高中化学常见非金属元素讲义 新人教版.docx
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高中化学常见非金属元素讲义新人教版
专题十常见非金属元素
考纲原文
5年考题
考情分析
2013年
2014年
2015年
2016年
2017年
常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
1.理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质,了解其应用。
T4硅的元素符号
T7漂白粉的成分
T22氧元素的化合价
T9臭氧的化学式
T24二氧化硫的化学性质
T31常见气体的溶解性
T32常见气体的颜色
T14硫酸的性质
T19、T13
(1)氯水的氧化性
T20、T12
(1)、T59
(1)碳及其化合物的性质
T28氯气的物理性质和化学性质
T28
(1)漂白粉的成分
T33、T56
(1)硅及其化合物的性质及用途
T34、T32
(1)、T64
(1)氨气的物理性质
T37
(1)一氧化氮的性质
T60
(1)氧气的性质
T63、T65浓硫酸的物理性质和化学性质
T19碳单质的稳定性
T34硅及其化合物的性质
T35氮气的性质
T61常见有颜色的非金属单质及化合物
T62氯的化合物的漂白性
T12制备NH3时尾气的吸收
T25二氧化硅的性质
T37二氧化硫的还原性
T42硅酸盐材料
T60海水化学资源的利用
T63二氧化硫的漂白性、浓硫酸的强氧化性
从近五年广东学业水平考试考题分布可知,非金属及其化合物部分知识辐射面较广,阿伏加德罗常数、氧化还原反应、化学实验相关问题都要以其为解题依据。
此部分内容在单项选择题中出题较多,多项选择题较少。
重点考查的知识点有:
Si、N、S、Cl主要化合物及其性质。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
T11二氧化硫的污染问题
T61二氧化硫的污染问题
T10二氧化硫和二氧化氮的污染问题
注:
(1)表示1月学业水平考题。
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用
1.(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份,滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。
关于SiO2的说法正确的是( )
A.能与水反应B.硬度小,熔点低
C.能与盐酸反应D.能与NaOH溶液反应
2.(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水,签署需要长时间保存的重要文件时,通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的( )
A.导电性B.水溶性
C.氧化性D.化学稳定性
3.(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是( )
A.干冰的主要成分是H2O
B.吸入CO可导致人体中毒
C.SO2可大量用于漂白食品
D.小苏打的主要成分是Na2CO3
4.(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角,其元素符号是( )
A.SB.Si
C.BD.Be
1.二氧化硅
二氧化硅又称石英,化学式为SiO2。
SiO2是酸性氧化物,化学性质很稳定,不溶于水也不跟水反应,不跟一般的酸起作用,能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体:
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
2.二氧化硅和二氧化碳
物质
二氧化硅
二氧化碳
化学式
SiO2
CO2
主要物理性质
硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水
熔、沸点低,常温下为气体,微溶于水
化学性质
(1)与水反应
不反应
CO2+H2O
H2CO3
(2)与酸反应
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
不反应
(3)与碱反应
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,盛碱液的试剂瓶用橡胶塞
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(4)与盐反应
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3
(5)与碱性氧化物反应
SiO2+CaO
CaSiO3
CO2+Na2O
Na2CO3
3.硅酸
H2SiO3是不溶于水的弱酸,根据元素周期律,硅酸酸性比碳酸还弱。
它很容易形成胶体溶液,制得的硅酸是胶冻状物质,沉淀析出。
将其干燥脱水,变成白色、透明、多孔的固体物质,一般称为硅胶,具有多孔结构,吸附力强,能吸收多种气体和蒸气,且吸附水分能力强,是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4.“水玻璃”
硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”,又称“泡花碱”。
