山西省朔州市怀仁县第一中学学年高二上学期.docx
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山西省朔州市怀仁县第一中学学年高二上学期
一.选择题
1.一定条件下2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB
B.容器内三种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
考点:
考查平衡状态判断
2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【答案】C
【解析】
试题分析:
已知反应X+Y=M+N为放热反应,则X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
反应是否需要加热与反应热没有关系,选项A、B、D均错误,C正确。
答案选C。
考点:
考查反应热的有关判断
3.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
【答案】C
【考点定位】考查离子共存正误判断
【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键,注意明确离子不能大量共存的一般情况是:
(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);
(2)能生成难溶物的离子之间(如:
Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:
Al3+,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:
Fe、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。
4.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
【答案】A
【解析】
试题分析:
A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知vA、vB、vC=2:
3:
2,所以此反应可表示为2A+3B=2C,答案选A。
考点:
考查反应速率计算
5.下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【答案】B
【考点定位】考查可逆反应的特征及外界条件对可逆反应化学平衡移动的影响的知识。
【名师点晴】易错选项是D,注意压强对反应速率和平衡状态的影响。
(1)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
(3)对于反应前后气体分子数无变化的反应,压强的变化对其平衡无影响。
这是因为,在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响,如某合成氨平衡体系中,c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1,当浓度同时增大一倍时,即让c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、c(NH3)=0.4mol·L-1,此时相当于压强增大一倍,平衡向生成NH3的方向移动。
6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析:
铵根水解显酸性,铵根浓度越大,酸性越强。
碳酸氢铵中碳酸氢根的水解程度大于铵根的电离程度,溶液显碱性。
硫酸氢铵完全电离出氢离子,溶液酸性最强,则pH最小的是硫酸氢铵,答案选C。
考点:
考查盐类水解和溶液酸碱性判断
7.下列说法正确的是
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
【答案】C
考点:
考查溶解度、饱和溶液的概念等有关判断
8.化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是
A.化合价的升降
B.电子的转移
C.氧化还原反应
D.电能的储存
【答案】C
【解析】
试题分析:
化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是氧化还原反应,答案选C。
考点:
考查化学电池判断
9.常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、硫离子水解溶液显碱性,氢离子数目少,A错误;B、碳酸根离子水解溶液显碱性,氢离子数目少,B错误;C、铵根水解溶液显酸性,氢离子数目增加,C正确;D、溴离子不水解,氢离子数目不变,D错误,答案选C。
考点:
考查盐类水解
10.在一密闭容器中进行如下反应:
2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
【答案】B
【考点定位】考查化学反应的限度及平衡的移动
【名师点晴】化学平衡研究的对象为可逆反应.化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析。
11.可以充分说明反应P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
【答案】C
【解析】
试题分析:
化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,则A.反应前后气体的体积不变,故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,A错误;B.平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:
1:
1:
1不能作为判断是否达到平衡状态的依据,B错误;C.P的生成速率是逆反应速率,S的生成速率是正反应速率,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,C正确;D.反应前后气体的总物质的量不变,故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,D错误;答案选C。
考点:
考查平衡状态判断
12.在25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是
A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol·L-1
B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)
C.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(H+)+c(HA)
【答案】A
【考点定位】考查离子浓度大小的判断
【名师点晴】在25℃时,等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA,测得混合溶液pH=8,说明NaA是强碱弱酸盐,根据电荷守恒和物料守恒判断,根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱,再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答。
注意守恒法的灵活应用。
13.等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行可逆反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H<0,下列叙述正确的是
A.达到平衡时,反应速率v正(A)=2v逆(C)
B.达到平衡后,增大压强,平衡逆向移动
C.达到平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.平衡常数K值越大,A的转化率越大
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.达到平衡时正逆反应速率相等,反应速率2v正(A)=v逆(C),A错误;B.反应前后体积不变,达到平衡后,增大压强,平衡不移动,B错误;C.正反应放热,达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,C错误;D.平衡常数K值越大,说明正向程度越大,A的转化率越大,D正确,答案选D。
考点:
考查平衡状态特征、外界条件对平衡状态影响
14.在处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度
B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率
D.反应物的转化率
【答案】D
考点:
考查影响化学平衡移动的因素
15.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
【答案】A
【解析】
试题分析:
反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,放电时,锌失电子作负极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+;充电时,阳极上溴离子失电子发生氧化反应,电极反应式为2Br--2e-=Br2,②、③正确,答案选A。
考点:
考查原电池和电解池原理。
16.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:
①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4+)=c(Cl-) ⑤c(NH4+) < c(Cl-)
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
【答案】D
【解析】
试题分析:
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,此时溶液溶质为NH4Cl、NH3·H2O混合液,故需氨水过量,则①③错误、②正确;溶液中存在电荷守恒:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl-),溶液呈中性c(H+)=c(OH—),则c(NH4+)=c(Cl-),④正确,⑤错误;答案选D。
考点:
考查溶液中平衡关系
17.在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。
常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B.将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:
CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
【答案】D
考点:
考查物质的性质、溶度积常数、反应原理等
18.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目增加B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH不变D.溶液pH增大
【答案】C
【解析】
试题分析:
向悬浊液中加少量生石灰,发生:
CaO+H2O=Ca(OH)2,A、加入CaO,消耗水,由于原溶液已达到饱和,则平衡向逆反应方向移动,溶液中Ca2+数目减少,A错误;B、反应后仍为饱和溶液,c(Ca2+)不变,B错误;C、反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,C正确;D、反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,D错误,答案选C。
考点:
考查难溶电解质的溶解平衡
19.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是
A.CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH-
B.NH4++H2O
NH4OH+H+
C.CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
D.NaCl+H2O
NaOH+HCl
【答案】A
考点:
考查离子方程式书写、盐的水解原理
20.某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。
盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是
A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、根据方程式可知硫酸亚铁被氧化,所以该原电池反应是高锰酸根离子氧化亚铁离子为铁离子,所以乙烧杯发生氧化反应,A错误;B、甲烧杯发生还原反应,电极反应为:
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O,甲烧杯中溶液的pH逐渐升高,B错误;C、原电池中的阴离子向负极移动,所以硫酸根离子向甲烧杯移动,C错误;D、根据以上分析,a是正极,b是负极,则电流方向是从正极向负极流动,D正确;答案选D。
【考点定位】考查原电池反应的分析判断,电流的移动,电极反应式的判断。
【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键。
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,解答时注意灵活应用。
二.填空题
21.(4分)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)K的表达式为:
.
