全国新课标I卷试题评析2018年高考化学备考策略.pptx
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全国新课标I卷试题评析2018年高考化学备考策略.pptx
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全国新课标I卷试题评析及2018年高考备考策略,总体印象,“以必备知识、关键能力、学科素养、核心价值为考查内容,以基础性、综合性、应用性、创新性为考查要求”的高考评价体系框架为指引,科学设计考试内容,强化能力立意、素养导向,着力提升高考的育人功能和积极导向作用,优化高考选拔功能,助力推动中学素质教育。
关注:
审题、信息、思维、简答、计算,试题情景陌生化文字叙述图表(图像)化(11处)学科能力素养化学科试题综合化知识考查创新化,2017年全国1卷高考理综化学试题特点分析,选择题命题平和,角度新颖,传承中华优秀传统文化,关注语言素养加强应用性、综合性,注重理论密切联系实际综合实验题考查角度新颖,跳出了传统命题模式理论题试题切入点新颖,综合性强,难度有所降低计算题不单独成题,分散到各种题型之中,运算量加大结构题易切题,但障碍点多;有机题读题耗时,高分率高,二者得分相当,学生答题中存在的突出问题,选择题答题的准确性需要提高(决定能否得高分)文字简答题找不准要点计算能力欠缺(运算能力是瓶颈)审题能力不强读图、读表、提取信息的能力要提高信息方程式的书写能力待提高理综综合测试待适应,构建知识结构体系(注意易漏点)考点重要规律及特性总结(突破重难点)考点的多元表征(驾驭变化点)相关考点的对比(搞清易混点)考点重要题型的归纳(把握应用点)梳理问题解决的一般思路(提升能力点),一轮复习的任务,11,12,17,化学与生活化学与生活,(C5H11Cl),础,常数,阿伏伽德罗常数,化学与传统文化,9,10,同分异构,反应类型、分子结构实验装置,11,HF)电化学(铁镍蓄电池),中和反应酸碱性判断,Ksp计算,溴酸银溶解度曲线,微生物电池,电解池:
三室电渗析法,电化学防腐,与元素融合的元素周期律酸碱反应的离子关系,设计一轮复习专题七年全国I卷知识点对比131415,有机化学基础10次化学实验7次物质结构7次电解质图像5次,化学与生活5次,阿佛加德罗常数4次电化学5次化学与传统文化5次16,26,程式的书写、作、产率计电化学算),本操作、净化除杂、产率计算),和实验设计能力)(NH3与NO2性质实验的现象分析),27,工业流程:
无机综合(锂电池),(离子反应、,无机综合:
次磷酸(电解质溶液,陌生氧化还原,电解,陌生氧化还原、工作原理,电陌生电极反应、极反应式书写)回收利用),工业流程:
铁硼矿(陌生化学反应,分离提纯,电子式书写),陌生反应书写,,书写、净化除杂、转化率和平衡常,数计算,Ksp的计算),化反原理综合:
工业流程(钛铁,(反应现象分析,矿):
选择物质,提取和转化的最佳条件,化学键的计算、沉淀溶解平衡计算和信息化学方程式的书写。
28,化反原理综合:
化学方程式、热化学方程式、化学反应速率、化学平衡、平衡常数的计算有机实验:
溴苯的制取为载体,反,化反原理综合:
化反原理综合,(平衡移动、(盖斯定律,热化学方程式、化学平衡移动,,化反原理综合:
还原产物、Ksp的计算,反应热的计算,平衡常数计算,平衡移动,工艺流程:
NaClO2的制备(化合价,陌生反应书写,净化除杂,得失电子守恒计算和产物判断和计算),化反原理综合:
弱电解质的酸性强弱比较、盖斯定律计算、转化率、平衡常数的计算、平衡移动,一轮复习方法,复习内容考点化、考点内容问题化、问题解决达标化,基本概念与基本理论,STSE问题离子反应(离子共存、离子鉴别、离子方程式、离子推断)氧化还原反应物质的量、阿伏伽德罗常数元素周期律和元素周期表化学反应与能量(热化学方程式的书写、盖斯定律)溶液中离子的行为与弱电解质的电离(水的电离、盐类水解、离子浓度大小比较)沉淀溶解平衡电化学(原电池和电解池)化学反应速率、化学平衡常见元素及其化合物常见金属元素及其化合物(Na、Mg、Al、Fe、Cu)常见非金属元素及其化合物(C、Si、N、S、Cl)工艺流程图、元素推断、无机框图,有机化学,常见有机物的性质、用途、命名有机反应类型、常见官能团的性质同分异构体的判断及书写化学实验实验基本操作与实验安全常见气体的制备、净化和收集物质的分离、提纯与鉴别简单的定量、定性实验及教材基本实验组合化学实验方案的设计、评价、改进),化学计算渗透在各个小专题中复习,几个有代表性的实验:
