普通化学第二版习题答案.docx
- 文档编号:7759212
- 上传时间:2023-01-26
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:22.79KB
普通化学第二版习题答案.docx
《普通化学第二版习题答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《普通化学第二版习题答案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
普通化学第二版习题答案
普通化学第二版习题答案
【篇一:
普通化学(第六版)课后习题答案】
章习题答案
1.答案(1-)(2-)(3+)(4-)
2.答案(1c)(2d)(3a)(4d)(5abd)(6ad)(7d)(8d)
3.答案
(1)燃烧前后系统的温度
(2)水的质量和比热(3)弹式量热计热容
4..答案:
根据已知条件列式
1?
3226?
1000j?
mo?
l?
1?
1?
0.5g?
?
[4.18j?
g?
k?
1209g?
cb](298.59?
296.35)k?
1122g?
molcb=849j.mol-1
3.8g?
1?
2820kj?
mol?
30%?
17.8kj?
15.答案:
获得的肌肉活动的能量=180g?
mol
(-58.6)+2(38.1)+6qp=3(-27.6)qp?
3(?
27.6)?
(?
58.6)?
2(38.1)?
?
16.7kj?
mol?
16
8.下列以应(或过程)的qp与qv有区别吗?
简单说明。
(1)2.00molnh4hs的分解
25℃‘
nh4nh3(g)+h2s(g)
(2)生成1.00mol的hcl
25℃h2(g)+2hcl(g)
(3)5.00molco2(s)(干冰)的升华
co2co2(g)-78℃
(4)沉淀出2.00molagcl(s)25℃
agno3(aq)+nacl(aq)agcl(s)+nano3(aq)
10.
(1)4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(l)答案-1530.5kj.mol-1
(2)c2h2(g)+h2(g)=c2h4(g)答案-174.47kj.mol-1
(3)nh3(g)+稀盐酸答案-86.32kj.mol-1写出离子反应式。
产物是nh4+(aq)
(4)fe(s)+cuso4(aq)答案-153.87kj.mol-1
-1?
(298.15k)/kj.mol-74.810-135.4411.答案查表?
fhm
-92.31
?
?
?
rum(298.15k)=?
rhm(298.15k)-(4-5)rt
(-429.86+2.48)kj.mol-1
=-427.38kj.mol-1
12.答案正辛烷的m=114.224g.mol-1
正辛烷完全燃烧的反应式
=-5470kj.mol-1
估算1mol反应的△h=-(-1206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32kj.mol
(1)kj.mol-1反应热q=-1229.58kj.mol-1
(2)kj.g-1反应热q=-1229.58/26kj.g-1
c2h4+3o2=2co2+2h2o(l)
1410.94/28
(1)kj.mol-1反应热q=-1410.94kj.mol-1
(2)kj.g-1反应热q=-1410.94/28kj.g-1
根据计算结果乙烯(c2h4)完全燃烧会放出热量更多
15.答?
?
rhm(298.15k)
=-8780.4kj.mol
(注意数据抄写要正确,符号不要丢)-1
=-4.957kj.molqp=qv-4.957kj.mol定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.-1-1
根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系
18.答:
(有机化学中一个定域c=c上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个c=c其氢化焓的观测值与一个定域c=c氢化焓乘以双键个数的差值.共轭双键的离域作用是分子变的稳定)
(苯中共轭作用使其能量比三个定域c=c降低了152kj.mol)
第2章化学反应的基本原理与大气污染
1.答案(1-)(2-)(3-)(4-)(5-)(6+)(7+)(8+)-1-1
2.答案1b2b3b4c5bcd6a
3.
(1)答案:
基本不变,基本不变,增大
减小,增大增大
(2)
(3)答案:
氟里昂,nox、hcl;co2;nox和so2
4.答案:
(d)(c)(e)(a)(b)原因是气体熵液体固体大的熵大
5.
(1)溶解少量食盐于水中。
答案:
正
(2)活性炭表面吸附氧气。
答案:
负
(1)碳与氧气反应生成一氧化碳。
答案:
正
6.答案:
由定义可知fe2o3的?
?
fgm(298.15k)?
?
742.2kj.mol?
1
?
g?
298.15k)?
?
77.7kj.mol?
1=3?
g?
