精选3份合集广东省肇庆市中考化学仿真第二次备考试题.docx
- 文档编号:6795853
- 上传时间:2023-01-10
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:418.78KB
精选3份合集广东省肇庆市中考化学仿真第二次备考试题.docx
《精选3份合集广东省肇庆市中考化学仿真第二次备考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选3份合集广东省肇庆市中考化学仿真第二次备考试题.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精选3份合集广东省肇庆市中考化学仿真第二次备考试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验方法正确的是()
A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B.用水鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D.用过量稀盐酸除去铁粉中混有的少量氧化铁
2.小明家的农田出现土壤酸化板结现象,经调查,该农田长期施用化肥(NH4)2SO4,下列推测中错误的是()
A.(NH4)2SO4属于铵态氮肥,能促进植物生长茂盛,叶色浓绿
B.长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结,说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性
C.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤,说明K2CO3的溶液呈碱性
D.为了防止土壤酸化,施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
3.归纳总结是化学学习的重要方法,下面是小明自己总结的化学知识,其中有错误的是()
A物质的俗名化学式
烧碱﹣氢氧化钠﹣NaOH
消石灰﹣氢氧化钙﹣CaOH
B日常生活经验
区别羊毛和棉线,可用灼烧方法
鉴别软水和硬水,可用肥皂水
C化学与健康
蒸馒头时加适量的小苏打
老年人缺钙易得骨质疏松
D常见物质的性质
碳在常温下化学性质不活泼
H2和CO均有可燃性和还原性
A.AB.BC.CD.D
4.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.P点表示t1℃时,甲和丙的饱和溶液中溶质质量相等
B.t2℃时,30g甲加入50g水中,得到80g甲溶液
C.t2℃时,分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,甲析出的品体一定比乙多
D.将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:
乙>甲>丙
5.铼高温合金材料用于制造航空发动机。
在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示。
下列有关铼的说法错误的是
A.原子序数为75B.属于金属元素
C.原子核内中子数为75D.相对原子质量为186.2
6.学习要善于分析比较,去伪存真。
下列说法中正确的一项是
A.不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B.已知NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-,其pH<7,但不是酸
C.上网查资料得知水也能离解出极少量H+和OH-,所以水既可看作酸也可看作碱
D.甲用石蕊试液测知某果汁液变红色;乙改用pH试纸测知pH=8.2
7.实验室里几种物质在互相谈论着。
你认为它们的叙述中属于化学变化的是()
A.试管:
同学们不爱惜我,我被摔碎了
B.浓硫酸:
我在空气中放置一段时间质量增加了
C.灯泡:
我通电后发光了,给学生带来光明
D.铁钉:
好难受啊,我在潮湿空气中生锈了
8.将15克CaCO3粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后,冷却,测得此时固体中钙元素的质量分数为50%,则该过程中生成CO2气体的质量为
A.2.2gB.3gC.4.4gD.4.5g
9.下列实验现象描述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾
D.把铜片放入稀盐酸中,产生大量气泡
10.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是()
A.反应物与生成物共有3种物质B.反应后原子个数增多
C.该图可示意CO与O2的反应D.反应物中元素的化合价都为0
11.生活中的下列做法利用了化学反应原理的是()
A.自制简易净水器净化自来水B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C.用天然气作燃料煮饭D.用活性炭除去冰箱中的异味
12.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式:
CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2。
下列说法错误的是
A.X为H2O
B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C.反应前后各元素的化合价都发生了变化
D.列入空气污染指数的项目暂定为:
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
13.天然水净化的主要步骤如图所示。
下列说法不正确的是()
A.步骤I可除去难溶性固体杂质B.步骤II中使用的物质可能是活性炭
C.步骤III可杀菌、消毒D.净化后的水一定是纯水
14.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象
B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质
C.滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
D.滴加碳酸钠溶液质量至d克时,溶液呈中性
15.丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中的常用试剂,它是白色粉末熔点﹣95℃、沸点80℃,遇水或空气易自燃。
下列关于丁基锂的说法正确的是()
A.丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧,可以用水浇灭
C.丁基锂中碳元素质量分数为75%
D.丁基锂中碳氢元素质量比为4:
9
二、填空题
16.水是人类宝贵的自然资源。
请回答下列问题:
(1)在电解水实验中,正负极产生的气体体积比约为__________。
该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液,其目的是增强溶液的导电性。
若将质量分数为
的
溶液
进行电解,当溶液中
的质量分数升高到
时停止电解,则生成的
的质量为__________g(结果保留至0.1)。
(2)请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①在__________℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
②在
时,向盛有
a物质的烧杯中加入
水,充分溶解后,所得溶液的质量为__________g。
③若a物质中混有少量b物质,最好采用__________方法提纯(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
④下列说法正确的是__________(填字母序号)。
A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B将
时c物质的饱和溶升温到
,其溶液的质量一定减小
C配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
17.空气中体积分数约为21%的气体是______;人体含量最高的金属元素与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式_____。
18.从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素,按要求填空.
