11 化学实验基本方法.docx
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11化学实验基本方法
第1章化学实验安全和基本操作
第一课题化学实验安全
1、遵守实验室规则
当你走进化学实验室时,首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
固体药品保存在广口瓶
液体药品保存在细口瓶
瓶口大小
小
二、了解安全措施
1.药品的存放
酸性试剂选用玻璃塞
碱性试剂选用橡胶塞
瓶塞材料
小
(1)固体药品
(2)液体药品
受热或见光易分解的物质选用棕色瓶并存放在冷暗处
瓶体颜色
小
2.常用危险化学品的标志:
3.意外事故的紧急处理
火灾酒精及有机物小面积着火时,先移开可燃物,再用湿抹布或沙子盖灭;
电器着火,应迅速切断电源,再使用灭火器灭火。
烫伤先用冷水冲洗烫伤处,再涂上烫伤膏。
用药棉浸75%的酒精(医用酒精)轻涂伤处
浓酸
浓碱
试剂洒到眼里立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
玻璃割伤或有创伤时,应先除去伤口的玻璃等杂物,再用稀双氧水擦洗,后到卫生室包扎。
沾到皮肤或衣服上,立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的NaHCO3的溶液
洒到桌上,应先用Na2CO3溶液冲洗,再用水冲洗
实验事故处理
沾到皮肤或衣服上,立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的硼酸的溶液
洒到桌上,应先用适量稀醋酸溶液冲洗,再用水冲洗
3、掌握正确的操作方法
1.
固体用钥匙取用,操作要领:
一横、二放、三直立
用镊子取用,操作要领:
一横、二放、三慢竖
少量
液体定量
较多量
药品的取用
粉末或颗粒
药品取用
块状或片状
用滴管取用
用量筒取用
可直接倾倒
2.
热源
酒精灯、酒精喷灯
物质加热
可直接加热
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
仪器
加热
烧杯、锥形瓶、烧瓶等
间接加热
3.装置的气密性检验
凡是涉及导气的实验装置,装好实验装置后均需检验装置气密性。
简单装置检验气密性的方法如下:
(背会)将导管末端伸入烧杯内液面以下,用双手捂住(或用酒精灯微热)烧瓶,导管口处有气泡产生,双手离去(或移去热源)一会儿,烧杯内导管中产生一段稳定的水柱,说明装置不漏气,反之说明装置漏气。
4.气体的收集
收集方法
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
装置
使用气体
O2、H2、CH4
O2、CO2、Cl2、HCl
NH3、H2、CH4
气体性质
不易溶于水或难溶于水
密度比空气大,不与空气中各成分反应
密度比空气小,不与空气中各成分反应
5.实验室“三废”的处理
(1)废气:
产生少量有毒气体的实验应在通风橱中进行,通过排风设备将少量毒气排到室外。
产生毒气量较大的实验必须有吸收或处理装置,如NO2、SO2、H2S、HF等可用导管通入碱溶液中使其被吸收,CO可点燃使其生成CO2
(2)废渣:
少量有毒的废渣应安排在指定地点处理。
(3)废液:
废液的处理与其性质有关,不同的废液处理方法不同。
如含硫酸的废液可先用废碱液中和,调节器pH至6-8,然后排放。
化学实验安全常识
实验安全需“10”防
(1)防倒流:
如实验室制O2,试管底部要略高于管口。
(2)防倒吸:
加热法制气体并用排水法收集气体时,实验结束时要先将导管从水中移出,再撤酒精灯。
(3)防氧化:
白磷的保存用水液封钠、钾:
保存在煤油中。
(4)防泄漏:
气体制备实验前需检查气密性。
(5)防暴沸:
加热液体要加碎瓷片或沸石。
稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中,边加边搅拌冷却。
(6)防挥发:
某些试剂的保存要密封,并置于阴凉处。
(乙醇、水银、盐酸、氨水、二硫化碳、四氯化碳、液溴等)
(7)防堵塞:
如加热KMnO4制O2,细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞,要在试管口放一团棉花。
(8)防污染:
有毒气体要在通风橱中操作;实验后残物、残液要及时处理。
已取出的未用完的试剂一般不能放回原试剂瓶(Na、K、白磷等除外);滴管滴液体时不能触及试管壁;试剂瓶盖打开要倒扣,取完试剂立即盖上;药匙要专用。
(9)防爆炸:
可燃性气体(如H2.CO、CH4等)点燃前要验纯。
用H2.CO还原Fe2O3.CuO时,先通入H2或CO,待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后,再加热。
(10)防中毒:
化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。
实验中应注意采取合理的措施,尽量在通风处进行。
如果误食重金属盐,应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
例1下列有关试剂的保存方法中错误的是()
A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B.少量金属钠保存在水中
C.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并在液溴上加少量水液封
例2.下列做法存在安全隐患的是()
①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时,将试管倾斜,试管口斜向上,与桌面成45°角,直接集中在药品处加热
③夜间厨房发生煤气泄漏,立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风
④废旧电池回收处理
⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
?
