届高考化学大二轮复习模拟试题精编十八.docx
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届高考化学大二轮复习模拟试题精编十八
模拟试题精编(十八)
(考试用时:
45分钟 试卷满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活紧密相关,下列有关说法不正确的是( )
A.人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
B.肥皂水显碱性,可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C.明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
D.铝比铁更活泼,铁制品比铝制品更耐腐蚀
8.为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。
具体如下表所示。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/LNa2SO3溶液
品红溶液
红色消失
②
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
③
0.2mol/LCuSO4溶液
溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀
④
0.1mol/LAl2(SO4)溶液
开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成
则以下说法不正确的是( )
A.Na2SO3溶液具有漂白性
B.Ksp(Ag2SO4) C.实验③,SO 与Cu2+发生了氧化还原反应 D.实验④发生反应的离子方程式为3SO +2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3SO2↑ 9.设NA为阿伏加徳罗常数值。 下列有关叙述正确的是( ) A.2molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为2NA B.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA C.常温下pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA D.标准状况下,2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA 10.工业上可由乙苯(C8H10)生产苯乙烯(C8H8),其反应原理是: 下列说法中错误的是( ) A.可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯 B.乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面 C.苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D.乙苯与苯互为同系物 11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y是非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅡA,Y与W属于同一主族。 下说法正确的是( ) A.简单气态氢化物的热稳定性: Y B.原子半径: r(X) C.Z和W的简单离子具有相同的电子层结构 D.化合物ZX2中既含有离子键,又含有共价键 12.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,电池反应为2Na+xS===Na2Sx,电池结构如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.放电时,Na作负极,反应式为Na-e-===Na+ B.钠硫电池在常温下也能正常工作 C.放电时Na+向正极移动 D.当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫,则x=4 13.常温下,在20mL0.1mol/LHR溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是( ) A.①、②、③三点中,③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大 B.HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒 C.②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-) D.NaR的水解常数Ka和水解程度: ③>②>① 选择题答题栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。 第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第35~36题为选考题,考生根据要求作答。 26.(14分)某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。 实验 向试管中加2mL溶液 实验现象 实验Ⅰ: 0.1mol/LAgNO3溶液 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体,并有少量气泡产生 实验Ⅱ: 2.0mol/LNH4Cl溶液 反应开始时产生大量气体(经检验其中含有H2),一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 实验Ⅲ: pH=8.2NaHCO3溶液 产生大量气体(经检验其中含有H2和CO2)和白色固体 请回答下列问题: (1)对实验Ⅰ进行研究: ①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag,则发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 ②确认黑色固体为Ag的实验方案是_______________________________。 (2)对实验Ⅱ进行研究: ①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH 直接反应,或________。 ②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和________。 ③为进一步研究,设计如下实验: 实验 操作 现象 实验Ⅳ 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 产生气体的速率明显慢于实验Ⅱ 结合实验Ⅱ、Ⅳ,可以得出的结论是________。 (3)对实验Ⅲ进行研究: ①经检验,白色固体为碱式碳酸镁。 ②推测在pH=8.2的该溶液中,若无HCO ,则H+和Mg反应的程度很小。 通过实验证实了该推测,其实验操作是_____________________________。 (4)根据上述实验判断,影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有________(填字母序号)。 A.盐溶液中阳离子的氧化性B.盐溶液的温度 C.含Mg生成物的溶解性D.盐溶液中阴离子的影响 27.(15分)合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。 Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步: ①2NO(g) N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0 请回答下列问题: (1)反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH=________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。 一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=________。 (2)决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.(3)反应N2O4(g) 2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系: v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。 其中k1、k2是与温度有关的常数。 一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________,理由是_________________________________________________________________。 (4)在25℃时,将amol·L-1的氨水溶液与0.02mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=________。 用质量分数为17%,密度为0.93g/cm3的氨水,配制200mLamol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的体积V=________mL。 (5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH 和SO 。 物质A的化学式为________,阴极的电极反应式是__________________________。 28.(14分)高锰酸钾是常用的氧化剂。 工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。 中间产物为锰酸钾。 下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程: 已知: 锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根离子(MnO )在水溶液中的特征颜色,在强碱性溶液中能稳定存在;在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO 会发生自身氧化还原反应,生成MnO 和MnO2。 回答下列问题: (1)KOH的电子式为________,煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在________中加热(填标号)。 A.烧杯 B.瓷坩埚 C.蒸发皿 D.铁坩埚 (2)调节溶液pH过程中,所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 (3)趁热过滤的目的是________。 (4)已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g,则从理论上分析,选用下列酸中________(填标号),得到的高锰酸钾晶体纯度更高。 A.稀硫酸B.浓盐酸C.醋酸D.稀盐酸 (5)产品中KMnO4的定量分析: ①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。 ②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位: mg·L-1)的溶液,分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如右。 ③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL,取10mL稀释至100mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151,则样品中KMnO4的质量分数为________。 (6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分。 35.(15分)【化学——选修3: 物质结构与性质】 氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛,请根据提示回答下列相关问题: (1)基态氮原子的价层电子排布式为________,碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。 (2)NH4Cl中氮原子的杂化方式为________,与NH 互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________________。 (3)NH4Cl受热易分解产生氨气,向CuSO4溶液中通入氨气至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,该溶液中存在的配离子的结构式为________。 (4)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物,其键角分别为107°和93.6°,试分析PH3的键角小于NH3的原因_____________________________。 (5)第ⅤA族气态氢化物沸点如图所示,试解释沸点PH3 _____________________________________________________________。 (6)氮化镓是具有重要应用价值的半导体,其部分晶体结构如图所示,每个晶胞中Ga原子个数为________个,若晶胞底边长为anm,高为cnm,则氮化镓的晶体密度为________g/cm3(用含a、c的代数式表示,阿伏加德罗常数用NA表示)。 36.(15分)【化学——选修5: 有机化学基础】 合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线。 已知: Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%。 Ⅱ. (R或R′可以是烃基或H原子)。 请回答下列问题: (1)A的结构简式为________。 (2)Z中的官能团名称为________,反应③的条件为________。 (3)关于药物Y( )的说法正确的是________。 A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气 B.药物Y的分子式为C8H8O4,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦ D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4mol和2mol (4)写出反应E→F的化学方程式_________________________________。 F→X的化学方程式__________________________________________。 (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式________。 ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应;③核磁共振氢谱有6个峰。 (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路。 ____________________________________________________________。 高考化学模拟试题精编(十八) 7.解析: 选D。 A.硅橡胶具有空间网状结构,具有耐磨、耐高温、耐低温等性能,故A正确;B.肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,故B正确;C.明矾溶解于水水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质,则明矾可作净水剂,故C正确;D.金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而铁锈是疏松多孔的结构,会加速铁的锈蚀,故D错误。 8.解析: 选B。 A.Na2SO3溶液能使品红溶液褪色,说明Na2SO3溶液具有漂白性,故A正确;B.在饱和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成,说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2SO3),故B错误;C.CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀,说明生成Cu2O沉淀,则SO 与Cu2+发生了氧化还原反应,故C正确;D.Al2(SO4)溶液中滴加Na2SO3溶液,产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成,说明溶液中存在相互促进水解反应,发生反应的离子方程式为3SO +2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3SO2↑,故D正确。 9.解析: 选B。 A.SO2和氧气反应生成SO3是可逆反应,SO3的物质的量小于2mol,故A错误;B.乙酸(C2H4O2)和葡萄糖(C6H12O6)最简式相同,即为CH2O,因此30g此混合物中氢原子的物质的量为30×2/30mol=2mol,故B正确;C.没有说明溶液的体积,无法计算物质的量,故C错误;D.2.24L的乙烷中含有共价键的物质的量为0.7mol,故D错误。 10.解析: 选B。 A.乙苯不含有碳碳双键,不能使溴的四氯化碳褪色,苯乙烯中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳褪色,因此可以鉴别,故A说法正确;B.乙苯—CH3和—CH2—中碳原子是sp3杂化,因此所有原子不共面,故B说法错误;C.苯乙烯中含有碳碳双键,能发生氧化反应和加成反应,苯乙烯中含有苯环,能与液溴等发生取代反应,故C说法正确;D.