江苏省镇江市届高三三模最后一卷化学试题.docx
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江苏省镇江市届高三三模最后一卷化学试题
江苏省镇江市【最新】高三三模(最后一卷)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是
A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.大量CO2排放可导致酸雨的形成
C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构
D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为35的氯原子:
B.NH4Cl的电子式:
C.NaHCO3的水解:
HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
D.天然橡胶的结构简式:
3.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是
A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
4.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子半径在短周期主族元素中最大。
W与Y同主族,X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)>r(R)>r(W)
B.X与Y只能形成一种化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O==HClO+HCO3—
B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:
Ag(NH3)2++2H+==Ag++2NH4+
C.过量的铁粉与稀硝酸反应:
3Fe+2NO3—+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO—+2Fe(OH)3==2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
6.下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用图甲装置制取SO2
B.图乙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有漂白性
C.图丙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性
D.图丁装置中产生淡黄色沉淀,说明SO2或H2SO3具有氧化性
7.以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。
下列说法正确的是()
A.b是电池的负极
B.a电极的反应为:
CO+CO32ˉ-2eˉ=2CO2;H2+CO32ˉ-2eˉ=H2O+CO2
C.a电极上每消耗22.4L原料气,电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023
D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1
8.已知:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)ΔH3=-1625.5kJ·molˉ1。
下列说法正确的是
A.反应①使用催化剂,ΔH1减小
B.反应②生成物总能量低于反应物总能量
C.反应③一定能自发进行
D.反应③达到平衡后升高温度,v(正)、v(逆)的变化如图所示
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al
B.CaSO4(s)
CaCO3(s)
(CH3COO)2Ca(aq)
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
10.下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0800mol·Lˉ1
C.图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
11.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是
A.分子A中所有碳原子均位于同一平面
B.用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
C.物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应
D.1molB最多可与5molH2发生加成反应
12.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
A.加入过量氨水:
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量NaClO溶液:
Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
13.常温下,用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—) B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO—)-c(CN—)="c(HCN)-"c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) 二、多选题 14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶 液均褪色 气体X一定是C2H4 B 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀 AlO2—结合H+的能力比CO32—强 C 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色 原溶液中一定含有Fe2+ D 将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L—l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中,先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A.AB.BC.CD.D 15.α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为: 在T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40molCl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表: t/min 0 1 2 5 10 n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32 下列有关说法正确的是 A.反应在0~2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1 B.10min后,若保持其他条件不变,升高温度,达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,则反应的ΔH>0 C.在T℃时,起始时若向容器中充入1.0mol乙苯(g)、0.50molCl2(g)和0.50molα-氯乙基苯(g)、0.50molHCl(g),则反应将向正反应方向进行 D.在T℃时,起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2molHCl(g),达到平衡时,α-氯乙基苯(g)的转化率小于20% 三、原理综合题 16.过硫酸氢钾复盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。 某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图: (1)在“转化”中,用冰水浴冷却,原因是______________。 浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过硫酸(H2SO5),写出此反应的化学方程式______________。 (2)已知H2SO5为一元强酸。 结晶操作中,加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体,该过程的离子反应方程式为______________________;操作中,K2CO3溶液需分批缓慢加入,目的是_________________。 过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。 