(2)该反应的正反应为反应(“吸热”或“放热”).
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是.
A.容器中压强不变
B.混合气体中CO浓度不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=C(CO)
【答案】
(1)
;
(2)放热;(3)B、C;
【考点定位】考查平衡常数、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态判断
【名师点晴】该题的难点是平衡状态判断。
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。
注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据:
①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态,对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
22.(11分)
(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=,此酸的电离平衡常数K=,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。
(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。
向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是。
②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
【答案】
(1)410-7106
(2)①A-+H+=HAHA+OH-=H2O+A-;
②a>b;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(2)①含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大,是由于加入酸时发生A-+H+=HA,加入碱时发生HA+OH-=H2O+A-,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用;
②a、该溶液显碱性,则c(H+)<c(OH-),根据溶液电中性原则可知c(Na+)+c(H+)=C(CN-)+c(OH-),则c(Na+)>c(CN-);
b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,说明c(H+)>c(OH-),根据溶液电中性原则可知c(CH3COO-)>c(Na+),因此溶液中离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
考点:
考查化学平衡常数及计算、离子浓度大小比较
23.(6分)
(1)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。
混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为______.
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的
①0.1mol•L-1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L-1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L-1硫酸溶液中,
Ba2+浓度由大到小的顺序是。
(用序号填写)
(3)常温下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=。
【答案】
(1)107:
1;
(2)②>③>④>①;(3)
(2)相同温度下,溶液中SO42‾与Ba2+浓度之积为常数,所以SO42‾浓度越大,Ba2+浓度越小,故Ba2+浓度由大到小的顺序是:
②③④①。
(3)将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合,溶液的体积变为原来的2倍,则c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.05mol•L‾1,根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl‾)+c(OH‾),所以c(H+)=c(OH‾)=10-7mol•L‾1,电离平衡后c(NH3•H2O)=(a/2—0.05)mol•L‾1,则NH3•H2O的电离常数Kb=c(NH4+)•c(OH‾)/c(NH3•H2O)=0.05×10-7/(a/2—0.05)=
。
考点:
本题考查弱电解质的电离平衡及计算、沉淀溶解平衡、离子浓度比较。
24.
.炒过菜的铁锅为及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答:
(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢“或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式:
。
.
某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀)===CuSO4+H2↑。
请画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因:
【答案】
.
(1)吸氧;
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-
.
两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等。
(2)①铜和稀硫酸不反应,要实现该反应,需要通过电解,装置如图所示:
。
②当两极与电池的正负极接反了之后,该电解池就相当于电解水,正负极都会有气泡产生,而且铜不会被腐蚀。
考点:
考查原电池,电解池的知识。
25.(4分)可逆反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g);根据图回答:
(1)压强p1比p2(填“大”或“小”)
(2)(a+b)比(c+d)(填“大”或“小”)
(3)温度t1比t2℃(填“高”或“低”)
(4)正反应为热反应.
【答案】
(1)小
(2)小(3)高(4)吸热
【解析】
试题分析:
(1)由图象可知时P2先达到平衡,说明P2压强较大,反应速率较大,则压强P1比P2小;
(2)增大压强,A的转化率减小,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则(a+b)比(c+d)小;
(3)由图象可知t1℃时先达到平衡,温度较高,则温度t1℃比t2℃高;
(4)温度升高,A的百分含量减小,说明平衡正向移动,△H>0,因此正反应是吸热反应。
【考点定位】考查可逆反应图像分析
【名师点晴】注意掌握化学平衡图像题的解题技巧:
(1)紧扣特征,弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热,体积增大、减小还是不变,有无固体、纯液体物质参与反应等。
(2)先拐先平,在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
(3)定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。
(4)三步分析法,一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。
26.(8分)甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。
他们的方案分别是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”、“<”或“=”)。
简要说明pH试纸的使用方法:
。
(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 。
【答案】
(1)100mL容量瓶
(2)> 取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH(3)装HA溶液的试管中放出H2的速率快(2分)
(2)弱酸在水溶液里部分电离,所以氢离子浓度小于酸浓度,如果该酸是弱酸,则0.1mol/L的HA溶液的pH>1;pH试纸的使用方法为:
取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH。
(3)pH相等的一元酸,弱酸的浓度大于强酸,等体积等pH的HA和盐酸稀释相同倍数时,HA中氢离子浓度大于盐酸,分别和锌反应时,弱酸生成氢气的反应速率大于强酸,即乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快。
【考点定位】考查溶液的配制,强弱电解质的判断等知识。
【名师点睛】弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。
例如弱酸CH3COOH的证明方法有:
①测定一定浓度的CH3COOH溶液的pH值;②测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH值;③将一定pH值的C
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