华东师大版度九年级月考科学试题A卷.docx
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华东师大版度九年级月考科学试题A卷
华东师大版2019-2020年度九年级10月月考科学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
CO2
Ca(OH)2溶液
H2O
②
H2
O2
CuO
③
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
Na2CO3溶液
④
H2SO4
K2CO3溶液
CO
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
2.如图所示,点燃和熄灭酒精灯的操作中正确的是()
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
3.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步骤为:
①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温;②静置、测温;③再加入试剂3,搅拌、测温、记录。
得到了如下数据:
试剂1
试剂2
温度/℃
溶解后
温度/℃
静置后
温度/℃
试剂3
温度/℃
混合后
温度/℃
0.5gNa2CO3
10mLH2O20.0
23.3
20.0
10mLHCl(20%)20.0
23.7
0.5gNaHCO3
10mLH2O20.0
18.5
20.0
10mLHCl(20%)20.0
20.8
由上述数据可以知道()
A.Na2CO3在溶于水的过程中吸收热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中放出热量
C.其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量比碳酸钠多
D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低
4.t℃时取50g某溶液,蒸发掉5g水后又恢复至t℃析出0.6g无水晶体,再蒸发掉5g水后恢复至t℃又析出1.2g无水晶体.下列说法正确的为()
A.原溶液是不饱和溶液
B.原溶液是饱和溶液
C.第一次蒸发掉5g水后溶液质量分数与原溶液相同
D.无法判断
5.下列关于氧气的说法中错误的是()
A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动
D.夏天鱼池内开启增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少
6.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中,搅拌让它们充分反应后过滤,取滤液加入少量铁粉,无任何现象。
则下列判断正确的是()
A.滤渣中不含铜
B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含FeCl2和CuCl2
D.滤液中含FeCl2和HCl
7.实验室有三瓶失去标签的无色溶液,分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液。
欲使它们一次鉴别出来,可选用的试剂是()
A.AgNO3
B.Na2CO3
C.H2SO4
D.Ca(OH)2
8.下列关于实验现象的描述中,正确的是()
A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
9.性质决定用途,以下物质的用途与其化学性质有关的是()
A.生石灰作食品干燥剂
B.石墨用于制铅笔芯
C.钨用于制白炽灯灯丝
D.干冰用于人工降雨
10.如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A.D为单质
B.生成物中C和D的分子个数比为1:
1
C.参加反应的A和B的质量比为2:
3
D.A中硫元素的质量分数为89.01%
11.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是()
A.鉴别铁粉和石墨粉时,分别加入稀盐酸,若有气体放出,则证明为铁粉
B.若要除去硫酸铁溶液中混有的稀硫酸,可以往其中加入过量的氧化铁粉末
C.向某物质中加入稀盐酸,有无色气体放出,则证明该物质是碳酸盐
D.某化肥与碱共热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明为铵态氮肥
12.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()
A.Fe、Cu、H2SO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
13.物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是()
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
Fe(Cu)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液(H2SO4)
氧化铜
加入氧化钢粉末充分反应后过滤
D
盐酸(H2SO4)
Fe
加入Fe粉充分反应后过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
14.无论在工农业生产、生活中,还是科学研究中,都需要注意安全,下列关于氢氧化钠使用正确的是()
A.去除胃酸过多用氢氧化钠
B.浓硫酸不慎溅到皮肤上,最后用氢氧化钠溶液处理
C.中和酸性土壤用氢氧化钠
D.精炼石油时,用氢氧化钠去除过多的硫酸
15.“创国卫,美校园”,要求同学垃圾分类入篓。
下面是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”图的一部分。
家用的破铝盆、破不锈钢的碗投入的垃圾箱应贴的标志是()
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16.金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用.
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的________.
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明________.
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是________.
(4)如图,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙.
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为________,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为________,该反应类型为________反应.
②若溶液甲显蓝色,是因为________(用化学反应方程式表示),此时固体乙中一定含有的物质是________.
17.在通常状况下,氯气是一种黄绿色气体,密度比空气大,易溶于水,广泛应用于实际生产和生活中.在工业上,制取氯气的主要工艺流程如下:
(1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,该过程主要发生________ (“物理”或“化学“)变化.
(2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙,可选择的操作方法是________ ,在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、________ ,玻璃棒在步骤③中的作用是________ .
(3)请写出步骤④发生反应的化学方程式________ ,该反应________ (填“能”或“不能”)用于实验室制取氢气.
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳(Ca(OH)2)反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是 ________ .
18.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下三个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时,可观察到的现象是________。
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验________(填“乙”或“丙”)。
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的另一种试剂是_____。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂是(用化学式来表示)________。
19.甲物质的密度为2g/cm3,乙物质密度为5g/cm3,各取一定质量混合后密度为3g/cm3。
若混合前后总体积保持不变,则所取甲、乙两种物质的质量之比是 ,体积之比是
20.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源.根据对金属和金属材料的认识,回答:
(1)铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性,原因是什么?
