北京市西城区中考一模化学试题 答案和解析.docx
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北京市西城区中考一模化学试题答案和解析
【最新】北京市西城区中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.在空气的成分中,体积分数约占21%的是( )
A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体
2.下列变化过程中,只发生物理变化的是
A.
铁钉生锈B.
食物腐烂
C.
燃放礼花D.
切割玻璃
3.一些物质的pH范围如下,其中呈酸性的是
A.番茄汁(4.0~4.4)B.鸡蛋清(7.6~8.0)
C.肥皂水(8.3~9.1)D.草木灰水(10.3~11.1)
4.下列物质中,属于溶液的是
A.蒸馏水B.碘酒C.果粒橙D.豆浆
5.下列操作不正确的是
A.
闻气体气味B.
滴加液体
C.
稀释浓硫酸D.
检查气密性
6.下列符号表示2个氧原子的是
A.O2B.2O2C.2OD.O2-
7.下列物质常用于改良酸性土壤的是
A.食盐B.烧碱C.熟石灰D.石灰石
8.一种镉原子的原子核内有48个质子和64个中子,该原子的核外电子数为
A.16B.48C.64D.112
9.下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.铜用于制作导线B.一氧化碳用于炼铁C.干冰用于制冷D.稀有气体用于电光源
10.用如下图所示装置进行实验,能达到实验目的的是
A.
干燥CO2B.
监控O2流速
C.
吸收CO2D.
收集O2
11.如下图所示,在点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
以下说法不正确的是
A.孔穴1、4溶液变为蓝色
B.孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
C.孔穴3是空白对照实验
D.孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃,无晶体析出
D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液
二、填空题
13.科学家研发出在光照条件下,以氧化钴纳米粒子为催化剂分解水获得氢气的方法。
该反应的化学方程式是______。
14.泡腾片放入水中,立即生成大量CO2,状如沸腾。
营养成分表
项目
每100g
能量
1275kJ
蛋白质
0g
脂肪
0g
糖类
60g
钠
10400mg
维生素C
2500mg
(1)某VC泡腾片的营养成分表如如图,含量最高的营养素是______。
(2)列举出一个学过的能与酸反应生成CO2的物质______。
15.海水是溶有氯化钠等盐分的混合物。
反渗透海水淡化法部分流程示意图如下:
(1)高压泵需要的能量可由天然气燃烧提供。
天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是_。
(2)推测:
泵入“膜单元”的海水、得到的淡水和浓盐水中,所含氯化钠的质量分数最大的是________。
16.实验小组用传感器研究稀盐酸和稀NaOH溶液的反应。
实验过程中温度和pH变化趋势如下图所示。
(1)上述反应的化学方程式是______。
(2)曲线a~b上升的原因是______。
(3)下列说法正确的是______(填序号)。
A该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
B60s时对应溶液中的溶质是NaCl
C120s时向溶液中加入酚酞,溶液不变色
D180s时向溶液中加入Na2CO3溶液,能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应
三、科普阅读题
17.甲醛(CH2O)为无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,是重要的工业原料。
由于甲醛影响人体健康,国家标准规定室内甲醛浓度不高于0.08mg/m³。
下面介绍几种吸收甲醛的方法。
活性炭包活性炭内部有大量细微孔道,可吸附甲醛。
空气净化器其内置主要有电机和滤网。
电机可加快抽入气体的循环流动速度。
滤网除活性炭滤网外,还有静电驻极过滤网、光触媒滤网等。
静电驻极过滤网靠静电力捕获带电微粒,但不能捕获甲醛。
光触媒滤网在紫外线照射下产生氧化能力极强的物质,该物质可杀菌和分解甲醛等有机污染物。
植物某小组在3个密闭容器内分别放入吊兰、绿萝和芦荟,测定0~24h甲醛的浓度,计算不同植物对甲醛的去除率(见表),比较其吸收效果,并绘制了吊兰的吸收曲线(如图)。
柚子皮和菠萝不具有吸附性,也不与甲醛反应,常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道。
吊兰
绿萝
芦荟
0h时甲醛的
浓度(mg/m3)
0.88
0.80
1.13
24h时甲醛的
浓度(mg/m3)
