广东省汕头金山中学学年高一上学期月考.docx
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广东省汕头金山中学学年高一上学期月考
广东省汕头金山中学2016-2017学年高一上学期12月月考考试化学
一、单选题:
共12题
1.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是
【答案】C
【解析】本题主要考查化学实验的基本操作。
A.冷水浸泡属于物质的溶解,故不选A。
B.加热煎制属于加热,故不选B。
C.箅渣取液将固体和液体分离,属于过滤操作,故选C。
D.灌装是液体转移,故不选D。
2.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。
它的分子式为C15H22O5,关于青蒿素的说法正确的是
A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
B.标准状况下,1mol青蒿素的体积为22.4L
C.青蒿素含氧的质量分数为10%
D.青蒿素的摩尔质量为282
【答案】A
【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。
A.2.82g青蒿素的物质的量是0.01mol,含氧原子数目为0.05NA,故A正确。
B.标准状况下,青蒿素是非气态物质,所以1mol青蒿素的体积小于22.4L,故B错误。
C.青蒿素含氧的质量分数为≠10%,故C错误。
D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol,故D错误。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.常温常压下,8gO3中含有8NA个电子
【答案】B
【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。
A.2.4g即0.1mol镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA,故A错误。
B.NO2和CO2分子均含有两个氧原子,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA,故B正确。
C.温度和压强不确定,所以1L一氧化碳气体不一定比1L氧气的质量小,故C错误。
D.氧原子含有8个电子,8gO3含有0.5mol氧原子,含有4NA个电子,故D错误。
4.向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
D.当光束通过该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”
【答案】D
【解析】本题主要考查胶体的性质。
A.Fe2O3呈红棕色,故A错误。
B.黑色分散系中分散质粒子直径约为9.3nm,黑色分散系属于胶体,胶体能透过滤纸,不可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开,故B错误。
C.分散系呈电中性,不会带正电荷,故C错误。
D.该分散系属于胶体,当光束通过该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”,故D正确。
5.下列离子方程式正确的是
A.将铜插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+
Cu2++Ag
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
+OH-+Ca2+
CaCO3↓+H2O
C.用食醋除水垢:
CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:
H+++Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断。
A.将铜插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+
Cu2++2Ag,故A错误。
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
2+2OH-+Ca2+
CaCO3↓++2H2O,故B错误。
C.用食醋除水垢:
CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故C正确。
D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:
2H+++Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O,故D错误。
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.酸性溶液中:
Ca2+、Na+、、
B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:
Ag+、Fe3+、、Cl-
C.无色溶液中:
K+、H+、Cl-、
D.0.1mol·L-1NaOH溶液中:
K+、Na+、、
【答案】D
【解析】本题主要考查离子共存。
A.酸性溶液中:
H+、发生反应,Ca2+、发生反应,故不选A。
B.S2-、Ag+反应生成沉淀,S2-、Fe3+发生氧化还原反应,故不选B。
C.无色溶液中:
呈紫色,故不选C。
D.0.1mol·L-1NaOH溶液中:
OH-、K+、Na+、、不发生反应,故选D。
7.下列说法正确的是
A.氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
B.氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂
C.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
D.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强
【答案】C
【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的概念。
A.有的氧化还原反应不属于四大基本反应类型,故A错误。
B.氧化还原反应中,有的反应物既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误。
C.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质,故C正确。
D.氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少没有关系,故D错误。
8.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中反应产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是
A.Na2O2与Na2OB.Na2O2C.Na2O2与NaD.Na和Na2O
【答案】C
