高考理综试题及答案解析化学广东卷全解.docx
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高考理综试题及答案解析化学广东卷全解
2015·广东卷(化学)
7.K2、K3、M4[2015·广东卷]化学是你,化学是我,化学深入我们的生活,下列说法正确的是( )
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.PX项目的主要产品对二甲苯,属于饱和烃
7.B [解析]遇I2变蓝是淀粉的特性,木材纤维的主要成分与淀粉成分不同,遇碘不变蓝,A项错误;食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯,可水解为高级脂肪酸(盐)和甘油,鸡蛋清的主要成分为蛋白质,最终水解为氨基酸,B项正确;烃只含有C、H两种元素,聚氯乙烯含有C、H、Cl3种元素,C项错误;对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性,D项错误。
8.B1[2015·广东卷]水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH
、Ba2+、Br-、CO
B.Cl-、SO
、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO
、MnO
D.Na+、H+、NO
、HCO
8.C [解析]Ba2+和CO
会结合生成沉淀而不能大量共存,A项错误;SO
和H+会结合生成亚硫酸而不能大量共存,B项错误;H+和HCO
会结合生成二氧化碳和水,不能大量共存,D项错误。
C项正确。
9.B2、E3、F3、J2[2015·广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1己醇的沸点比己烷的沸点高
1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
9.A [解析]1己醇和己烷互溶,1己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大,可以用蒸馏法分离,A项正确;原电池可将化学能转化为电能,发生的反应为自发进行的氧化还原反应,不需外接电源,B项错误;高锰酸钾有强氧化性,乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性,C项错误;NaCl中含离子键,属于离子化合物,但其固体不能导电,D项错误。
10.A1[2015·广东卷]设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
10.D [解析]23gNa与足量的水反应,只能生成0.5mol氢气,即0.5nAH2分子,A项错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3,B项错误;标准状况下,22.4L气体为1mol,N2和H2又都为双原子分子,故含2nA个原子,C项错误;3mol单质Fe完全转变为Fe3O4时,1molFe变为+2价,另2molFe变为+3价,共失去8nA个电子,D项正确。
11.H2、H3[2015·广东卷]一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是( )
图2
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
11.C [解析]c点、b点对应相同的温度,A项错误;根据b点对应的纵坐标和横坐标都为1.0×10-7mol·L-1可知,水的离子积常数为1.0×10-14,B项错误;FeCl3为强酸弱碱盐,可水解使溶液呈酸性,C项正确;c、d点对应的c(H+)相同,c(OH-)不同,但由于KW只与温度有关,所以温度不变时,稀释溶液不可能引起c向d的变化,D项错误。
12.H2[2015·广东卷]准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
12.B [解析]滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液,相当于将溶液稀释了,应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定,A项错误;随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中的盐酸被中和,锥形瓶中溶液pH由小变大,B项正确;用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定,C项错误;滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则导致计算时的NaOH溶液体积偏大,引起测定结果偏大,D项错误。
22.C1、B3、L3[2015·广东卷](双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
22.BC [解析]加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O,试管内壁有水珠,固体Na2CO3受热不分解,A项错误;向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水,苯酚与溴反应生成难溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B项正确;向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,发生反应:
Cl2+2I-===2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,说明氧化性Cl2>I2,C项正确;向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+,溶液变为血红色,体现Fe2+的还原性,D项错误。
23.E2[2015·广东卷](双选)`甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表。
己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
23.AD [解析]有强脱水性的物质为浓硫酸,则己为S,由元素周期表结构推知:
丙为B元素,庚为F元素,丁为Si,戊为As。
根据甲元素的信息可知,甲为Mg,乙为Ca。
B质子数为5,As质子数为33,二者原子序数相差28,A项正确;非金属性F>S>As,所以氢化物的稳定性HF>H2S>AsH3,B项错误;Mg在常温下不与水反应,C项错误;丁的最高价氧化物为SiO2,是光导纤维的主要成分,D项正确。
30.L7[2015·广东卷]有机锌试剂(RZnBr)与酰氯(OClR′)偶联可用于制备药物Ⅱ:
(1)化合物Ⅰ的分子式为________。
(2)关于化合物Ⅱ,下列说法正确的有________(双选)。
A.可以发生水解反应
B.可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C.可与FeCl3溶液反应显紫色
D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
(3)化合物Ⅲ含3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径1合成路线的表示方式,完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线:
________(标明反应试剂,忽略反应条件)。
(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为________。
以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸类同分异构体共有________种(不考虑手性异构)。
(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ,则化合物Ⅶ的结构简式为________________________。
30.
(1)C12H9Br
(2)AD
(3)CH2===CHCOOH
CH2CHCOOC2H5
CH2BrCH2COOC2H5
(或CH2===CHCOOH
CH2Br—CH2COOH
CH2BrCH2COOC2H5)
(4)4 4
(5)OCl
[解析]
(1)由化合物Ⅰ的结构简式可得其分子式为C12H9Br。
(2)化合物Ⅱ中含酯基(COO),故Ⅱ可发生水解反应;化合物Ⅱ中含苯环,故可与混酸(浓硫酸与浓硝酸)发生硝化反应;Ⅱ中无酚羟基和醛基,故不具有B和C反描述的性质。
(3)根据Ⅵ的结构递推可知Ⅴ的结构简式为CH3CH2OCOCH2CH2Br。
再依据Ⅲ的信息可推知Ⅲ的结构简式为CH2===CH—COOH。
则途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线可表示为:
CH2===CHCOOH
CH2CHCOOC2H5
Ⅲ Ⅳ
CH2BrCH2COOC2H5。
Ⅴ
(4)化合物Ⅴ为不对称分子,其中有4种位置不同的氢原子,则其核磁共振氢谱中峰的组数为4。
化合物Ⅵ中的ZnBr换为H原子后为CH3CH2COOC2H5,羧酸类的同分异构体可表示为C4H9—COOH,—C4H9有4种不同结构,即C4H9COOH有4种同分异构体。
(5)对比Ⅱ和Ⅵ的结构可知Ⅶ的结构简式为OCl。
31.F2、G5[2015·广东卷]用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。
(1)传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。
图0
其中,反应①为:
2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s) ΔH1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图12,则总反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。
图12
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由:
______________________________________________________________。
③下列措施中,有利于提高αHCl的有________。
A.增大n(HCl)B.增大n(O2)
C.使用更好的催化剂D.移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。
(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式:
__________________________________________。
31.
