江苏省苏锡常镇徐连六市届高三教学情况调研一化学试题.docx
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江苏省苏锡常镇徐连六市届高三教学情况调研一化学试题
江苏省苏锡常镇徐连六市2013届高三教学情况调研
(一)
化学2013.3
注意事项:
1.本卷满分120分,考试时间100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上,凡填写在试卷上一律无效;交卷只需交答题卡
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28Mn55Fe56
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是
A.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”
B.提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C.将废电池深埋,防止重金属污染
D.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降低空气中PM2.5的含量
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.Cl-的结构示意图:
B.次氯酸的结构式:
C.CH3F的电子式:
D.CO2的分子比例模型:
3.常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.
=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO32—、NO3—
D.通入足量SO2后的溶液:
Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-
4.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图1中a、b曲线可分别表示反应
CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0
使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2。
则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
5.下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
C.Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图2所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图3所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图4所示装置可实现反应:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用图5所示装置可分离乙醇(沸点78.4℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物
CO2
NH3
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
过滤
H2O
O2
①氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)
点燃
②N2NO2HNO3
NH3·H2O
HCl(aq)
石灰乳
△
HCl(aq)
③海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)
HCl(aq)
饱和Na2CO3溶液
④Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3
反复浸取
⑤重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NA
C.2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA
D.5.6gFe投入100mL3.5mol·L-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向NaHS溶液中通入Cl2:
S2-+Cl2=S↓+2Cl-
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-
C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
10.下列说法正确的是
A.除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
B.某温度时,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则c(OH-)=5×10-8mol·L-1
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),其他条件不变,增大压强,v(正)增大而v(逆)减小
D.Na2CO3溶液中存在平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH一,升高温度溶液碱性增强
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。
可用香芹酮经过多步反应合成:
下列说法正确的是
A.香芹酮化学式为C9H12O
B.CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是
A.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种
B.原子半径:
rQ>rW>rZ>rY>rX
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同
D.Q的单质和水反应可生成两种酸
13.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
方法
结论
A
同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量:
加过胆矾=没加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄
氧化性:
H2O2>Fe3+
C
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:
粉状大理石>块状大理石
D
向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp):
ZnS>CuS
14.在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:
c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)
B.0.1mol·L-1NH4HS溶液中:
c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:
c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:
2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
15.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C.SO2的平衡转化率:
α1>α2=α3
D.容器中SO3的物质的量浓度:
丙>甲=丁
非选择题
16.(12分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
(1)几种盐的溶解度见图7。
反应III中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、▲、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是:
▲。
(3)反应IV的化学方程式为▲。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为▲。
(5)图8是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为▲。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因:
▲。
17.(15分)多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症,其合成路线如下:
说明:
D+G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
(1)D中含氧官能团的名称是▲。
(2)C→D的反应类型是▲,H→多昔芬的反应类型是▲。
(3)E→F转化中另一产物是HBr,则试剂X的结构简式是▲。
(4)H分子中有▲个手性碳原子。
(5)写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式▲。
①能发生银镜反应;②与FeCl3发生显色反应;③苯环上的一溴代物只有2种。
NaOH溶液
HBr
(6)苯甲酰氯(
)是合成药品的重要中间体。
请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
△
CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
▲
18.(12分)铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3
中的腐蚀情况。
由图9可看出添加了▲
(填符号)元素的合金耐蚀性最差。
(2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制
得
Fe3Al,写出该反应的化学方程式▲。
(3)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。
①小明同学提出如下方案:
准确称取1.46g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。
写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式▲。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。
于是他设计了第二种方案:
准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。
向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。
再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。
试通过计算确定此合金的组成。
▲
19.(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是①提高铁的浸出率,②▲。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为
▲。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量▲(填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同),
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量▲。
(4)①可选用▲(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是
▲(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有:
稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
▲;
b.沉淀:
▲;
c.分离,洗涤;
d.烘干,研磨。
20.(14分)SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
(1)反应2NO+2CO
2CO2+N2能够自发进行,则该反应的ΔH▲0
(填“>”或“<”)。
(2)SNCR-SCR流程中发生的主要反应有:
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.2kJ•mol-1;
6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1807.0kJ•mol-1;
6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g)ΔH=-2659.9kJ•mol-1;
反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)的ΔH=▲kJ•mol-1。
(3)NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性
随温度的变化曲线见图10。
①由图10可以看出,脱硝工艺流程应在
▲(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高,在有氧的条
件下NO的转化率明显下降的可能原因是
▲。
(4)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原,写出尿素与NO2
反应的化学方程式:
▲。
(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图11。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为▲。
若生成1molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为▲L。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.CaC2可用于固氮:
CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:
▲。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是▲。
(3)NH3中N原子的杂化方式为▲;根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为▲。
(4)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有▲(填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式▲。
B.(12分)制备水杨酸对正辛基苯基酯(
)如下:
步骤一:
将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅
拌溶解后,加入无水三氯化铝。
步骤二:
按图12所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度
在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得
水杨酰氯。
该反应为:
(水杨酸)+SOCl2—→
(水杨酰氯)+HCl↑+SO2↑
步骤三:
将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚[],温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:
过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥。
(1)步骤一中加入三氯化铝的作用是▲。
(2)实验时,冷凝管中的水应从▲进▲出(选填“a”或“b”);装置c的作用是▲。
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)步骤四减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 ▲ 。
(5)步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是▲。
化学参考答案及评分标准2013.3
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
A
C
D
B
D
D
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
BC
AD
C
B
B
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)趁热过滤(2分)
(2)取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液(2分)
(3)MnO2+SO2=MnSO4(2分)
(4)Mn3O4+8H++2Cl-
3Mn2++Cl2↑+4H2O(2分)
(5)①Mn3O4(2分)
②部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2,造成总锰含量减小(2分)
17.(15分)
(1)羰基(2分)
(2)取代反应(1分)消去反应(1分)
(3)
(2分)(4)2(2分)
(5)(2分)
(2分)
(6)
(5分)
18.(12分)
(1)Si(2分)
(2)3Fe2O3+8Al
2Fe3Al+3Al2O3(2分)
(3)①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
②解:
m(Si)=0.07gn(Si)=0.0025mol(1分)
2Fe~Fe2O3
2mol1mol
0.02mol1.60g/160g·mol—1(2分)
m(Fe)=0.02mol×56g·mol—1=1.12g
m(Al)=1.46g-1.12g-0.07g=0.27g(2分)
n(Al)=0.01mol
该合金的组成Fe8Al4Si(1分)
19.(15分)
(1)抑制Fe3+的水解(1分)
(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)
(3)①偏低(2分)②偏高(2分)
(4)①KSCN或
(2分)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌(2分)
b.滴加NaOH溶液,调节溶液为pH为3.2~3.8(2分)
20.(14分)
(1)<(2分)
(2)179.8(2分)
(3)①有氧(2分)
②温度升高,发生了副反应:
4NH3+7O2=4NO2+6H2O。
(若答温度升高,NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动也可。
)(2分)
(4)4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O(2分)
(5)NO2+NO3--e-=N2O5(2分)11.2(2分)
21A.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2分)
(2)CON(2分)
(3)sp3(2分)平面正三角形(2分)
(4)CO2或N2O(2分)CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑(2分)
21B.(12分)
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