高中化学专题4第二单元第三课时硝酸的性质讲义苏教版.docx
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高中化学专题4第二单元第三课时硝酸的性质讲义苏教版
硝酸的性质
1.谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应?
写出反应的化学方程式。
提示:
N2+O2
2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
2.浓H2SO4显示强氧化性的特点是什么?
分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式。
提示:
硫酸中+6价硫被还原,还原产物一般为SO2
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+SO2↑+2H2O
3.NH3为什么具有还原性?
写出其发生催化氧化反应的化学方程式。
提示:
氨中氮元素呈-3价,为氮元素的最低价,因此具有还原性。
4NH3+5O2
4NO+6H2O
[新知探究]
探究1 硝酸的物理性质
纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体,工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色。
探究2 硝酸的化学性质和用途
(1)具有强酸的通性:
电离方程式为:
HNO3===H++NO
。
(2)不稳定性:
见光或受热易分解,化学方程式为:
4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑。
(3)强氧化性:
①常温下浓硝酸能使Fe、Al等金属钝化。
②与大多数金属(Pt、Au除外)反应。
③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
操作
现象
结论(用化学方程式表示)
溶液中有气泡产生,具支试管中充满红棕色气体,小试管中为无色气体
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
3NO2+H2O===2HNO3+NO
溶液中有气泡产生,具支试管、小试管中气体均为无色
3Cu+8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
④与非金属(C、S、P等)反应:
浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
⑤能与许多还原性化合物反应:
如SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
(4)硝酸的用途:
重要的化工原料,常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
[必记结论]
(1)浓、稀HNO3的氧化性表现在NO
中,+5价氮原子在反应中得到电子,被还原,其还原产物为氮的低价化合物,如NO2、NO、NH
等。
(2)与浓H2SO4不同,即使是浓硝酸也完全电离,HNO3===H++NO
,溶液中存在两种氧化性离子:
NO
、H+,在此条件下氧化性:
NO
>H+,即只要存在NO
,H+不能被还原,不论浓、稀HNO3,不论在金属活动性顺序中H前面的,还是H后面的金属反应,均不能产生H2。
(3)溶液中若存在NO
、H+,即相当于稀HNO3,具有稀HNO3的性质。
[成功体验]
1.关于硝酸的说法正确的是( )
A.Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B.浓HNO3不能与非金属单质反应
C.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮元素得电子
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
解析:
选C Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2,A项错误,浓HNO3可以与非金属单质反应,B项错误,常温下,Fe遇浓HNO3钝化,不会产生大量NO2,D项错误。
2.(好题共享·选自鲁科版教材P83·T1)在实验室里,储存在棕色瓶中的试剂是( )
A.浓硝酸 B.浓盐酸
C.浓硫酸D.氯化钠
解析:
选A 浓硝酸见光或受热易分解,故应避光保存。
[新知探究]
探究 工业制备硝酸的生产阶段和尾气处理
(1)硝酸工业制法的生产阶段
①氨氧化生成一氧化氮:
将氨和净化后的空气按一定比例混合,通入转化器。
在转化器中氨和氧气在催化剂的条件下发生反应生成一氧化氮,化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,此反应为放热反应。
②硝酸的生成:
一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮在吸收塔中被水吸收生成硝酸,化学方程式为:
2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。
由反应可看出NO2只有
转化为硝酸,为了充分利用原料,节约成本,常在吸收过程中补充一些空气,使生成的NO再次氧化为NO2,NO2再溶于水生成硝酸和一氧化氮,经过多次循环吸收可以较完全地将NO2转化为硝酸。
(2)硝酸工业尾气处理
从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2,不能直接排放到空气中,以免造成污染。
常用碱液吸收,变废为宝,如:
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O。
[成功体验]
3.工业制硝酸和工业制硫酸的设备中,相同的设备是( )
A.接触室 B.沸腾炉 C.吸收塔 D.转化器
解析:
选C 工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔,而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔,所以二者相同的设备是吸收塔。
