邯郸市一中高考化学磨刀题.docx
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邯郸市一中高考化学磨刀题
邯郸市一中2017高考化学磨刀题
7.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是
A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙
C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
8.下列叙述正确的是
A.分子式为C5H10O2且含有(
)结构的同分异构体有13种(不考虑立体异构)
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应,乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C.乙烯、苯和聚乙烯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同,均互为同分异构体
9.下列实验操作或者结论正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥、不漏水
B.实验室里需要480mL2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
C.25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变
D.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:
用天平称27.8g绿矾,放入500mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀
10.常温时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数
[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知:
该温度下,Ksp[Cu(OH)2] 下列说法正确的是 A.曲线a表示[Fe(OH)2]饱和溶液中的变化关系 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+): c(Cu2+)=104.6: 1 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 11.pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。 如图为25℃时H2AO3 溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1,可认为该离子不存在)。 已知: H2AO3 HAO3-+H+Ka1,HAO3- AO32-+H+Ka2;HClO H++ClO-Ka=3.00×10-8。 下列说法不正确的是() A.若pC(H+)+pC(OH-)=14,则温度一定为25℃ B.25℃时,H2AO3二级电离平衡常数的数值Ka2=10-10.21 C.若将等浓度等体积的Na2AO3溶液和NaHAO3溶液混合,则 c(Na+)>c(HAO3﹣)>c(AO32﹣)>c(OH﹣)>c(H2AO3)>c(H+) D.标况下,向500ml0.1mol·L-1Na2AO3溶液中通入224mlCl2(无气体外溢),则c(Na+)+c(HAO3﹣)+c(AO32﹣)+c(H2AO3)=15[c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO﹣)] 12.如图所示,装置Ⅰ为新型电池,放电时电极B的电极反应式为: NaBr3+2Na++2e-===3NaBr,装置Ⅱ为铅蓄电池。 首先闭合K1和K2,当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2。 下列说法正确的是 A.装置Ⅰ放电时的电池反应式为: 2Na2S2+NaBr3===Na2S4+3NaBr B.闭合K1和K2时,每有0.1molNa+通过离子交换膜,b电极上产生10.35gPb C.断开K1、闭合K2时,b电极方程式为PbO2+2e-+SO42-+4H+===PbSO4+2H2O D.断开K1、闭合K2时,装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移 13.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族,m、p、n分别是元素A、B、C的单质,D的单质可与热水发生置换反应;x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体,且z可用于配制碳酸饮料。 它们之间有如下转化关系,下列说法正确的是 A.D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B.元素的非金属性: C>A>B C.B、C与A形成化合物的沸点: C>BD.原子半径: D>B>C>A 26.某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。 在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,HA的电离度为0.10;在苯中部分发生双聚,生成(HA)2。 该平衡体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1;已知: lg2=0.3,lg3=0.5 其他信息如下: 25℃平衡体系(苯、水、HA) 平衡常数 焓变 起始总浓度 在水中,HA H++A- K1 △H1 3.0×10-3 mol·L-1 在苯中,2HA (HA)2 K2 △H2 4.0×10-3 mol·L-1 回答下列问题: (1)计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。 (2)25℃,该水溶液的pH为 ,在苯体系中HA的转化率为__________。 (3)25℃混合体系中,HA在苯中发生二聚,若测得某时刻溶液中微粒浓度满足 ,则反应向_______方向进行。 (4)在苯中,HA自发进行发生二聚: 2HA (HA)2,已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9。 下列能量关系图最合理的是 。 (5)下列有关该混合体系说法不正确的是 。 A.用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加入少量苯,则上述平衡均正移,且c(HA)均减小。 B.升高温度,HA的电离平衡常数K1和2HA (HA)2的平衡常数K2均变大。 C.若用酸碱中和滴定的分析方法,可以测出HA的起始总浓度。 D.在25℃时,若再加入一定量的HA固体,则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3: 4。 (6)在25℃时,用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA水溶液,请在下图中画出滴定曲线示意图。 27.某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al,还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝,用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示: 请回答: (1)在废金属屑粉末中加入试剂A,生成气体1的反应的离子方程式是。 (2)溶液2中含有的金属阳离子是;气体2的成分是。 (3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。 (4)固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 ①在固体2中加入浓H2SO4,并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的化学方 程式是。 ②在固体2中加入稀H2SO4后,通入O2并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反 应的离子方程式是。 (5)溶液1转化为溶液4过程中,不在溶液1中直接加入试剂C,理由是。 (6)直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。 SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。 AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是。 28.(15分)实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。 回答下列问题: (1)推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2,则反应的化学方程式为。 (2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N2(夹持装置已略去,部分装置可重复使用)。 ①选择上图中的装置,按气流方向将其连接,用接口字母表示的顺序为。 安装仪器后,首先检查装置的气密性,然后进行的操作是。 ②装置A中仪器名称为,反应的化学方程式为。 ③验证产物中有N2生成的现象为。 (3)检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为 (4)Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3,推测其可能的原因。 甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O NH3·H2O+H+,因MgO+2H+=Mg2++H2O导致c(H+)减小,水解平衡右移导致NH3·H2O浓度增大,分解生成NH3。 乙同学认为发生MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑而溶解。 请设计实验探究乙同学的推测是否合理。 35.物质结构与性质(15分)(宋光杰原创)元素周期表中前四周期元素A、B、D、E,它们的原子序数依次增大。 元素B是前四周期中第一电离能最小的,A-与B的简单离子具有相同的电子层结构,基态D原子有4个未成对电子,基态E原子s能级上只有1个电子。 (1)写出基态E原子M层电子排布式____________________ (2)D原子可与CO形成配合物分子D(CO)x,其组成符合十八电子规则: 即: 中心原子的价电子数+配体提供的电子数=18,则x=____,已知: D(CO)x熔点-20℃,沸点103℃加热该晶体使之气化破坏的作用力为_________,D的某种离子也可与SCN-形成配合物,SCN-的空间构型为_______。 (3)A和B与不同价态的E可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上A原子的杂化轨道类型为。 已知其中一种化合物为BEA3,另一种化合物的化学式为; (4)乙炔经一系列反应可制得丁烯二酸,丁烯二酸有两种结构,分别是顺丁烯二酸和反 丁烯二酸,其结构及电离常数分别如下图所示: 从结构与性质的角度简述两种丁烯二酸电离常数大小顺序的原因____________________。 (5)单质E晶体结构是下图中的________。 已知E原子半径为apm,相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,写出E晶体密度ρ的表达式ρ=______g/cm3(用含a、M、NA的式子表示)。 邯郸市一中2017高考化学最后冲刺参考答案 7-13DACCDAD 26. (1)3.3×10-5 (2)3.5 33% (3)逆 (4)B (5)ABD(6) 27. (1)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ (2)Fe2+(1分);CO2和H2 (3)4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (4)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②2Cu+4H++O2 2Cu2++2H2O (5)若在溶液1中直接加入盐酸,会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na+等),而不是纯净的AlCl3溶液 (6)AlCl3•6H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl↑+6SO2↑ 28. (1)2xMg+2NOx 2xMgO+N23Mg+N2 Mg3N2 (2)①abcdebcghf打开分液漏斗活塞,待红棕色气体充满整个装置后(或把装置中的空气排除后),点燃酒精灯 ②分液漏斗、平底烧瓶Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置D中气体体积增大,水从广口瓶流入烧杯中 (3)取装置C中少量固体产物加入水中,若产生具有无色刺激性气味(或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体,则证明产物存在Mg3N2,否则不存在。 (4)向MgO固体中加入过量CH3COONH4溶液,若固体溶解且放出NH3,则证明乙同学推出合理,否则乙同学推测不合理。 35. (1)3s23p63d10(2分) (2)5(2分)分子间作用力(1分)直线形(2分) (3)sp3(1分)K2CuCl3(2分) (4)顺式丁烯二酸发生一级电离后形成分子内氢键,结构更稳定,致使一级电离更容易,二级电离更困难,因而顺式丁烯二酸K1最大,K2最小。 (2分) (5)(b)(1分) (或其它合理形式)(2分)
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