贵州省贵阳市乌当区新天学校学年高一上学期期中化学试题.docx
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贵州省贵阳市乌当区新天学校学年高一上学期期中化学试题
2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高一(上)期中化学试卷
一、选择题(共45分,有15个小题,每题只有一个正确选项,每空3分.)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
2.下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发.
A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗
3.当分散剂是水或其他液体时,分散质粒子的大小在1﹣100nm之间的分散系为( )
A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液
4.分离碘水溶液的方法正确的是( )
A.蒸馏B.萃取和分液C.过滤D.分液
5.下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列,正确的是( )
A.硫酸、纯碱、硫酸钙B.氢硫酸、烧碱、胆矾
C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠
6.下列实验操作正确的是( )
A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C.做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停止加热
D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
7.配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液时,下列情况对实验结果产生偏低影响的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶解后所用的烧杯未洗涤
C.定容时观察液面俯视
D.摇匀后液面低于刻度线未再加水
8.下列物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子数相等的是( )
A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaClD.0.3molHNO3
9.下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫.
A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤
10.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaS04B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液
11.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与醋酸、石灰石与盐酸
12.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B.H+Ca2+CO32﹣NO3﹣
C.Cu2+K+SO42﹣NO3﹣D.Na+HCO3﹣OH﹣Ca2+
13.(2013•试题调研)下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
14.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )
A.加入适量Na2SO4后过滤B.加入适量NaOH后过滤
C.加入过量NaOH后蒸发D.加入过量Na2CO3后过滤
15.Ca(OH)2的摩尔质量是( )
A.57gB.57g/molC.74gD.74g/mol
二、填空题(共46分,共6个小题,其中16、17小题每空2分,其余每空3分)
16.(14分)(2015秋•乌当区校级期中)有以下几种物质:
①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦锌 ⑧金刚石
⑨氢氧化铜 ⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
其中属于混合物的是 (填序号,下同);属于单质的是 ;属于氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 ;属于有机物的是 .
17.利用丁达尔效应可以区别溶液与 .
18.写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程 .
19.SO42﹣离子的检验试剂一般是 溶液,实验现象是 ,化学方程式为 .
20.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg•mol﹣1,该气体质量为ng,阿伏加德罗常数为NA则:
(1)该气体的物质的量为 mol.
(2)该气体在标准状况下的体积约为 L.
(3)该气体所含原子总数为 个.
(4)该气体的一个分子的质量为 g.
21.标出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化还原反应的电子转移情况,并指出氧化剂和还原剂.
(1)氧化剂是 ;
(2)还原剂是 .
(3)电子转移情况如下:
.
三、计算题(共9分,共2个小题,其中22题5分,23题4分)
22.已知Fe2(SO4)3的物质的量为3mol,写出Fe2(SO4)3的电离方程式,并求Fe3+和SO
的物质的量.
23.配制250ml1.0mol/L盐酸溶液,需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少?
2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共45分,有15个小题,每题只有一个正确选项,每空3分.)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
【考点】化学试剂的分类.
【分析】浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不燃烧,结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答.
【解答】解:
A.警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有腐蚀性,则使用该标志,故A正确;
B.警示标记为爆炸标志,而浓硫酸不能爆炸,不能使用该标志,故B错误;
C.警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,不能使用该标志,故C错误;
D.警示标记为能燃烧的物质的标志,而浓硫酸不能燃烧,则不能使用该标志,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记,明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键,难点是分清每个警示标记代表的意义,难度不大.
2.下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发.
A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗
【考点】溶液的配制;试纸的使用;物质的分离、提纯和除杂.
【专题】化学实验常用仪器及试剂.
【分析】根据各实验操作所需仪器,即可找出均需要的仪器.
①配制一定物质的量浓度的溶液,转移液体是用玻璃棒引流;
②使用pH试纸测溶液的pH值,用玻璃棒蘸取溶液;
③过滤用玻璃棒引流;
④蒸发时用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅.
【解答】解:
①配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:
天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等,转移液体是用玻璃棒引流;
②使用pH试纸测溶液的pH值,用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器,用玻璃棒蘸取溶液;
③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器,玻璃棒引流;
④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器,用玻璃棒搅拌,防止受热不均造成液体飞溅.
以上操作都用到了玻璃棒.
故选C.
【点评】本题考查实验操作所需要的仪器,题目难度不大,本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器,注重相关基础知识的积累.
3.当分散剂是水或其他液体时,分散质粒子的大小在1﹣100nm之间的分散系为( )
A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】根据分散质粒子直径大小分类,把分散系分为:
溶液、胶体、浊液,本质区别就是分散质的微粒直径不同.溶液中分散质微粒直径小于1nm,胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间,浊液分散质微粒直径大于100nm,据此即可解答.