4.(好题共享·选自鲁科版教材P84·T2)工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有区别。
路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)写出各变化的化学方程式;如果属于氧化还原反应,指出其中的氧化剂和还原剂。
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。
目前有一种治理方法,是在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体________(填名称)直接排入空气中,有关反应的化学方程式为_______________________________。
答案:
(1)
化学方程式
氧化剂
还原剂
N2+3H2
2NH3
N2
H2
续表
化学方程式
氧化剂
还原剂
4NH3+5O2
4NO+6H2O
O2
NH3
2NO+O2===2NO2
O2
NO
3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO2
NO2
N2+O2
2NO
O2
N2
(2)氮气 4NH3+6NO
5N2+6H2O
[新知探究]
教材版本
苏教版教材实验设计
人教版教材实验设计
实验原理
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
设计该实验时,需要注意以下几个方面:
1.进行对照实验,对比Cu与浓、稀硝酸反应的现象。
2.控制反应的快慢,即控制有毒气体的产量。
3.防止污染空气,注意实验安全。
实验装置
实验药品
铜片、浓硝酸、蒸馏水
实验步骤
①将铜片置于具支试管的底部;②通过分液漏斗加入2mL浓硝酸;③将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中;④从分液漏斗向试管中加入5mL水,稀释硝酸,继续收集产生的气体。
现象或结论
铜与浓硝酸剧烈反应生成红棕色NO2和Cu(NO3)2;铜与稀硝酸缓慢反应生成无色NO和Cu(NO3)2
创新发掘
1.分液漏斗的作用是什么?
2.实验中产生的气体能否对环境造成污染?
3.怎样验证集气瓶中气体的成分?
个性评点
元素化合物的性质实验要注意:
①实验装置要简单、易操作;②要注意防污染;③要注意节省药品,如苏教版用水吸释浓硝酸;④对照实验要同时进行,现象才更明显。
答案:
1.
(1)向试管加入试剂;
(2)控制反应物加入的量,控制反应的进行。
2.气体全部收集,不会对环境造成污染。
3.用导管接入盛放O2的集气瓶,无色气体变红棕色。
[成功体验]
5.[双选](广东高考)下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
解析:
选B、D 实验Ⅰ:
Br2能与NaOH溶液反应,上层溶液颜色变浅,A项错误;实验Ⅱ:
浓硫酸使蔗糖脱水炭化,生成的SO2气体能使酸性KMnO4溶液紫色褪去、CO2从溶液中逸出,B项正确;实验Ⅲ:
铜与稀HNO3微热,反应生成NO,在广口瓶中NO与O2接触生成红棕色的NO2,C项错误;实验Ⅳ:
Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应,D项正确。
6.(北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:
浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:
氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后__________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)装置②的作用是_________________________________________,
发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______________________。
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中可行的是(选填序号字母)____________。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
解析:
(1)根据装置特点和实验目的,装置⑤收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2,因为要验证稀硝酸不能氧化NO,所以装置③中应该盛放稀硝酸。
(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气,同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。
(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(4)装置②中盛放蒸馏水,使NO2与H2O反应生成NO:
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
(5)NO通过稀HNO3溶液后,若无红棕色NO2产生,说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。
装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色,可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化,也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化(d方案),确定是否是因溶有NO2引起的。
方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化,无法确定是哪一种因素引起的。
答案:
(1)3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)将NO2转化为NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(6)a、c、d