(1)4HCl(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2 ②对于总反应,增大压强,平衡正向移动,HCl的转化率增大,所以在原图像的每一个点上,HCl的转化率均升高。
(2)①< K(A)
②
③BD
(3)v(HCl)=2v(Cl2)=2×
=1.80×10-3mol·L-1·min-1
(4)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[解析]
(1)由图示写出反应②的热化学方程式为2CuCl2(s)+O2(g)===2CuO(s)+2Cl2(g) 2ΔH2。
依据盖斯定律,将“反应①×2+②”可得总反应。
(2)①从图中看,随着温度升高,HCl的转化率减小,所以反应是放热的,即ΔH<0。
A点、B点相比较,B点温度高,则K(A)>K(B)。
③A项,增大反应物浓度,平衡正向移动,但是根据勒夏特列原理知,增大的部分只能消弱,不可消除,所以HCl的转化率减小,错误;B项,增加O2,平衡正向移动,HCl的转化率变大,正确;C项,催化剂不会使平衡发生移动,错误;D项,移走生成物,平衡正向移动,HCl的转化率变大,正确。
(4)工业上用Cl2和石灰乳[Ca(OH)2]反应制漂白粉。
32.B1、C5、F4[2015·广东卷]七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:
(1)煅粉主要含MgO和________,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是__________________________________________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成________,从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为________________________________。
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为________________________。
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl
和Al2Cl
两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为____________________________________。
32.
(1)CaO 11 由于CaSO4是微溶物,此时会生成CaSO4沉淀覆盖在CaO表面,阻碍其溶解
(2)NO
、OH- Ca(HCO3)2
(3)Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
(4)2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
(5)Al-3e-+7AlCl
===4Al2Cl
[解析]
(1)高温下碳酸镁和碳酸钙均受热分解得到对应金属氧化物和CO2。
若c(Mg2+)=5×10-6mol/L,代入Ksp[Mg(OH)2]中,可得c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]÷c(Mg2+)=10-6,故c(OH-)=10-3mol/L,对应pH为11。
则当溶液Ⅰ中c(Mg2+)<5×10-6mol·L-1时,溶液的pH>11。
由于CaSO4是微溶物,此时会生成CaSO4沉淀覆盖在CaO表面,阻碍其溶解。
(2)结合流程可知,溶液中的阴离子有NO
和OH-;直接通CO2易过量,则发生反应CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,导致CaCO3溶解损失。
(3)氧化膜是Al2O3,用NaOH溶液溶解的离子方程式为Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O。
(4)电解时铝作阳极,石墨作阴极,电解总反应为2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑。
(5)Al2Cl
中Al为+3价,故1molAl失去3mole-,结合元素守恒知,反应中需要加入AlCl
。
33.J3、J4[2015·广东卷]NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为____________________。
A B C D
E F G H
(2)按图13装置进行NH3性质实验。
图13
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是____________,原因是______________________________________________,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是__________________________________________________________________。
(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器:
固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)。
①实验目的:
探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案[列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积]。
物理量
实验序号
V(溶液)/mL
……
1
100
2
100
③按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为y,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________________(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
33.
(1)ACG
(2)产生白烟 HCl(g)与NH3(g)反应生成的NH4Cl是白色固体,固体小颗粒扩散,故看到烟 紫色石蕊水溶液进入B瓶中,溶液变为红色
(3)①温度或NH4Cl的浓度 ②温度对应表格:
实验序号
物理量
V(溶液)/mL
c(NH4Cl)/
mol·L-1
温度/℃
溶液pH
1
100
c0
25
a
2
100
c0
35
b
浓度对应表格:
实验序号
物理量
V(溶液)/mL
c(NH4Cl)/
mol·L-1
温度/℃
溶液pH
1
100
c0
25
c
2
100
c1
25
d
③
×100%或
×100%
[解析]
(1)制备氨气使用固体和固体加热制备气体的装置,试管口略向下倾斜,选A;收集氨气采用向下排空气法,选用C装置;NH3有毒,对环境有污染,要有尾气吸收装置,由于NH3极易溶于水,吸收尾气时要防止倒吸,选择G装置。
(2)HCl与NH3反应生成NH4Cl,产生白烟;反应后HCl过量,但瓶内压强减小,故烧杯中液体倒吸到B瓶,且溶液变红。
(3)影响盐类水解的外界因素包括浓度、温度等,故:
①可填溶液温度、溶液浓度;②思路是先称量NH4Cl固体,配制一定物质的量浓度的NH4Cl溶液,再设置对比实验,注意控制单一变量思想的应用;③根据水解反应:
NH
+H2ONH3·H2O+H+,忽略水的电离则c(NH
)水解=c(H+),直接根据pH=-lgc(H+)可得:
c(H+)=10-pH,故c(NH
)水解=c(H+)=10-amol·L-1,而起始NH4Cl的浓度为c0,则水解百分率为
×100%。
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