【解答】解:
A.胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间(介于10﹣9﹣10﹣7m),故A正确;
B.悬浊液是浊液的一种,分散质微粒直径大于100nm(大于10﹣7m),故B错误;
C.乳浊液是浊液的一种,分散质微粒直径大于100nm(大于10﹣7m),故C错误;
D.溶液中分散质微粒直径小于1nm(小于10﹣9m),故D错误.
故选A.
【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识,可以根据所学知识来回答,题目难度不大.
4.分离碘水溶液的方法正确的是( )
A.蒸馏B.萃取和分液C.过滤D.分液
【考点】分液和萃取.
【专题】综合实验题.
【分析】根据碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,
【解答】解:
碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则利用萃取可分离碘水中的碘,然后分液,故选B.
【点评】本题考查物质分离、提纯的方法及选择,把握物质的性质及分离方法为解答的关键,题目难度不大.
5.下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列,正确的是( )
A.硫酸、纯碱、硫酸钙B.氢硫酸、烧碱、胆矾
C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【专题】物质的分类专题.
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物.
【解答】解:
A、硫酸属于酸,纯碱属于盐,硫酸钙属于盐,故A错误;
B、氢硫酸属于酸,烧碱碱属于碱,胆矾属于盐,故B正确;
C、碳酸属于酸,乙醇不属于酸碱盐,碳酸钙属于盐,故C错误;
D、磷酸属于酸,熟石灰属于碱,苛性钠属于碱,故D错误.
故选B.
【点评】解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义,只有这样才能对各种物质进行正确的分类.
6.下列实验操作正确的是( )
A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C.做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停止加热
D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
【考点】化学实验方案的评价;物质的分离、提纯和除杂.
【专题】实验评价题.
【分析】A.加热液体时要防止液体暴沸;
B.稀释浓硫酸时,应防止酸液飞溅;
C.做CO还原Fe2O3实验时,应先停止加热;
D.用水吸收HCl气体时注意防止倒吸.
【解答】解:
A.加热液体时要防止液体暴沸,可加入碎瓷片,故A正确;
B.稀释浓硫酸时,应把浓硫酸加入到水中,并不断搅拌,防止酸液飞溅,故B错误;
C.做CO还原Fe2O3实验时,应先停止加热,防止Fe重新被氧化,故C错误;
D.用水吸收HCl气体时注意防止倒吸,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查较为综合,涉及液体的加热、浓硫酸的稀释以及气体的收集等,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度不大.
7.配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液时,下列情况对实验结果产生偏低影响的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶解后所用的烧杯未洗涤
C.定容时观察液面俯视
D.摇匀后液面低于刻度线未再加水
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.
【解答】解:
A、容量瓶中有少量的蒸馏水,对浓度无影响,故A错误;
B、烧杯未洗涤,会导致溶质的损失,则浓度偏低,故B正确;
C、定容时俯视液面,则溶液体积偏小,浓度偏高,故C错误;
D、摇匀后溶液低于刻度线是正常的,对浓度无影响,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,属于基础型题目,难度不大.
8.下列物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子数相等的是( )
A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaClD.0.3molHNO3
【考点】物质分子中的原子个数计算.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】根据0.2molH3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答.
【解答】解:
A、0.4molH2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol,故A正确;
B、0.2molH2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=1.4mol,故B错误;
C、氯化钠中不含有原子,只有钠离子和氯离子,故C错误;
D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=1.5mol,故D错误.
故选:
A.
【点评】本题考查物质的量的有关计算,比较基础,注意根据分子进行的原子数目的计算,对公式灵活运用.
9.下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫.
A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤
【考点】电解质与非电解质.
【专题】物质的分类专题.
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质.
【解答】解:
氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电,且是化合物,所以属于电解质;
蔗糖和二氧化硫属于非电解质,铜是单质既不是电解质也不是非电解质,故选B.
【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断,根据定义来分析解答即可,注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质,为易错点.
10.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaS04B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液
【考点】电解质与非电解质.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物.
【解答】解:
A.NaCl晶体的水溶液能导电,属于电解质;BaS04在熔融状态下能导电,属于电解质,故A错误;
B.铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以二氧化硫的水溶液导电,但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故B错误;
C.液态的醋酸的水溶液能导电,属于电解质;酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故C正确;
D.熔融的KNO3能导电,属于电解质;硫酸溶液是混合物,不是化合物,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念,均是对化合物进行的分类,可以根据所学知识进行回答,较简单.
11.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与醋酸、石灰石与盐酸
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.氢氧化铜是沉淀要写化学式,HCl和硫酸都是强电解质,写离子;
B.BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和可溶性强电解质NaCl,Ba(OH)2和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀还生成H2O;
C.Na2CO3是可溶性强电解质,写离子,CaCO3是沉淀写化学式;
D.醋酸是弱电解质写化学式,HCl是强电解质,写离子.