粗盐的提纯、石油的分馏氢气、氨气、氯气、乙烯、乙酸乙酯、Fe(OH)3胶体的制取化学反应速率与化学平衡;同周期、同主族元素性质的递变卤素的性质、硫酸的性质、硝酸的性质、铝及其化合物的性质等实验。
四个定量实验硫酸铜结晶水的测定、一定物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和热的测定,复习任务的确定复习安排和具体做法一年备考反思,交流内容,一、确定复习任务,研究考纲、教材考什么研究高考题怎么考研究学生谁去考,对实验设计特别是探究性实验能力要,求提高,2016-2017全国高考化学考试大纲比较能力要求上,增加“运用化学原理”、“能设计合理方案,初步实践科学探究”知识要求上,增加电子式、正确书写热化学方程式、“活化能”概念、“能利用电离平衡常数进行相关计算”、“理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算”、必考要求同分异构体书写常见元素性质及其应用”由“了解”提高为“掌握”,增加“制备方法”对各类平衡常数的计算要求提高,研究考纲,删去2个选修模块:
“化学与生活”和“化学与技术”(重大调整)选择题部分形成较稳定的考察趋,势,多拓展为宜,工艺流程图题作为综合考察分离提纯操作、化学反应原理、元素化合物性质的良好载体不容轻视,教材包含了考试全部内容,而且体现知识的结构关系和学科思想,是备考的根本,值得深入挖掘。
研究教材,关注教材上出现的所有方程式,,(27)2CrO,2-,+,如:
卷Cr,2-,4272,+2HO+HO,。
关注所有课本基础实验装置图和各种图例,如:
晶体的各种晶胞、(卷12)酸碱滴定曲线(盐酸滴氨水中)、(II卷13)Fe(OH)3制备。
(II卷28)(5)Fe3+催化H分解。
2O2关注所有课本备注、科学视野、资料卡片等,如:
(卷27)提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
(卷28)K3Fe(CN)6检验Fe2+2017年TiO2xH2O,六年全国I卷知识点对比,11,1314化学与生活同分异构体,16化学与生活,8,12实验基础(试剂保存、物质检验)化学与生活,有机化学基础,化学与生活,15化学与传统文化阿伏伽德罗阿伏伽德罗常数常数,9,7阿伏伽德罗常数同分异构体(C5H11Cl)有机反应类型,阿伏伽德罗常数,元素周期律、化学反应速率、乌洛托品键,同分异构,反,蓄电池),12,离子方程式书写正误判断,判断找规律推断有机物化学式,同分异构体(C5H10O2),曲线实验基本操作,物质结构,电渗析法元素周期律、电解质溶液:
强酸与弱碱的,2013年,26,有机实验(环己烯制备:
2014年有机实验乙酸异戊酯制备:
2015年无机实验:
(H2C2O4的分解产,仪器名称及使用、(仪器名称及使用、物验证,仪器连接、,27,基本操作、产率计算)工业流程:
无机综合(锂电池),(离子反应、陌生氧化还原、陌生电极反应、回收利用),基本操作、净化除杂、产率计算)无机综合:
次磷酸(电解质溶液,陌生氧化还原,电解工作原理,电极反应式书写),实验分析和实验设计能力)工业流程:
铁硼矿,电子式书写),2016年无机实验:
(NH3的制备装置和气体的净化除杂装置连接)(NH3与NO2性质实验的现象分析)化反原理综合:
(陌生化学反应书写、(反应现象分析,陌净化除杂、分离提纯,生反应书写,转化率,和平衡常数计算,Ksp的计算),28,化反原理综合:
(平衡移动、热化学方程式、原电池电极反应、计算能量密度),化反原理综合(盖斯定律,化学平衡移动,平衡常数(Ksp)计算),化反原理综合:
还原产物、Ksp的计算,反应热的计算,平衡常数计算,平衡移动,工艺流程:
NaClO2的制备(化合价,陌生反应书写,净化除杂,得失电子守恒计算和产物判断和计算),突出化学在生产生活中的应用,制备物质,陌生无机物的制备有机制备,工业流程,探索世界,物质性质、成分探究反应原理探究,成分/百分含量检测,酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定(络合滴定),热重分析吸收增重气体体积测定,研究学生:
动态地把握学生的薄弱环节,进行针对性练习和讲解。
落实平时作业,每天批改,及时发现学生弱点运用考试数据,及时调整复习侧重点督促学生建立错题本和积累本,及时反思,二、高三复习安排和具体做法,时间安排一轮复习的顺序安排一轮复习的具体做法落实复习课的效果集体教研二轮复习安排和具体做法,1.时间安排,一轮复习:
2016年6月至12月二轮复习:
2017年1月至4月中旬三轮复习:
2017年5月5月22日至高考前停课自主复习,一轮复习整合教材,注重知识的逻辑性和系统化,形成学科知识体系。
研究学生,制定适合本校学生学情的复习方法,注重细节,踏实备考不追求速度。
2.一轮复习顺序,选修模块(有机化学基础、物质结构),实验部分物质的量,物质的组成和分类、离子反应氧化还原反应、原电池、电解池元素及其化合物原子结构、元素周期律热能、化学反应速率、化学平衡水溶液中的离子平衡,在高二期末考试复习的基础上趁热打铁,构建知识体系,重点考察内容,学生薄弱环节,打牢基础,相关性强,放在一起复习,加深理解,自成体系的原理性知识,实验部分为例,常用仪器、基本操作、实验室安全,物质的分离和提纯常见物质检验和鉴别常见物质的制备有机实验定量实验物质制备综合实验工业流程题探究性实验,基础知识部分8月份集中讲解,基础全面细致,同时注意前后知识点的贯通综合,例如分离提纯手段可以加入利用盐类水解和沉淀转化进行分离的方法。
定量实验将中和热、氧化还原滴定、沉淀滴定等也包含。
常见物质制备不仅包含气体制备,将重要的工业制备也加入。
综合实验题多次强化,贯穿于整个一轮复习,前期侧重于题目的解读方法、实验装置选择和分离提纯手段;元素化合物复习完再次强化练习,侧重物质转化的解读和方程式的书写;化反原理复习完进行整题练习。
3.一轮复习具体做法,做,改讲,练,作业每天上课前批改,了解学生易错点,上课时做到心中有数。
上课前布置学生先写一轮复习资料。
针对学生出现的问题和高考核心考点,并注重前后知识点的贯通综合,做配套练习册上的题,每讲完一个模块的内容,精选近六年的高考真题分类进行巩固练习,4.落实复习课的效果,一轮复习课,基础知识复习,讲了一遍又一遍,练了一遍又一遍,为什么还有学生做错?
习题/试卷讲评,能力提升专题,
(1)问题驱动,引导思悟,核心问题串起一堂课,使学生形成主干知识的逻辑链“超纲”问题引发学生兴趣,深化理解,沉淀滴定中,指示剂的选择和用量用0.1mol/L的硝酸银溶液滴定100ml,0.1mol/L的氯化钠溶液,需要加入多少1mol/L的Na2CrO4溶液做指示剂才能准确指示出滴定终点?
Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Na2CrO4)=1.910-12思考:
指示剂满足什么样的条件才能准确指示终点?
不能干扰滴定,即,1.Cl,-,完全沉淀之前,,4,2-,CrOAg,+,不能和生成沉淀,及时指示终点,即,2.Cl,-,刚完全沉淀,,CrO,4,2-,Ag,+,要及时和生成红色沉淀,Cl-完全沉淀(10-5)时,,1.810mol/L,5,Ksp(AgCl)105,c(Ag),5.9103mol/L,Ksp(Ag2CrO4)(1.8105)2,c(CrO42),1.2ml,0.2L,5.9103mol/L1mol/L,V(Na2CrO4),酚酞和甲基橙指示pH=7的滴定终点相对误差到底有多大?
BaSO,4,在饱和碳酸钠溶液中能够转化为,3,BaCOAgI,,在饱和,N
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