福建省届高三复习化学学科复习备考建议.docx
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福建省届高三复习化学学科复习备考建议
福建省2018届普通高中毕业班化学学科复习备考建议
为贯彻落实《国家中长期教育改革和发展规划纲要(2010~2020)》《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》以及教育部《关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》等文件的精神,加强和改进我省普通高中学科教育教学工作,全面提升普通高中教育教学质量,根据《普通高中课程方案》《普通高中化学课程标准(实验)》(以下简称《课程标准》)、《普通高等学校招生全国统一考试大纲》(以下简称《考试大纲》)和《普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》(以下简称《考试大纲的说明》)的要求,结合我省的教学实际,制定本复习备课建议。
一、高考评价要求与相应复习教学建议
Ⅰ.必考内容
1.化学学科特点和基本研究方法
考试内容
要求与解读
复习教学建议
(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
化学学科不仅从宏观角度研究物质的性质和用途,还从微观层面(在原子、分子水平上)研究物质的组成、结构、性能及其相互转化的规律。
宏观物质都由微观粒子构成,微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用(如化学键、分子间作用力),一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合构成特定的物质。
化学不仅可以识别不同的分子,还可以改变和创造新分子,合成新物质。
1.分散融合、重在渗透,建立化学学科的基本观念。
中学化学基本观念主要有微粒观、实证观、结构观、转化观、定量观、绿色化学观、分类观、守恒观等。
化学基本观念作为化学科学认识物质世界的基本思想方法和处理问题的价值取向,蕴含于具体知识中。
因此,必须以化学基本观念统领知识教学、突出化学学科的思维方式、深入挖掘化学知识的内涵、设计具有思考价值的问题。
化学学科基本观念和思想方法是在问题解决过程中形成、感悟与建构的。
复习教学中,不宜进行化学学科基本观念和思想方法的专题复习,应在具体知识与技能(如元素化合物知识、基本概念与理论、化学实验、化学计算等)的复习中,选择合适的素材,采用分散融合、合理渗透的方式,将化学学科基本观念和思想方法置于真实(或模拟真实)的情境之中,通过问题解决,感悟解决问题的化学思想方法,关注化学核心观念的建构、渗透、深化,并最终转化为学生的能力。
例如,在原子结构、元素周期律部分渗透考试内容
(1);在元素及其化合物部分渗透考试内容
(2)、(5);在基本概念、基本理论部分渗透考试内容(3);在整个复习过程适时渗透考试内容(5)。
2.关注过程、重在领悟,是掌握化学科学探究的基本方法。
以实验和推理为基础的实验探究能力是高考实验试题命题的重点。
要认识化学是一门以实验为基础的科学,要了解观察、实验、比较、归纳、分析、综合、假设、论证、模型、分类等等科学方法对化学研究的作用,要对各种科学研究方法能灵活应用。
复习教学中,引导学生建立问题意识、方法意识,对提供的真实(或模拟真实)情境,运用化学学科特有的方法和观念提高分析能力,用不同的思路和方法解决化学问题。
适当精选体现科学探究思维历程(提出问题——做出猜想——实验设计——数据处理——得出结论)的探究性试题,引导学生了解并实践化学研究的一般过程,提升分析水平和数据处理能力。
3.联系实际、重在运用,提升化学学科的应用价值。
复习过程中,引导学生关注化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等联系,形成环保意识和“绿色化学”理念,关注过程的优化、实验的安全,关注质量和效益;培养创新意识,学会评价、改进方案。
(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
科学实验是根据研究目的,运用一定的物质手段,通过干预和控制科研对象而观察和探索科研对象有关规律和机制的一种研究方法。
化学学科重视学生科学素质的培养,强调探究性学习,重视研究的过程与方法,培养学生的实证精神。
进行科学探究的方式多种多样,一般来说,其基本过程具有六个要素:
提出问题;进行猜想和假设;制定计划,设计实验;观察与实验,获取事实与证据;检验与评价;表达与交流。
学生的科学探究能力是通过探究活动而形成和发展的,鼓励学生在科学探究过程中,学习以实验和推理为基础的科学探究方法。
(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
“物质的组成和结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途”是化学研究和化学学习的一种基本思路。
物质发生化学变化时,其微观结构和微粒之间的相互作用(化学键)发生改变。
化学反应的本质是微观粒子之间旧化学键的断裂和新化学键的形成,这种化学键的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量,还是向环境中释放能量。
