江苏省南京市最新高一下期末考试化学试题及答案.docx
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江苏省南京市最新高一下期末考试化学试题及答案
高期期末化学试卷
A.氯化氢的电子式:
B.N2的结构式:
N≡N
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2D.CH4分子的球棍模型:
2.下列关于元素周期律的叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化
C.随着元素核电荷数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果
3.关于11~17号元素的性质比较中:
①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
正确的说法是
A.①②B.③④C.全都不正确D.①②③④
4.下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱
C.酸性H2CO3>H2SiO3,判断碳与硅的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应的难易,判断溴与碘的非金属活动性强弱
5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中,正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
6.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4,下列说法中正确的是
A.三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:
X D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 8.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠B.氯化钠 过氧化钠 氯化铵 C.氯化钠 过氧化氢 氯化铵D.氯化钠 氦气 氢氧化钠 9.下列各组物质中,晶体的类型相同,化学键类型也相同的是 A.CO2和H2OB.SO2和SiO2 C.NaCl和HClD.CCl4和KCl 10.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A.加热氯化钠晶体使之熔化B.加热碘化氢气体使之分解 C.液氨受热蒸发D.加热硅晶体使之熔化 11.下列说法中正确的一组是 A.H2和D2互为同位素 B.CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体 C.正丁烷和异丁烷是同素异形体 D. 、 、 互为同素异形体 12.区别下列各组物质的方法错误的是 A.甲烷和乙烯: 分别通入酸性KMnO4溶液 B.乙醇和乙酸: 分别滴加NaOH溶液 C.苯和四氯化碳: 分别与水混合、振荡、静置 D.棉花织品和羊毛织品: 分别燃烧闻气味 13.下列关于有机物的说法正确的是 A.石油的分馏和裂化均属于化学变化 B.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素 C.塑料、天然橡胶都是高分子化合物 D.甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应 14.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.丙烷(C3H8)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 15.下列涉及有机化合物的说法中错误的是 A.乙醇可以转化成乙酸,乙醇和乙酸都能发生取代反应 B.苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理是相同的 C.石油裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量和质量 D.石油裂解的目的主要是为了获取短链不饱和烯烃 16.下列反应的化学方程式正确的是 A.乙烯和溴单质反应: CH2===CH2+Br2―→CH2-CH2Br2 B.合成聚乙烯塑料: nCH2===CH2→ C.皂化反应: +3H2O +3C17H35COOH D.乙醇与金属钠反应: 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 17.若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应,则理论上能最多生成几种酯 A.2种B.3种C.4种D.5种 18.有下列物质: ①碘水、②新制Cu(OH)2③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤浓H2SO4,在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时,除淀粉外,还需使用上述试剂或其中一部分,判断使用的试剂及其先后次序为 A.④①③②B.①④②③C.⑤①③②D.①⑤②③ 19.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。 下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A.消除硫酸厂尾气排放: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染: NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O C.制CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O D.制CuCl2: 2Cu+O2 2CuO,CuO+2HCl===CuCl2+H2O 20.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是 A.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同,与Na2O2不同 B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果 二、填空题(共40分) 21.(14分)如图所示,已知A元素的最低化合价为-3价,D元素和B元素可形成2种化合物。 试回答下列问题(均用具体的元素符号回答): (1)写出它们的元素符号: A________,B__________,C____________,D___________; (2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____; (3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________; (4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是: _____; (5)用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素 ; 22.(12分)甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种; ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。 乙与等物质的量的H2反应生成甲,甲与等物质的量的H2反应生成丙。 ②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色。 ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同,丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。 相同条件下,丁蒸气的密度是乙密度的3倍。 据以上叙述完成下列问题: (1)写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是; (2)写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式 ______________________________________________________; (3)写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式 。 23.(14分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。 【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置: 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。 丙同学将甲、乙装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_______。 【实验步骤】 (1)用酒精灯对试管①加热; (2)将试管①固定在铁架台上(3)按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片;(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 【问题讨论】a.用序号写出该实验的步骤; b.装好实验装置,加入药品前还应检查________________________; c.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)____________; d.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________。 第Ⅱ卷(共50分) 三、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共15分) 24.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水 25.短周期不同主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,A原子的内层电子数与B原子的最外层电子式相等,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。 下列说法正确的是 A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D.D的单质无毒,且水溶液有漂白性 26.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。 其反应原理为 C3N3(OH)3 3HNCO;8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A.1molNO2在反应中转移的电子为4mol B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.C3N3(OH)3与HNCO为同系物 D.HNCO中N的化合价为-1 27.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。 下列说法不正确的是 A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物 B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 28.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.证明非金属性氯>碳>硅(A、B、C中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液) B.石油分馏 C.用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的 简易装置 D.实验室制乙酸乙酯 四、按要求完成下列各题(共35分) 29.(12分) (1)元素A是第三周期ⅦA族元素,A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。 写出甲的电子式________。 (2)在所有的气态氢化物中,元素B的氢化物最稳定,写出元素B在周期表中的位置____________________。 (3)金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________(用离子符号表示),元素D的原子序数比元素C小8,写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________。 (4)元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素,元素F是第三周期中原子半径最大的元素,写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________。 30.(8分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,按要求写出化合物的结构简式: 已知: CH3CH2Br CH3CH2OH AB CD 31.(15分)硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一。 某硫氮化合物X,其相对分子质量为184,S、N两元素的质量比为16∶7。 (1)X的分子式为________。 (2)X在常温下还算稳定,但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时,会剧烈分解并引起爆炸,生成非常稳定的气态单质A、固体单质B,A、B的相对分子质量之比为7∶64,则X在研磨时发生反应的化学方程式为_____________;B与浓硫酸在加热条件下反应,该反应的氧化产物为________。 (3)氯化铵作用于S2Cl2的四氯化碳溶液时,可发生反应生成X、单质B和化合物C,C遇浓氨水可生成氯化铵。 试写出氯化铵与S2Cl2反应生成X的化学方程式: _______________________________________________________。 (4)在50mLamol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L,生成的气体中NO2的物质的量为________mol。 (5)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下: NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的体积为________ml。 稿纸 22.(12分) (1)CH2=CH2;(2分) ;(2分)共价键(2分) (2) (3分) (3)CH2===CH2+Br2―→CH2Br-CH2Br2(3分) 23.(14分) 【装置设计】: 乙 (2分)能防止倒吸(2分) 【问题讨论】: a.(3) (2)(4) (1)(5)(2分) 浓H2SO4 b.检查装置的气密性(2分) c.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(3分) d.吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分层。 (3分) 第Ⅱ卷(共50分) 三、选择题(每题3分,共15分) 24 25 26 27 28 D B A B C 1、
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