(1)用适当的数字和符号填空:
①两个钙离子_____;②标出二氧化氮中氮元素的化合价_____;
(2)写出符合下列要求的物质的化学式:
①一种氮肥是_____;②实验室常用的液体燃料是_____;③作建筑材料的盐是_____.
三、简答题
19.人类在生产和生活中都广泛使用金属。
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要是利用了铁的__________________。
(2)铁是化学性质比较活泼的金属,它在自然界中主要以__________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。
(3)工业上用CO还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方程式为___________________________________________________________。
(4)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明______________________。
(5)铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀,请用化学方程式表明其中的原理_______________________________________________。
20.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
请运用所学化学知识,帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题:
(1)做饭过程中,小红把捡来的树枝架空,使其燃烧更旺,原理是___。
(2)回家后,耀华同学冲洗了野炊骑过的自行车,请给他推荐一种防锈的方法___。
四、实验题
21.2009年邵阳市九年级化学实验操作技能考试中,小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。
他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸,一会儿后,想起忘记加指示剂了,便补加几滴无色酚酞溶液,搅拌,观察到溶液不变色,于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。
(1)该中和反应的化学方程式是_____;
(2)老师给予小聪的评定是结论不准确。
请你帮小聪分析老师的理由是:
_____
(3)请你另外设计一个实验,探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。
填写下表:
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
_____
_____
_____
_____
五、流程题
22.人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色.
(1)西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应,写出反应的化学方程式_____.
(2)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图.
①铁锅含有的有机合成材料是_____.(填写名称).
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_____.
③铜也易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果.
(3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等,如图为某化工企业生产钛流程示意图:
请回答下列问题:
①FeTiO3中钛元素的化合价为_____;
②氯化中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2
2C+2TiCl4+6CO2,则X为_____(填化学式).
③合成中CO和H2以化学计量数1:
2恰好完全反应,则该反应的基本反应类型是_____.
④冶炼中氩气的作用是_____,该步反应的化学方程式为_____.
六、计算题
23.屠哟哟是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家,她受中国典籍《肘后备急方》启发,创适性地研制出新药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素。
有关双氢青蒿素的信息如图所示。
(1)双氢青蒿素属于_____(选填“有机物”或“无机物”)
(2)每个双氢青蒿素分子中碳、氧的原子个数比为_____(填最简比)。
(3)双氢青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为_____。
(4)双氢青蒿素中氧元素的质量分数为_____(结果精确到0.1%)
(5)口服,三天一个疗程:
第1天首次1g,6~8小时后0.5g,第2、3日各0.5g.双氢青蒿素含量100mg/片,一个疗程共服用这种药片_____片。
24.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示.
试回答:
(1)当PH值为7时,消耗NaOH溶液中的NaOH质量为______g
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数为多少.
(3)当滴加NaOH溶液至a点时,溶液中的溶质为(化学式)_________________________
七、探究题
25.工业上用废铜料溶于加入氧化剂
如
的过氧化氢溶液
的稀硫酸得到大量高纯度的硫酸铜。
反应过程中产生大量无色无味的气体,某兴趣小组对于该气体的成分进行了如下探究。
探究该气体的成分是什么?
