山东省济阳一中届高三模块检测化学.docx
- 文档编号:6934170
- 上传时间:2023-01-12
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:42.85KB
山东省济阳一中届高三模块检测化学.docx
《山东省济阳一中届高三模块检测化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省济阳一中届高三模块检测化学.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省济阳一中届高三模块检测化学
山东省济阳一中2021年高三12月模块检测
化学试题
说明:
1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共100分,考试时间90分钟。
2、第Ⅰ卷涂卡,第Ⅱ卷用蓝(黑)色笔将答案直接写在答题纸上。
第Ⅰ卷(选择题共48分)
相对原子质量:
N14,O16,Na23,S32,Cu64,CI35.5,Fe56,Al27、
一、选择题:
(单项选择,1-9小题每个2分,10-19小题每个3分,共48分)
1.实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同()
A.加热高锰酸钾制O2B.石灰石和稀盐酸反应制CO2
C.MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2D.MnO2与浓HCl加热制取氯气
2.对平衡CO2(g)
CO2(aq);△H=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是()
A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压
3.下列排列顺序正确的是()
①离子半径:
O2- ③酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力: OH->CH3COO->Cl- A.①③B.②④C.①④D.②③ 4.下列说法正确的是() A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 5.下列物质能通过化合反应直接制得的是() ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④Fe(OH)3 A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的() A.45g水中含有的水分子数是2.5NA B.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NA C.0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na+数是0.1NA D.1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA 7.现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是() A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液 8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应: H2(g)+Br2(g)=2HBr(g); △H<0。 平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡 时Br2(g)的转化率为b。 a与b的关系是() A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 9、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充 分利用,不产生污染物。 下列化学反应符合“绿色化学”理念() A.制CuSO4: Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O B.制CuSO4: 2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O C.制Cu(NO3)2;Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D.制Cu(NO3)2;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 二、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 10.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的() A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 11.下列说法正确的是() A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10 B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2: 1 C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2: 1 D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3: 1 12.室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列错误的是: () A.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 B.此酸的电离平衡常数约为1×10-7mol/L C.该溶液的pH=4 D.升高温度,溶液的pH增大 13、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U 型管)构成一个原电池。 以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为: Ag++e-Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①②B.②③C.②④D.③④ 14.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为: SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不可能发生的是() A.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+B.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 15、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K【Al(OH)4】混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为() 16.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为: 2Li++FeS+2e-Li2S+Fe有关该电池的下列中,正确的是() A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为: 2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为AlAl3++3e- D.充电时,阴极发生的电极反应式为: Li2S+Fe2Li++FeS+2e- 17.下列反应的离子方程式不正确的是() A.盐酸加入氨水: H++NH3·H2O=NH4++H2O B.铜片插入硝酸银溶液: Cu+2Ag+Cu2++2Ag C.碳酸钙加入醋酸: CO32-+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO-+H2O D.少量CI2通入到FeI2中: 2I-+CI2=I2+2CI- 18.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下, (g)+ (g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 19.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。 将不纯的TaS2粉末装入石英管一 端,抽真空后加入适量碘并封管,置于加热炉中。 反应如下: TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) 下列说法正确的是() A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变 B.在提纯过程中,I2的量不断减少 C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 注意事项: 1.用签字笔写在答卷纸上。 2.答卷前半密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括5个小题,共52分) 20、 (1)已知: O2(g)=O2+(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1 PtF6(g)+e- PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的 H=_____________ (2)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2) =0.030mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。 计算反应2NO2(g) N2O4(g) 的平衡常数K=_____________________ 21、高炉炼铁过程中发生的主要反应为 1/3Fe203(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示: 请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式: _________,△H___0(填“大于”、“小于”或“等于”); (2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。 求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)=_____________________,CO的平衡转化率=_____________: (3)欲提高 (2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。 A.减少Fe的量B.增加Fe203的量C.移出部分C02 D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂 22、J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 K^S*5U.C#O (1)M的离子结构示意图为______________; 元素T在周期表中位置_________________________________ (2)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________________。 ②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 (3)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_______________________。 (4)试叙述由R元素所对应的最高价含氧酸根离子的检验方法: 。 23.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)。 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______.。 a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为____。 取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_____ ______________________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________ ________________________________。 (3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_____________处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_____________。 (4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为___________________________。 24、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示: FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液 ABC (1)SO2气体还原Fe3+的反应产物是___________________(填离子符号),参加该反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是____________。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________(填序号)。 A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4 (3)装置C的作用是_____________________________________________。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤: 蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有____________(填序号)。 A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①: 往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②: 往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③: 往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________,原因是__________________________。 (6)能表明I—的还原性弱于SO2的现象是____________________________。 2020┄2021学年度济阳一中高三模块检测(2021年12月) 化学试题参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 4.选择题: 1—5ADBCD6-10DCABA11-15ADCBA16--19BCCC 第 卷 20、答案: (1)—77.6KJ/mol (2)13.3(mol.L-1)-1 21、答案: (1)K=[CO2]/[CO]小于 (2)0.006mol/(L·min)60% (3)C 22、答案: (1)略第三周期第ⅦA族 (2) 2NH3+3H2O2=N2+6H2O或2NH3·H2O+3H2O2=N2+6H2O ac (3)CS2(g)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ.mol-1 (4)取溶液于试管中,加入过量的盐酸溶液,无现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,即可证明该离子的存在。 23、答案: (1)①2Al+2OH-+6H2O==2Al【(OH)4】-+3H2↑;b ②2Al+3H2O Al2O3+6e-+6H+;H+与HCO3-反应生成CO2气体,随着 H+浓度的降低,AI3+沉淀生成AI(OH)3 (2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ (3)N牺牲阳极保护法 (4)80℅ 24、答案: (1)SO42—、Fe3+1: 2 (2)BD (3)吸收SO2尾气,防止污染空气 (4)BF (5)方案① 因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色 (6)B中蓝色溶液褪色。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 济阳 一中 届高三 模块 检测 化学