0.13
0.07
0.19
去除率(%)
85.2
91.3
83.2
以上方法效果不一,可根据不同情况选用适合的方法。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)甲醛(CH2O)属于______(填序号,下同)。
A混合物
B化合物
C氧化物
(2)空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高的原因是______(答1条即可)。
(3)依图分析,吊兰吸收效率最高的时间是______。
A0~1h
B1~2h
C7~8h
(4)依表判断,吸收效果最好的植物是______。
(5)下列说法正确的是______。
A甲醛是重要的工业原料,但使用时需考虑其对环境的影响
B空气净化器的每层滤网都可以吸收甲醛
C本实验中,3种植物都不能使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下
D柚子皮和菠萝吸收甲醛的效果较好
四、流程题
18.光气(COCl2)在塑料制革等工业中有许多用途。
工业制光气的主要流程如下:
(1)I中产生CO和一种气体单质,反应中化合价发生改变的元素有______。
(2)II中发生化合反应,该反应的化学方程式是______。
19.利用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如图:
(1)反应器中搅拌的目的是______。
(2)反应器中发生的反应属于基本反应类型中______反应。
(3)电解器中发生反应的化学方程式为:
MgCl2
Mg+Cl2↑。
生产24kg金属镁,理论上需要氯化镁的质量是______kg。
五、简答题
20.去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
(1)操作①中玻璃棒的作用是______。
(2)操作③的名称是______。
(3)正确的实验操作顺序是______(填序号)。
六、实验题
21.用下图装置研究二氧化碳的性质。
(1)实验1:
打开K1,从长颈漏斗加水没过漏斗下端,关闭K1,振荡。
观察到的实验现象是______。
(2)实验2:
下端木条先熄灭,可以验证CO2的性质是______。
22.补全实验方案。
请从A~C中任选二个作答,若均作答,按前二个计分。
序号
目的
操作
现象
结论
A
验证温度对KNO3溶解度的影响
均加入_____KNO3固体
已知:
20℃和40℃时,KNO3溶解度分别为31.6g和63.9g
装有红墨水
的毛细管
20℃时固体部分溶解,40℃时固体全部溶解
KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B
研究NH4NO3和NaOH溶解时的温度变化
__________
NH4NO3溶解时温度降低;NaOH
溶解时温度升高
C
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序
Fe丝表面有红色固体析出,Ag丝表面无明显现象
__________
23.如图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)A中发生反应的化学方程式是______。
(2)B中的实验现象是______。
七、科学探究题
24.用如图装置进行铁与水蒸气在较高温度下反应的实验。
取适量的铁粉与氢氧化钙平铺在试管底部,点燃酒精灯,待有较大气泡产生时,用燃着的木条靠近气泡直至有爆鸣声。
(提出问题)改变铁粉和氢氧化钙的质量及两者放置的方式是否会影响实验效果呢?
(查阅资料)①Ca(OH)2
CaO+H2O↑
②“气泡爆鸣时间”指从开始加热到第一个气泡爆鸣所用的时间
③“气泡爆鸣时间”越短,实验效果越好
(进行实验)按下表进行实验,记录“气泡爆鸣时间”。
表1
实验
铁粉与氢氧化钙的放置方式
铁粉的质量/g
氢氧化钙的质量/g
气泡爆鸣时间/s
1
铁粉在上层
0.5
1.5
151
2
1.0
1.0
119
3
1.5
0.5
66
4
铁粉在下层
0.5
0.5
88
5
1.0
a
44
6
1.5
1.0
54
7
二者均匀混合
0.5
1.0
77
8
1.0
0.5
58
9
1.5
1.5
60
(处理数据)根据表1,计算“气泡爆鸣时间”均值,结果如下:
表2
因素
放置方式
铁粉的质量/g
氢氧化钙的质量/g
铁粉
在上层
铁粉
在下层
均匀混合
0.5
1.0
1.5
0.5
1.0
1.5
气泡爆鸣时间均值/s
112
62
65
105
74
60
70
83
85
(解释与结论)
(1)实验中,使用氢氧化钙的目的是____。
(2)实验中,生成的气体为氢气,其理由是____。
(3)表1中,a为____g。
(4)根据表2推断,最佳的实验条件为___。
(反思与评价)
(5)表2中,1.5g铁粉对应的均值为60。
计算该值依据的3个数据分别是______。
(6)实验中,铁粉在下层比上层的实验效果好。
从金属性质的角度解释原因:
______。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
空气成分中,体积分数约占21%的是氧气,故答案选择C
考点:
空气中氧气含量
2.D
【详解】
A、铁钉生锈过程中生成新物质氧化铁,属于化学变化,不符合题意。
B、食物腐烂过程中生成新物质,属于化学变化,不符合题意。
C、燃放礼花过程中存在物质的燃烧,生成新物质,属于化学变化,不符合题意。
D、切割玻璃过程中只是物体的形状发生改变,没有生成新物质,属于物理变化,符合题意。
故选:
D。
3.A
【详解】
pH大于7,溶液显碱性,pH值越大碱性越强;pH小于7,溶液显酸性,pH值越小酸性越强;番茄汁(4.0~4.4)pH小于7呈酸性,故选:
A。
4.B
【分析】
溶液是均一稳定的混合物
【详解】
A、蒸馏水是纯净物不是溶液,不符合题意。
B、碘酒是均一、稳定的混合物,是溶液,符合题意。
C、果粒橙是混合物有很多小果粒,不均一,不是溶液,不符合题意。
D、豆浆不均一,不是溶液,不符合题意。
故选:
B。
5.A
【详解】
A、不能直接闻气体的气味,要闻气体气味需要用扇闻法,用手轻轻扇动让少量气体进入鼻孔,故A错误;
B、使用胶头滴管滴加液体时,注意胶头滴管垂直悬空滴加,防止污染胶头滴管,故B正确;
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故C正确;
D、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确,故D正确。
故选:
A。
6.C
【详解】
表示原子个数,在元素符号前面加数字,故表示2个氧原子的是2O,故选C。
7.C
【详解】
食盐、石灰石都是中性,烧碱腐蚀性太强,农业上常用熟石灰改良酸性土壤,故选:
C。
8.B
【详解】
质子数48,原子中核电荷数=质子数=核外电子数,故核外电子数=48,故选:
B。
9.B
【详解】
A、铜用于制作导线,利用铜的导电性,该性质不需通过化学反应就能表现出来,属于物理性质,不符合题意。
B、一氧化碳用于炼铁,利用一氧化碳的还原性,该性质需通过化学反应才能表现出来,属于化学性质,符合题意。
C、干冰用于制冷,利用干冰升华时吸热,该性质不需通过化学反应就能表现出来,属于物理性质,不符合题意。
D、稀有气体用于电光源,没有发生化学变化,该性质不需通过化学反应就能表现出来,是利用稀有气体物理性质,不符合题意。
故选:
B。
10.C
【详解】
A、不了使混合气体能与浓硫酸充分接触,用浓硫酸干燥二氧化碳,气体需要长进短出,故A错。
B、监控氧气流速,氧气需要从长管进,根据气泡速度判断气体流速,故B错。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,可用氢氧化钠去除二氧化碳,故C正确。
D、氧气密度小于水的密度,排水法收集氧气,氧气需要从短管进,故D错。
故选:
C。
11.D
【详解】
A、石灰水和氢氧化钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液变蓝色,故A正确。
B、含有氢离子的溶液是酸性溶液,酸性溶液滴加紫色石蕊试液,试液变红,孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+,故B正确。
C、孔穴3是空白对照实验,正确。
D、孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠是碱性溶液,但碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成,属于碱,不属于盐,故D错。
故选:
D。
12.C
【详解】
A.、由图可知,40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故A正确。
B、由图可知,甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大,故B正确。
C、将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃,溶解度减小,溶质结晶析出,故C选项错误。
D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,溶解度减小,溶质结晶析出,仍然是饱和溶液,故D正确。
故选:
C。
13.
【详解】
水在光照和催化剂的作用下分解为氢气和氧气,该反应的化学方程式为:
。
14.糖类碳酸钠等(合理即可)
【详解】
(1)由表中数据可知,含量最高的营养素是糖类;
(2)碳酸钠能与酸(如盐酸)反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
15.
浓盐水
【详解】
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
(2)泵入“膜单元”的海水经过一定的处理,将海水中的水分离出得到的淡水,剩余的浓盐水中溶剂质量减小,故溶质质量分数增大,故所含氯化钠的质量分数最大的是:
浓盐水。
16.