“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体,久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO2发生反应:
Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,同时说明碳酸的酸性比硅酸强。
向硅酸钠溶液中加入盐酸,也可析出硅酸沉淀:
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。
“水玻璃”有很大的实用价值,常作耐火材料、黏结剂、洗涤剂,木材、织物经“水玻璃”浸泡后有防腐、不易着火的性能,“水玻璃”涂在蛋壳上可防止蛋类因细菌浸入而引起腐败,作蛋类防腐剂。
[温馨提示]
(1)二氧化硅不与任何酸反应是错的,二氧化硅能与氢氟酸反应,是特性。
(2)二氧化硅不能溶于水,也不能与水反应,因此二氧化硅不能直接合成硅酸。
(多选)下列说法正确的是( )
A.SiO2溶于水显酸性
B.CO2通入水玻璃中可得硅酸
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
[解析] 二氧化硅是酸性氧化物,但它不溶于水,可以溶于氢氟酸;二氧化硅是原子晶体,故晶体中不存在分子。
[答案] BD
[特别提醒] 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但它们的结构、性质有较大的差别。
(2015·广东学业水平测试)水玻璃是建筑行业常用的粘合剂,并可用于木材防火和防腐处理。
水玻璃为( )
A.CaSiO3固体B.SiO2
C.Na2SiO3水溶液D.H2SiO3
[解析] 水玻璃即Na2SiO3的水溶液,常用作木材防火剂等。
[答案] C
考点2 氮元素单质及其化合物的主要性质与应用
1.(2017·广东学业水平测试T12)实验室制备NH3时,其尾气吸收装置正确的是( )
2.(2016·广东学业水平测试T35)汽车在剧烈碰撞后,安全气囊会弹出并充满一种保护气体。
该气体在空气中含量最高,其分子式为( )
A.O2B.CO
C.N2D.CO2
3.(2015·广东学业水平测试T34)下列气体对呼吸道有刺激作用的是( )
A.O2B.N2
C.CO2D.NH3
4.(2014·广东学业水平测试T31)将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中,轻轻摇晃后,水可以充满试管。
该气体可能是( )
A.O2B.N2
C.H2D.NH3
1.氮气
无色、有刺激性气味的气体,不溶于水,通常条件下不和氧气发生反应,但在雷雨天放电或者高温下能与氧气反应,化学方程式为N2+O2
2NO。
氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在下可合成氨气,这是工业合成氨的原理,化学方程式为N2+3H2
2NH3。
2.一氧化氮
无色、有毒的气体,极易和氧气反应,化学方程式为2NO+O2===2NO2。
3.二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,溶于水时化学反应方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO。
4.氨
无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化,是常用的制冷剂。
极易溶于水,与水反应生成NH3·H2O,氨水是一种弱碱。
NH3与HCl相遇产生白烟(NH4Cl微粒)。
5.铵盐
铵盐都为白色晶体,都易溶于水,受热易分解,分解产物为NH3与对应酸。
6.硝酸
(1)物理性质及保存
无色、有刺激性气味的液体,浓硝酸易挥发。
应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中,不可用无色试剂瓶和橡胶塞,以防见光分解。
(2)化学性质
HNO3具有强酸性、强氧化性,浓硝酸能与除Au、Pt等很不活泼金属外的所有金属反应。
遇冷浓HNO3钝化的金属有Fe、Al。
稀硝酸氧化性比浓硝酸弱。
浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3混合而成“王水”,能溶解Au、Pt等不活泼金属。
[温馨提示]
(1)大多数非金属氢化物的水溶液是酸性的,但氮的氢化物(NH3)水溶液是碱性的。
(2)硝酸与金属反应得不到氢气。
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是( )
A.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D.常温下,N2和O2化合可得NO
[解析] 氮分子中有共价三键(N≡N),当氮气参加化学反应时,必须打开(破坏)分子中的三键,这就需要吸收很高的能量。
因此,在通常情况下,氮气的性质很不活泼,很难跟其他物质发生化学反应。
只有在高温或放电条件下,氮分子获得了足够的能量,才能与H2、O2等发生化学反应。
[答案] D
[特别提醒] 氮的氧化物特别是NO,组成简单、性质多样、涉及面广、污染环境等,是考试命题的热点之一。
题目常以最新科技成果或社会生活实际问题为材料背景,考查其结构、性质及应用。
(2015·广东1月学业水平测试)(多选)易溶于水的气体有( )
A.H2B.N2
C.SO2D.NH3
[解析] H2、N2均不溶于水,SO2易溶于水生成H2SO3,NH3易溶于水生成NH3·H2O。
[答案] CD
考点3 氧、硫元素单质及其化合物的主要性质与应用