苯和乙苯结构相似,且组成上相差2个“CH2”,因此两者互为同系物,故D说法正确。 11.解析: 选D。 A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,X为C元素,Y是非金属性最强的元素,Y为F元素,在周期表中Z位于ⅡA,Z为Mg元素,Y与W属于同一主族,W为Cl元素。 A.简单气态氢化物的热稳定性: HCl r(X)>r(Y),r(Z)>r(W),故B错误;C.Mg2+有2个电子层,W的简单离子Cl-有三个电子层,故C错误;D.MgC2中Mg2+与C 之间是离子键,C 内碳与碳之间形成共价键,故D正确。 12.解析: 选B。 A.放电时,负极反应式为Na-e-===Na+,故A正确;B.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极的,则常温下不能正常工作,故B错误;C.原电池放电时Na+向正极移动,故C正确;D.正极反应式为xS+2e-===S ,当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫,硫的物质的量为0.5mol,则x∶2=0.5∶0.25,解得x=4,故D正确。 13.解析: 选A。 A.根据图像可知点①HR被中和一半,此时得到的溶液是等浓度的NaR和HR的混合物,②点所示的溶液显示中性,此时得到的是NaR和剩余的少量的HR的混合物,点③恰好反应,得到的是NaR溶液,此时溶液显碱性,说明是强碱弱酸盐,R-水解,因此③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大,A正确;B.HR是弱酸,溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O、HR五种微粒,B错误;C.②点显中性,溶液中一定存在c(Na+)===c(R-)>c(H+)===c(OH-),C错误;A.水解常数只与温度有关系,D错误。 26.解析: (1)①出现黑色固体,此固体为Ag,利用金属活动顺序表,发生置换反应,即Mg+2Ag+===Mg2++2Ag;②确认是Ag,需要检验Ag+,即将Ag转化成Ag+,具体操作是: 将黑色固体过滤、洗涤,向其中加入稀HNO3,黑色固体溶解并产生无色气体,遇空气后变成红棕色,并向所得溶液中滴加NaCl溶液,生成白色沉淀,说明黑色固体为Ag; (2)①NH4Cl是强酸弱碱盐,NH 发生水解反应,NH +H2ONH3·H2O+H+,Mg+2H+===Mg2++H2↑,消耗H+促使平衡向正反应方向进行;②根据实验Ⅱ,除得到氢气外,还有一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体为NH3;③加入的是(NH4)2SO4,NH 的浓度与NH4Cl中NH 浓度相同,不同的是阴离子,因此得出结论是Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2(或SO 不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2);(3)②HCO 在水中既有电离也有水解,HCO H++CO ,pH=8.2说明溶液显碱性,得到Mg2(OH)2CO3,当没有HCO ,则H+和Mg2+反应的程度很小,实验设计为: 向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液,观察反应现象;(4)A.根据实验Ⅰ,利用Ag+的氧化性较强,得到黑色固体,故A正确;B.四个实验中没有说明温度对实验的影响,故B错误;C.根据实验Ⅲ,得到碱式碳酸镁,碱式碳酸镁不溶于水,故C正确;D.实验Ⅱ和Ⅳ的对比,说明阴离子的影响,故D正确。 答案: (1)①2Ag++Mg===2Ag+Mg2+ ②将黑色固体过滤、洗涤,向其中加入稀HNO3,黑色固体溶解并产生无色气体,遇空气后变成红棕色,并向所得溶液中滴加NaCl溶液,生成白色沉淀 (2)①NH 水解使溶液中c(H+)增大,与Mg反应生成H2 ②NH3 ③Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2(或SO 不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2) (3)向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液 (4)ACD 27.解析: Ⅰ. (1)①2NO(g) N2O2(g);②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g),而目标反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH=①+②=ΔH1+ΔH2,由反应达平衡状态,所以v1正=v1逆、v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)·c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2),则K= = ; (2)因为决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②,所以反应①的活化能E1远小于反应②的活化能E2; Ⅱ.(3)满足平衡条件v(NO2)=2v(N2O4)即为平衡点,B、D点的压强之比等于其反应速率之比为1∶2,所以B、D为平衡点;(4)反应后溶液中c(NH )=c(Cl-)=0.01mol/L,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,故Kb= = =(2×10-9)/(a-0.02);设氨水的体积为VmL,则根据稀释定律可知: V×0.93g·cm-3×17%=amol·L-1×0.2L,解得V=21.5amL。 (5)NO得电子生成铵根,离子方程式为NO+5e-+6H+===NH +H2O,为阴极反应,阳极上SO2失电子形成硫酸。 答案: Ⅰ. (1)ΔH1+ΔH2 k1k2/k2k1 (2)< Ⅱ.(3)BD 图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍,所以表示达到化学平衡状态的点是BD (4)2×10-9/(a-0.02) 21.5a或200a/9.3或2000a/93 (5)H2SO4 NO+6H++5e-===NH +H2O 28.解析: (1)KOH属于离子化合物,其电子式为 ,因为是煅烧,烧杯和蒸发皿都不耐高温,瓷坩埚成分含SiO2,SiO2在高温下与KOH反应,因此不能用瓷坩埚,因此选D; (2)根据信息,锰酸钾在酸性、中性、弱碱性环境中发生歧化反应,MnO2是锰酸钾中Mn由+6价→+4价,化合价降低得到,因此MnO2是还原产物,KMnO4是氧化产物,n(KMnO4)×1=n(MnO2)×2,得出n(KMnO4)∶n(MnO2)=2∶1;(3)高锰酸钾易溶于水,MnO2不溶于水,因此趁热过滤目的是: 防止析出高锰酸钾,降低产率;(4)高锰酸钾与浓盐酸反应,然后根据三种物质的溶解度大小,溶解度越大,得到高锰酸钾纯度越高,故选C;(5)③吸光度的平均值为(0.149+0.151)/2=0.150,此时对应的KMnO4的浓度为11.25mg·L-1,则1000mL的溶液中KMnO4的浓度为11.25×1000/100mg·L-1=112.5mg·L-1,因此高锰酸钾的质量分数为112.5/(0.1250×103)×100%=90.0%;(6)利用高锰酸钾的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成Mn2+,然后根据化合价的升降法进行配平,即离子反应方程式为MnO +5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O。 答案: (1) (2)2∶1 (3)防止析出高锰酸钾,降低产率 (4)C (5)90.0% (6)MnO +5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O 35.解析: (1)氮元素的核电荷数为7,其原子最外层有5个电子,则基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3,碳、氮、氧元素均为第二周期主族元素,第一电离呈增大趋势,但氮的2p轨道为半充满结构,相对稳定,第一电离偏大,则三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C (2)NH 离子中价层电子对=4+ =4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化,其VSEPR模型为正四面体,该离子中不含有孤电子对,所以其空间构型为正四面体,NH 中电子数为7+4-1=10,原子数为5,CH4中电子数为6+4=10,原子数为5,CH4和NH 互为等电子体;(3)向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水,离子方程式为Cu
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