte):
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
[点击试题]
下面叙述正确的是()
A、NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl不导电,但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质
D、SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
E、Cu能导电,所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
[投影小结]注意事项:
①电解质和非电解质属于化合物(属于纯净物)。
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
如氨气、二氧化硫、三氧化硫水溶液能导电,但不是电解质。
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4、AgCl难溶于水,导电性差,但他们是电解质
⑤电解质与导电的关系。
[过渡]电解质的电离可用电离方程式表示。
[副板书]NaCl==Na++Cl―
[板书]3、电离方程式
[讲]写出以下物质的电离方程式H2SO4、HCl、Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl
[练习]书写下列物质的电离方程式:
KCl、HNO3、AgNO3、NaOH、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
[提问]上面哪些物质属于酸?
哪些物质属于碱?
哪些物质属于盐?
[提问]从电离的角度,我们可以对酸、碱、盐的本质有一个新的认识
[投影总结]电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[投影小结]注意:
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。
引导复习、交流完成提问
学生思考、交流、整理,相互补充,达成共识
学生思考、交流、整理,相互补充,达成共识
学生思考、交流、整理,相互补充,达成共识
[练习巩固]
1.现有下列12种物质:
①H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩Na2O ⑪盐酸 ⑫乙醇。
根据有关概念回答下列问题:
(1)在一定状态下能够导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是____________。
2.下列电离方程式中正确的是( )
A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-)B.FeCl3===Fe2++3Cl-
C.H2SO4===H++SO
D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO
3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①KOH;②KHSO4;③Fe2(SO4)3;④HNO3:
其中属于酸的是______(填序号,下同),属于碱的是_____,属于盐的是______。
班级
科目
离子反应
教学课时
第2课时
教学目的和要求
知识与技能
1、让学生理解离子反应的概念,掌握复分解型离子反应发生的条件;
2、培养学生科学探究的思维方式和能力
过程与方法
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度价值观
1、通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育;
重点难点
重点:
离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
难点:
引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
教学方法
演示、分析讲解、交流、整理、练习
教具
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- 高中化学 必修 第二 教案 人教版