研究化学反应时,人们主要关心化学反应的方向和限度、速率以及化学反应中所伴随发生的能量变化。
(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。
1.定量实验的目的是要测出某对象数值,或要求找出对象与数量之间的经验关系。
2.中学阶段建立定量实验观的研究方法主要有:
气体法(气体体积法和气体质量法)、滴定法(酸碱中和滴定和氧化还原滴定等)、目视比色法、pH计法、重量分析法、现代分析仪器法(如手持技术等)。
利用测定的质量、体积、温度、pH等实验数据可进行相关的定量计算。
中学涉及的定量实验有:
配制一定质量分数的溶液;配制一定物质的量浓度的溶液;硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(学习重量分析法);酸碱中和滴定;中和热的测定。
(5)了解化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的等关系。
了解“绿色化学”的重要性。
高中化学新课程以全面提高学生的科学素养为宗旨,通过引导学生关注生活、关注社会,了解科学、技术、社会的相互关系以及绿色化学思想,发展学生的“实践意识”“可持续发展的思想”“辩证唯物主义世界观”及“责任感和使命感”。
在高考命题中也注意引导学生从化学的视角去观察生活、生产和社会中的各类化学问题。
2.化学基本概念和基本理论
考试内容
要求与解读
复习教学建议
(1)物质的组成、性质和分类
①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒;了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义以及它们之间的关系;能应用“微粒观”解释某些常见的现象。
这部分内容的特点是初中化学知识在高中阶段进行深、广度上的拓展。
在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中,包含着大量的基本概念,是高考概念型试题的“原料库”。
复习中,应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系,利用“关键词”法、比较法、联系法等学好基本概念。
在充分理解酸、碱、盐、氧化物概念及其相互转化关系的基础上,从微观角度认识物质的组成与分类,利用物质分类及其转化关系构建知识网络。
强化记忆重点的概念、化学专用名词,如归纳常见结晶水合物:
绿矾FeSO4·7H2O、明矾KAl(SO4)2·12H2O、胆矾(蓝矾)CuSO4·5H2O、芒硝Na2SO4·10H2O、MgSO4·7H2O、石膏CaSO4·2H2O、H2C2O4·2H2O等。
引导学生用化学视角关注社会、环境、科技。
建议补充《化学与生活》模块的一些知识内容(如食品添加剂、维生素、药物等)。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系
从宏观与微观角度理解物理变化与化学变化(核变化不是化学变化)的区别与联系;了解和区分化学反应常见类型(四种基本反应类型、氧化还原反应、离子反应),并能解释与日常生活相关的一些现象;能分析一些常见的物质变化(如同素异形体间相互转化属于化学变化);了解物理性质和化学性质,能辨别和归纳物质的性质。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、酸、碱、盐、氧化物(酸性、碱性、两性氧化物)的概念,并能对常见的物质进行分类。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
掌握酸、碱、盐、氧化物的通性和相互之间的转化联系。
(2)化学用语及常用物理量
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟记并正确书写常见元素及主族元素的名称、符号;熟记并正确书写重要的阳离子(如H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等)和阴离子(如OH-、CO32-、HCO3-、Cl-、ClO-、Br-、I-、S2-、SO42-、SO32-、HSO3-、
NO3-、MnO4-等)符号。
1.强化化学用语书写规范
训练。
化学用语(如化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式以及化学式、结构简式等)是化学思维三大表征之一。
在强化化学用语的书写训练中,引导学生认识规范书写化学用语的意义,熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求。
2.复习中,要进一步理清并帮助学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间相互求算的关系。
3.以物质的量为中心的化学计算一直是高考的重点检测内容之一。
“全国卷”除了重视对数据分析外,更加重视立足于化学原理、定律的化学计算,常见的有以化学方程式为核心的计算(基本的计量计算、氧化还原反应的电子转移与物质计量之间的换算、热化学方程式热效应的计算等),有关化学平衡和化学反应速率的计算,电化学的计算,混合物组成的质量分数计算。