氢氧化钠和稀盐酸反应放热AC
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】
(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是
。
(2)由图可知,a~b所在的曲线是温度变化曲线,氢氧化钠和稀盐酸反应放热,a~b段温度升高,故曲线a~b上升的原因是氢氧化钠和稀盐酸反应放热。
(3)A、开始溶液的pH大于7,溶液显碱性,最终溶液的pH小于7,溶液显酸性,则该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中,故A正确;
B、60s时,pH>7,溶液显碱性,说明氢氧化钠未完全反应,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,故对应溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠,故B不正确;
C、120s时,溶液显酸性,酸不能使酚酞溶液变色,则向溶液中加入酚酞,溶液不变色,故C正确;
D、180s时溶液中的稀盐酸过量,稀盐酸和碳酸钠反应,生成二氧化碳气体,有气泡产生,氢氧化钠与碳酸钠不反应,无法验证氢氧化钠是否存在,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应,故D不正确。
故选AC。
【点睛】
中和反应放热,由图像可知,开始溶液的pH大于7,溶液显碱性,最终溶液的pH小于7,溶液显酸性,实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中。
17.B空气净化器的电机可加快抽入气体的循环流动速度(或空气净化器中光触媒滤网在紫外线照射下产生氧化能力极强的物质,该物质可分解甲醛)B绿萝A
【详解】
(1)甲醛的化学式是CH2O,由碳、氢、氧三种元素组成,属于化合物,故选:
B。
(2)空气净化器其内置主要有电机和滤网,不仅活性炭滤网可以吸附甲醛,电机也可以加快抽入气体的循环流动速度,还有光触媒滤网在紫外线照射下产生氧化能力极强的物质,该物质可杀菌和分解甲醛等有机污染物,因此空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高。
故填:
空气净化器的电机可加快抽入气体的循环流动速度(或空气净化器中光触媒滤网在紫外线照射下产生氧化能力极强的物质,该物质可分解甲醛)。
(3)从吊兰吸收甲醛曲线图可知,1-2小时甲醛浓度降低的最快,吸收的效率最高,故选:
B。
(4)根据表格数据可知,三种植物中绿萝的甲醛去除率最高,吸收效果最好,故填:
绿萝。
(5)A、甲醛是重要的工业原料,由于甲醛影响人体健康,因此使用时考虑对环境造成的影响,选项A说法正确。
B、空气净化器中的静电驻极过滤网是靠静电力捕获带电微粒,但不能捕获甲醛,选项B说法错误。
C、由于甲醛影响人体健康,国家标准规定室内甲醛浓度不高于0.08mg/m³。
从表中的信息可知,24h内放绿萝的密闭容器中甲醛的浓度降低至0.07mg/m³,使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下,选项C说法错误。
D、柚子皮和菠萝不具有吸附性,也不与甲醛反应,常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道,选项D说法错误。
故选:
A。
18.H、C
【详解】
(1)I中产生CO和一种气体单质,单质是氢气,单质中元素的化合价为0,氢元素的化合价会发生改变;在该反应中,CH4中碳元素的化合价为-4价,CO中碳元素的化合价为+2价,化合价发生改变的元素有碳、氢元素;
(2)一氧化碳和氯气在活性炭催化下生成光气,化学方程式为:
。
【点睛】
单质中元素的化合价为0,在化合物中正负化合价代数和为零。
19.使反应物充分接触,加快反应速率,反应更充分复分解95
【详解】
(1)反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触,反应更充分;
(2)反应器中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,属于复分解反应;
(3)设至少需要MgCl2的质量为x,
x=95kg。
20.引流蒸发②①③
【详解】
(1)操作①是过滤操作,过滤操作中防止液体药品洒到漏斗外边,所以用玻璃棒进行引流。
故填:
引流。
(2)操作③的名称是蒸发。
故填:
蒸发。
(3)除去粗盐中难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发三步操作,所以正确的实验操作顺序是②①③。
故填:
②①③。
【点睛】
本题关键考查粗盐的初步提纯操作。
21.气球鼓起二氧化碳密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧
【详解】