?
rm(fm(298.15k,fe3o4)-4?
fgm(298.15k,fe2o3)
?
?
1
fgm(298.15k,fe3o4)=3[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kj.mol-1
7.答案:
查表水的?
?
fgm(298.?
237.129kj.mol?
1
过程的?
?
rgm(298.15k)?
(?
236.7)?
(?
237.129)?
0.429kj.mol?
10
所以在298.15k的标准态时不能自发进行.分子量
【篇二:
普通化学习题与解答(第二章)】
ss=txt>1、是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号)
(1)?
rs为正值的反应均是自发反应。
()
(2)某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡,则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
()
?
(3)对反应系统c(s)?
h2o(g)?
co(g)?
h2(g),?
rhm(298.15k)?
131.3kj?
mol?
1。
-
-
由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。
()(4)上述(3)中反应达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,
-
-(5)反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
(-)(6)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的?
g。
(+)
逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。
()
?
r
m
(7)在常温常压下,空气中的n2和o2能长期存在而不化合生成no。
且热力学
?
计算表明n2(g)?
o2(g)?
2no(g)的?
rgm(298.15k)?
0,则n2和o2混合气必定
也是动力学稳定系统。
(
+)
(8)已知ccl4不会与h2o反应,但ccl4(l)?
2h2o(l)?
co2(g)?
4hcl(aq)的
?
则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。
?
rgm(298.15k)?
?
379.93kj?
mol?
1,
(
+)
2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)
(1)真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是(
b)
(a)低温高压(b)高温低压(c)低温低压(d)高温高压
(2)某温度时,反应h2(g)?
br2(g)?
2hbr(g)的标准平衡常数k?
?
4?
10?
2,则
反应hbr(g)?
11
h2(g)?
br2(g)的标准平衡常数k?
等于(22
b)
(a)
1(b
(c)4?
10?
2?
2
4?
10(3)升高温度可以增加反应速率,最主要是因为((a)增加了分子总数
(b)增加了活化分子的百分数(c)降低了反应的活化能(d)促使平衡向吸热方向移动
(4)已知汽车尾气无害化反应no(g)?
co(g)?
b)
1
n2(g)?
co2(g)的2
?
?
rhm(298.15k)?
0,要有利于取得有毒气体no和co的最大转化率,可采取的
措施是()(a)低温低压(b)高温高压(c)低温高压(d)高温低压
(5)温度升高而一定增大的量是(
?
(a)?
rgm(b)吸热反应的平衡常数k?
c
bc)
(c)液体的饱和蒸气压(d)反应的速率常数k
(6)一个化学反应达到平衡时,下列说法中正确的是()(a)各物质的浓度或分压不随时间而变化
?
(b)?
rgm=0
a
(c)正、逆反应的速率常数相等
(d)如果寻找到该反应的高效催化剂,可提高其平衡转化率
3、填空题
?
(1)对于反应:
n2(g)?
3h2(g)?
2nh3(g);?
rhm(298k)?
?
92.2kj?
mol?
1
若升高温度(约升高100k),则下列各项将如何变化(填写:
不变,基本不变,增
大或减小。
)
?
?
?
rhm:
?
rsm:
?
?
rgm:
k?
:
减小
(正)vv:
(逆):
?
(2)对于下列反应:
c(s)?
co2(g)?
2co(g);?
rhm(298k)?
172.5kj?
mol?
1。
若
增加总压力或升高温度或加入催化剂,则反应速率常数k(正)、k(逆)和反应速率v(正)、v(逆)以及标准平衡常数k?
、平衡移动的方向等将如何?
分别填人下表中。
(3
?
4、不用查表,将下列物质按其标准sm(298k)值由大到小的顺序排列,并简单
说明理由。
(a)k(s)(b)na(s)(c)br2
(1)(d)br2(g)(e)kcl(s)
?
解:
sm(298k)值由大到小的顺序为
(d)br2(g)>(c)br2(l)>(e)kcl(s)>(a)k(s)>(b)na(s)说明
(1)同一物质br2气态时的熵大于液态时的;
(2)一般(相对分子质量相近时)液体的熵大于固体物质的熵;(3)一般说来,当温度和聚集状态相同时,分子或晶体结构较复杂(内部微观粒子较多)的物质的熵大于分子或晶体结构较简单(内部微观粒子较少)的物质的熵。
k(s)和na(s)的原子结构属同一族,k的结构较na的复杂。
5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。
(1)溶解少量食盐于水中;
(2)活性炭表面吸附氧气;(3)碳与氧气反应生成一氧化碳。
解:
(1)熵变为正值;
(2)熵变为负值;(3)熵变为正值。
?