②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
掌握化合价的一般规律及应用规则;能根据化合价正确书写化学式,或根据化学式判断化合价。
③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式等表示方法。
能看懂常见元素的原子结构示意图,能正确书写1~20号元素原子结构示意图;掌握分子式、结构式、结构简式和电子式的表示方法及用电子式表示物质的形成过程,能正确书写常见有机物(如乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等)的分子式、结构式和结构简式及键线式。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义,能熟练查找相对原子质量并进行有关化学式的计算(如相对分子质量、元素质量分数等)。
⑤理解质量守恒定律。
从宏观和微观的角度理解质量守恒定律的本质;能够利用质量守恒定律解决实际问题。
⑥能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
掌握化学方程式和离子方程式的含义;能熟练判断化学方程式和离子方程式的书写正误;能正确书写化学方程式和离子方程式;能熟练进行有关化学方程式的简单计算。
⑦了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量(g·mol-1)、气体摩尔体积(L·mol-1)、物质的量浓度(mol·L-1)的含义;理解阿伏加德罗常数的含义(如涉及不同类型的粒子数目、电子转移数目、化学键数目等)。
⑧能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.关注以阿伏加德罗常数为核心的计算,熟练掌握物质的量与微粒数目、质量、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系及计算。
特别注意物质的量在化学方程式计算中的作用,并能进行有关物质的量的计算。
2.了解质量守恒定律的应用,理解“守恒观”在化学计算中的应用(如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等),能利用化学方程式中的计量关系进行相关计算(如过量计算、多步反应计算的“关系式法”等)。
(3)溶液
①了解溶液的含义。
了解溶液、溶质和溶剂的概念。
关注“溶解度曲线的分析、溶解度的应用(结晶和重结晶)及其相关计算”;关注溶液中浓度的计算(如溶液的稀释、溶液中粒子数目的计算、气体溶于水的计算等)。
②了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶解度、饱和溶液的概念;能读懂溶解度曲线并能从溶解度曲线获取相关信息,并结晶分离和提纯混合物。
③了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
了解溶液的形成过程及溶液的组成、性质;知道常见的溶剂;理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的含义;熟练掌握有关溶质质量分数和物质的量浓度的计算及两者之间的换算。
④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
见P205.化学实验中的第(5)条。
⑤了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
了解胶体是一种常见的分散系,了解胶体的性质,知道丁达尔现象可用于鉴别溶液与胶体,知道生活中常见的胶体。
(4)物质结构和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含义。
了解元素、核素和同位素的含义,知道三者之间的区别与联系;掌握核素的表示方法;知道同位素之间性质的异同。
注意引导学生以物质结构为中心,以元素周期律(表)为纲,充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后、由浅入深的顺序,总结规律,形成知识网络。
1.通过类比,进行概念的比较学习。
对比易混淆的概念,分析概念间的异同点,找出每个概念所具有的典型特征,有利于加深学生对相关概念的理解。
区分以下几组概念:
元素、核素、同位素、同素异形体;元素周期律、元素周期表;周期、族;同周期元素的性质和同主族元素的性质;化合价与化学键;离子键与共价键。
2.总结归纳,构建“元素周期表和周期律”知识网络。
引导学生回归课本,在精读教材的基础上进行总结,将各类知识列成图表,形成系统,寻找有关物质结构与物质性质的内在联系,建构知识网络。
要求学生通过“位、构、性”三者之间的关系,能根据原子序数推断元素在周期表中的位置,能根据元素在周期表中的位置确定推断元素的性质。
3.学会运用图表数据,综合分析推理,寻找一般规律。
如利用图表和数据,总结出如下规律:
核外电子排布规律;微粒半径的比较规律;同主族、同周期元素性质的递变规律;物质熔、沸点的变化规律;化合物类别的判别规律等。
②了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
从电中性角度了解原子的构成;掌握原子中“质量数=质子数+中子数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”两个关系式。
