人教版高中化学选修四第一学期期末考试高二化学试题.docx
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人教版高中化学选修四第一学期期末考试高二化学试题
第一学期期末考试高二化学试题
可能用到的原子量:
O—16H--1C--12Cl--35.5Na--23K—39
Fe-56S-32Cu-64
一、每小题只有一个选项符合题意(每题2分,共56分)
1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
2、下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和二氧化碳B.1mol碳和3mol碳
C.3molC2H2和1molC6H6D.淀粉和纤维素
3、甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为
A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定
4、将AgCl分别加入盛有:
①5mL水;②6mL0.5mol·L-1NaCl溶液;③10mL0.2mol·L-1CaCl2溶液;④50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②① B.②③④①C.①④③②D.①③②④
5、HClO是比H2CO3还弱的酸,下列反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可采取的措施是
A.光照B.加入NaOH固体
C.加入水D.加入CaCO3固体
6、右图中的曲线表示的是其他条件一定时,反应:
2NO+O2
2NO2H<0中NO的平衡转化率与温度的关系。
图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是
A.a点B.b点C.c点D.d点
7、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
A.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中
B.CaCO3难溶于稀硫酸中,却能溶于醋酸中
C.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
D.Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀
8、为达到预期的实验目的,下列操作正确的是
A.欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液,将10gZnS04•7H20溶解在90g水中
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
9、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.将amol·L-1HCN溶液与amol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合液中:
c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)
10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A、
B、Fe3+C、
D、
11、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1。
室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则Q1与Q2的关系为
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1 12、已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快 下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与I﹣的浓度有关B.IO﹣也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJ•mol﹣1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 13、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。 保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol 14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2。 对于该溶液下列叙述不正确的是 A、该温度高于25℃B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 15、20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 A、酸性HY>HXB、结合H+的能力Y->CO >X->HCO C、溶液的碱性: NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 16、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 下列说法正确的是(A-表示Cl-或CH3COO-) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 17、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度,对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均减少,可采用的方法是 A、加水B、加热C、加消石灰D、加AgNO3 18、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 A.Cu2+>X3+>H+ B.H+>X3+>Cu2+ C.X3+>H+>Cu2+ D.Cu2+>H+>X3+ 19、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。 由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度: a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时,SO2的转化率: ab段小于bc段 20、有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成: ①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。 下列排序正确的是 A.pH: ②>③>④>① B.c(CH3COO-): ②>④>③>① C.溶液中c(H+): ①>③>②>④ D.c(CH3COOH): ①>④>③>② 21、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。 下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为Fe-3e-===Fe3+ C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) 22、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42—)和c(H+)之比约为 A.1: 1B.1: 2C.1: 10D.10: 1 23、某充电电池的原理如右图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。 下列对此电池叙述正确的是 A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极 C.充电过程中,a极的反应式为: VO2++2H++e-=VO2++H2O D.放电时,当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从左槽迁移进右槽 24、已知反应: X(g)+2Y(g) 2Z(g)。 现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中,并加压到3×107Pa时达到平衡状态。 此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1,则此时反应于图中的温度应为 A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.400℃ 25、研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A.正极反应式: Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物 26、在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 27、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。 已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO 等离子,电极为惰性电极。 下列叙述中正确的是 A.A膜是阳离子交换膜(只允许阳离子通过) B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动 C.通电后,a电极的电极反应为4OH-4e-===O2↑+2H2O D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀 28、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低。 已知反应: BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是 A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO B.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO C.Be(OH)2只能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物 二、填空题(共44分) 29、(8分)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题: (1)图中五点KW间的关系是_________________________________________________. (2)若从A点到D点,可采用的措施是________。 a.升温b.加入少量的NaOHc.加入少量的NH4Cl (3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (4)25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va 30、(14分)如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题: (1)电极b上发生的电极反应为 . (2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为 ,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3) . (3)电极c的质量变化是 g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的 (填字母编号). A.Cu(OH)2B.Cu2OC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 (4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为 ,d电极的材料为 . 31、(14分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 已知: 室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。 (1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。 (2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质,②。 (3)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是: a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定时发生反应的离子方程式为: 。 ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称).判断此滴定实验达到终点的方法是 计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为; 32、(8分)Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是__________________________________(用离子方程式表示)。 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______________________________________。 取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是________________________________________________________________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是: ________________________________________________________________________ Ⅱ.用Al单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。 写出阳极生成R的电极反应式: ______________________________________。 Ⅲ.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如图所示,请根据图示分析: Fe电极的电极反应为______________________________________,与铁电极相连的为电源的________极。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B B C D C D C B C A A C D 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 B B C D D B D C C A B B D B 29、:
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- 人教版 高中化学 选修 一学期 期末考试 化学试题