H2还原CuO实验中先加热再通H2
A.全部B.①②③⑤⑥C.①③⑤⑥D.③⑤⑥
第二课题化学实验基本操作
一、混合物的分离和提纯
1.物质分离与提纯的比较
分离
提纯
含义
将混合物中各物质通过物理或化学变化,把各成分彼此分开的过程。
将混合物中的杂质除去,得到纯净物的过程。
区别
分开后的物质要恢复到原来状态。
杂质如果发生化学变化,不必恢复到原来状态。
物理方法
过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液
化学方法
沉淀、加热、置换、分解等
2.物质分离与提纯的基本原理
(1)¡°四原则¡±
¢Ù不增:
不得引入新杂质;
¢Ú不减:
尽量不减少被提纯的物质;
¢Û易分离:
使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离;
¢Ü易复原:
被提纯的物质要易被还原。
(2)¡°四注意¡±
¢Ù除杂试剂必须过量;
¢Ú过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质);
¢Û同时注意加入试剂的顺序;
¢Ü选择最佳的除杂途径。
3.物质分离与提纯的一般方法
(1)物理方法
¢Ù含义:
根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法
¢Ú方法:
过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等
(2)化学方法
¢Ù含义:
根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法
¢Ú方法
a.加热法:
混合物中混有热稳定性差的物质,加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。
如:
KCl中混有的KClO3。
CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。
b.沉淀法:
混合物中加入某试剂,使杂质转化为沉淀而分离出去,但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。
若使用多种试剂,将溶液中不同离子逐一沉淀。
应注意:
后加试剂能将先加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新杂质。
c.转化法:
有两种情况
一是将杂质转化为被提纯物质,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl,NaHCO3与HCl反应生成CO2。
二是不能通过一步反应达到分离的目的,而要经过转化为其他物质才能分离,再将转化物质转化为原物质。
注意:
转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。
(碘和氯化铵和其他难分解的物质分离)
d.溶解法:
选择适当试剂将杂质溶解
e.吸收法:
常用于气体的净化或干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。
如除去O2中的CO2气体,可将气体通过碱石灰或NaOH固体。
二、实验基本操作方法有:
过滤、蒸发、蒸馏(分馏)、萃取、升华等
一、过滤与蒸发
1.过滤
(1)适用范围:
分离难溶性固体和液体混合物
(2)实验用品:
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸等
(3)操作要点:
“一贴、二低、三靠”
•对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁,用水打湿不出气泡为止,滤纸边缘低于漏斗;
•过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘.
•过滤时:
烧杯嘴与玻璃棒接触;玻璃棒与三层滤纸处相接触;漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁.
•加水,水面高于沉淀,浸洗2~3次,达到净化沉淀.(洗涤:
除可溶性杂质)
2.蒸发:
(1)适用范围:
适用于从溶液中分离出可溶性固体或浓缩溶液
(2)实验用品:
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)
(3)操作要点:
•蒸发皿可直接受热.固定在铁架台的铁环上.
•加热时用玻璃棒不断地搅动防止加热时液体受热不均匀造成液滴飞溅,发现溶液出现较多固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干。
【应用范例】实验粗盐的提纯
(1)实验仪器:
天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈
(2)试剂选择:
Na2CO3 NaOH BaCl2HCl
(3)粗盐成分:
NaCl(主要)、不溶性杂质、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
(4)操作步骤:
①除去难溶性杂质:
步骤
现象
装置图
1.溶解:
称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。
2.过滤:
组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。
3.蒸发:
将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
②除去可溶性杂质:
杂质
加入的试剂
反应的化学方程式
硫酸盐(Na2SO4)
BaCl2
Na2SO4+BaCl2===BaSO4?
+2NaCl
MgCl2
NaOH
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2?
+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3===CaCO3?
+2NaCl
【应用拓展】离子的检验
离子
操作
化学方程式
H+
向待测液中加入紫色石蕊试液,溶液变红,证明有H+
OH-
向待测液中加入酚酞试液,溶液变红,证明有OH-
SO42-
向待测液中加入稀盐酸,无现象,后加入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4?
+2NaCl
CO32-
向待测液中加入稀盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水,水中产生白色沉淀,证明有CO32-
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2?
CO2+Ca(OH)2=CaCO3?
+H2O
Cl-
向待测液中加入几滴稀硝酸,然后加入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有Cl-
NaCl+AgNO3=AgCl?