③了解原子核外电子排布规律。
了解核外电子排布的规律,能根据核外电子排布规律书写常见元素的原子结构示意图。
④掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
掌握元素周期律的实质及最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律;了解元素周期表的结构以及周期、族等概念;理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
⑤以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以第3周期、ⅠA和ⅦA族元素为例掌握元素位置、原子结构和元素性质之间的关系,能由“位、构、性”推导出相关元素;从元素周期表(周期、族)的角度对所学元素的性质进行归纳,强化元素族的观念,能根据元素周期律推测未学过元素的一些性质(金属性、非金属性,氧化性、还原性,氢化物热稳定性,最高价氧化物的水化物的酸碱性等)。
⑥以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
⑧了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成过程;能区别并判断离子键、共价键,并能区别判断离子化合物与共价化合物。
能正确书写常见微粒和物质的电子式、结构式。
(5)化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移,了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2.学会运用化合价升降法分析氧化还原反应方程式,判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物、被氧化和被还原的元素。
3.能根据题给的信息进行简单的配平,正确写出氧化还原反应方程式,并进行相关计算。
4.了解常见的氧化还原反应,注意一些物质的特殊反应(如KMnO4分别在强碱性、强酸性、中性溶液中的还原产物等)。
5.根据常见物质的氧化性及还原性强弱和氧化还原反应的基本规律,判断、预测反应发生的情况。
6.能从氧化还原反应的角度理解原电池、电解池的工作原理。
1.在氧化还原反应的复习中,要求学生:
(1)了解常见的氧化剂和还原剂,能准确判断氧化剂、还原剂,氧化产物和还原产物。
(2)能用“单线桥”“双线桥”法分析氧化还原反应过程中电子转移的方向和数目。
(3)能用“守恒律”进行氧化还原反应的配平和计算,能用“强弱律”比较物质氧化性、还原性的强弱。
(4)了解有关实验方法:
掌握证明某物质具有氧化性或还原性的实验方法,了解比较物质氧化性或还原性强弱的实验方法。
2.有关热化学的复习,重点帮助学生厘清以下几个问题:
(1)反应热是怎样产生的:
从焓(H)、焓变(△H)角度,利用反应过程中的能量变化模型,从反应物和生成物的能量差和反应过程中断键吸热和成键放热的能量差的角度进行理解。
(2)理解规范书写热化学方程式的内在原因。
(3)盖斯定律的理解和应用,以及从键能、燃烧热计算焓变的方法。
②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
能运用化学键的观点,分析化学反应中能量变化的实质。
③了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
了解化学能与热能、电能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
了解太阳能、生物质能和氢能等新能源的应用。
能应用键能计算焓变。
④了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
能根据有关信息规范书写热化学方程式。
⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1.认识节约能源、充分利用能源的实际意义。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法(如开发燃料电池等新能源)。
⑥了解焓变(△H)与反应热的含义。
1.了解燃烧热、中和热的概念。
2.通过测定中和热的实验,理解测定反应热的基本原理,初步学会测定反应热的实验方法。
⑦理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
掌握由已知热化学方程式推导出新热化学方程式的方法;能将某一转化过程合理拆分成几步,并运用盖斯定律进行分析或计算。
⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
1.了解原电池的构造特点和工作原理,能根据常见的氧化还原反应判断、设计简单的原电池
2.了解电解池的构造特点和工作原理。
了解电解原理在金属冶炼、电解精炼铜、电镀、氯碱工业、物质制备、污染物处理上的应用。
3.了解银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池等常见化学电源,理解其工作原理。
能判断新型化学电源的正负极。