________
(2)用稀盐酸可以除去铁锈,请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式.________
(3)在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质?
________
21.某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质,采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。
游戏规则是:
上家报出一种物质,下家接的物质能与上家的物质发生反应,游戏就能进行下去。
如图表示的是他们玩的一轮游戏:
甲是出题组长报的物质,即:
“龙头”,ABCD是组员“接龙”的物质。
(1)如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):
甲−C−___−____−____
(2)如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择____(填序号)与甲接龙。
22.最近雾霾天气仍旧影响绍兴地区,PM2.5不易被鼻腔阻挡,被吸入人体后会直接进入支气管,干扰肺部的气体交换,引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病。
其次,会损害血红蛋白输送氧的能力,对贫血和血液循环障碍的病人来说,可能产生严重后果。
PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘。
(1)你认为,PM2.5对人体的 影响最大(从下列选项中选择序号填写)。
①呼吸系统 ②神经系统 ③生殖系统 ④泌尿系统
(2)知道了一座城市当天平均PM2.5浓度,我们就能自行计算出PM2.5的分指数,计算公式是:
单独看PM2.5的分指数这个污染指标,我们可把每天的空气质量分六个等级(如下表):
分指数
空气质量级别
空气质量状况
0-50
I级
优
51-100
II级
良
101-150
III
(1)级
轻微污染
151-200
III
(2)级
轻度污染
201-300
IV
(1)级和IV
(2)级
中度和中度重污染
大于300
V级
重度污染
2015年3月25日PM2.5监测试报数据显示,舟山的PM2.5浓度为20微克/立方米,绍兴的PM2.5浓度为48微克/立方米。
则单看PM2.5指标,舟山的空气质量级别为I级,那么绍兴的空气质量级别为 。
(3)下列关于PM2.5的说法错误的是 (填序号)。
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
④PM2.5专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性。
(4)我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展,利用四氧化三钴纳米棒作催化剂,可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2,示意图如下。
下列关于该反应的说法错误的是 。
A.可有效降低汽车尾气对大气的污染
B.属于化合反应
C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D.反应前后氧原子数不发生变化
(5)除了对汽车尾气的检测,还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用,请举一例:
。
三、探究题
23.(2017·浙江金华)小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用的物质。
现有一包白色固体,可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。
某科学小组的同学展开了一系列拓展性探究。
(1)定性分析:
(实验目的)确定白色固体的组成。
(实验方案)
(实验结论)该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
①基于上述实验结论,步骤①中加入的过量稀酸应该是______。
②写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式:
________。
(2)定量分析:
(实验目的)测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小吕、小周分别取a克该样品,设计了如下方案:
小吕方案:
利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3的质量分数。
①小吕用如下图所示的装置完成本实验,装置的连接顺序是____(填字母,装置不重复使用)。
②装置D中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是_____。
小周方案:
小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数,操作流程如下图所示。
(已知:
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O)
③为使定量分析更准确,在操作Ⅰ之前,需判断所加BaCl2溶液是否过量,请你设计一个合理方案:
_________。
24.酒精灯是实验室常用的热源。
某课题组对酒精灯火焰部分的温度进行探究,下面是他们利用实验数据绘制成的图象。
请回答:
⑴由上面的曲线可知,酒精灯火焰温度最高点出现在________(填“焰心”、“内焰”或“外焰”)部分。
⑵使用酒精灯时,有下列四点注意事项,其中三项是为了防止火灾,剩余一项是防止酒精灯不易点燃,这项是____。
A.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
B.绝对禁止拿酒精灯到已经燃着的酒精灯上去点火
C.酒精灯不用时,必须盖上灯帽
D.熄灭酒精灯时不可用嘴吹灭,必须用灯帽盖灭
⑶该课题组记录观察结果的方法是__________。
⑷结合定量研究结论,下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是_______(填字母序号)。
⑸不仅酒精灯的各层火焰温度不同,而且相同火焰层温度也有差异。
造成所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出一点即可)___________。
25.某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一:
菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
查阅资料:
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
实验流程:
根据流程回答问题:
(1)操作①的名称是_______________。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为:
_________________________________________。
实验结论:
菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二:
不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同?
已知下列事实:
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示。
根据上述事实,回答下列问题:
(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为__________________。
(2)400℃~500℃之间发生反应的化学方程式是_______________;
700℃时剩余固体的成分是________________。
26.某同学用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是:
①测定出通氢气前后Ⅱ的玻璃管(包括内容物)的质量差;②测定出通氢气前后Ⅲ的U形管(包括内容物)的质量差;③计算出氢元素和氧元素的质量比。
(1)为了实验的安全进行,他在实验前,先对Ⅰ装置产生的气体进行__________。
(2)若测得水中氢、氧元素的质量比大于1:
8,下列原因中不可能导致这一结果的是(____)
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原
四、简答题
27.知识网络图有助于知识间的融合.如图所示框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于氧化物.请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A.______
B.______.
