课时提升作业三十二第十一章第二节.docx
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课时提升作业三十二第十一章第二节
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课时提升作业(三十二)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):
铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
2.(2013·武威模拟)对下列各组物质:
①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( )
A.只有①B.③④C.②③D.②④
3.下列除去杂质的方法正确的是( )
物质(杂质)
除杂方法
A
Cl2(HCl)
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
CO2(HCl)
将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C
氢氧化铁胶体(FeCl3)
将混合物直接过滤
D
SiO2(CaCO3)
加入盐酸后过滤
4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组
是( )
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
5.下列物质提纯的方法中,正确的是( )
A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤
B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气
D.H2S气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶
6.(2013·青岛模拟)某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:
①通入H2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。
其正确的操作顺序是( )
A.③①④② B.①③④②
C.④②①③D.④②③①
7.(2013·大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3
B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
8.(2013·大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是( )
a
b
c
d
A
Na2CO3饱和溶液
乙酸钠
硫酸
蒸馏
B
Na2CO3固体
乙酸钠
盐酸
过滤
C
CaO固体
乙酸钙
盐酸
过滤
D
CaO固体
乙酸钙
硫酸
蒸馏
9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )
A.用①分离氯化铵和单质碘
B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠
C.用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜
D.用④装置除去SO2中的HCl
10.(能力挑战题)某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤
、⑥
中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①为 。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为:
_________________________________。
(3)如何判断
已除尽?
____________________________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是________________________________________________________。
(5)该同学的实验设计方案是否严密?
请说明理由:
_______________________
___________________________________________。
12.(14分)(2013·邵阳模拟)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:
H+、K+、
、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:
OH-、Cl-、ClO-、
、
、
。
将上述六种物质溶于水均配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。
②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。
(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。
C ,E 。
(2)D与过量的E反应的离子方程式为__________________________________。
(3)实验④中反应的离子方程式为__________。
(4)向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为__________。
13.(14分)(能力挑战题)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、
等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、
离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 ____。
③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是 _ (填序号)。
(2)电解饱和食盐水的装置如图所示:
若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 (填“>”“<”或“=”)2L,原因是(用化学方程式解释) __________________________。
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为 。
装置b端口出来气体的检验方法是________________
________________________________________。
答案解析
1.【解析】选D。
三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于分液;铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。
2.【解析】选C。
要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。
对于所给出的物质组:
①两者都易溶;④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。
②CaCl2易溶,CaCO3难溶;③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。
3.【解析】选D。
氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收,选项A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,选项B错误;胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有FeCl3应透过半透膜除去,选项C错误;D正确。
4.【解析】选C。
A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生Fe(OH)3红褐色沉淀]和KSCN(产生红色溶液),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种为NaCl,故能鉴别;B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4,余下的为NaBr,故能鉴别。
【方法技巧】物质鉴别的技巧
(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:
硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。
(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:
硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。
(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:
氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。
(4)若有金属及不同的金属氧化物,如:
鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。
5.【解析】选B。
加入氢氧化钠除去氯化铁的同时,也与铵根离子反应,且引入钠离子很难除去,选项A错误;CO2可与NaOH反应,能被NaOH吸收除去,选项B正确;H2和O2混合气体通过灼热CuO,反应后O2中会带入H2O(g),而且混合气体加热时易爆炸,选项C错误;浓硫酸具有氧化性,除水的同时把硫化氢也氧化了,选项D错误。
6.【解析】选A。
加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe(OH)2沉淀,Al3+转化为
;最后向滤液中通入CO2,生成Al(OH)3。
7.【解析】选C。
A选项可按下列顺序区别:
Na2O2(淡黄色)→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为:
Fe2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。
8.【解析】选D。
基本思路是:
先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。
B、C中用了盐酸,不正确;A中水太多,蒸发费时,不正确;D项符合题意。
9.【解析】选B。
氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。
10.【解析】选A。
由实验步骤
(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;由
(2)可知一定有④Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,⑤
也可被氧化成硫酸根,无法判断;因
(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。
11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。
除去
、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl-杂质。
答案:
(1)加水溶解
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3
(3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,表明
已除尽
(4)不需要 几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次,可减少操作程序
(5)不严密,因为加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl-,应加入稀硝酸
12.【解题指南】解答本题的关键是:
(1)寻找解题突破口——B与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体,然后顺藤摸瓜各个击破;
(2)明确各离子的特性,对号入座。
【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由②知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。
向100mL0.1mol·L-1盐酸中慢慢滴加入75mL0.1mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1L×0.1mol·L-1÷2=0.005mol;向75mL
0.1mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100mL0.1mol·L-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.0025mol,二者之比为2∶1。
答案:
(1)NH4NO3Ba(OH)2
(2)2Al3++3
+8OH-+3Ba2+====2
+3BaSO4↓+4H2O
(3)Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O
(4)2∶1
13.【解题指南】解答本题需注意2点:
(1)当有多种杂质时,需注意除杂的先后顺序,所用试剂之间不能发生冲突,还要提高效率,一种试剂尽量多地除去杂质。
(2)若沉淀物易溶于水,选用试剂洗涤滤出物时,需兼顾对试剂量的要求和尽量减少滤出物的损失。
【解析】
(1)先加NaOH溶液、BaCl2溶液使Mg2+和
依次沉淀,再加饱和Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+,过滤除去沉淀,滤液中的杂质离子是K+和
向滤液中加过量盐酸,除去
蒸发结晶后得到的氯化钠中混有KCl,可洗涤除去。
除去KCl时,在过滤器上加入洗涤剂没过沉淀,待洗涤剂自然滤出,反复操作2次~3次即可,但不可选用水,会把氯化钠一并冲走,可选用75%乙醇。
(2)中和滴定法测氢氧化钠溶液的浓度,b端口产生氯气,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
答案:
(1)①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液)
②75%乙醇③A、C
(2)< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近b端口,若试纸变蓝,说明生成了氯气
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