4.能够利用氧化还原反应原理,正确书写原电池与电解池的电极反应式与总反应式,并进行以电子守恒法为核心的计算。
5.从能量角度理解原电池与电解池的转化,能分析二次电池的原理,以及原电池与电解池的综合利用。
1.复习中抓住一个核心:
电化学是氧化还原反应原理的具体应用;电极反应式的书写是利用电子—离子配平法;电化学计算的关键是电子转移守恒。
2.帮助学生形成利用氧化还原反应原理解决电化学问题的一般思维方式。
3.加强规范书写电极反应式的训练。
(1)根据总反应或者题设情景,找出氧化剂、还原剂以及对应的产物。
(2)正(阴)极发生还原反应,氧化剂+ne−=还原产物;负(阳)极发生氧化反应,还原剂−ne−=氧化产物。
(3)利用元素守恒写出电极反应式
4.关注复杂电化学装置反应原理示意图的分析,特别是二次电池,以及原电池与电解池串联。
5.重视与电化学有关的化学计算的训练。
⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
1.认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。
知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别,了解金属发生电化学腐蚀的原理。
2.理解钢铁电化学腐蚀发生的条件,知道钢铁的两种电化腐蚀的原理和环境条件,能书写有关的电极反应式和总反应式。
3.了解防止金属腐蚀的措施和原理。
(6)化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率(α)。
了解化学反应速率的概念与定量表示方法(不指定物质),知道瞬时速率、平均速率,可逆反应的正反应速率、逆反应速率、净速率等相关概念的区别。
知道速率方程的表达形式。
能计算反应的转化率。
1.帮助学生深刻理解有关概念,注意概念的内涵和外延。
2.选择典型试题,帮助学生提高提取有效信息的能力和分析、解决化学平衡中综合问题的能力;加强利用化学平衡常数进行计算的针对性训练。
②了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
1.了解活化能的含义。
2.了解催化剂对化学速率的影响。
3.知道催化的机理是改变反应历程、降低反应活化能。
4.知道催化剂具有选择性,可以通过选择催化剂来调控反应。
③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
了解可逆反应在同一反应体系中不能反应完全,存在化学平衡。
④掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
1.了解化学平衡的建立和平衡状态的涵义;理解平衡状态的判断标准。
2.能写出化学平衡常数的表达式,并能利用K与T的变化关系判断反应热。
知道气相反应的平衡常数也可用分压表示。
3.能通过图表、数据进行分析,并能以平衡常数为核心进行相关计算。
4.能将化学平衡原理迁移应用到其他平衡(如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、络合平衡)。
⑤理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
1.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响,认识其一般规律。
2.理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响,并能应用Q与K的关系判断平衡移动的方向。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1.以合成氨为例,从影响化学反应速率的因素和化学平衡移动原理等方面来选择和确定合成氨的生产条件。
2.能用化学反应速率和化学平衡移动的观点,解释生产生活实际中有关的化学事实。
(7)电解质溶液
①了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的区分。
2.记住常见的弱电解质。
1.电解质的电离平衡、溶液pH的计算、水解离子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等是高考的热点内容。
可将《化学1》与《化学反应原理》两个模块中的相关内容整合在一起进行复习。
如,将《化学1》中的“电解质”与《化学反应原理》中的“物质在水溶液中的行为”进行整合,形成一个“块”体系进行复习。
2.复习中要有意识地强化守恒观、微粒观、平衡观、变化观等化学观念的教学。
关注以下几个方面:
强电解质和弱电解质的判断;离子共存问题;水的电离和溶液的pH;离子浓度的大小比较;沉淀溶解平衡等。
3.帮助学生理解电解质与电离平衡的内在联系,能用电离平衡常数与电离理论解释弱电解质的电离平衡及平衡移动的影响因素。
4.注意变式训练,提高学生的应变能力,避免形成定势思维。
②理解电解质在水中的电离,以及电解质溶液的导电性。
1.了解电离的定义。
2.掌握电离方程式的书写。
3.了解溶液的导电性与离子浓度的关系。
4.了解电解质溶液导电的实质。
③了解水的电离、离子积常数(Kw)。
1.了解水是一种极弱的电解质,能正确写出水的电离方程式。
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