科粤版九年级化学上册复习提纲.docx
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科粤版九年级化学上册复习提纲
2020年科粤版九年级化学上册复习提纲
第一章大家都来学化学
1.1身边的化学
考点一生活中的化学知识
我国的某些化学工艺像造纸.制火药.烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
用高分子薄膜做的鸟笼:
隔水.透气
用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)
考点二物质的组成.性质和变化规律
化学是研究物质的组成.结构.性质及变化规律的科学。
考点三化学对社会生活的影响
1.2化学实验室之旅
考试要求:
1.能记得常用仪器的名称.认识图样.了解用途及使用请注意事项(试管.烧杯.酒精灯.水槽.量筒.托盘天平.锥形瓶.长颈漏斗等)
2.能进行药品的取及(包括物质的称量.液体的量取).连接仪器.给物质加热等
考点一.常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(一)初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的:
试管.蒸发皿.燃烧匙.坩埚等
能间接受热的:
烧杯.烧瓶.锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:
广口瓶(固体).细口瓶(液体).滴瓶(少量液体).集气瓶(气体)
用加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称固体质量).量筒(量液体体积)
仪分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状).镊子(块状或较大颗粒).胶头滴管(少量液体)
器夹持仪器:
试管夹.铁架台(带铁夹.铁圈).坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗.石棉网.玻璃棒.试管刷.水槽
不能加热:
量筒.集气瓶.漏斗.温度计.滴瓶.表面皿.广口瓶.细口瓶等
1、试管
(1).用途:
a.在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b.溶解少量固体。
c.收集少量气体的容器d.用于装置成小型气体的发生器。
(2).注意事项:
a.加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,
防止试管受热不均而破裂。
b.加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c.加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d.加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面
约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2.烧杯 用途:
①溶解固体物质.配制溶液,以及溶液的稀释.浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项:
受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),
加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3.烧瓶:
有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4.锥形瓶用途:
①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意:
使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5.蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项:
①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6.胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意:
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。
)
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
7.量筒:
用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:
①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8.托盘天平:
称量仪器,一般精确到0.1克。
注意:
称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
9.集气瓶:
(瓶口上边缘磨砂,无塞 )
用途:
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项:
①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10.广口瓶(内壁是磨毛的):
常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
11.细口瓶 用于盛放液体试剂:
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
12.漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13.长颈漏斗:
用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
14.分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
15.试管夹 用于夹持试管,给试管加热。
注意事项:
①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管)
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16.铁架台 用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤.加热等实验操作。
注意事项:
a.铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。
b.重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内
17.酒精灯
用途:
化学实验室常用的加热仪器
注意事项:
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯
(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧实验结束时,应用灯帽盖灭。
(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃)
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
18.玻璃棒 用途:
搅拌(加速溶解).引流(过滤或转移液体)。
注意事项:
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
19.温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20.药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
考点二.药品的取用规则
1.“三不准”原则:
不尝.不闻.不接触。
即:
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2.用量原则:
严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。
3.剩余药品:
不放回原瓶.不随意丢弃.不带出实验室,要放入指定容器。
考点三.固体药品的取用
工具:
块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
1.取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)
步骤:
先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2.取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一横二送三直立)
步骤:
先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注意:
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点四.液体药品的取用:
“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1.取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
(一倒二向三挨四靠)
步骤:
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2.取用少量液体时可用胶头滴管。
要领:
悬.垂。
见前6
3.取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤:
选.慢注.滴加
注意事项:
使用量筒时,要做倒:
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数
考点五.固体试剂的称量
仪器:
托盘天平.药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)
步骤:
调零.放纸片.左物右码.读数.复位
使用托盘天平时,要做到:
①左物右码:
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即:
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数-游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
注意:
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
考点六.加热:
先预热,后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热。
①给液体加热可使用试管.烧瓶.烧杯.蒸发皿;
②给固体加热可使用干燥的试管.蒸发皿.坩埚
⒈ 液体:
A.用干抹布擦拭试管的外壁,B.管口不能对着自己和旁人,
C.试管夹从管底套上和取下,D.试管与桌面成45-60度
⒉固体:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中药品加热。
注意 A:
被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
B:
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
C:
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
考点七.仪器的装配:
装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
1.连接方法
(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞:
先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动(小心!
不要使玻璃管折断,以致刺破手掌),使它插入.
(2)连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.
(3)在容器口塞橡皮塞:
应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器.