(2)得到F溶液的操作①的名称为:
______.
(3)若I是蓝色沉淀,则B+稀盐酸→G的化学方程式为:
______.
28.我们食用的大米和面粉是对谷和麦进行一定的加工而生产出来的。
事实上,越靠近稻谷或小麦表面,营养越丰富。
如果“过度加工”,多余刨去的米、面成为了饲料或其他工业原料,不仅损失粮食,而且增加电能消耗。
每百克面粉所含部分营养成分
(注:
图中三种面粉,特一粉等级最高,标准粉等级最低)
材料一:
稻谷去壳后产出可食用的糙米。
为了增加表面光泽,需要进行抛光。
每吨大米增加一次抛光,要损失1千克,消耗10千瓦时电能。
材料二:
从小麦提取食用面粉,加工精细程度越高,麦粒表面磨去越多,最终加工成的面粉等级越高。
(每百克面粉所含部分营养成分如上图所示)
材料三:
镉、汞等有害金属可能通过空气和水进入土壤,污染稻米。
如果人体摄入镉过量,会在肾脏累积,严重的会造成肾衰竭,同时对骨骼造成不良影响。
国际权威机构建议:
一个质量为60千克的成年人,每天的镉摄入量不应超过60微克。
(1)大米、面粉的主要营养成分是 。
(2)下列说法正确的是 (选填序号)。
A.加工精细程度越高,营养损失越多
B.材料中的铁、镉、汞是指元素
C.食物纤维不能提供能量,它对人体没有好处
D.特一粉中维生素E的含量比标准粉高
(3)2012年全国生产大米总量为1.077亿吨。
这些大米经一次抛光,需消耗电能达 千瓦时,可以使 万户下表所示的家庭正常使用一年。
(一年按365天计)
用电器类型
照明灯
空调
其他用电器
总额定功率
100瓦
1500瓦
1000瓦
使用情况
平均每天2小时
平均每年200小时
平均每天1.5小时
(4)某食品药品监督管理局对大米进行例行抽检,其中一份样品的镉含量:
每千克大米中是0.25毫克。
如果一个60千克的成年人每天摄入该大米200克,该成年人镉摄入量__________(选填“超过”或“未超过”)国际权威机构建议值?
29.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察到瓶上的标签如下表所示。
他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。
求:
(1)这100毫升浓硫酸的质量是 克,其中含溶质 克。
(2)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是多少?
(3)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸,需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水?
30.下列是利用光亮铁钉为材料之一的系列变化。
请回答问题:
初中化学实验中,铁钉多次亮相,下列展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①中发生反应的化学方程式可以是___;
(2)②中,铁钉主要与空气中的氧气、___发生反应;
(3)③中除去铁锈的化学方程式为___.
(4)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀的铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为___(用字母表示).
31.用右图气体发生装置制取二氧化碳,小明把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中,用天平称量发生器和里面物质的总质量,发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示,反应结束后还有少量石灰石剩余。
请根据图像完成下列各题:
(1)最终生成二氧化碳的质量为_________________克。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____?
(要求列式计算)
(3)反应后溶液的质量为______________克。
(4)要配制实验所用的稀盐酸需37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸______________毫升。
32.某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表.请分析数据解答下列问题:
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量/g
25
25
20
20
加入硫酸溶液质量/g
50
100
100
120
反应剩余固体质量/g
21
17
12
12
反应掉固体的质量/g
4
8
8
(1)丙同学的实验中,样品中有______g的_______参加了反应(化学式);
(2)四位同学中,__________两位同学所取的硫酸溶液质量不足(从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写);
(3)计算混合物氧化铜的质量分数?
_____
(4)计算硫酸溶液中溶质的质量分数.____
33.为了检验CO2中是否混有氢气和一氧化碳,某同学设计如下实验装置:
(1)装置A中加入足量烧碱溶液的作用是_____________;
(2)如果原气体中混有氢气,则装置C中出现的现象是_____________;
(3)如果D装置中无明显现象发生,装置E中却有白色沉淀生成,则气体中一定混有_____________;
(4)从环保的角度考虑,该实验装置存在明显的缺陷是_____________。
34.从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)混合后溶液质量减小,可能的组合是________。
(2)混合后溶液质量不变,但发生了化学反应的组合是________。
(3)混合后溶液质量不变,但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如下图所示,则组合为________。
35.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
现有一种无色营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成。
小敏同学设计并完成了如图所示的实验。
请你进行有关推断。
(1)由实验一可确定原营养液中一定没有的物质是________。
(2)原营养液的组成可能是________或________。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
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