———————————————[关键语句小结]————————————————
1.硝酸为无色、易挥发、易分解的强酸。
2.浓、稀HNO3都具有强氧化性,浓HNO3的还原产物一般为NO2,稀HNO3的还原产物一般为NO。
3.浓、稀HNO3与Cu反应,浓HNO3与碳反应的化学方程式分别为:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
4.工业制HNO3的反应为
①4NH3+5O2
4NO+6H2O;
②2NO+O2===2NO2;
③3NO2+H2O===2HNO3+NO。
1.表现
(1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色但稀硝酸只能使石蕊溶液变红。
(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应,非金属元素被氧化到高价态的氧化物或含氧酸。
(3)金属与HNO3反应一般不生成H2,浓HNO3一般被还原为NO2,稀HNO3一般被还原为NO,极稀HNO3可被还原生成NH4NO3。
(4)在利用HNO3的酸性时,要考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式是3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO+5H2O,而不是FeO+2HNO3(稀)===Fe(NO3)2+H2O。
(5)硝酸与铁反应时的产物:
(6)浓硝酸与Cu反应时,若Cu过量,反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2,但随着反应的进行,硝酸浓度变小,其还原产物为NO,最终得到NO2与NO的混合气体。
(7)注意NO
在离子共存问题的判断中的特殊性。
在水溶液中,NO
本无氧化性,但当水溶液中有大量H+存在时,NO
就表现出强氧化性,如在有H+、NO
存在的溶液中就不能存在Fe2+、S2-、I-、SO
、Br-等还原性离子。
2.规律
(1)温度越高,硝酸浓度越大,其氧化性越强。
(2)与硝酸反应时,还原剂一般被氧化成最高价态。
[例1] 在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为
________________________________________________________________________,
实验现象为__________________________________________________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为
____________________________________________。
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是________。
解析:
(1)在浓硝酸中放入铜片,开始反应的化学方程式为:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)铜跟浓硝酸反应时,随着反应的进行,硝酸浓度不断减小,故反应最后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。
(3)产生的5.6L气体是NO2和NO的混合气体。
根据N原子守恒可算出被还原的HNO3的物质的量,再根据Cu的量可算出显酸性的HNO3的物质的量[Cu反应后转化为Cu(NO3)2,故显酸性的HNO3的物质的量应为Cu的物质的量的2倍]。
消耗HNO3的总物质的量=起酸作用的HNO3的物质的量+被还原(起氧化剂作用)的HNO3的物质的量。
铜的物质的量为:
=0.2mol,
起酸作用的HNO3的物质的量为:
0.2mol×2=0.4mol,NO2和NO的总物质的量为:
=0.25mol,则起氧化剂作用的HNO3总物质的量为0.25mol,故总共所消耗的硝酸的物质的量为:
0.4mol+0.25mol=0.65mol。
答案:
(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝色,有红棕色气体产生
(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)0.65mol
(1)硝酸氧化性的强弱是指硝酸分子中N原子得电子能力的强弱,而不是得电子数的多少。
(2)在有关硝酸参与的反应中,当有低价态含氮产物生成时,表现硝酸的氧化性;当有硝酸盐生成时,表现硝酸的酸性。
在例1
(1)中再加入少量稀硫酸,会产生什么样的现象?
为什么?
解析:
反应停止后,反应体系中有:
Cu、Cu2+、NO
,加入稀硫酸后,H2SO4电离出H+,又“生成了HNO3”,故又会有Cu溶解。
答案:
Cu又会溶解,铜片上产生气泡;加入稀H2SO4后,H2SO4电离出H+,与原溶液中的NO
构成强氧化性条件
硝酸与金属反应计算的四个守恒、一个关系、一个技巧:
1.四个守恒
(1)得失电子守恒:
金属失电子的物质的量=n(NO2)+3n(NO)。
(2)氮原子守恒:
n(HNO3)总=n(HNO3)余+xn[M(NO3)x]+n(NO2)+n(NO)。
(3)电荷守恒:
反应后溶液中c(NO
)=c(H+)+x·c(Mx+)。
(4)若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx+沉淀完全,此时溶质为NaNO3,则存在n(Na+)=n(NO
)=n(HNO3)总-n(NO)-n(NO2)。
2.一个关系
起酸性作用的HNO3的物质的量是与HNO3反应的金属物质的量和金属所带电荷数的乘积,可表示为n(HNO3)酸性=xn(Mx+),即反应中转移的电子的物质的量。
3.一个技巧
利用离子方程式计算,如果是HNO3和H2SO4混合液跟金属反应,当金属足量时,不能用化学方程式计算,应用离子方程式3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O计算,因为M(NO3)x的NO
