安徽省滁州市定远县重点中学化学硫及其化合物单元测试含答案解析.docx

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安徽省滁州市定远县重点中学化学硫及其化合物单元测试含答案解析

安徽省滁州市定远县重点中学化学硫及其化合物单元测试含答案解析

一、选择题

1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是

A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉

B．Fe（OH）2固体露置在空气中质量的变化

C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫（生成两种常见的酸）

D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液

【答案】A

【分析】

A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；

B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3；

C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；

D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】

A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；

B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3，质量增加，B项错误；

C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c（H+）逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；

D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al（OH）3的少见的物质的量之比为3:

1，D项错误；

答案选A。

【点睛】

解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

滴加顺序

向Al3＋中滴加OH－

现象

立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失

图像

离子方程式

OA段

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

AB段

Al（OH）3＋OH－=AlO

＋2H2O

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

D

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】

A.由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

B.二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

C.SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；

D.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；

故答案选A。

3．下列有关说法正确的是（）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A.因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C.SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

答案为D。

【点睛】

S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

该溶液一定含有Cl-

B

向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

C

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

钠在空气中会生成过氧化钠

D

某溶液做焰色反应时，现象为黄色

说明该溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；

B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；

C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；

D.某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+，符合事实，D正确；

答案为D。

5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2

【答案】A

【详解】

A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；

B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；

C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；

D.用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；

故选A。

6．下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　）

A．硫的活泼性不如氯气

B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D．硫与铁反应产物为Fe2S3

【答案】A

【详解】

A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；

B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；

C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；

D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；

故选：

A。

7．下列说法中正确的是（　　）

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

D．合金的熔点一般比成分金属的低

【答案】D

【详解】

A.久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；

B.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；

D.在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。

合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；

答案：

D。

8．下列有关叙述正确的是（）

A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等

C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA

D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大

【答案】B

【详解】

A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；

B.同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；

C.钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；

D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；

答案：

B。

9．下列有关物质检验方法不合理的是（）

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

【答案】C

【详解】

A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；

B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；

C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；

D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；

故选C。

10．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

【答案】C

【分析】

根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】

A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；

B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；

C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；

D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；

答案选C。

11．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是

A．D生成E的反应可能是氧化还原反应

B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，E是H2SO4

D．当X是强碱时，E是HNO2

【答案】B

【分析】

D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2 或者是SO2 和SO3 等，推知Y一定是O2 ，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：

；且A是正盐，很容易想到NH4+ 的正盐。

再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4 、HNO3 ，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

由NH4+ 的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3 ；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+ 离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。

【详解】

A．当D为SO3 时，E为H2SO4 ，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；

B．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，B不正确；

C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，C正确；

D．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3，D正确；

故选C。

12．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

选项

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba（OH）2

铜

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba（NO3）2

铁粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

锌粉

KSCN

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【分析】

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe（OH）3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】

A.N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；

B.P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误

C.M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；

D.N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

13．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：

①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）

A．a、b、cB．a、c、bC．c、b、aD．b、a、c

【答案】B

【分析】

Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：

Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】

混合溶液酸化，发生反应：

Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；

当x：

y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；

当x：

y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；

当x：

y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；

故答案选B。

14．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：

n（Fe2O3）=1：

16

【答案】C

【分析】

高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】

A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；

B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al（OH）3，灼烧可生成氧化铝，B正确；

C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；

D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：

2x×（3-

）=2y×5+y×（

-2），解得

=16，所以理论上完全反应消耗的n（FeS2）：

n（Fe2O3）=1：

16，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

15．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验操作

现象

A

向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液

产生白色沉淀，随后变为红褐色

B

向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液

溶液变红，随后迅速褪色

C

向盛品红溶液的试管中通入SO2

品红溶液褪色

D

向装有NO的集气瓶中通入O2

无色气体变为红棕色

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A.向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，反应产生的Fe（OH）2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe（OH）3，反应方程式为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此观察到现象是：

反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；

B.Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B不符合题意；

C.SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；

D.NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是C。

16．下列离子的检验方法及对应结论正确的是（）

离子

检验方法及对应结论

A

取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有

B

取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有

C

取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有

D

取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；

B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；

C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；

D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；

故选B。

17．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有

A．Cl－，SO

B．Cl－，NO

C．Cl－，CO

D．Cl－，OH－

【答案】C

【解析】

加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。

18．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．S

SO3

H2SO4B．SiO2

Na2SiO3（aq）

H2SiO3（胶体）

C．Fe

FeCl3

FeCl2（aq）D．Al2O3

NaAlO2（aq）

AlCl3（aq）

【答案】A

【详解】

A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；

B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；

C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；

D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；

故选A。

19．如图装置可以达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2

饱和Na2SO3溶液

浓硫酸

C

用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2

NaOH溶液

浓硫酸

D

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【分析】

X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。

【详解】

A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；

B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；

C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；

D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；

综上所述，答案为D。

20．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去

SO2有强氧化性

B

将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝

活泼性：

Cu＞Fe

C

向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀

溶液中含CO32-

D

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路

微蓝色透明液体为胶体

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；

B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：

Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；

C.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；

D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明