【解答】解:
A.氢氧化铜是沉淀要写化学式,HCl和硫酸都是强电解质,写离子,离子方程式都是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故A正确;
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸,离子方程式分别为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O,所以离子方程式不同,故B错误;
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸,离子方程式分别为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,所以离子方程式不同,故C错误;
D.石灰石与醋酸、石灰石与盐酸,离子方程式分别为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,所以离子方程式不同,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查离子方程式正误判断,明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答,单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式,要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒,易错选项是B.
12.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B.H+Ca2+CO32﹣NO3﹣
C.Cu2+K+SO42﹣NO3﹣D.Na+HCO3﹣OH﹣Ca2+
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,以此来解答.
【解答】解:
A.Mg2+、OH﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀,H+、CO32﹣结合生成水和气体,不能大量共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.结HCO3﹣、OH﹣、Ca2+合生成沉淀和水,不能大量共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
13.(2013•试题调研)下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】发生的反应中,含元素的化合价变化,则为氧化还原反应;若不含元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,以此来解答.
【解答】解:
A.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2,Fe、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,Na、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;
C.SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl,没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C选;
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不选;
故选C.
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键,侧重氧化还原反应判断的考查,题目难度不大.
14.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )
A.加入适量Na2SO4后过滤B.加入适量NaOH后过滤
C.加入过量NaOH后蒸发D.加入过量Na2CO3后过滤
【考点】物质的分离、提纯和除杂.
【专题】离子反应专题.
【分析】除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化镁,实质上就是除镁离子,除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀,由于加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时,应考虑到不能引入新的杂质.
【解答】解:
A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误;
B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤可以得到滤液氯化钠,故B正确;
C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤可以得到滤液氯化钠,故C错误;
D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查除杂,解答本题的关键是要掌握各种物质的性质,只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断.
15.Ca(OH)2的摩尔质量是( )
A.57gB.57g/molC.74gD.74g/mol
【考点】摩尔质量.
【专题】化学用语专题.
【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量,单位g/mmol;摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于相对分子质量或相对原子质量.
【解答】解:
依据化学式计算相对分子质量,结合摩尔质量的概念和实质,计算得到Ca(OH)2的摩尔质量为74g/mol,
故选D.
【点评】本题考查了摩尔质量的概念理解和计算应用,注意单位的应用,题目较简单.
二、填空题(共46分,共6个小题,其中16、17小题每空2分,其余每空3分)
16.(14分)(2015秋•乌当区校级期中)有以下几种物质:
①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦锌 ⑧金刚石
⑨氢氧化铜 ⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
其中属于混合物的是 ①③ (填序号,下同);属于单质的是 ②⑦⑧ ;属于氧化物的是 ⑤⑥ ;属于酸的是 ⑫ ;属于碱的是 ⑨ ;属于盐的是 ④⑩ ;属于有机物的是 ⑪ .
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物.
【专题】物质的分类专题.
【分析】根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质;
氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物;
盐是由金属离子(铵根离子)和酸根离子组成的化合物;
有机物是绝大多数含碳化合物;
碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物;
酸是电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物;
同种元素组成的纯净物为单质,以此解答该题.
【解答】解:
①空气、③硝酸钾溶液由两种或两种以上不同物质组成的物质组成,为混合物;②液态氧、⑦锌、⑧金刚石是同种元素组成的纯净物为单质,⑫HNO3电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物,属于酸;电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物,属于碱;④硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)⑩碳酸氢铵电离出的阳离子是铜离子、铵根离子,阴离子为硫酸根离子、碳酸氢根离子,属于盐;⑪甲烷是含碳化合物,属于有机物;
故答案为:
①③、②⑦⑧、⑤⑥、⑫、⑨、④⑩、⑪.
【点评】本题考查物质的分类,题目难度不大,注意把握物质的组成和分类依据,掌握基础是关键.
17.利用丁达尔效应可以区别溶液与 胶体 .
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】胶体具有丁达尔效应,是胶体特有的性质,溶液不具有丁达尔效应.
【解答】解:
光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应,丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液不具有丁达尔效应,利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体,故答案为:
胶体.
【点评】本题考查了胶体性质,解题时须仔细审题,对照性质解答,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
18.写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O .
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,沉淀、气体、弱电解质都要写化学式,据此分析解答.
【解答】解:
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,沉淀、气体、弱电解质都要写化学式,所以该反应离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故答案为:
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
【点评】本题考查离子方程式的书写,为高频考点,明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键,注意要遵循原子守恒、客观守恒、电荷守恒,题目难度不大.
19.SO4
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