6、利用下列两个反应及其?
rgm(298k)值,计算fe3o4(s)在298k时的标
准生成吉布斯函数。
3?
2fe(s)?
o2(g)?
fe2o3(s);?
rgm(298k)?
?
742.2kj?
mol?
1
2
4fe2o3(s)?
fe(s)?
3fe3o4(s);?
rgm(298k)?
?
77.7kj?
mol?
1
?
解:
2fe(s)
3
o(g?
)22
f(s
(1))2e3o
4fe2o3(s)?
fe(s)?
3fe3o4(s)
(2)
(1)?
4?
(2)
,可得3
3fe(s)?
2o2(g)?
fe3o4(s)(3)
?
?
故?
fgm,fe3o4(298k)?
?
rgm,3(298k)
1?
?
=?
?
?
rgm,1(298k)?
4?
?
rgm,2(298k)?
31
=?
?
(?
742.2)?
4?
(?
77.7)?
kj?
mol?
1=-1015.5kj?
mol?
1
3
7、通过热力学计算说明下列水结冰过程:
h2o(l)?
h2o(s)
在298k标准状态时能否自发进行。
已知冰在298k时的标准摩尔生成吉布斯函数为-236.7kj?
mol?
1。
解:
h2o(l)?
h2o(s)
?
?
fgm(298k)/kj?
mol?
1-237.129-236.7
?
?
?
rgm(298k)?
?
vb?
fgm,b(298k)
b
=﹛(-236.7)-(-237.129)﹜kj?
mol?
1=0.4kj?
mol?
1>0故在298k的标准状态时,水结冰的过程不能自发进行。
?
8、试用教材附录3中的标准热力学数据,计算下列反应的?
rsm(298k)和?
?
rgm(298k)
(1)3fe(s)?
4h2o(l)?
fe3o4?
4h2(g)
?
(2)zn(s)?
2h(a?
q)
2?
zn(?
a)q2
()gh
(3)cao()s?
2
ho(?
)l
2?
ca(?
a)q2?
oh()aq
1
(4)agbr(s)?
ag(s)?
br2(l)
2
解:
(1)3fe(s)?
4ho(?
l)2
3
fe(?
)s4o(g4)2h
?
sm(298k)/j?
mol?
1?
k?
127.2869.91146.4130.684
?
?
fgm(298k)/kj?
mol?
10-237.129-1015.40?
?
?
rsm(298k)?
?
vbsm,b(298k)
b
=307.7j?
mol?
1?
k?
1
?
?
?
rgm(298k)?
?
vb?
fgm,b(298k)
b
?
(2)zn(s)?
2h(a?
q)
2?
zn(?
a)q2
()hg
?
sm(298k)/j?
mol?
1?
k?
141.630-112.1130.684
?
?
fgm(298k)/kj?
mol?
100-147.060?
?
?
rsm(298k)?
?
vbsm,b(298k)
b
【篇三:
普通化学习题参考答案】
2.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。
(√)
二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)
1.对于封闭体系,体系与环境间(b)
a.既有物质交换,又有能量交换b.没有物质交换,只有能量交换
c.既没物质交换,又没能量交换d.没有能量交换,只有物质交换
2.热力学第一定律的数学表达式?
u?
q?
w只适用于(c)
a.理想气体b.孤立体系c.封闭体系d.敞开体系
3.环境对系统作10kj的功,且系统又从环境获得5kj的热量,问系统内能变化是多少?
(d)
a.?
15kjb.?
5kjc.+5kjd.+15kj
?
4.已知2pbs(s)+3o2(g)===2pbo(s)+2so2(g)的?
rhm=?
843.4kj?
mol?
1,则该
反应的qv值是多少kj?
mol?
1?
(d)
a.840.9b.845.9c.?
845.9d.?
840.9
5.通常,反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
(d)
a.?
hb.p?
vc.qpd.qv
6.下列对于功和热的描述中,正确的是哪个?
