届湖北省龙泉中学宜昌一中高三联考化学试题分解.docx
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届湖北省龙泉中学宜昌一中高三联考化学试题分解
宜昌一中、龙泉中学2016届高三10月联考
化学试题
命题人:
李华斌杨玲审题人:
朱剑华
本试卷共4页,全卷满分100分,考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32
Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是()
A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子
D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
2.满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有()
A.11种B.12种C.13种D.14种
3.下列实验操作或处理事故的方法正确的是()
A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
C.用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时,溴苯从下口放出,水从上口倒出
D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA
B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.1mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
D.精炼铜的过程中,当阳极溶解32g铜时转移的电子数为NA
5.下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是()
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物
B.用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时,锥形瓶水洗后未用待测液润洗,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏低
C.用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计,悬挂在家中,以粗略估计空气的湿度
D.在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL饱和NaF溶液,再加入1mL3.0mol/L的氨水,整个过程都无明显现象
6.下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是()
A.与铝粉反应放出H2的无色溶液:
NO
、Al3+、Na+、SO
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液:
SO
、HCO
、Na+、K+
C.中性溶液:
Fe3+、Al3+、NO
、SO
D.常温下c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:
K+、AlO
、CO
、Na+
7.常温下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是()
A.硫酸溶液的体积为30mL
B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125mol·L-1
C.d时刻溶液的pH约为13
D.溶液的导电能力:
c 8.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。 为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下: () 根据上述实验,下列说法正确的是 A.气体1可能为SO2和CO2的混合物 B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2 9.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L乙醇的水溶液的质量分数,且2a=b,则下列推断正确的是(乙醇的水溶液的密度比纯水小)() A.2ω1<ω2B.ω1<ω2<2ω1 C.ω2<ω1<2ω2D.2ω1>ω2 10.下列离子方程式不正确的是() A.用稀硫酸除去铜绿: 4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O B.将Na2O2固体投入H218O中: 2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 完全沉淀: 2Ba2++NH +Al3++2SO +4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气: 4FeO +20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 11.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是() A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2装置中d为阳极,c为阴极 C.图3装置用于制备并收集NO气体 D.图4装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 12.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。 下列说法正确的是() A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A C.反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同 D.工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。 下列叙述正确的是() A.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B.氢化物的热稳定性: HnY>HnW C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX 14.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2: 3: 3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7: 3(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为() A.5: 4B.4: 5C.5: 12D.12: 5 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 二、非选择题(5小题,共48分) 15.(9分)某氯的氧化物A常温下为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中酸性会增强。 常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。 气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。 请回答下列问题: (1)气体A的化学式为。 (2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。 (3)气体A与NH3反应的化学方程式为,该反应体现气体A具有性。 (4)试写出制取气体A的化学方程式为。 (5)设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分。 16.(7分)室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验: (已知: 室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL) ①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)写出下列化合物的化学式: A_____________、B_____________、C_____________。 (2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式: _______________________。 (3)D与E的溶液反应离子方程式是: __________________________________。 17.(11分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。 Ⅰ.已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应: 2Cu+=Cu2++Cu。 (1)CuH中H元素化合价为。 (2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法: 在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液,充分反应后即可得到Cu2O,同时产生无色无味的气体。 上述制备过程中总反应的化学方程式为。 (3)一定条件下,在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。 将CuH溶解在足量稀硫酸中,当产生6.72LH2(标准状况下)时,参加反应的硫酸的物质的量为。 Ⅱ.孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石。 其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。 某兴趣小组为探究孔雀石组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验: 步骤1: 检查装置的气密性,将研细的样品置于硬质玻璃管中。 