+NaNO3
[注意]:
检验时要排除杂质离子的干扰。
如含Cl-的溶液中若有SO42-,在检验Cl-的存在前,需加入过量的Ba(NO3)2溶液,除去SO42-后,再取上层清液,加入HNO3酸化的AgNO3溶液。
知识拓展
1.药品安全存放
(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
(3)易燃、易爆试剂应密封保存,放置在冷暗并远离电源和火源的地方。
(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应,所以应存放在煤油中。
(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放,并有严格的取用程序。
(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。
特别提醒 ①应根据药品状态选择容器口径的大小。
固体药品保存在广口瓶中,液体药品保存在细口瓶中。
②瓶塞的选择,取决于药品的酸碱性。
酸性试剂选用玻璃塞,碱性试剂选用橡胶塞。
2.意外事故的处理
意外事故
处理方法
玻璃等创伤急救
先用双氧水清洗伤口,再涂上红药水或碘酒,然后用创可贴外敷
烫伤和烧伤
用药棉浸75%酒精轻涂伤处(也可用3%~5%的KMnO4溶液)再涂烫伤膏
酸洒皮肤上
立即用大量水冲洗(若为浓H2SO4,不得先用水冲洗,而要用干布拭去,再用水冲洗),再用3%~5%的NaHCO3溶液清洗
碱洒皮肤上
用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
酸(碱)流到桌上
立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和,再用水冲洗,并用抹布拭去
酸(碱)溅到眼中
立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛。
若为碱,再用20%的硼酸淋洗;若为酸,再用3%NaHCO3溶液淋洗
水银洒落
立即用硫粉覆盖
误食重金属盐
立即服生牛奶、蛋清等
苯酚沾到皮肤上
立即用酒精擦洗
着火处理
①钠、钾等易与H2O反应,用沙子盖灭,不能用水、CO2灭火
?
酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖
?
反应器内着火,如果是敞口容器,可用石棉布盖灭
?
比水密度小的有机物不能用水扑救,一般用沙子或石棉布盖灭
⑤移走可燃物,切断电源,停止通风
一些常见危险化学品的认识
●强腐蚀性的物质
1.强酸性物质,如盐酸、HNO3、H2SO4等
2.强碱性物质,如NaOH、CaO、Ca(OH)2等
3.强氧化性物质,如浓H2SO4、KMnO4溶液等
●有毒物质
1.单质,如卤素单质,P4
2.无机化合物,如CO、H2S、SO2、NO、NO2、KCN,以及易溶于水或酸的重金属盐(如BaCl2、BaCO3)等。
注:
BaSO4是一种重金属盐,但是它无毒,原因是它不溶于水和酸。
3.有机化合物,如CH3OH(甲醇)等。
●易燃易爆物质
1.气体,如H2、CH4、CO等
2.液体,如CH3CH2OH、汽油等
3.固体,如Na、P4、Al(高温燃烧)、CaC2(俗名电石,遇水易爆炸)等。
4.粉尘,如小麦面粉尘、铝粉尘等。
●强刺激性物质
如NH3、HCl等。
第二课时混合物的分离和提纯——蒸馏、萃取和分液
一、
(1)已知水的沸点为100℃,乙醇的沸点为78℃,分别加热水和乙醇,乙醇首先变为气体,分别同时冷凝水蒸气和乙醇蒸气,水首先变为液体。
(2)把乙醇加入水中,乙醇溶(填¡°溶¡±或¡°不溶¡±)于水,现象为酒精与水互溶;把煤油加入水中,煤油不溶(填¡°溶¡±或¡°不溶¡±)于水,现象为出现分层煤油在上层水在下层。
(3)向NaCl溶液中先后加入AgNO3溶液和稀硝酸,其现象是:
产生白色沉淀,反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl?
