陕西省届高三第二次大联考理综化学试题精校WORD版含答案 1.docx
- 文档编号:8007749
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:307.67KB
陕西省届高三第二次大联考理综化学试题精校WORD版含答案 1.docx
《陕西省届高三第二次大联考理综化学试题精校WORD版含答案 1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省届高三第二次大联考理综化学试题精校WORD版含答案 1.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
陕西省届高三第二次大联考理综化学试题精校WORD版含答案1
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cr-52Cu-64
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是()
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.“一带一路” 是现代“ 丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素
C.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是晶体硅
D.硝石“外观如雷雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应
8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L三氯甲烷中所含分子数为NA
B.1mol H2与1molI2(g)于密闭容器中反应,生成的H-I键数为2NA
C.常温下,0.1mol Fe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA
D.8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同;Y是空气中含量最高的元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,且Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.化合物X2Z2与W2Z2 所含化学键类型完全相同
10.关于有机物a(
)、b<(
)、c(
)的说法错误的是()
A.a是b的同分异构体B.b不是c的同系物
C.c分子中的所有原子不可能在同一平面上D.a、c均能与溴水反应,b可萃取溴水中的溴
11.用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是()
a
b
预期实验现象
结论
A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红
棕色气体
浓硝酸有强氧化性
B
木条
18.4mol·L-1硫酸
木条下端变黑
浓硫酸有酸性和氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生水倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
铁丝
含少量HCl的H2O2
溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂
12.用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.电极f为阳极,电极e上H+ 发生还原反应
B.电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.d处流进粗KOH溶液,g处流出纯KOH溶液
D.b处每产生11.2L气体,必有1molK+ 穿过阳离子交换膜
13.常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是()
A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5B.HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×10-7
C.当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-) 26.(14分)铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等杂质。 工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示: (1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O,该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为。 该步骤是在坩埚中进行煅烧,可用作此坩埚材料的是(填标号)。 A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷 (2)步骤①煅烧反应极慢,需要升温至NaOH呈熔融状态,反应速率才加快,其原因是。 (3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为。 (4)将五份滤液1分別在130℃蒸发1小时,各自冷却到不同温度下结晶,保温过滤,所得实验数据如下表。 根据数据分析,步骤③的最佳结晶温度为℃。 结晶温度/℃ Na2CrO4粗晶中各物质含量/% Na2CrO4·4H2O NaOH NaAlO2 Na2SiO3 30 52.45 29.79 8.69 12.21 40 68.81 20.49 8.46 10.84 50 60.26 27.96 10.36 9.32 60 50.74 29.66 10.40 12.25 70 46.77 33.06 8.10 6.48 (5)步骤④中滤渣3的成分是(写化学式)。 (6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体,则该铬铁矿中铬元素的质量分数为(用含m1,m2的代数式表示)。 27.(15分)硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。 (1)已知: 反应Ⅰ: CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1 反应Ⅱ: CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1 反应 Ⅲ: 3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3 ①△H3=。 ②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有(写出两条)。 ③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中自线a表示(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 (2)在2L密闭容器中,加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2,发生反应MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图2所示。 ①反应速率: P点Q 点 (填“<”“>”或“=”), 其判断理由是。 ②气体总压: P点Q点 (填“<”“>”或“=”),其判断理由是。 ③P点对应温度下,H2的平衡转化率为,平衡常数K=。 28.(14分)过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。 某工业用过氧化尿素的部分参数见下表: 分子式 外观 热分解温度 熔点 水溶性(20℃) CO(NH2)2·H2O 白色晶体 45℃ 75~85℃ 500g·L-1 合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下: 在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不断搅拌下升温至300℃,使尿素完全溶解,保温30min,冷却至-5℃进行结晶。 抽滤得白色粉末状结晶。 在50℃下干燥2h,得过氧化尿素产品。 回答下列问题: (1)控制反应温度的适宜方法是(填序号)。 A.酒精灯加热B.酒精喷灯加热C.电炉加热D.水浴加热 (2)反应器中发生反应的化学方程式为。 (3)反应器中冷凝管中冷水从(填“a”或“b”)流进;反应器加热温度不能太高的原因是。 (4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是。 (5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于含H2O234%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL 容量瓶中定容。 准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应),平行实验三次,实验结果如下: 实验序号 1 2 3 KMnO4溶液体积/mL 滴定前读数 0.00 0.00 2.00 滴定后读数 19.98 21.70 22.02 ①KMnO4溶液应盛放在滴定管中,滴定终点的现象是。 ②产品中活性氧的质量分数为。 ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会使测得的活性氧含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 35. [化学——选修3: 物质结构与性质] (15 分) CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。 回答下列问题: (1)基态铬原子的核外电子排布式为,其中未成对电子数为。 (2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为。 ZnGeAs2中 Zn、Ge、As 的电负性从大到小的顺序为。 (3) 聚吡咯的单体为吡咯( ),该分子中氮原子的杂化轨道类型为;分子中σ键与π键的数目之比为。 (4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表: 立方碳化硅 晶体硅 金刚石 熔点/℃ 2973 1410 3550~4000 分析熔点变化规律及其差异的原因: 。 (5)氧化亚铜的熔点为1235℃,其固态时的单晶胞如下图所示。 ①氧化亚铜属于晶体。 ②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为g·cm-3 (列出计算式即可)。 35.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 有机物G是一种常用的植物调味油,工业上可按如下路线合成。 已知: ①有机物A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃; ②G的分子式为C9H8O,能发生银镜反应; ③CH3CHO+CH3CHO 。 回答下列问题: (1)B的名称为,F中含有的官能团的名称是。 (2 E的结构简式为,G的结构简式为。 (3)⑤的反应类型为,⑥的反应类型为。 (4)反成③的化学方程式为。 (5 反应①~⑥中符合原子经济性(原子利用率为100%)的是(填序号)。 (6)同时符合下列条件的F的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶3∶2∶2的是(填结构简式)。 a.苯环上含有两个取代基b.分子中含有-COO-结构 7-10BDBC11-13CBC 26. (1)4∶7 A (2)熔融后增大了反应物的接触面积 (3)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH (4)40 (5)Al(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4) (6) ×100%(每空2分) 27. (1)①+1049.2kJ·mol-1(2分) ②增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等(写出其中的任意两条)(2 分) ③反应Ⅰ(2分) (2)①<(1分) 从P点到Q点,温度升高,反应速率加快(1分) ②<(1分) 从P点到Q点,温度升高,平衡向正反应方向移动,密闭容器中气体分子数增多(2分) ③50%(2分)2.5×10-3(2分) 28. (1)D(1分) (2)CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2(2分) (3)b(l 分) 温度过高会导致过氧化氢分解(1分) (4)铝、铁易被氧化(2分) (5)①酸式(1分) 滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液显浅红色,且半分钟内不褪色(2分) ②13.3%(2分)③偏低(2分) 35. (1)[Ar]3d34s1(2分) 6(1分) (2)As>Ge>Ga As>Ge>Zn(各2 分) (3)sp35∶1(各1分) (4)它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体,结合力为共价键,由于键长C-C 金刚石>立方碳化硅>晶体硅(2分) (5)①离子(1分) ② ×107(3分) 36. (1)乙醇烃基、醛基(各1分) (2) (1分) (2分) (3)加成反应消去反应(各1分) (4) +NaOH NaCl+ (2分) (5)①⑤(2 分) (6)18(2 分) 、 (2 分,写出1个得1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 陕西省届高三第二次大联考理综化学试题精校WORD版含答案 陕西省 届高三 第二次 联考 化学试题 WORD 答案