【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质。
反应生成水的两种气体是氢气和氧气,所以由钠和氧两元素组成,与水反应生成氢气、氧气的原固体是Na2O2与Na,故选C。
9.配制一定体积、一定物质的量浓度溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏小的是
A.容量瓶中有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C.未冷却即将溶液转移到容量瓶D.定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】B
【解析】本题主要考查配制一定体积、一定物质的量浓度溶液实验的误差分析。
A.容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶液浓度。
B.溶质损失,溶液浓度偏小。
C.冷却后溶液体积变小,溶液浓度偏大。
D.将使溶液体积偏小,造成溶液浓度偏大。
故选B。
10.已知Cu2O能与硝酸反应,方程式为:
3Cu2O+14HNO3
6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ,若生成NO的体积为0.448L(标况下),那下列说法正确的是
A.被氧化的Cu2O为1.44gB.作氧化剂的硝酸为0.14mol
C.至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA
【答案】D
【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的计算。
NO的物质的量为n===0.02mol。
A.2NO~3Cu2O,被氧化的Cu2O为0.03mol,相当于4.32g,故A错误。
B.作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为0.02mol,故B错误。
C.作氧化剂的硝酸为0.02mol,0.03molCu2O生成硝酸铜需要0.12moI硝酸,共需0.14moL硝酸与Cu2O反应,故C错误。
D.转移的电子总数为0.06NA,故D正确。
11.己知下列几个反应的化学方程式:
①2FeCl2+Cl2
2FeCl3 ②2FeCl3+2HI
2FeCl2+I2+2HCl ③I2+Na2S
2NaI+S
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
A.Cl2>Fe3+>I2>SB.Cl2>I2>Fe3+>S
C.Cl2>Fe3+>S>I2D.Fe3+>I2>C12>S
【答案】A
【解析】本题主要考查氧化还原反应规律。
同一反应,氧化性:
氧化剂>氧化产物。
由①②③得,氧化性:
Cl2>Fe3+、Fe3+>I2、I2>S,总之,氧化性:
Cl2>Fe3+>I2>S,故选A。
12.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑。
对于该反应,下列判断正确的是
A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:
1
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.反应过程中转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)
D.NaN3中氮元素的化合价为-3
【答案】A
【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的计算。
A.NaN3被氧化生成的N2与KNO3被还原生成的N2的分子个数之比为15:
1,即氧化产物与还原产物分子个数之比为15:
1,故A正确。
B.氧化剂是KNO3,还原剂是NaN3,故B错误。
C.16N2~10e-,反应过程中转移1mol电子,则产生1.6mol即3.584L气体(标准状况),故C错误。
D.NaN3中一个氮原子的化合价为-1,另外两个氮原子的化合价为0,故D错误。
二、填空题:
共3题
13.
(1)工业上常用氨气为原料制备硝酸,其中有一步非常重要的反应为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O该反应的氧化剂为__________,还原剂为_________。
用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目:
____________________。
若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移N个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为____________ (写出含字母的表达式)。
(2)写出下列反应的离子方程式
①金属钠跟水反应:
_____________________________________。
②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀______________________________。
(3)向MgCl2溶液中滴加氨水,过滤得到Mg(OH)2沉淀,用蒸馏水对沉淀进行洗涤,洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流出,重复操作2~3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。
检验该沉淀已经洗净的操作为_______ ___________。
【答案】
(1)O2 NH3
mol-1
(2)2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
Mg2++2NH3·H2O
Mg(OH)2↓+2
(3)取最后一次洗涤液放入试管中,向该溶液中滴加AgNO3溶液,若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。
【解析】本题主要考查离子方程式的书写。
(1)该反应的氧化剂为O2,还原剂为NH3。
用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目:
。
NH3~5e-,n(e-)=5n(NH3)==mol,NA==mol-1。
(2)①金属钠跟水反应:
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑。
②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀
Mg2++2NH3·H2O
Mg(OH)2↓+2。
(3)检验该沉淀已经洗净的操作为:
取最后一次洗涤液放入试管中,向该溶液中滴加AgNO3溶液,若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。
14.亚硝酸钠(NaNO2)是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐,具有咸味,其水溶液呈碱性。
亚硝酸钠有毒,含有工业盐的食品对人体危害很大,有致癌性。
