北京海淀区101中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版 含答案.docx
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北京海淀区101中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
北京海淀区101中学2020┄2021学年高一下学期期中考试
化学试题
1.友情提示:
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共27个小题,共10页,满分100分;答题时间为90分钟。
2.相对原子质量:
H1O16C12Cu64
Ⅰ卷选择题(共42分)
每小题只有一个正确选项,每小题2分,共42分
1.下列化学用语正确的是()
A.CO2的电子式是
B.硫的原子结构示意图是
C.
O表示中子数是18的氧原子D.氮气的结构式是N≡N
2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()
A.碱性:
Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性:
H3SO3>H2CO3
C.热稳定性:
NH3 S2- 3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是() A.LiIB.NaBrC.CsFD.KCl 4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是() A.在过渡元素中,可以找到半导体材料 B.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素 C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索 5.下列过程与化学键断裂有关的是() A.二氧化碳气体变为干冰B.熔融氯化钠导电 C.碘升华D.酒精溶解于水 6.下列反应是吸热反应的是() A.镁条与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D.甲烷在O2中的燃烧反应 7.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是() A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=υ(Y)D.3υ(W)=2υ(X) 8.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是() A.原子半径: As>C1>PB.热稳定性: HC1>AsH3>HBr C.还原性: As3->S2->C1-D.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 9.现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是() A B C D 方 案 目 的 验证不同催化剂对化学反应速率的影响 分离乙醇和水 将锌板换成铜板 对钢闸门保护效果更好 已知: Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 验证非金属性: C>Si 10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。 下列关系正确的是() A.氢化物热稳定性: W B.最高价氧化物对应水化物的酸性: W C.Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性 D.简单离子的半径: Y>Z 11.关于下图所示的原电池,下列说法不正确的是() A.该装置能将化学能转化为电能 B.Zn为负极,发生氧化反应 C.正极的反应为2H++2e- H2↑ D.电子由铜片通过导线流向锌片 12.2021年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是() A.丙烷的分子式是C3H6 B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上 C.丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应 D.丙烷的沸点比乙烷低 13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.18gD2O所含的电子数为10NA B.1molH2O2中含有极性键的数目为3NA C.标准状况下,22.4L四氯化碳所含分子数为NA D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA 14.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是() 事实 推测 A. 12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B. Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C. HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D. Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 15.根据下列事实: ①X+Y2+==X2++Y;②Z+2H2O(冷)==Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-==W、Y-2e-==Y2+。 可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为() A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W 16.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是() A.C(s)+CO2高温==2CO反应中,增大C的量 B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 17.在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是() A.Z的生成速率是X消耗速率的2倍 B.单位时间生成amolX,同时生成3amolY C.X、Y、Z的浓度不再变化 D.X、Y、Z的分子数之比为1: 3: 2 18.H2在Cl2中燃烧的方程式为: H2+Cl2点燃==2HCl 已知在相同条件下,有下图所示的能量变化,下列说法中正确的是() A.H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是非极性共价键 B.1molH2与1molCl2的总能量小于2molHCl的总能量 C.1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时,反应放出的能量为: 2Q3-Q1-Q2 D.1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的过程中: Q1+Q2>2Q3 19.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。 放电时两个电极反应分别为: Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。 下列说法正确的是() A.Zn发生还原反应,Ag2O发生氧化反应 B.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 C.在电池放电过程中,KOH溶液的浓度保持不变 D.Zn是负极,氧化银是正极 20.Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下: 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是() A.I中产生气体的原因是: Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 21.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。 2min末该反应达到平衡,测得生成0.8molD,0.4molC。 下列判断不正确的是() A.x=1 B.2min时,A的浓度为0.9mol·L-1 C.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1 D.B的转化率为60% II卷非选择题(共58分) 22.(8分)有下列各组微粒或物质: A.O2和O3B. C和 CC. D. E. (1)互为同位素的是________(填序号,下同);属于同系物的是__________; 属于同一种物质的是______________;互为同分异构体的是_______________。 (2)E组中的两种物质的名称分别是________________、_________________。 23.