湖北省咸宁市鄂南鄂州高级中学届高三联考地理.docx
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湖北省咸宁市鄂南鄂州高级中学届高三联考地理
鄂州高中
鄂南高中
2013届高三11月联考
化学试题
命题学校:
鄂南高中命题人:
刘涛审题人:
高三化学组
考试时间:
2012年11月9日上午10:
00—11:
30试卷满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H1N14C12O16Na23S32Fe56Cu64
第Ⅰ卷
一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1、在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用,下列有关说法正确的是
A.近期曝光一些不良商家不法行为,如用甲醛浸泡猪血、双氧水加工鸡爪、硫酸镁溶液浸泡黑木耳等。
这些都是利用了试剂的化学性质。
B.洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒,是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
C.铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的FeO氧化膜,可防止钢铁腐蚀。
D.市场销售工艺玻璃上的纹饰是用NaOH溶液雕刻
2、下列说法中正确的是
A.天然气、水力、电能都是一级能源B.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
C.明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D.液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程
3、下列有关化学用语表述正确的是()
A.CO2的比例模型:
B.铝离子的结构示意图:
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.甲基的电子式:
4、下列实验方法及操作方法正确的是
A.中学实验室用加热饱和的FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体
B.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
C.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2,可先加入适量氯水,再用CCl4萃取分液
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干才能使用
5、下列有关阿伏加德罗常数说法组合正确的是
①标准状况下,22.4L氯气与足量的热碱溶液反应,转移电子数目为NA
②1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NAHCO3-
③电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到的电子数不一定等于2NA
④标准状况下,33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA
⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5NA
A.①③④⑥B.③⑥C.②④⑤D.①③④⑤
6、在某一溶液中,含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子,则该溶液的pH和介质可以是
A.pH=12,氨水为介质B.pH=8,次氯酸钠溶液为介质
C.pH=3,H2SO4溶液为介质D.pH=l,稀硝酸为介质
7、下列有关氧化还原反应说法正确的是
A、氧化反应与还原反应一定同时发生,但氧化剂、还原剂可不直接接触,且氧化产物与还原产物在任何条件下不可能发生反应
B、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应
C、氮化镁、硫化铝、碳化钙、氢化钠与水反应,水既不做氧化剂也不做还原剂
D、用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的pH为1
8、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/mol
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的数值偏大
D.CO(g)的燃烧热△H=-283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol
9、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,原子序数依次增大,其中A原子半径最小且与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。
D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中不正确的是
A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物,也可以是共价化合物
B.F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:
E>F>C>D
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
10、关于图中四个图像的说法正确的是
注:
图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热DD⊿H=183kJ/mol
B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)
2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
11、某温度下在容积为2L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)
2W(g)的反应,当充入1molX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molW。
下列说法正确的是
A.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)
B.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应ΔH<0
C.在其他条件不变的情况下,增加1molX,则X和Y的转化率均提高
D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动
12、微粒甲与乙溶液中微粒的转化关系如下图所示:
微粒甲可能组合是
①SiO2②NH4+③Al3+④SO2⑤Cl2⑥Fe2+⑦Mg2+
A.①②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑥C.②③④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑦
13、铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是
A.①中溶解了5.6gFeB.硝酸的浓度为4mol/L
C.②中溶解了9.6gCuD.④中V=7840
14、已知室温下,Cu(OH)2的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中,逐滴加入氨水。
下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关系,合理的是( )
15、已知常温下反应:
①NH3+H+
NH4+(平衡常数为K1)②Ag++Cl-
AgCl(平衡常数为K2)③Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+(平衡常数为K3)①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是:
A.氯化银不溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
第Ⅱ卷
二、非选择题(5小题,共55分)
16、(8分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。
A与其余五种元素既不同周期,也不同主族;B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族,原子序数之和为54;其中C、D原子的s能级和p能级电子总数均相等。
(1)D、E的第一电离能大小关系(用元素符号表示)
(2)A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离,电离产生的阴离子的电子式为_______________。
(3)某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换,再由D平衡其电荷形成的。
该矿石的化学式为。
(用氧化物形式表示)
(4)若将一充满mmLBC2和C2混合气体的大试管倒立于A2C中,充分反应后,在相同条件下测得试管中余下nmL气体,则原混合气体中BC2的体积为________________mL:
17、(11分)甲、乙、丙为单质,A、G的焰色反应为黄色,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
在一定条件下,各物质相互转化关系如下图。
请回答:
(1)写化学式:
丙_________,E________。
(2)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)______________。
(3)写出A与D反应的化学反应方程式:
__________________________。
(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式:
________________________。
(5)取8.28gA和G固体混合物,在密闭容器中加热,经充分反应后排出气体,冷却后称量得固体质量6.36g,计算原混合物中A的物质的量分数______________
18、(10分)碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
试回答下列问题:
(1)步骤①反应器发生的反应中,化学方程式中转移电子总数为;
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是;
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为;
(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为:
;
(5)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
19、(14分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)⊿H。
已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,该反应的⊿H=;
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率=,该温度下平衡常数K=,若升高温度则K值(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是;
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
(4)若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,可逆反应CO+2H2
CH3OH达到平衡,测得有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A、c1=c2B、2Q1=Q3C、K1=K3D、α2+α3<100%
(5)若一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2、1molCH3OH,反应CO+2H2
CH3OH经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍。
则:
反应开始时正、逆反应速率的大小:
v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),理由是。
平衡时n(CH3OH)=mol。
20、(12分)铁是自然界里分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占5%左右,铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石、赤铁矿石、菱铁矿石等。
某课外研究小组在实验室探究铁的制备和相关性质。
Ⅰ、研究小组查阅资料,用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁。
制取CO的化学反应为:
HCOOHCO+H2O
(1)此反应原理中浓硫酸表现性质是
(2)用该法制CO不需加热的原因
(3)研究小组在实验室中装配一个实验装置,该装置用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体,用CO还原氧化铁,并检验其氧化产物、具有的环保特点。
提供仪器有:
具支试管(试管侧壁有一支管,如图所示),另有橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管若干。
在下面方框内画出该装置示意图(同类仪器最多只有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品)
Ⅱ、研究小组用右图装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究,其中铁来自于Ⅰ中实验得到,步骤如下:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入稀硝酸,铁粉恰好完全溶解。
(4)燃烧红磷的目的是______________。
(5)为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是______________。
(6)查阅资料发现:
硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
铁粉和稀硝酸的总反应可表示为:
aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。
当a=8时,铁和硝酸都全部反应完全,则b的取值范围为:
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
B
B
A
D
D
9
10
11
12
13
14
15
D
C
B
D
B
D
C
参考答案
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ujSnu19gbi4A
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