届吉林省长春市高三第三次调研测试化学试题及答案 精品.docx
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吉林省长春市吉大附中2018届高三下学期第三次模拟考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共9页。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用
铅笔填涂;非选择题必须使用
毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:
O-16Fe-56Cl-35.5Sn-119
第Ⅰ卷(选择题共120分)
本试卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法不正确的是
A.硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料
B.氯气可用于自水的杀菌消毒,说明氯气无毒
C.光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关
D.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤时产生的SO2
8.下列实验方法正确的是
A.通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油
B.用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
C.用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳
D.用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯
9.下列离子方程式中,正确的是
A.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:
SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B.NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中:
HSO
+OH-=SO32-+H2O
C.向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液:
Ag++I-=AgI↓
D.标准状况下672mLCl2通入100mL0.1mol·L-1FeBr2溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA
B.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA
C.1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
D.将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
11.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)
A.15种B.16种C.17种D.18种
12.一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。
该电池用6mol/L的KOH溶液作电解质溶液,下列说法中正确的是
A.充电时OH-向碳电极移动
B.充电时将镍电极与电的负极相连
C.放电时碳电极反应为:
H2-2e-=2H+
D.放电时镍电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
13.常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。
下列说法不正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在A点:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.当加入20mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
26.(14分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,下图是实验室制备1,2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体[
无色液体
密度/g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-1l6
请按要求回答下列问题:
(1)实验开始之前必要的操作是。
(2)仪器A的名称为。
(3)实验过程中,若发现装置B中水沿导管G上升,则需进行的操作是。
(4)装置D中品红溶液的作用是。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是。
(6)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;结果学生发现反应结束时,无水乙醇消耗量大大超过理论值,其原因是(答出其中两条即可)。
27.(15分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
Ⅱ.Sn2+的性质与Fe2+的性质相似。
回答下列问题:
(1)锡元素在周期表中的位置是。
(2)用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是。
(3)反应I得到沉淀是SnO,该反应的离子方程式是。
(4)洗涤SnO沉淀的方法是。
(5)操作I是。
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是。
(7)该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度(杂质不参与反应):
①取6.00gSnCl2固体配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液,向溶液中加入过量的FeCl3固体;
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定,达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。
④重复进行②、③两步操作,测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL。
试计算SnCl2固体的纯度(写出计算过程)。
28.(14分)甲醇可作为燃料电池的原料。
通过下列反应可以制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1
在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L。
(1)T1℃反应的平衡常数为。
(2)图中P1P2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L。
(4)关于反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是(填字母,下同)。
A.CO的含量保持不变B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2v正(CH3OH)=v正(H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是。
A.温度:
