化学九年级上册第二单元检测卷.docx
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化学九年级上册第二单元检测卷
化学九年级上册第二单元检测卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18,核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体,则下列说法正确的是()
A.这种气体的相对分子质量为36克
B.这种氧原子和氢原子构成的水分子,其相对分子质量为20
C.这种氧原子的原子核内质子数为10
D.这种氧原子的核外电子数为10
2.电解水生成氢气和氧气,该变化不能证明的事实是()
A.该变化是化学变化
B.分子在化学变化中能够再分
C.该变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子,从而形成新物质
D.水是由氢气和氧气组成的混合物
3.下列物质由原子构成的是
A.氯化钠
B.冰水
C.水银
D.氢气
4.下列关于分子和原子的说法错误的是
A.分子和原子都在不断运动
B.在化学反应中分子可分,原子不可分
C.原子可以构成分子
D.分子一定比原子大
5.下列说法错误的是()
A.H2O2属于氧化物
B.碳元素与氧元素位于同一周期
C.NaNO2中氮元素的化合价为+5价
D.1个钠原子失去1个电子变成钠离子
6.下列各组物质中,前者是单质,后者是混合物的是
A.空气 牛奶
B.汞 石灰水
C.氮气 氯化钠
D.水 啤酒
7.实验室制取CO2并回收CaCl2,下列操作不规范的是
A.用装置甲检查气密性
B.用装置乙收集CO2
C.用装置丙分离固体杂质和CaCl2溶液
D.用装置丁蒸干溶液得CaCl2晶体
8.分类法是学习化学的一种方法。
下列不属于分类方法的是
A.物质可分为纯净物和混合物,纯净物又可分为单质和化合物
B.有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C.人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
9.已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列关于该原子的说法正确的是
A.中子数为88
B.核外电子数为53
C.核电荷数为131
D.该原子的相对原子质量为131g
10.下列说法正确的是()
A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比,没有单位
D.原子可以构成分子,也可以直接构成物质
11.下列关于原子结构的说法正确的是()
A.所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
B.原子核外,能量高的电子在离核近的区域里运动
C.具有稳定结构的原子,最外层上的电子数一定为8
D.原子中,质子数和中子数不一定相等
12.下列微粒的结构示意图中,表示阴离子的是
A.
B.
C.
D.
13.根据如图有关信息判断,下列说法错误的是()
A.在元素周期表中,镁元素和硫元素属于同一周期
B.化学反应中,硫原子容易失去两个电子
C.镁离子核内有12个质子
D.硫原子的相对原子质量为32.06
14.建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学,如形成守恒观念,可以更好的理解质量守恒定律,下列表述正确的是()
A.每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个CO2分子
B.32gS与32gO2完全反应,生成64gSO2
C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律
D.10g水蒸气变成10g水蒸气,变化前后质量相等,遵循质量守恒定律
15.按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有下列物质:
①纯碱;②生石灰;③盐酸;④熟石灰;⑤甲烷;⑥铁;⑦石墨;对上述物质的分类正确的是()
A.属于有机物的有③⑤
B.属于单质的有②⑥⑦
C.属于碱的有①④
D.属于氧化物的有②
16.下列是化学实验的基本操作,正确的是()
A.用托盘天平准确称取9.65g固体
B.在托盘天平两端放大小相同的滤纸称氢氧化钠
C.用10ml量筒量取5ml液体时仰视读数
D.用10ml量筒量取9.6ml水
17.如图是元素周期表中硫元素及其原子结构示意图,下列说法中错误的是
A.硫的相对原子质量是16
B.硫属于非金属元素
C.硫原子在化学反应中易得到电子
D.硫原子核内有16个质子
18.从分子的角度解释下列现象,错误的是()
A.汽油挥发——分子体积变大
B.花香四溢——分子不断运动
C.氢气燃烧——分子发生改变
D.一滴水约有1.67×1021个水分子——分子很小
19.下列实验操作不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
鉴别白酒和白醋
闻气味
C
鉴别H2O和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中,加入MnO2
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
A.A
B.B
C.C
D.D
20.下列叙述中错误的是()
A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子
B.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:
1
D.液态水变成水蒸气的过程中水分子变大了
21.用下列药品,完成对应的“家庭小实验”,不能达到预期目的是()
A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
C.用洗净的碎鸡蛋壳、食盐水制二氧化碳
D.用酒精、紫卷心菜等制酸碱指示剂
二、多选题
22.下列图象不能正确反映对应变化关系的是()
A.
加热一定量的高锰酸钾固体
B.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.
用等质量氯酸钾制取氧气
D.