(6分)卤族元素的单质能与H2反应 H2+F2=2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃发生反应 H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应 H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解 (1)用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。 (2)依据上表,可以推测出: 随着原子序数的递增,________(填字母)。 A.单质的熔沸点逐渐升高B.元素的非金属性逐渐减弱 C.卤化氢的还原性依次减弱D.卤化氢的稳定性依次减弱 (3)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。 写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。 24.(13分)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。 以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为: Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。 负极电极反应式为___________________________________________。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为________,当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为________g。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,以甲醇做燃料的电池,如下图所示, ①负极反应物是,H+从极到极(填a或b)。 ②正极反应式为_________________,负极反应式为___________________。 25.(12分)A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。 A和B能形成B2A和B2A2两种化合物,B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应,D、F、G原子最外层电子数之和等于15。 回答下列问题: (1)E元素在元素周期表中的位置是___________;A离子的结构示意图为____________。 (2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_____________。 (3)①B2A2中含有___________键和___________键。 ②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。 (4)下列说法正确的是____________(填字母序号)。 ①B、D、E原子半径依次减小 ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数 ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ④元素气态氢化物的稳定性: F>A>G (5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的为(填化学式),用原子结构解释原因: 同周期元素电子层数相同,从左至右,,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。 26.(10分)2021年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。 火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),如图是一定量肼完全反应生成氮气和水过程中的能量变化图。 请回答下列问题: (1)肼又名联氨,请推测它的结构式: __________________________。 (2)液态肼与过氧化氢的反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式: _____________________。 (4)已知肼和氧气可发生如下反应: N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ①某温度下,容积固定的密闭容器中,下列描述可说明上述反应达到平衡的是______。 A.υ(N2)=υ(N2H4) B.c(N2H4): c(O2): c(N2)=1: 1: 1 C.混合气体的密度不再发生变化 D.体系的压强不再发生变化 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 F.每断开1molO=O键,同时断开4molH-O键 ②若想要增加该反应的正反应速率,你认为一定可行的方法有: ____________。 A.升高反应温度B.加入适当的催化剂 C.向容器中加入氧气D.向容器中加入氖气 27.(9分)某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,观察,记录结果。 实验Ⅰ 物质 0min 1min 1h 5h FeSO4 淡黄色 桔红色 红色 深红色 (NH4)2Fe(SO4)2 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 (1)溶液的稳定性: FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”) (2)结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因__。 (3)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。 进行实验II,否定了该观点,补全该实验。 操作 现象 取_______,加_______,观察。 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 (4)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验III: 分别配制0.80mol·L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,观察,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。 资料显示: 亚铁盐溶液中存在反应: Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+ 由实验III,乙同学可得出的结论是___________,原因是__________________。 (5)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。 测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。 反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。 (6)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_________________。 参考答案 I卷选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A C D B B C C D A D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D B D D B C D C D II卷非选择题 22. (1)B;C;D;E (2)正丁烷、异丁烷 23. (1) (2)bd (3)BrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl 24. (1)Pb–2e-+SO42-=PbSO4 (2)Cu;6.4g (3)CH3OH;b;a; 正极: 3O2+12e-+12H+=6H2O,负极: 2CH3OH–12e-+2H2O=2CO2+12H+ 25. (1)第三周期第IA族; (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3)①离子;非极性共价②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH (4)① (5)HClO4;半径逐渐减小 26. (1) (2)放热 (3)N2H4+2H2O2=N2+4H2O (4)①DF;②BC 27. (1)< (2)二价铁被氧化,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O, 生成硫氰化铁,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 (3)取2mLpH=4.0的0.80mol·L—1FeSO4溶液;加2滴0.01mol·L—1KSCN溶液 (4)溶液pH越小,Fe2+越稳定;溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,对平衡的抑制作用强,Fe2+更稳定 (5)生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 (6)加一定量的酸;密封保存
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