考点八.简易装置气密性检查:
A.连接装置;B.将导管的一端浸入水中;C.用手紧握试管加热;D.过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。
八.仪器的洗涤:
如:
仪器内附有不溶性的碱.碳酸盐.碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。
如:
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
1.3物质的变化
考点要求:
认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系
考点一.物质的变化
1.概念:
物理变化——没有生成新物质的变化。
例:
石蜡熔化.水结成冰.汽油挥发
化学变化——有新物质生成的变化例:
煤燃烧.铁生锈.食物腐败.呼吸
2.判断变化依据:
是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化
3.相互关系:
常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4.化学变化伴随现象:
放热.吸热.发光.变色.放出气体和生成沉淀。
二.化学变化与物理变化的联系与区别
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状.状态等发生变化
常伴随有放热.发光.变色,放出气体.生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化.水结成冰.汽油挥发
煤燃烧.铁生锈.食物腐败.呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
1.4物质性质的探究
考点一.物质的性质
物理性质:
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:
颜色.状态.气味.熔点.沸点.密度.硬度.溶解性.挥发性.延展性.导电性.吸水性.吸附性等。
化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性.氧化性.还原性.活泼性.稳定性.腐蚀性.毒性.金属活动性等。
它们的区别是:
物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
考点二.物理变化.化学变化.物理性质.化学性质之间的区别与联系。
联系:
在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色.状态.气味.熔点.沸点.硬度.密度.溶解性.挥发性.吸附性.导电性.导热性.延展性等
可燃性.氧化性.稳定性.助燃性.还原性.酸性.碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
空气.物质的结构
2.1空气的成分
考试要求:
知道空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。
了解大气污染的原因及其危害
能从组成上区分纯净物和混合物
一.空气成分的研究史
1.18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二.空气中氧气成分的测定:
(考点一)
1.装置图(见书P30)
2.实验现象:
A.红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟
B.(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3.实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4.原理:
表达式:
磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
5.注意事项:
A.所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C.装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D.要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭.硫磺等物质?
如能,应怎样操作?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
6.实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水
三.空气的主要成分(考点二)
(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四.物质的分类:
纯净物和混合物(考点三)
1.纯净物:
由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2.混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
注意:
划分纯净物.混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,
五.空气是一种宝贵的资源(考点四)
1.氮气:
无色.无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
2.稀有气体:
无色.无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六.空气的污染及防治。
(考点五)
1.造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO).二氧化氮(NO2).二氧化硫(SO2))和烟尘。
2.污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害:
损害人体健康.影响作物生长.破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起).臭氧空洞(飞机的尾气.氟里昂的排放).酸雨(由二氧化硫.二氧化氮引起)。
4.防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态.植树造林.使用清洁能源。
5.目前空气污染指数包括:
一氧化碳.二氧化氮.二氧化硫.可吸入颗粒物.臭氧。
七.未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
2.2构成物质的微粒----分子和原子
考试要求
认识物质的微粒性,知道分子.原子是构成物质的微粒
能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
知道原子可以结合成分子
能用分子和原子的观点认识化学变化
考点一.构成物质的微粒:
分子.原子等微粒
1.由分子构成的物质:
例如水.二氧化碳.氢气.氧气等物质
2.由原子构成的物质:
金属.稀有气体.金刚石.石墨等物质
3.物质构成的描述:
物质由××分子(或原子)构成。
例如:
铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
考点二.分子
1.基本性质:
⑴质量.体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快例:
水的挥发.品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2.分子的构成:
分子由原子构成。
分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。
例如:
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如:
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3.含义:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4.从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
考点三.原子
1.含义:
原子是化学变化中最小的微粒。
例:
氢原子.氧原子是电解水中的最小粒子
2.分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小.质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子.原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
3.化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
(考点四)
4原子的结构
①不是所有原子都是由质子.中子.电子构成的:
氢原子中没有中子。
②原子不显电性:
由于核内的1个质子带一个单位正电荷,原子核带正电,带的正电荷数与核外的电子数相等,所以原子不显电性,因此分子也不显电性。
③核电荷数:
原子核带的正电荷数。
④在原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
⑤质量关系:
原子质量主要集中在原子核(即质子和中子)上。
5.核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2.电子电子层的规律:
(1).第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2).最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。
4.金属元素的原子最外层电子数小于4个,非金属元素的原子最外层电子数大于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数等于8个(氦原子最外层为2个)。
6.相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
(1)计算公式:
(2)相对原子质量≈质子数+中子数
注意:
①相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值;②相对原子质量的单位是1(一般不写出也不读出)
2.3构成物质的微粒-------离子
1.离子:
带电荷的原子(或原子团),如Na+.S2-.SO42-。
带正电荷的原子叫阳离子,如Na+;带负电荷的原子叫阴离子,S2-.SO42-。
(1)表示方法及意义:
如Fe3+:
铁离子(或一个铁离子带3个单位正电荷);Fe2+:
亚铁离子
(2)离子结构示意图的认识
注意:
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图:
质子数>电子数:
则为阳离子,如Al3+;质子数<电子数:
则为阴离子,O2--。
同种元素的原子与离子比较:
①质子数相等②电子数及最外层电子数不同,③电子层数可能相同(一般阴离子相同,阳离子不同)
(3)离子与原子的区别与联系
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子:
所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:
所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系
都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
2.4元素
(1).定义:
具有相同核电荷数(
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- 科粤版 九年级 化学 上册 复习 提纲