1.(2017·广东学业水平测试T37)能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.H2B.CO2
C.SO2D.CH4
2.(2015·广东学业水平测试T14)下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸可用铁罐贮存
C.稀硫酸能使蔗糖脱水
D.SO2溶于水,可得到稀硫酸
3.(2014·广东学业水平测试T9)复印机工作时会产生一种腥臭味的气体,该气体只由氧元素组成,其化学式为( )
A.O2B.NO2
C.O3D.N2O
1.硫
俗称硫黄,是一种浅黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫。
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,其化学方程式为S+O2
SO2。
硫蒸气和氢气在加热条件下反应的化学方程式为S+H2
H2S。
2.二氧化硫
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水生成亚硫酸。
SO2中的S为中间价态,具有氧化性和还原性;SO2能使某些有机色素与其本身结合变为无色,即SO2具有漂白性,但久放或日晒、加热,颜色会复现。
3.稀硫酸
(1)稀硫酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO
。
(2)具有酸的通性
①能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色。
②和金属反应生成硫酸盐和氢气,如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
③和碱性氧化物反应生成盐和水,如CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
④和碱反应生成盐和水,如2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。
⑤和某些盐反应生成新盐和新酸,如BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。
4.浓硫酸
吸水性强,可用作气体干燥剂,呈酸性,不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸使蔗糖炭化,表现其脱水性。
溶于水时放出大量热,稀释时只能缓慢将酸注入水中同时搅拌,以防剧烈放热使酸液飞溅伤人。
冷浓硫酸使Al、Fe钝化;热浓硫酸与C反应生成SO2、H2O、CO2。
[温馨提示]
(1)硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫,硫和氧气不能直接生成三氧化硫。
(2)浓硫酸具有强烈的吸水性,因而可以作干燥剂,但不能用于干燥氨气(NH3)和硫化氢气体(H2S)。
下列关于硫的叙述,正确的是( )
A.硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
B.硫单质是白色固体
C.硫在足量氧气中燃烧生成SO3
D.将铁粉和硫粉混合加热时反应生成FeS
[解析] 硫元素在自然界中既存在游离态,又存在化合态,A错误;硫的单质为淡黄色固体,B错误;硫在足量氧气中燃烧生成SO2,C错误;铁粉和硫粉混合并加热生成FeS,D正确。
[答案] D
下列关于SO2的叙述,正确的是( )
A.SO2只有还原性,没有氧化性
B.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C.将SO2通入有品红溶液的试管中,颜色逐渐褪去,给试管加热颜色恢复
D.将SO2通入有溴水的试管中,颜色逐渐褪去,给试管加热颜色恢复
[解析] SO2有氧化性和还原性;SO2具有漂白性,能漂白品红溶液,是暂时的、不稳定的可逆漂白;溴水和氯水性质相似,都有氧化性,能与SO2发生氧化还原反应,使溶液褪色,这并非漂白,所以加热并不能恢复颜色。
[答案] C
(2015·广东学业水平测试)(多选)有关蔗糖与浓硫酸的反应,下列说法正确的有( )
A.产生CO2
B.浓硫酸表现出脱水性
C.放出大量的热
D.浓硫酸表现出还原性
[解析] 浓硫酸与蔗糖反应的现象为反应剧烈,放出大量的热,生成有刺激性气味的气体(SO2),蔗糖迅速膨胀(生成CO2)、变黑(被浓硫酸脱水炭化)。
[答案] ABC
考点4 氯元素单质及其化合物的主要性质与应用
1.(2015·广东学业水平测试T28)某工厂发生Cl2泄漏,以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是( )
A.向被污染的土壤洒石灰
B.向远离污染源的高处撤离
C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
2.(2014·广东学业水平测试T24)日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
下列物质没有漂白作用的是( )
A.HClOB.SO2
C.新制氯水D.CaCl2
3.(2013·广东学业水平测试T7)漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。
漂白粉的有效成分是( )
A.Ca(OH)2B.CaCl2
C.Ca(ClO)2D.CaCO3