加热到320℃以上则分解,生成氧气,氮气和氧化钠,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是氧化剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是氧化剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH B.用筷子蘸取固体品尝味道
C.加强热收集气体检验 D.用HNO3酸化的AgNO3鉴别
(3)亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为:
4NaNO2
2N2↑+3O2↑+2Na2O
①从氧化还原反应角度分析,该反应说明NaNO2____________(填具有氧化性、具有还原性或者既有氧化性又有还原性)。
②该反应中的还原产物为_________(写名称)
③若反应中转移3mol电子,得到Na2O的质量为__________g。
(4)己知Cl2具有强氧化性,能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸,请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式__________________________。
(5)某工厂废液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为______________________________。
【答案】
(1)B
(2)B
(3)①既有氧化性又有还原性②氮气③31
(4)+Cl2+H2O
+2H++2Cl-
(5)NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2+2H2O
【解析】本题主要考查钠的化合物的性质。
(1)A.血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,亚硝酸盐被还原,故A正确;B.维生素C是还原剂,故B不正确;C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+,故C正确;D.亚硝酸盐是氧化剂,故D正确。
故选B。
(2)A.亚硝酸钠溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性,可用此法区分NaNO2和NaCl;B.亚硝酸钠有毒,不可品尝味道,不可用此法区分NaNO2和NaCl;C.亚硝酸钠加热到320℃以上分解,生成氧气,氮气和氧化钠,而氯化钠受热不易分解,可用此法区分NaNO2和NaCl;D.亚硝酸钠能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2,而氯化钠与AgNO3溶液反应生成难溶于水、不溶于酸的AgCl,可用此法区分NaNO2和NaCl。
故选B。
(3)①从氧化还原反应角度分析,该反应说明NaNO2既有氧化性又有还原性。
②该反应中的还原产物为氮气。
③Na2O~6e-,若反应中转移3mol电子,则得到Na2O的质量为31g。
(4)NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式为+Cl2+H2O
+2H++2Cl-。
(5)NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2+2H2O。
15.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
请回答下列问题
(1)写出NaHSO4溶液中,NaHSO4的电离方程式:
______________________。
(2)图中①、②分别代表滴加_________溶液、__________溶液。
(3)b点溶液中大量存在的离子是________________。
(4)a、d两点对应的溶液均显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)
(5)曲线②中d点导电能力最弱的原因是_________________________(用化学方程式表示)
(6)c点,两溶液中含有相同量的哪种离子________________________。
【答案】
(1)NaHSO4
Na++H++
(2)H2SO4 NaHSO4 (3)Na+、OH–
(4)中性(5)Ba(OH)2+2NaHSO4
BaSO4↓+Na2SO4+2H2O (6)
【解析】本题主要考查离子反应。
(1)NaHSO4的电离方程式:
NaHSO4
Na++H++ 。
(2)a点之前发生反应:
Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O。
b点之前发生反应:
Ba(OH)2+NaHSO4
BaSO4↓+H2O+NaOH。
b点→d点发生反应:
NaOH+NaHSO4
Na2SO4+H2O。
当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水时,溶液的导电能力最小,所以图中①、②分别代表滴加H2SO4溶液、NaHSO4溶液。
(3)b点Ba(OH)2与NaHSO4恰好完全反应而形成氢氧化钠溶液,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–。
(4)a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应,d点NaOH与NaHSO4恰好完全反应,两溶液都显中性。
(5)曲线②中d点导电能力最弱的原因是Ba(OH)2+2NaHSO4
BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,此时溶液中离子所带电荷浓度最小。
(6)c点,曲线①、②分别加入物质的量浓度和体积均相等的H2SO4溶液、NaHSO4溶液,所以c点两溶液中含有相同量的。
三、计算题:
共1题
16.l00mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,部分离子的浓度如图所示,
(1)混合溶液中H2SO4的物质的量浓度 mol/L:
(2)向其中加入8.55gBa(OH)2粉末,充分反应后,所得溶液中OH一的物质的量。
(假设反应前后溶液体积不变,要求写出计算过程)。
【答案】
(1)0.2
(2)0.01mol
【解析】本题主要考查有关离子反应的计算。
(1)盐酸的c(H+)=c(Cl-)=0.5mol/L,硫酸的c(H+)=0.9mol/L-0.5mol/L=0.4mol/L,所以c(H2SO4)=0.2mol/L。
(2)混合溶液中H+的物质的量为n=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol,
8.55gBa(OH)2的物质的量为n===0.05mol,
Ba(OH)2中OH一的物质的量为0.1mol,
充分反应后,所得溶液中OH一的物质的量为0.1mol-0.09mol=0.01mol。
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