步骤2: 称量相关装置的质量,打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭。 步骤3: 加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4: _________________________。 步骤5: 冷却至室温,称量相关装置的质量。 (1)请补充步骤4操作内容: _____________________________。 (2)若无装置E,则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)某同学在实验过程中采集了如下数据: A.反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g B.反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g C.装置C实验后增重2.25g D.装置D实验后增重5.5g 为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的_________(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出孔雀石组成的化学式____________。 18.(9分)硫代硫酸钠又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图所示 已知: Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 (1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下: 步骤1: 如图连接好装置后,,将D中导管末端浸入水中,微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置A、C、D气密性。 步骤2: 加入药品,打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。 装置B中的药品可选用下列物质中的()。 A.NaOH溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHSO3溶液 步骤3: C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,当C中溶液的pH接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热。 “当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________(用离子方程式表示)。 步骤4: 过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。 (2)Na2S2O3性质的检验: 向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式____________。 (3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下: 取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后得混合溶液VmL,将其分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示: 编号 1 2 3 4 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03 部分反应离子方程式为: ①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。 则判断达到滴定终点的现象是__________________。 废水中Ba2+的物质的量浓度为__________________。 19.(9分)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。 请回答下列问题: (1)Fe位于元素周期表中第_______周期,第______族。 (2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。 (3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O,再经焙烧制得。 水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因: (4)反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于℃即可。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 (5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数: 一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数为___________________。 (用代数式表示) (6)由CO和H2合成甲醇的方程式是: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成6mol甲醇,至少需额外补充H2mol。 三、选做题(选做1小题,10分) 20.[化学——选修3: 物质结构与性质](10分) 下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。 图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。 (1)四种物质互称为。 写出碳原子的基态电子排布图。 (2)试比较: 第一电离能I1(C)、I1(N)、I1(O)由大到小的顺序为。 (3)石墨中存在的作用力有。 A.共价键B.金属键C.氢键 D.配位键E.分子间作用力 石墨中碳原子采取的杂化方式是。 (4)C的熔沸点比A(填“高”或“低”)原因是。 (5)金刚石晶胞结构如下图所示,若金刚石的密度为ρg·cm-3,试计算碳原子的半径为pm(用含ρ式子表示,不必化简)。 21.[化学——选修5: 有机化学基础](10分) 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应: 根据以上信息回答下列问题: (1)A中含氧官能团的名称是_________________。 (2)B→C的反应类型是______________;E→F的反应类型是________________。 (3)D的结构简式是__________________________。 (4)F→G的化学方程式是______________________。 (5)H中最多有______个碳原子在同一个平面上。 (6)芳香族化合物X是E的同分异构体,符合下列条件的有种。 ①1mol最多能和2molNaOH发生反应 ②苯环上的氢只有两种 宜昌一中、龙泉中学2015届高三10月联考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C C B D C B A B D C B A 15.(9分) (1)Cl2O(1分) (2)2HClO=2HCl+O2↑(1分) (3)3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O(2分)氧化(1分) (4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(2分) (5取少量晶体溶于水,加入浓NOH溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+(2分) 16.(7分) (1)A.Ba(OH)2;B.AgNO3;C.(CH3COO)2Ca;(3分) (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) 17.(11分) (1)-1(1分) (2)4Cu(OH)2+N2H4·H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O(2分) (3)0.15mol(2分) (1)步骤4: 打开活塞K,继续通入一段时间空气(1分); (2)偏小(1分); (3)BC、BD、CD(2分,答错无分,少答一个扣1分);Cu(OH)2∙CuCO3(2分) 18.(9分) (1)关闭K2及分液漏斗活塞,打开K1,(1分)AC;(1分,错答漏答均无分); S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O(2分) (2)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl(2分) (3)加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后,蓝色消失,且半分钟内颜色不改变(1分) 9.6×10-4mol•L-1(2分) 19.(9分) (1)四Ⅷ(1分) (2)2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO(2分) (3)TiCl4+(2+x)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl水解反应吸热,加热促进水解,加入大量水稀释生成的HCl,促进水解趋于完全。 (2分) (4)1412(1分)(5)cvM/10w%(2分)(6)5(1分) 20.(10分) (1)同素异形体(1分) (2)I1(N)>I1(O)>I1(C)(1分) (1分) (3)ABE(2分)sp2(1分) (4)低(1分)金刚石是原子晶体,而足球烯为分子晶体(1分) (5) (2分) 21.(10分) (1)酯基、羰基(2分) (2)加成反应(或还原反应)(1分)取代反应(1分) (3) (1分)(4) (2分) (5)9(1分)(6)4(2分)
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- 湖北省 龙泉 中学 宜昌 一中 三联 化学试题 分解