1.氯气的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
密度
黄绿色
气体
刺激性
有毒
能溶于水
比空气大
2.氯气的化学性质
(1)与金属反应
①和Na反应:
2Na+Cl2
2NaCl;
②和Cu反应:
Cu+Cl2
CuCl2;
③和Fe反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3,比较Cl2和HCl的氧化性:
Cl2>HCl。
(2)与非金属反应
和H2反应:
H2+Cl2
2HCl;
纯的氢气在氯气中燃烧的现象:
苍白色火焰,瓶口有白雾;
氢气和氯气混合光照的现象:
爆炸。
(3)与水反应
反应方程式:
Cl2+H2O===HCl+HClO,此反应中氧化剂是Cl2,还原剂是Cl2。
HClO的特性:
①弱酸性(电离方程式):
HClO
H++ClO-,酸性比碳酸还弱;
②不稳定性(光照条件):
2HClO
2HCl+O2↑;
③强氧化性(作用):
漂白剂,杀菌剂。
(4)与碱反应
①和NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,此反应中氧化剂是Cl2,还原剂是Cl2。
实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。
②工业上制取漂白粉的反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉是一种混合物,主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,而有效成分是Ca(ClO)2。
漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用,主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO,反应方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,这个反应属于复分解反应。
(5)置换反应
①氯水滴入NaBr溶液中:
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。
②氯水滴入KI溶液中:
Cl2+2KI===2KCl+I2。
(6)氯气是一种强氧化剂,还可与许多还原性物质反应。
①氯气通入FeCl2溶液中:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3,基本反应类型是化合反应。
②SO2气体通入氯水中:
SO2+2H2O+Cl2===2HCl+H2SO4。
3.氯离子(Cl-)的检验
用AgNO3溶液检验时,一般先在被检测溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化,以排除干扰离子,如有白色沉淀,说明含有Cl-。
(2015·广东1月学业水平测试)往试管中依次加入CCl4、KI溶液和少量氯水,振荡后静置,可观察到( )
A.有紫色沉淀析出
B.液体分层,上层呈紫红色
C.形成均匀的紫红色溶液
D.液体分层,下层呈紫红色
[解析] 氯水中Cl2的氧化性强于I2的氧化性,故发生反应:
Cl2+2I-===2Cl-+I2,生成的I2溶于CCl4中显紫红色,CCl4不溶于水且密度比水大,故反应后液体分层,下层呈紫红色。
[答案] D
(2016·广东学业水平测试)(多选)日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
下列溶液具有漂白作用的有( )
A.NaClO溶液 B.新制氯水
C.KOH溶液D.稀H2SO4
[解析] NaClO溶液和新制氯水都具有漂白作用,其中真起漂白作用的是HClO。
[答案] AB
(多选)下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后,酸性增强
[解析] 在新制的氯水中溶有大量Cl2分子,其中小部分Cl2与水发生反应生成盐酸和次氯酸,HCl完全电离成H+和Cl-,HClO部分电离产生H+、ClO-。
所以氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-离子。
HClO有强氧化性、漂白性,见光易分解放出O2。
氯水放置数天后HClO分解接近完全,转化为盐酸,酸性增强。
[答案] BD
一、单项选择题Ⅰ
1.(2015·广东1月学业水平测试)日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
下列物质的溶液具有漂白作用的是( )
A.CuSO4 B.CaCl2
C.Na2SO4D.Ca(ClO)2
2.(2017·广东学业水平测试)优质空气利于身心健康。
均会造成空气污染的一组物质是( )
A.O2和N2B.水蒸气和O2
C.SO2和NO2D.水蒸气和N2
3.某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气,最好选用下列物质中的( )
A.淀粉-碘化钾溶液B.蓝色石蕊试纸
C.酚酞试液D.硝酸银溶液
4.(2015·广东1月学业水平测试)焙制糕点时,常用到小苏打粉。
小苏打的化学式为( )
A.NaNO3B.Na2CO3
C.NaHCO3D.Na2SO4
5.关于硅酸钠以下说法不正确的是( )
A.硅酸钠与盐酸反应的离子方程式:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
B.硅酸钠溶液俗称“泡花碱”,其溶液显碱性,滴加酚酞显红色