将水通电电解一段时间
三、填空题
23.“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He-3,图为He-3发生的一种核聚变示意图。
(1)①②③④⑤中共有______种元素,相对原子质量最大的是______(填序号)。
(2)核聚变过程______(填“有”或“没有”)生成新物质,该反应______(填“是”或“不是”)化学变化。
24.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
如图是自来水厂净化过程处理图:
(1)自来水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)下列物质能在净水过程中用作絮凝剂的是___________(填选项)。
A.NaOH溶液
B.肥皂水
C.明矾
D.臭氧
(3)新型自来水消毒剂C1O2可由下列反应制备:
C12+2X==2NaC1+2C1O2,X的化学式为_________。
25.模型是联系宏观和微观的桥梁。
(1)如下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是____________(选填字母)
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与_________有关。
(2)用微粒观点解释:
夏天自行车轮胎暴晒后容易爆胎。
原因是__________。
26.1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,制得了氯气(Cl2),同时生成二氯化锰和水。
(1)写出上述生成氯气的化学反应方程式_____________________________。
(2)研究小组的同学对氯水(氯气的水溶液)进行了探究。
①验证氯水的酸性:
取少量氯水,向其中滴加___________(填一种酸碱指示剂),一开始可观察到滴加的指示剂在氯水中变____色。
②氯水具有漂白性,氯水中含有Cl2、HCl、HClO(次氯酸)。
请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色?
【猜想】
猜想1:
氯水中的水使品红试纸褪色。
猜想2:
氯水中的Cl2使品红试纸褪色。
猜想3:
氯水中的HCl使品红试纸褪色。
猜想4:
氯水中的HClO使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①用水润湿品红试纸,观察
试纸不褪色
猜想1不成立
②把品红试纸放入__________的氯气中,观察
试纸不褪色
猜想2不成立
③把品红试纸放入_______________中,观察
试纸不褪色
猜想3不成立
【结论】通过探究,同学们找到了氯水使品红试纸褪色的原因。
【思考】根据氯水具有漂白性可推测,实验①向氯水中滴加几滴指示剂后,最终观察到的现象是____________________________________。
27.试依据核电荷数为1--18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:
(1)图中硫元素与氮元素属于不同种元素的原因是_____不同;硫元素的化学性质与氧元素的化学性质______。
(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是______.它的核外电子排布与______的原子核外电子排布相同。
(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子序数为_____,该元素在周期表中位于第____周期。
(5)月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布.地球上的氦元素主要以4He形式存在,从原子的构成来看,3He、4He两种原子的电子数_______(填“相同”或“不同”)。
28.
(1)给硫酸铜晶体加热时,试管的高度要根据_____________来调节,试管口要__________,这是为了防止在管口凝结的水倒流炸裂试管。
观察到的现象是:
①________________;
②______________。
(2)向含有少量氧化铜粉末的试管中注入约2mL稀盐酸,振荡试管,加热,现象是:
①________________;
②__________。
29.用“
”和“
”分别表示氮原子和氢原子,下图是氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下发生反应的微观模拟图。
请回答下列问题:
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;_____
(2)解释由B到C变化的微观实质是_____;
(3)请画出比氮元素多一个周期多一个族的元素的离子结构示意图_____。
四、简答题
30.某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉。
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。
他的方法是:
__________。
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀盐酸
B.待充分反应后,取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量
①步骤B中如何判断已经充分反应?
____________________;
②步骤B中的主要操作的名称是___________,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、_________、________、_________;
③根据乙同学的设计进行实验_________达到目的(填“能”或“不能”),原因是____________。
五、科普阅读题
31.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。
如图是不同时期科学家提出的原子结构模型。
1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物质都是由原子直接构成的;原子是一个实心球体,不可再分割;同一类原子性质相同;不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年,英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。
1904年汤姆森提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜狐”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验:
用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔,结果大多数
粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,还有极少数的
粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型:
原子是由原子核和核外电子构成。
根据以上材料,请回答:
(1)道尔顿提出了原子论,汤姆森发现了原子中的电子,这在当时是件很了不起的事,但由于受到那时科学技术水平的限制,他们的理论中存在一些缺陷甚至错误,按照目前初中阶段你学的原子结构的理论,你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是_________。
汤姆森原子结构模型的缺陷是________。
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能够获得的结论是______。
A原子核体积很小 B原子核质量较大
C原子核带有正电 D核外电子带有负电
(3)通过人类认识原子结构的历史,你对科学的发展有哪些感想?
____________。
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- 化学 九年级 上册 第二 单元 检测
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