(a)
a.都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值
b.都是途径函数,对应于某一状态有一确定值
c.都是状态函数,变化量与途径无关
d.都是状态函数,始终态确定,其值也确定
?
7.在温度t的标准状态下,若已知反应a→2b的标准摩尔反应焓?
rhm,1,与反应
?
?
?
2a→c的标准摩尔反应焓?
rhm,2,则反应c→4b的标准摩尔反应焓?
rhm,3与?
rhm,1及
?
?
?
rhm?
h的关系为,2rm,3=?
(d)
?
?
?
?
a.2?
rhm,1?
?
rhm,2b.?
rhm,1?
2?
rhm,2
?
?
?
?
c.?
rhm,1?
?
rhm,2d.2?
rhm,1?
?
rhm,2
8.对于热力学可逆过程,下列叙述不正确的是哪个?
(c)
a.变化速率无限小的过程b.可做最大功的过程
c.循环过程d.能使系统与环境都完全复原的过程
9.下述说法中,不正确的是哪个?
(d)
a.焓只有在某种特定条件下,才与系统吸热相等
b.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
c.焓是状态函数
d.焓是系统能与环境进行热交换的能量
10.封闭系统经过一循环过程后,其下列哪组参数是正确的?
(c)
a.q=0,w=0,?
u=0,?
h=0
b.q≠0,w≠0,?
u=0,?
h=q
c.q=?
w,?
u=q?
w,?
h=0
d.q≠w,?
u=q?
w,?
h=0
11.以下说法正确的是哪个?
(b)
a.状态函数都具有加和性
b.系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变
c.因为qv=?
u,qp=?
h,所以恒容或恒压条件下,q都是状态函数
d.虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态,但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
12.盖斯定律反映了(b)
a.功是状态函数b.?
h取决于反应体系的始终态,而与途径无关。
c.热是状态函数d.?
h取决于反应体系的始终态,也与途径有关。
?
13.298k时,下列各物质的?
fhm等于零的是哪个?
(a)
a.石墨b.金刚石c.溴气d.甲烷
14.在下列反应中,进行lmol反应时放出热量最大的是哪个?
(c)
a.ch4(l)?
2o2(g)===co2(g)?
2h2o(g)
b.ch4(g)?
2o2(g)===co2(g)?
2h2o(g)
c.ch4(g)?
2o2(g)===co2(g)?
2h2o(l)d.ch4(g)?
3o2(g)===co(g)?
2h2o(l)2
?
?
15.下列反应中?
rhm等于产物?
fhm的是(d)
11h2(g)?
i2(g)?
?
?
hi(g)22
1c.h2(g)+cl2(g)===2hcl(g)d.h2(g)?
o2(g)?
?
?
h2o(g)2
三、计算及问答题
1.试计算下列情况的热力学能变化:
(1)系统吸收热量500j,对环境作功400j;a.co2(g)+cao(s)===caco3(s)b.
解:
?
u?
q?
w?
(?
500)?
(?
400)?
100j
(2)系统吸收热量500j,环境对系统作功800j。
解:
?
u?
q?
w?
(?
500)?
(?
800)?
1300j
2.在373.15k和100kpa下,由1mol水汽化变成1mol水蒸气,此气化过程中系统吸热40.63kj。
求:
(1)系统膨胀对外作功w=?
(液体水体积可忽略不计)
(2)此过程内能改变?
u=?
解:
(1)w?
?
?
?
b(g)rt?
?
1?
8.314?
10?
3?
373.15?
?
3.10kj.mol?
1
b
(2)?
u?
qv?
qp?
?
?
b(g)rt?
40.63?
1?
8.314?
10?
3?
373.15?
37.53kj.mol?
1
b
3.反应n2(g)+3h2(g)===2nh3(g)在恒容量热器中进行,生成2molnh3时放热
?
?
(298.15k)和298k时反应的?
rhm(298.15k)。
82.7kj,求反应的?
rum
?
?
qv?
?
82.7kj解:
?
rum
?
?
rhm?
qp?
qv?
?
?
b(g)rt?
?
82.7?
(2?
1?
3)?
8.314?
10?
3?
298.15?
?
87.7kj.mol?