(1)打开K1后,从长颈漏斗中加水没过漏斗下端。
由于锥形瓶中的气体二氧化碳能溶于水,则锥形瓶内的气体减少,则压强减小,则外界大气压会压入气球中,使装置压强平衡。
故答案为:
气球鼓起;
(2)在实验2中,观察到下端的木条先熄灭,则证明二氧化碳气体通入Y型管中,优先进入下侧的导管,则证明二氧化碳的密度大于空气。
木条熄灭,则证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
故答案为:
二氧化碳密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧。
22.32g(答案大于31.6g且小于等于63.9g即可)左侧毛细管中的红墨水向下移动,右侧毛细管中的红墨水向上移动金属活动性由强到弱顺序是:
Fe>Cu>Ag
【详解】
A、根据已知可知,硝酸钾固体在20℃的溶解度为31.6g,在40℃的溶解度为63.9g。
则当向两只烧杯中加入32g的硝酸钾固体时,左侧烧杯中的100g水在20℃下最多只能溶解硝酸钾固体31.6g,则加入32g硝酸钾固体能形成硝酸钾的饱和溶液且有部分硝酸钾固体尚未被溶解。
而右侧的烧杯中的100g水在40℃下最多只能溶解硝酸钾固体63.9g,则加入的32g硝酸钾固体完全被溶解且形成了硝酸钾的不饱和溶液。
由此可以分析得出,在相同质量的溶剂中,温度越高,能溶解硝酸钾的质量越大。
则可以分析出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
故答案为:
32g(答案大于31.6g且小于等于63.9g即可);
B、左侧的试管中放入硝酸铵,硝酸铵溶于水会吸收热量,使试管内温度降低。
温度降低,则气体分子之间的间隔受冷减少,则会导致装置内的压强减小,则外界大气压会将毛细管中的红墨水向下挤压,平衡内外压强。
右侧的试管中放入氢氧化钠,氢氧化钠溶于水会放出热量,使试管内温度升高。
温度升高,则气体分子之间的间隔受热增大,则会导致装置内压强增大,则会将毛细管中的红墨水向上挤压,平衡内外压强。
故答案为:
左侧毛细管中的红墨水向下移动,右侧毛细管中的红墨水向上移动;
(2)将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝能置换出硫酸铜中的铜,铁丝表面有红色固体析出,说明铁的活动性大于铜。
将银丝放入到硫酸铜溶液中,银丝不能置换出硫酸铜中的铜,无明显现象,说明银的活动性小于铜。
则可以分析出三种金属的活动性顺序为:
铁>铜>银。
故答案为:
金属活动性由强到弱顺序是:
Fe>Cu>Ag。
23.
发白光,放出热量,石灰水变浑浊
【详解】
(1)将注射器中的双氧水注入集气瓶中,双氧水接触二氧化锰时,二氧化锰会催化过氧化氢的分解,会生成水和氧气。
故答案为:
;
(2)A中生成的氧气沿导管进入B中,接触到红热的木炭,则木炭燃烧。
在纯氧中,木炭燃烧会发出白光,放出热量,并且能观察生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
故答案为:
发白光,放出热量,石灰水变浑浊。
24.氢氧化钙受热分解生成水,为铁和水蒸气反应提供反应物反应物中含有氢元素,并且生成可燃性气体1.5铁粉在下层,铁粉为1.5g,氢氧化钙为0.5g66、54、60铁粉具有导热性,能够保证反应所需温度
【详解】
(1)实验中,铁粉与水蒸气反应会生成氢气,而氢氧化钙加热时可以分解生成氧化钙和水蒸气,所以使用氢氧化钙的目的是氢氧化钙受热分解生成水,为铁和水蒸气反应提供反应物。
故填:
氢氧化钙受热分解生成水,为铁和水蒸气反应提供反应物。
(2)实验中,铁粉与水蒸气反应会生成可燃性气体,根据反应前后元素种类守恒,反应物中含有氢元素,所以生成的气体为氢气。
故填:
反应物中含有氢元素,并且生成可燃性气体。
(3)表1中,每一种放置方式都是比较铁粉与氢氧化钙的三种不同质量比例时的气泡爆鸣时间,实验4、5、6中铁粉与氢氧化钙的比例分别为(1:
1)、(1:
1.5)、(1.5:
1),所以a为1.5g。
故填:
1.5。
(4)气泡爆鸣时间越短,效果越好。
根据表2可知,铁粉在下层,铁粉为1.5g,氢氧化钙为0.5g时,分别所测的气泡爆鸣时间是最短的,所以最佳的实验条件为铁粉在下层,铁粉为1.5g,氢氧化钙为0.5g。
故填:
铁粉在下层,铁粉为1.5g,氢氧化钙为0.5g。
(5)表2中,实验3、实验6、实验9所用的铁粉量都是1.5g,且这三个实验所测得的气泡爆鸣时间分别为66、54、60,所以1.5g铁粉对应的均值为
。
所以计算该值依据的3个数据分别是66、54、60。
故填:
66、54、60。
(6)实验中,铁粉在下层比上层的实验效果好。
铁与水蒸气在较高温度下才能反应,而铁具有导热性,可以保证反应所需的热量。
故填:
铁粉具有导热性,能够保证反应所需温度。
【点睛】
本题考查了反应前后元素种类守恒,考查了对数据的分析处理能力,认真审题,根据题意作答。
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