+NaNO3。
二、蒸馏与萃取
1.蒸馏
(1)适用范围:
分离或提纯不同沸点液体互溶混合物的方法
(2)主要仪器:
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管(或尾接管)、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、温度计
(3)操作要点
Ø蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,温度计水银球(液泡)放在支管口的位置;
Ø冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流,冷却水与被冷凝蒸气流向相反(下口进上口出);
Ø烧瓶中放入多孔瓷片以防爆沸。
二、蒸馏实验的改进装置及操作注意事项
1.改进装置
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时,应该用温度计控制收集沸点不同的馏分,装置改进如下:
2.注意事项
(1)装置的安装:
由下到上,由左到右。
(2)气密性的检验:
连接好装置,在冷凝器的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中,将烧瓶微热,水中有气泡产生,冷却到室温,橡胶管中有水柱生成,则气密性良好。
(3)冷凝器的使用:
冷凝器中冷却水从下口进,上口出。
先通冷凝水,再加热,蒸馏结束时先熄灭酒精灯,再停止通冷凝水。
(4)在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时,应在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片或沸石,以防止瓶内液体暴沸,产生危险
例题:
下图是海水蒸馏的装置示意图,下列有关海水蒸馏的叙述正确的是( )
A.本装置缺少温度计,所以无法进行海水蒸馏
B.海水经过本装置的蒸镏后,锥形瓶中得到的是淡水
C.装置中冷凝器中水流的方向不对,应该为上口进水,下口出水,便于水流下
D.海水蒸馏前须加入沸石以防止暴沸
2.萃取和分液
操作
萃取
分液
定义
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分离两种互不相溶液体
实例
用四氯化碳萃取水中的碘或溴
分离四氯化碳和水的混合物
(1)萃取:
主要仪器:
铁架台、量筒、分液漏斗和烧杯
(2)萃取剂选择:
(CCl4和苯、酒精、水等)
¢Ù与另一溶剂互不相溶
¢Ú被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大
¢Û不与被萃取物质反应
检漏(振荡)静置分液
物质
有机剂
水中
Cl2(黄绿色)
黄绿色
浅黄绿色
Br2(红棕色)
橙红色
橙黄色
I2(紫黑色)
紫红色
棕黄色或黄褐色
(3)
剂一部分有机物溶剂无机溶
汽油、煤油、植物油、苯水
(密度比水小上层)
四氯化碳水
(密度比水大下层)
萃取剂选择:
¢Ù与另一溶剂互不相溶
¢Ú被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大
¢Û不与被萃取物质反应
(4)
操作要点:
检漏:
装液:
将溶液注入分液漏斗,溶液总量不超过其容积3/4;盖好玻璃塞。
振荡:
用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,
把分液漏斗倒转过来用力振荡,振荡过程中要不时地放气,倒转分液漏斗时,应使上下两个玻璃塞关闭;
静置:
把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置;
(5)注意事项:
¢Ù振荡时,需不断放气,以减小分液漏斗内的压强;(理由:
分液漏斗振荡时,因萃取剂多为有机溶剂,蒸气压较大,如不放气,内外气压不平衡,有时塞子会被冲出。
)
②分液时,先将下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出;
¢Û将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出;
¢Ü漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。
3.分液
(1)主要仪器:
分液漏斗
(2)注意事项:
¢Ù分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,有利于液体流出,同时防止液体溅出。
¢Ú分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔),保证内外大气压强相等,有利于液体流出。
¢Û旋开下端活塞,用烧杯接收下层液体时,要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞,不能让上层液体流出,上层液体应从上口倒出。
【分液操作“五字诀”】
一“通”二“静”三“靠”四“下”五“上”
应用拓展
一、物质分离与提纯的常见类型
(1)¡°固+固¡±混合物的分离(提纯)
(2)¡°固+液¡±混合物的分离(提纯)
(3)¡°液+液¡±混合物的分离(提纯)
(4)¡°气+气¡±混合物的分离(提纯)
例1.在常用方法和应用之间连线
过滤从海水中获取粗食盐
蒸发从溴水中提取溴
萃取除去氯化钠溶液中混有的泥沙
蒸馏分离固体氯化钠和单质碘
升华用自来水制取蒸馏水
分液除去硝酸钾中混有的氯化钠
重结晶分离四氯化碳和水
例2.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适量的试剂、操作方法的字母序号填在相应的括号内。
a.加适量盐酸、过滤b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过滤
d.加热(高温或灼烧)e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()
(2)氯化钾晶体中混有少量碳酸钾()
(3)氧化钙中混有少量碳酸钙()
(4)二氧化锰中混有少量的碳粉()
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠()
例3.粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。
根据粗盐提纯的实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
?
放置酒精灯;?
固定铁圈位置;?
放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);?
加热、搅拌;?
停止加热。
其正确的操作顺序为(填序号)。
(2)如何运用最简单方法检验溶液中有无SO42-?
如果有,应该如何除去?
(3)在
(2)中除去的SO42-后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直到不再产生沉淀为止。
此操作目的是
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作中哪些杂质不能除尽?
。
(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:
;过滤时:
;
蒸发时:
。
例4.下列离子检验的方法正确的是()
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
物质的检验
1.下列存在因果关系或能达到目的的是()
选项
目的或叙述
操作或叙述
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
原溶液中有SO42-
滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D
某钾盐是K2CO3
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
2.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3
B.AgCl、NaHCO3
C.NaSO3、BaCO3
D.Na2CO3、CuSO4
3.
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3,Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:
已知:
Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:
S2O32-+2H+=S?
+SO2?
+H2O
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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