(假设与猜想)
小明认为不可能是二氧化硫,理由是:
______;
小亮认为不可能是氢气,理由是:
______;小红认为是氧气。
(实验探究)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜屑于试管中,滴加
的过氧化氢溶液和稀硫酸混合液,将带火星的木条伸入试管中
溶液由无色变为 ______ 色,带火星的木 ______ 。
该气体是 ______ 。
写出放出气体的反应的化学方程式:
______。
常温下过氧化氢分解缓慢,产生的氧气量很少,不足以使带火星的木条复燃。
试通过实验验证是硫酸铜加快了过氧化氢的分解速率,请写出实验设计方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
D
C
B
D
B
A
A
C
C
D
C
C
二、填空题
16.1:
25.6
75降温结晶BC
17.氧气(O2)CaO
18.2Ca2+
CO(NH2)2C2H5OHCaCO3
三、简答题
19.导热性化合物3CO+2Fe2O3
4Fe+3CO2铝合金的硬度比纯铝大4Al+3O2==2Al2O3
20.增大了树枝与氧气的接触面积立即擦干或链条等部件涂上油等
四、实验题
21.NaOH+HCl=NaCl+H2O可能盐酸过量,无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色取少量溶液于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红色稀盐酸过量溶液仍为紫色(或不变色)恰好完全中和
五、流程题
22.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu塑料隔绝氧气二氧化碳+4FeCl3化合反应保护气2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
六、计算题
23.有机物3:
13:
1028.2%25。
24.8、9.8%、Na2SO4和H2SO4。
七、探究题
25.二氧化硫有刺激性气味铜与稀硫酸不反应蓝复燃氧气2H2O2
2H2O+O2↑实验一:
将带火星的木条伸入盛有
溶液的试管实验二:
向盛有
溶液的试管中加入1g硫酸铜,将一根带火星的木条伸入试管实验一现象:
带火星的木条不复燃实验二现象:
产生大量气泡,带火星的木条复燃硫酸铜能够加快过氧化氢的分解速率
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.“何以解忧,唯有杜康”就是对我省杜康酒的赞美。
“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2),下列有关乙酸乙酯的说法正确的是()
A.乙酸乙酯的相对分子质量为(12×4+1×8+16×2)g
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变
D.乙酸乙酯中碳元素的质量分数=
×100%
2.根据图示信息判断,下列说法正确的是
A.镁元素位于元素周期表第三周期,镁原子核内有12个质子
B.氯的相对原子质量为35.45g,在化学变化中,氯原子易得电子
C.当X=8时,该微粒属于稀有气体的原子
D.镁离子与氯离子的电子层数相等
3.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下反应一定时间,测得反应前后各物质的质量如表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
下列说法正确的是()
A.该反应一定是复分解反应
B.反应后生成的Z、Q的质量比为8:
7
C.X可能作催化剂
D.Z、Q的相对分子质量比一定为2:
3
4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()
A.O2
CO2
CO
B.SO2
H2SO4
Fe2(SO4)3
C.BaCl2溶液
BaCO3
Ba(OH)2
D.CuSO4
Cu(OH)2
CuO
5.推理是学习时常用的思维方法,须具备科学严谨性。
以下推理正确的是
A.有机物都含有碳元素,则含有碳元素的物质一定是有机物
B.家庭电路中发生短路时保险丝会熔断,则保险丝熔断一定是发生了短路
C.单质是由同种元素组成的纯净物,则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D.做功可使物体内能增加,则内能增加一定要对物体做功
6.下列各组含氯元素的物质中,氯元素化合价相同的一组是()
A.Cl2HClB.ClO2NaClO2
C.NaClHClOD.KClO3Ca(ClO3)2
7.为达到实验目的,下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有碳酸根离子
加稀盐酸,观察是否有气泡冒出
B
除去
固体中混有的少量
加水溶解,过滤、洗涤、干燥
C
鉴别
三种气体
分别点燃,观察火焰颜色
D
鉴别稀硫酸、
三种溶液
分别滴入酚酞溶液后,再相互混合,观察溶液颜色变化
A.AB.BC.CD.D
8.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中不合理的是()
A.
溶液
:
加入过量碳酸钙粉末并过滤
B.NaOH溶液
:
加入
溶液至不再产生沉淀为止、过滤
C.
:
加水溶解,过滤、洗涤、干燥
D.
溶液
:
向溶液中加入稍过量铁粉并过滤
9.下列实验现象的描述正确的是()
A.电解水时,负极得到的气体能使带火星的木条复燃
B.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体
C.在米饭上滴加碘水,呈现蓝色
D.铜片投入稀盐酸,产生大量气泡
10.下图为四种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.0℃时,在100g水中加入40g(NH4)2HPO4,搅拌,完全溶解,再增加1g该物质不能溶解。
结论:
溶质增加后溶解度降低
B.23℃时,物质溶解度关系为①>②>③>④
C.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
D.要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液,操作措施有:
加溶质或降温
11.下列反应中属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NO+O2=2NO2
C.CO+CuO
Cu+CO2D.2NaCl
2Na+Cl2↑
12.最近科学家发现,无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳,硬度比钻石还高。
下列关于这种“Q﹣碳”的说法不正确的是()
A.化学性质与普通碳单质相同
B.常温下化学性质很活泼
C.碳原子的排列方式不同于金刚石
D.碳原子仍然在不断地运动
13.下列有关试剂保存的说法错误的是()
A.用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B.广口试剂瓶中加水,可用来保存白磷
C.