则该过程适宜的条件是_____________________。 (3)过滤后,用无水乙醇洗涤沉淀,目的是洗除晶体表面的杂质和___________________。 (4)烘干产品时,用红外灯低于40℃烘干,可能的原因是__________________。 17.药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌.合成路线如下: (1)H(阿佐昔芬)中含氧官能团的名称为_____、_____。 (2)试剂X的分子式为C7H8OS,写出X的结构简式_____。 (3)D→E的反应类型是_____,E→F的反应类型是_____。 (4)写出满足下列条件B( )的一种同分异构体的结构简式_____。 Ⅰ.能发生银镜反应;Ⅱ.含苯环,核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。 (5)已知: 请以CH3OH和 为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图_____(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.以钛铁矿(主要成分: FeTiO3)和硫酸铵为主要原料,联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示: (1)生产时需在洗液中加入某种物质A,物质A的化学式_______________。 (2)TiO2+转化为TiO2反应的离子方程式为__________________, 写出反应①的化学反应方程式______________________。 (3)为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验: 现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.00mL溶液,再将该溶液分成两等份。 向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,搅拌,再用足量稀盐酸处理沉淀物,过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。 另一份溶液用0.0500mol·L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定,Cr2O72-被还原为Cr3+,滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 ①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10—10,若要使溶液中SO42—沉淀完全(即该离子浓度≤1×10—5mol•L—1)。 则此时需保持溶液中c(Ba2+)≥________mol•L—1。 ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。 ____________________。 19.锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料,在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂,生产流程如下: 已知: ①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。 ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 3.4 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 9.8 (1)已知: SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。 为提高含硫烟气中SO2的吸收率,可以采取的措施________________。 (2)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________(填离子符号)。 (3)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4。 ①升温到515℃时,Li2CO3开始分解产生CO2,同时生成固体A,此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多,可能原因是_________________。 ②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体X,X恰好与①中产生的CO2物质的量相等,同时得到固体B。 请写出此过程发生的化学反应方程式_________________。 ③升温到720℃时,A、B反应,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂。 请写出发生的化学反应方程式_________________。 (4)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]: 边搅拌边向滤液1中________________。 (实验中须用到的试剂有: NaOH溶液、H2O2、CO2) 20.汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。 (1)利用氨水可以将SO2、NO2吸收,原理如下图所示。 请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。 (2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 ①已知: 反应Ⅰ: 2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)ΔH1=—113.0kJ·molˉ1 反应Ⅱ: 2SO2(g)+O2(g)==2SO3 (1)ΔH2=—288.4kJ·molˉ1 反应Ⅲ: 3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+NO(g)ΔH3=—138.0kJ·molˉ1 则反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (1)ΔH4=_______________。 ②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)ΔH5;2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g) 4HNO3(g)ΔH6。 在O2、H2O(g)浓度一定条件下,模拟CO、NO的降解,得到其降解率(即转化率)如图所示。 请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。 (3)沥青混凝土也可降解CO。 如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下,反应相同时间,测得CO降解率变化。 结合如图回答下列问题: ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中,平衡时O2浓度为0.01mol·L—1,求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。 ②下列关于如图的叙述正确的是_________________ A.降解率由b点到c点随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大 C.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10℃~60℃范围内进行实验,请在如图中用线段与“ ”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。 (4)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式____________________。 21.Cu、N都是重要的材料元素,其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。 (1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜,Cu2+基态价电子排布式为_____________。 (2)配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________。 1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为____________。 C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。 (3)与NH3分子互为等电子体的阴离子为_______________。 (4)铜晶胞结构如图所示,晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为______________。 参考答案 1.C 【详解】 A.焚烧废旧塑料,产生有毒气体,对环境影响,故A错误; B.CO2是大气的组成成分,大量CO2的排放导致温室效应,故B错误; C.风力、太阳能对环境无影响,故C正确; D.玛瑙、水晶的成分是SiO2,钻石的主要成分是碳,红宝石的主要成分是氧化铝,故D错误。 故答案为: C。 2.D 【解析】A、根据原子表示形式,左上角是质量数,左下角是质子数,即 ,故A错误;B、Cl-没有表示出最外层电子数,即NH4Cl的电子式为: ,故B错误;C、水解是结合水电离出的H+或OH-,HCO3-的水解: HCO3-+H2O H2CO3+OH-,故C错误;D、天然橡胶属于高分子化合物,其结构简式为: ,故D正确。 3.A 【解析】 【详解】 A、ClO2具有强氧化性,能把有色物质漂白,故A正确; B、AlCl3属于电解质,但工业上冶炼金属铝,是电解熔融状态下的氧化铝,故B错误; C、石英的成分是SiO2,SiO2属于酸性氧化物,与NaOH、Na2CO3发生反应,因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体,故C错误; D、铜常温下与浓硝酸发生反应,而铝与浓硝酸发生钝化反应,产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行,一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸,故D错误。 故选A。 4.D 【分析】 Y原子半径在短周期主族元素中最大,则Y为Na;W与Y同主族,可知W为H;R原子最外层电子数比内层电子数多3,则R为N;X与Z同主族,且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2,则X为O、Z为S,据以上分析解答。 【详解】 A.同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小,则r(N)>r(O),故A错误; B.Na与O可形成Na2O和Na2O2两种离子化合物,故B错误; C.O的非金属性S强,则H2O的热稳定性比H2S强,故C错误; D.由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3,故D正确; 故选D。 5.C 【解析】A、漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO见光分解,故A错误;B、银氨溶液是[Ag(NH3)2]OH,加入过量盐酸,H+与OH-反应,同时有AgCl沉淀产生,故B错误;C、稀硝酸中加入过量的铁,发生离子反应方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,故C正确;D、此反应是在碱性溶液中发生,因此不能有大量H+存在,故D错误。 点睛: 本题选项B易错,银氨溶液是[Ag(NH3)2]OH,加入盐酸,先于OH-反应生成H2O,然后与Ag(NH3)2+反应生成Ag+和NH4+,同时生成Ag+与盐酸提供的Cl-反应生成AgCl沉淀,因此选项B错误。 6.B 【解析】 A、甲装置制备SO2,发生Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,能够实现实验目的,故A错误;B、利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性,把SO2氧化成SO42-,体现SO2的还原性,不能达到实验目的,故B正确;C、发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,SO2表现还原性,能够实现实验目的,故C错误;D、生成淡黄色物质S,SO2中S的化合价降低,体现SO2氧化性,能够实现实验目的,故D错误。 7.B 【解析】 A.b上为氧气得电子与二氧化碳反应生成CO32-,则b是电池的正极,A错误;B.a为负极,负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水,电极a反应为: CO+CO32ˉ-2eˉ=2CO2;H2+CO32ˉ-2eˉ=H2O+CO2,B正确;C.未指明标准状况,无法计算,C错误;D.电极a反应为: CO+CO32ˉ-2eˉ=2CO2;H2+CO32ˉ-2eˉ=H2O+CO2,b极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,则a、b两极消耗的气体的物质的量之比是2: 1,D错误。 答案选B。 点睛: 解答电解池相关题目时,应从几步入手: ①看电极(材料),判断电极本身是否参与反应。 ②看溶液,判断电解液中的阳离子、阴离子种类,从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。 ③看隔膜,判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化,从而判断溶液中微粒穿过阴(阳)离子隔膜的方向和产物。 8.C 【解析】 【详解】 A、催化剂对反应热无影响,故A错误; B、①-4×②得到: △H3=-1625.5kJ·mol-1=-905.5-4△H2,解得△H2=+720kJ·mol-1,即反应②为吸热反应,生成物的总能量大于反应物的总能量,故B错误; C、反应③是放热反应,△H<0,反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和,因此△S>0,因此在任何温度下均能保证△G=△H-T△S<0,此反应都能自发进行,故C正确; D、反应③为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,即v逆>v正,故D错误。 故选C。 9.B 【解析】A、工业冶炼铝,是电解熔融状态下氧化铝,因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝,然后电解氧化铝得到金属铝单质,故A错误;B、CaCO3比CaSO4更难溶,因此发生CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4,醋酸的酸性强于碳酸,因此有CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙,故B正确;C、FeCl3溶液转化成无水FeCl3时,需要在HCl氛围中进行加热,得到无水氯化铁,故C错误;D、NaCl制备NaHCO3,发生NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,故D错误。 10.D 【详解】 A、MgCl2·6H2O加热水解成MgO,其最终固体的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4g,故A错误; B、醋酸是弱酸,pH=7时,溶质为CH3COOH和CH3COONa,因此根据图像,无法计算c(CH3COOH),故B错误; C、A点c(NO2)=c(N2O4),浓度相等不能说明反应达到平衡,故C错误; D、根据图像,HA的酸性强于HB,因此依据“越弱越水解”,NaA的pH小于NaB,故D正确。 11.B 【详解】 A、A分子中含有饱和C原子,为四面体结构,所以A分子中的所有碳原子不可能共面,A错误; B、A分子中含有酚羟基,而B分子中不含酚羟基,酚羟基可使氯化铁溶液发生显色反应,所以可用氯化铁检验B中是否混有A,B正确; C、B分子中含有醛基可发生银镜反应,但不含酯基,所以不发生水解反应,C错误; D、B分子中的苯环、碳碳双键、醛基、羰基均可与氢气发生加成反应,所以1molB最多与6mol氢气发生加成反应,D错误; 答案选B。 12.C 【解析】 A、氨水是弱电解质,不能拆写,Fe3+与OH-生成Fe(OH)3,不能大量共存,故A错误;B、次氯酸是弱酸,因此H+与ClO-生成HClO,且NaClO具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,因此离子不能大量共存,故B错误;C、这些离子能够大量共存,故C正确;D、发生Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,故D错误。 13.C 【解析】 【分析】 常温下用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN,对于同浓度同体积的CH3COOH和HCN来说,根据起始pH大小可判断酸性CH3COOH>HCN,结合图象和溶液中的守恒思想,据此判断分析。 【详解】 常温下用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN,对于同浓
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