T1 B.正反应速率: v(a)>ν(c);v(b)>v(d) C.平衡常数: K(a)=K(c);K(b)>K(d) D.平均摩尔质量: M(a) (6)已知CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式。 (7)以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池,写出该电池负极的电极反应式: 。 36.[化学--选修2化学与技术](15分) 被称为红帘石的铁矿含锰量高,锰是冶炼锰钢的重要原料。 红帘石主要成分有磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、锰矿(MnO2和MnCO3)、石棉[Mg3Si3O7(OH)4]等。 工业上将红帘石处理后,运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂(K2FeO4)。 工业流程如下: (1)工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意写两种方法) ①②。 (2)浸出液中的阳离子有。 (填离子符号) (3)滤渣A中无MnO2原因。 (4)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表: 离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.0 7.8 9.3 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.8 10.8 过程②中加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣B的成分。 (5)电解装置如图所示,则溶液中阴离子移动的方向为(填“A→B”或“B→A”)。 实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为。 (6)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式。 K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因是 。 37.[化学--选修3物质结构与性质](15分) 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。 以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下: (1)下列对晶体类型判断正确的是。 Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3 A 原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 B 离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 C 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体 D 分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体 (2)已知: 硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+,试依据上述反应写出 [Al(OH)4]-的结构式。 (3)下列有关说法正确的是。 A.NH3呈平面三角形,氮原子发生sp2杂化,氮原子孤电子对数为0,非极性分子 B.NH3呈三角锥形,氮原子发生sp3杂化,氮原子成键电子对数为3,极性分子 C.BF3呈平面三角形,硼原子发生sp2杂化,硼原子周围的电子数为6,非极性分子 D.BF3呈三角锥形,硼原子发生sp3杂化,硼原子孤电子对数为1,极性分子 (4)在硼、氧、氟、氮中,电负性由小到大排序为(用元素符号表示,下同);第一电离能由大到小的顺序是。 (5)由12个B原子构成如图1的结构单元,B晶体的熔点为1873℃。 下列有关硼晶体的判断正确的是。 (填字母) A.硼晶体是原子晶体,1个单元含30个B—B键 B.该结构单元含有30个正三角形 C.该结构中,含有非极性键和极性键 D.硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同 (6)六方氮化硼晶体结构如图2所示: ①图2六方氮化硼晶体结构中,层与层之间的作用力名称是。 ②在图2六方BN晶体片层结构的每个正六边形中,氮原子、硼原子和氮—硼键数目之比为。 38.[化学--选修5有机化学基础](15分) 化合物G的合成路线如下: (1)D中含氧官能团的名称为,反应①的类型为。 (2)下列有关E的说法正确的是(填序号)。 ①可发生氧化反应②催化条件下可发生缩聚反应③可发生取代反应 ④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物⑤易溶于水 (3)写出A→B的化学方程式。 写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。 (4)反应E+F→G属于加成反应,则F的结构简式为。 (5)有机物H比G少2个氢原子,符合以下条件的H的同分异构体共有种。 ①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物有两种 ③1mol物质最多可消耗4molNa和3molNaOH 7 8 9 10 11 12 13 B C D A B D B 26.(14分) (1)检查装置的气密性(2分) (2)三颈瓶(2分) (3)停止加热,向烧杯E中加适量温水(或其他合理答案)(2分) (4)验证二氧化硫是否被除尽(2分); (5)减少液溴挥发(2分) (6)装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色(2分); 有副反应发生或反应过于剧烈,一部分乙烯没有充分反应就逸出(或其他合理答案)(2分); 27.(15分) (1)第五周期ⅣA族(2分) (2)将SnCl2固体溶于浓盐酸,加水稀释至所需浓度,再加入适量Sn粉(2分) (3)Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑(2分) (4)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水完全流出后重复操作2-3次(2分) (5)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分) (6)Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O(2分) (7)计算步骤略,95.00%(3分)(步骤1分,结果2分) 28.(14分) (1)4L2·mol-2(2分) (2)<(2分) (3)4(2分) (4)ACD(2分)(错选0分,漏选1个或2个扣1分) (5)A(2分) (6)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1(2分) (方程式正确1分,焓变1分) (7)CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O(2分,不配平得1分) 36.[化学——选修2: 化学与技术](15分) (1)①粉碎红帘石(1分)②提高反应的温度(其他答案合理也可酌情给分)(1分) (2)H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+(3分) (3)MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+(2分) (4)Fe(OH)3(2分) (5)A→B;2H2O-4e-=O2↑+4H+(2分) (6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒,还原成Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附杂质生成沉淀。 (2分) 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) (1)C(2分) (2) (2分) (3)BC(2分)(错选0分,漏选1分) (4)B (5)A(2分) (6) 分子间作用力(1分); 1∶1∶3(2分) 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) (1)羧基(2分)取代反应(2分) (2)①③④(2分) (3)CH2ClCH=CH2+NaOH CH2OHCH=CH2+NaCl;或 CH2Cl-CH=CH2+H2O CH2OH-CH=CH2+HCl(2分) CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O(2分) (4) (2分)(5)20(3分
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