溶液通常保存在滴瓶中
D.氧化铜粉末一般保存在广口瓶中
14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是()
A.分子是不带电的微粒,则不带电的微粒一定是分子
B.酸中含有氢元素,则含有氢元素的物质一定是酸
C.置换反应一定有单质生成,但有单质生成的反应不一定是置换反应
D.催化剂可以加快化学反应速率,所以任何化学反应都需要催化剂
15.由Mg(OH)2与MgO组成的固体混合物,其中所含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g,将其加入适量的稀盐酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为()
A.9.5gB.19gC.28.5gD.38g
二、填空题
16.
(1)现有A.生石灰B.硫酸铜C.一氧化碳D.金刚石E.氯化钠F.铁元素G.碘元素,选择适当的物质或元素填空(填标号)。
①用做燃料的是___。
②用于配制波尔多液___。
③用于食品干燥剂的是___。
④天然存在最硬的物质之一是___。
⑤常用于腌制食品的是___。
⑥缺乏会导致贫血的是___。
⑦缺乏会导致甲状腺肿大的是___。
(2)目前,人类所使用的燃料主要有煤、___、天然气三种化石燃料,它们属于不可再生能源。
同时,也有很多的新能源正在开发和利用,例如;太阳能、潮汐能、___等。
当熄灭煤炉火时,可用炉灰掩盖的方法,其原理是___。
17.根据如图A、B两种物质的溶解度曲线回答相关问题。
(1)______℃时,A、B两物质的溶解度相同。
(2)t2℃时,若将125gA的饱和溶液的溶质质量分数稀释为10%,需加水______。
(3)将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t1℃(其它条件不变),所得溶液的溶质质量分数的关系是A______B(填“>”、“<”或“=”)。
18.强光照射氢气与氯气(Cl2)的混合气体时会发生爆炸,其反应的微观过程可用如图表示:
(1)写出该反应的化学方程式:
_____.
(2)分析该微观过程模拟图,你能总结出的一个结论是_____.
三、简答题
19.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
请运用所学化学知识,帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题:
(1)做饭过程中,小红把捡来的树枝架空,使其燃烧更旺,原理是___。
(2)回家后,耀华同学冲洗了野炊骑过的自行车,请给他推荐一种防锈的方法___。
20.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
_________________________
(2)发生反应的化学方程式是_________。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是____(填序号)。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
四、实验题
21.为探究工业上制硫酸接触室中的反应,了解酸雨形成的原理,设计如图所示装置。
[查阅资料]三氧化硫会与水反应生成硫酸,在室温下会产生酸雾,类似浓盐酸挥发时产生的白雾;二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质,如能与氢氧化钠溶液反应、能使澄清石灰水变浑浊等。
(1)①中浓硫酸的作用除了能通过观察气泡,调节气体的流速外,还能_____、_____。
(2)②中发生反应的化学方程式为_____;实验过程观察到③锥形瓶中产生白色沉淀,锥形瓶浸入冰水浴的原因是_____。
(3)⑤中石灰水没有变浑浊,说明_____。
(4)反应结束后还需通入N2的原因是_____。
(5)一定条件下,已知通入SO2的体积和密度,若要测定该条件下有多少克二氧化硫转化成硫酸,实验时还需要测定的数据是_____。
五、流程题
22.绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题:
(1)过程①反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_____不同进行分离的方法。
(2)浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+,需要的三种离子分别是_____(写离子符号)。
(3)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_____。
(4)溶液A中含有的氯化钾,可作为肥料,当农作物_____(填序号)时可使用。
A叶色不浓绿B茎杆不粗壮C根系不发达
(5)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入NH3和CO2,除生成NaHCO3以晶体形式析出外,还有一种氮肥,写出该反应的化学方程式_____。
(6)过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是_____。
(7)如果要充分利用海边贝壳资源,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 份合集 广东省 肇庆市 中考 化学 仿真 第二次 备考 试题