C.Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,说明硅酸酸性比碳酸强
D.水玻璃久置在空气中变质,因为与空气中的CO2发生反应
6.下列关于硫及其化合物的叙述,正确的是( )
A.硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
B.二氧化硫的水溶液显酸性
C.二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体
D.二氧化硫不稳定,极易转化为三氧化硫
7.在下列溶液中加入稀盐酸,加热蒸干后不能观察到固体物质的是( )
A.Ca(OH)2溶液B.氨水
C.Na2SO3溶液D.KCl溶液
8.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A.两者都易溶于水
B.两者都污染环境,危害健康
C.两者都能使品红溶液褪色
D.两者都是形成酸雨的主要原因
9.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是( )
A.Si是非金属元素
B.SiO2溶于水生成硅酸
C.SiO2与NaOH反应生成盐和水
D.SiO2不能与酸反应
10.某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是( )
A.Cu和稀硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应
C.Fe和稀硫酸反应D.Al和稀盐酸反应
11.如图所示,集气瓶内充满某气体,将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶中气体是( )
①NO ②Cl2 ③SO2 ④CH4
A.①②B.②④
C.③④D.②③
12.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是( )
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭
⑤臭氧
A.①②⑤B.①③⑤
C.②③④D.①②③
13.下列气体中既没有颜色也没有味道的是( )
A.SO2B.Cl2
C.NO2D.N2
14.下列反应中气体作氧化剂的是( )
A.SO3通入水中:
SO3+H2O===H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中:
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:
HCl+NaOH===NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
15.下列有关物质的性质或用途的叙述中,错误的是( )
A.硅晶体是一种重要的半导体材料
B.石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
C.石墨可用作绝缘材料
D.常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
二、单项选择题Ⅱ
16.(2015·广东1月学业水平测试)下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是( )
A.食盐B.玻璃
C.纯碱D.食醋
17.(2015·广东1月学业水平测试)下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是( )
A.醋酸B.氨气
C.乙醇D.蔗糖
18.(2016·广东学业水平测试)硅是无机非金属材料的主角之一。
下列关于硅及其化合物性质的说法,不正确的是( )
A.硅的非金属性比硫弱B.硅酸钠可溶于水
C.SiO2与氢氟酸能反应D.硅原子易失去或得到电子
19.(2017·广东学业水平测试)下列物质属于硅酸盐材料的是( )
A.碳纤维B.青花瓷
C.金刚石D.大理石
20.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
A.烧碱B.纯碱
C.氢氟酸D.盐酸
21.(2015·广东学业水平测试)能使淀粉-KI溶液变蓝的是( )
A.稀盐酸B.新制氯水
C.NaCl溶液D.MgSO4溶液
22.下列工业生产过程中,不涉及氧化还原反应的是( )
A.用S制备H2SO4
B.炼铁时用CaO除去原料中的SiO2
C.将海水中的MgSO4转变为金属Mg
D.用NO2生产HNO3
23.(2015·广东1月学业水平测试)下列关于NO的说法正确的是( )
A.为红棕色气体B.只有氧化性
C.是汽车尾气的有害成分之一D.易溶于水生成HNO3
24.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的是( )
A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解
C.提高水温D.增加水中的氧气含量
25.实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是( )
A.SO2B.NH3
C.HClD.Cl2
三、多项选择题
26.(2016·广东学业水平测试)下列气体有颜色的是( )
A.SO2B.NO2
C.Cl2
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