可借助H2SO4提供的H+继续与金属反应。
[例2] 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答:
(1)NO的体积为________L,NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L-1。
解析:
(1)Cu与HNO3反应过程中,Cu作还原剂失去电子等于HNO3作氧化剂得到的电子,即得失电子守恒,有n(Cu)×2=n(NO)×3+n(NO2)×1,即
×2=
×3+
,得V(NO)≈5.8L,V(NO2)=5.4L。
(2)硝酸与Cu反应中,硝酸显酸性和氧化性,其中显氧化性的硝酸全部转化为NO、NO2,显酸性的硝酸和过量的硝酸全部与加入VmLamol·L-1的NaOH完全反应,当溶液中的Cu2+全部转化为沉淀时,所得溶液为NaNO3溶液,则整个过程中作酸用的硝酸为:
n(HNO3)作酸用=n(NaOH)=V×10-3L×amol·L-1=aV×10-3mol,根据N元素守恒,作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等,则有n(HNO3)被还原=n(气体)=
=0.5mol。
n(HNO3)=n(HNO3)作酸用+n(HNO3)被还原=aV×10-3mol+0.5mol。
答案:
(1)5.8 5.4
(2)
将0.1mol铜与40mL10mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含amolH+。
由此可知( )
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后溶液中所含NO
的物质的量为0.2mol
解析:
选C 溶液中含有H+,则HNO3过量,在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应,反应消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分,前者反应后以Cu(NO3)2形成存在,后者被还原后生成NO2、NO气体,Cu+2HNO3(酸)~Cu(NO3)2,HNO3(氧化剂)~NO2(或NO),作酸用的硝酸为0.2mol,生成的气体为NO、NO2的混合气体,溶液中有amol的HNO3过量,则被还原的HNO3为(0.4-a-0.2)mol,即生成的气体的物质的量为(0.4-a-0.2)mol,溶液中的NO
由过量的HNO3和Cu(NO3)2中NO
组成为(a+0.2)mol。
[课堂双基落实]
1.下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A.C+浓HNO3 B.Cu+稀HNO3
C.CuO+浓HNO3D.NaOH+HNO3
解析:
选B 浓HNO3与C反应只表现氧化性,与CuO、NaOH反应只表现酸性,与Cu反应生成NO2表现氧化性,生成Cu(NO3)2表现酸性。
2.通过一步反应不能直接完成的是( )
①N2―→NO2 ②NO2―→NO ③NH3―→NO
④NH3―→NO2 ⑤Cu―→Cu(NO3)2
⑥HNO3―→NO2
A.①⑥B.②⑤
C.④⑤D.①④
解析:
选D 要实现N2―→NO2需经两步:
N2―→NO―→NO2;实现NH3―→NO2也需两步:
NH3―→NO―→NO2。
3.有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )
A.稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝
B.硝酸能与Na2CO3反应,但不生成CO2
C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析:
选D 稀HNO3显酸性,不可能使红色石蕊试纸变蓝,A项错误;B项发生复分解反应,可以生成CO2;C项,HNO3有强氧化性,可以氧化H2S气体,不能用于制取H2S。
4.相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热),充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )
①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸
A.②④①③B.②①④③
C.①②④③D.③④①②
解析:
选B 1molCu与浓硫酸反应可生成1molSO2,1molCu与浓硝酸反应可生成2molNO2,1molCu与稀硝酸反应可生成2/3molNO,Cu与稀硫酸不反应。
5.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是_________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。
c中反应的化学方程式是:
_______________________________________。
再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是____________________。
(3)下表所示的是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是___________________________,理由是______________________________。
方案
反应物
甲
Cu、浓硝酸
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
解析:
(1)关闭b,d中加水浸没导管口;这形成一段封闭气体,很容易想到是检查装置的气密性。
(2)先后实验是铜与浓、稀硝酸的反应。
(3)三种方案如下:
甲:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
乙:
3Cu+8HNO
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- 高中化学 专题 第二 单元 第三 课时 硝酸 性质 讲义 苏教版