1
b
4.已知100kpa,18℃时1molzn溶于稀盐酸时放出151.5kj的热,反应析出1molh2气。
求反应过程的w,?
u,?
h。
解:
zn(s)?
hcl(aq)?
?
?
zncl(aq)?
h2(g)
?
h?
qp?
?
151.5kj.mol?
1
w?
?
?
?
(b,g)rt?
?
1?
8.314?
10?
3?
291?
?
2.42kj.mol?
1
b
?
u?
qv?
qp?
?
?
b,grt?
?
151.5?
2.42?
?
153.92kj.mol?
1
b
5.在下列反应或过程中,qv与qp有区别吗?
简单说明。
并根据所列的各反应条件,计算发生下列变化时,各自?
u与?
h之间的能量差值。
c?
?
?
nh3(g)?
h2s(g),2.00molnh4hs(s)的分解;
(1)nh4hs(s)?
25
c?
?
?
2hcl(g),生成1.00molhcl(g);
(2)h2(g)?
cl2(g)?
25
c?
?
?
co2(g),5.00molco2(s)(干冰)的升华;(3)co2(s)?
25
c?
?
?
agcl(s)?
nano3(aq),沉淀出2.00molagcl(s)。
(4)agno3(aq)?
nacl(aq)?
25oooo
解:
(1)?
u?
?
h?
?
?
?
?
b,grt?
?
2?
(1?
1)?
8.314?
10?
3?
298?
?
4.96kj.mol?
1
b
(2)无体积变化,?
u?
?
h
(3)?
u?
?
h?
?
?
?
?
b,grt?
?
5?
1?
8.314?
10?
3?
298?
?
12.39kj.mol?
1
b
(4)无体积变化,?
u?
?
h
?
?
(298.15k);
(2)?
rum(298.15k)和(3)298.15k进行6.计算下列反应的
(1)?
rhm
lmol反应时的体积功w体。
ch4(g)?
4cl2(g)===ccl4(l)?
4hcl(g)
?
(298.15k)/kj.mol?
1:
-74.810-135.44-92.307解:
?
fhm
(1)
?
?
?
rhm(298.15k)?
?
?
b?
fhm?
4?
(?
92.307)?
(?
135.44)?
0?
(?
74.81)?
?
429.86kj.mol?
1
b
?
?
(2)?
rum(298.15k)?
?
rhm(298.15k)?
?
?
b,grt
b
=-429.86-(4-4-1)?
8.314?
10?
3?
298.15?
?
427.38kj.mol?
1
(3)w体?
?
?
?
b,grt?
?
(4?
4?
1)?
8.314?
10?
3?
298.15?
2.479kj.mol?
1
b
7.葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为
?
c6h12o6(s)?
6o2(g)===6co2(g)?
6h2o(l),?
rhm=?
2820kj?
mol?
1
当葡萄糖在人体内氧化时,上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。
试估计一食匙葡萄糖(3.8g)在人体内氧化时,可获得盼肌肉活动的能量。
解:
m葡萄糖?
180.16g.mol?
1
?
?
?
rhm2820?
m?
30%?
?
3.8?
30%?
18kje?
m葡萄糖180.16
8.已知下列热化学方程式:
?
?
1fe2o3(s)?
3co(g)===2fe(s)?
3co2(g),?
rhm1=?
27.6kj?
mol
?
?
13fe2o3(s)?
co(g)===2fe3o4(s)?
co2(g),?
rhm2=?
58.6kj?
mol
?
?
1fe3o4(s)?
co(g)===3feo(s)?
co2(g),?
rhm3=38.1kj?
mol
?
不用查表,试计算下列反应的?
rhm4。
feo(s)?
co(g)===fe(s)?
co2(g)解:
?
r?
?
m,4?
?
3?
r?
?
m,1?
?
rhm,2?
2?
rhm,3?
?
?
16.7kj.mol?
16
?
(298.15k)。
9.利用附录3数据,计算下列反应的?
rhm
(1)zn(s)?
2h?
(aq)===zn2?
(aq)?
h2(g)
(2)cao(s)?
h2o(l)===ca2?
(aq)?
2oh?
(aq)
?
?
解:
(1)?
rhm(298.15k)?
?
?
b?
fhm,b(298.15k)
b
=0+(-153.89)-0-0=-153.89kj.mol-1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 普通 化学 第二 习题 答案